3.11根据化学反应方程式的计算卷五（原卷版）

中考科学教师题库物质科学二（化学）3空气3.11根据化学反应方程式的计算卷五一、单选题1.建立模型是科学学习中一种重要的方法。往等质量的镁、铁中分别滴入相同溶质质量

分数的稀盐酸，横坐标和纵坐标分别表示加入稀盐酸的质量和反应生成氢气的质量，下列模型正确的是（

）

A.

B.

C.

D.

2.将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是(

)A.

稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B.

滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C.

加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D.

a的取值范围：a≥83.用纯净的木炭粉末还原氧化铜时，可发生反应：C+2CuO△__2Cu+CO2↑，C+CuOA.

CO2

B.

CO

C.

CO和CO2

D.

Cu和CO

4.往FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，下图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是（

）A.

若b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为8:7

B.

若b=2a，则原混合液中FeCl3和CuCl2的质量分数之比为65：27

C.

与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1种

D.

N→P发生的反应为化合反应，P→Q发生的反应为置换反应5.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为(

)A.

36∶19

B.

12∶43

C.

24∶31

D.

13∶426.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）A.

2H2O22H2O+O2↑

B.

2KClO32KCl+3O2↑

C.

2H2O2H2↑+O2↑

D.

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑7.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是(

)A.

25m1＝21m2

B.

混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1

C.

m1＝m2

D.

混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比8.

某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？（）NaOH和Ca（OH）2市场价格如下表：名称Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）6.0024.00A.

73.8元

B.

72元

C.

51.6元

D.

22.2元9.某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（

）A.

FeO

B.

Fe2O3

C.

Fe

D.

Fe3O410.已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O(NaAlO2溶于水）。将5．1g镁铝合金溶于29．4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26%100g氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为9．7g，继续滴加氢氧化钠溶液时沉淀会减少，则反应中生成气体的质量为（

）A.

2g

B.

1g

C.

0．5g

D.

0．25g二、解答题11.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3克。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入14.6%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次加入稀盐酸的质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.5674.56溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）表中m=________。（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少(写出解答过程)（3）若有a克的氢氧化钠，在空气中部分变质，其中有b克的氢氧化钠变质生成碳酸钠，变质率为x=ba12.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学通电方程式为：2Al请你回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？________（2）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？13.为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发氯化氢）。实验装置和有关数据如下：当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为________g。（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为________g。（3）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因________。（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？14.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小金进行了如下实验：（1）小金认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：________，________。（2）小金按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是________。（答出一点即可）。（3）为减小实验误差，小金又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。15.

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：（1）生成氧气的质量是________

g，其物质的量为________

mol．（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式计算）．16.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量为

克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数为

。（3）求样品中氢氧化钠的质量分数为

。(精确到0.1%)17.小明实验中发现：向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生。查阅资料后得知：Na2CO3溶液里滴加盐酸，刚开始发生的反应为：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸发生的反应为：NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑。如果小明向106克10%的Na2CO3溶液中逐滴加入100克10%的盐酸并不断搅拌，请你通过计算画出该实验过程中加入的盐酸质量与产生CO2气体的质量关系图。（要求写出计算过程。）18.现有铁粉和铜粉的均匀混合物甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与溶质质量分数为a的稀硫酸反应，所得数据如下表所示。物质质量甲乙丙金属混合物/g101020稀硫酸质量/g70100100过滤得反应后剩余溶液质量/gm105.4108.1请回答下列问题：（1）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是：________(写化学式)。（2）根据实验数据分析，硫酸溶液的溶质质量分数a是多少？（3）表格中m=________%（4）铁粉和铜粉的质量比是多少？（5）丙同学所得溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果保留到0.1%)19.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表；试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO质量a1克

10%盐酸b1克C1克乙Ca(OH)2质量a2克

10%盐酸b2克C2克丙CaCO3质量a3克

10%盐酸b3克C3克已知：a1+a2+a3=30.6克

b1+b2+b3=292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内，称得此混合溶液的质量为316克，试求：（1）a3的值；

（2）此混合溶液的溶质质量分数。（结果保留到小数点后一位）20.某同学为探究铜锌合金中锌的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕g10102030所加稀硫酸的质量∕g10012080X生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的锌恰好与稀硫酸完全反应，则其中X＝________Y＝________。（2）该铜锌合金中锌的质量分数是多少？（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）。21.小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）分析上图可知m1的值是________。（2）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？（3）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？22.称取25克石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应也不溶于水）放入烧杯中，向其中加入100克稀盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为116.2克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。（1）反应产生二氧化碳的质量为

克。（2）石灰石中CaCO3的质量分数为

。（3）求反应结束后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，保留小数0.1）23.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中氢氧化钠的纯度（质量分数），小明进行了如下实验：①在质量都为50克的3个烧杯，分别加入相同质量分数的稀盐酸100克；②分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）X155.8158.7（1）表中的x值为________。（2）在三次反应前后，溶液中微粒的数量没有发生变化的是____________。A.钠离子

