高中化学必修2第一章第一节元素周期表

高中化学必修2《高中新课标优秀教案》

第一章物质结构、元素周期律

从容说课

物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化

学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章,

足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；

第三章：化学健。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科

的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一

要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知

识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选

修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首

先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成

过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的

过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素

等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第

二节元素周期律打下基础。

第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了

1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大

大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的

图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键，以NaCI、HCI为例介绍了离子键，共价键的知

识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，

使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推

理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过

分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握

知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实

践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。

本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价

健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。

课时安排

第1节元素周期表2课时

第2节元素周期表3课时

第3节化学键2课时

本章复习2课时

第一节元素周期表

从容说课

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期

表的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。因此新教材

首先介绍周期表。

本节包括三部分内容。

第一部分介绍元素周期表。门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学

家，教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感，爱屋及乌。

教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到呈现给学生

的现在的周期表，不仅给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观

点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大的。之后，介绍了表的周期、

族；介绍了碱金属元素、卤族元素、0族等知识，与前面学过的知识

相对应。

教学时可以充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动

性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。

第二部分是元素的性质与原子结构。教材是以前面学过的Na、

Cl所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断

出性质与原子结构的关系。

第三部分介绍的是核素。核素的概念，对于学生进一步学习很重

要：从分子一原子的内部结构，使学生对微观世界的认识产生了一个

飞跃。教学时，应充分利用教材提供的现代医学上有关同位素应用的

素材，帮助学生对核素的了解。

本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子结构的关系。

本节教学难点：元素性质与原子结构的关系。

课时安排

2课时

第1课时

三维目标

知识与技能

1、初步掌握周期表的结构。

2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法

1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。

2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。

情感、态度与价值观

1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点

教学重点

1、周期表的结构。

2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学难点

碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教具准备

多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镒子、小刀、滤纸、火柴、

玻璃片、蓝色钻玻璃、小烧杯、酚醐试液、Na、K等。

教学过程

［新课导入］

［多媒体播放：门捷列夫事迹介绍］

师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大

成就是什么？

生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘

出了元素周期表，发现了元素周期律。

师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表

［板书］一、元素周期表

师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并

思考。

1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？

2、现在的周期表编排的依据是什么？

3、哪种依据更科学呢？

生：看书、讨论

师：巡视

生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质

量。

生2：现在编排的依据是核电荷数。

生3：以核电荷数为依据更科学些一感觉是吧。

师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。

［多媒体播放：元素周期表］

师［多媒体播放，11Na各数字的含义］

22.99

师：初中我们已知道原子的组成。

［播放：原子组成示意图］

知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间

有没有关系呢？关系怎样？

师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、0三种原子中的质子

数、电子数。

生：它们之间有关系：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

师（指幻灯片一元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表

看看

（1）它有什么排列规律？有什么特点？

（2）有多少横行，多少纵行？

（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？

生（讨论）:

师（巡视）：倾听同学们的意见

生1：表排列比较乱一一长短不一。而且表中各元素颜色也不一

样。

生2：有7个横行，18个纵行

生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。

师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周

期？什么叫族？表中A、B、。的含义是什么？

［多媒体展示板书］

一、元素周期表

1、周期表周期三个短周期

{

四个长周期

I主族

〔族副族

fvm

Io族

［知识拓展］

［多媒体播放：vm族、零族介绍］

［例题剖析］

［例1］.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周

期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1〜18歹（J,碱金属

族为第1歹U,稀有气体为第18歹U.按这个规定，下列说法不正确的

是（）

A.第15列元素的最高价氧化物为R205

B.B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列元素的第一种元素无含氧酸

D.D.第16、17列元素都是非金属元素

生1：A正确。因为按1—18列排列时，第15列则为原来的第

VA：含N元素，最高价氧化物为N205O

生2：B正确。第2列为原第IIA,无非金属元素。

生3：C正确。第17列为卤族元素，第一种元素为F,无含氧酸。

生：错。第列为原号（）为金属元素。

4D16VIA,84Po

［教师精讲］同学们分析得很好，据题中所给信息，对周期表族

序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中

分析各选项是否正确。

答案：D

［例题剖析］

［例2］.（2002年上海）有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢

元素，也可以放在VDA族，下列物质能支持这种观点的

是......................（）

+

A.HFB.H30C.NaHD.H202

生L选C。若把H元素放在VIIA,即卤族元素中，则H元素

的某些性质应与Cl、F等元素相似，即H元素的化合价应为-1价，支

持这种观点的只有C。因为在NaH中H