B.氢氧根离子

C.碳酸根离子

D.水分子（3）计算样品中氢氧化钠的纯度（质量分数）24.某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／s02030406080100120增加的质量／g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）硝酸铵属于哪类化肥：________；（2）表中m约为：________；（3）硝酸铵样品的纯度为________；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数？(不考虑反应过程中水损失的质量)。25.将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是________（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是多少克？（3）B样品中含有结晶水的质量是多少克？（4）化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）

26.在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将________滴加到另一种溶液中。（写化学式）（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液中溶质是________（写化学式）。（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。27.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：（该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液反应）实验一实验二实验三实验四食用碱的质量/克10101010加入CaCl2溶液的质量/克20406080生成沉淀的质量/克3m88请分析表中数据回答并计算：（1）m=________g。（2）若40g该食用碱全部与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为________g。（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数？（精确到0.1%）28.

海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3．炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？29.某无色液体可能含有氢氧化钠、盐酸、氯化钙和硝酸银中的一种或几种，取该溶液107.2g，滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，反应的现象如图所示。（1）溶液中一定含有的物质是________（填化学式）。（2）图中m的值是________。（3）图中B点的含义是

▲

，此刻所得溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出详细的计解道程）30.有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng。（1）若试样部分变质，n/m的范围为________。

（2）若取试样m=10.0g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为________g。

31.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加人稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是________。（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)（3）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由。32.某化学兴趣小组同学为回收块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。请完成下列分析及计算：（1）40g铜锌合金中锌的质量是

g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。33.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0％的盐酸加入到10.0 g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。（1）水垢中碳酸钙的质量分数是________? （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0 g水垢，至少需要质量分数为10.0％的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）34.

取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤、滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：（1）生成氧气的质量．（2）二氧化锰的质量．（3）氯化钾溶液中水的质量．35.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有________；（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为

▲

；小勇根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。________。36.

某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验1234加入样品是质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m（1）上表中m的数值是

；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．37.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）a→b段发生反应的化学方程式为

；（2）反应到c点时，所得沉淀的质量是多少？C点溶液中溶质质量是多少？（精确到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是

。38.大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。

（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1％）（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是________。39.某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为________。（2）通过计算确定：该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种？（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到1%）40.为了测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，某学生测得的实验数据为质量/g坩埚+硫酸铜晶体15.8坩埚+无水硫酸铜14.2坩

埚11.8（1）根据实验数据，硫酸铜晶体中含结晶水

g；（2）计算出CuSO4•xH2O中x的值（四舍五入，取整数）；（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4•5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的

造成的（用编号表示）

A.

加热前坩埚不干燥

B.

加热时晶体有少量溅出坩埚

C.

加热时蓝色未完全变白

D.

加热后坩埚未放入干燥器中冷却．41.科学小组利用图1装置研究酸碱中和反应，选用质量分数为1.96%的稀硫酸与100g氢氧化钾溶液进行反应，图2和图3分别是用pH传感器和温度传感器精确测量反应过程中相关量的变化情况。（1）分析图像可知，图1烧杯中所盛溶液的溶质是

。（2）图2中c点应与图3中的

（填“e”“f”或“g”）点对应。（3）根据相关数据计算氢氧化钾溶液的质量分数。42.氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）110208.4210308310408（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是________。（写出物质名称或符号）（2）样品中单质铜的质量分数为________。（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）43.

向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是________

；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．44.实验要求，实验废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某兴趣小组从实验室收集

到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.44千克，现用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液.他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示.求：（1）据如图可知，当反应到A点时，溶液中含有的溶质是________。（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为10千克，此时溶液总质量为15千克.求此时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）.（3）求混合废液中氢氧化钠的质量.45.钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1左图所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图1右图。请认真分析数据，回答下列问题：（1）如图2所示，小军数据处理的图象中正确的是________。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。46.学校科学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应），反应过程的质量关系如图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）。请回答下列问题：（1）石灰石与稀盐酸的反应中共产生了CO2________g。（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？（3）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数？（保留到0.1%）47.某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合,用如图1所示装置进行实验.图中铁架台等装置已略去.请回答有关问题:

（1）实验中最多能得到铜________克．

（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物.反应一段时间后停止加热,冷却到室温.反应前.后测得的数据如下:装置反应前反应后A试管的质量36.2

克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克试管和固体物质的质量54.8

克B反应后瓶内液体比反应前增重1.1

克分析数据发现,反应中消耗碳和氧元素的质量________（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量.

下列4项中跟这一结果有关的有哪几项?________

．(填编号)

A.装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收

B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO

C.氧化铜和炭粉没有完全反应

D.该反应不符合质量守恒定律（3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A,加热前先通一会气体X,停止加热后再通一会该气体,这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题.你认为在O2、N2和H2三种气体中,X应选择哪一种气体?________。48.Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁元素的含量，取4份混合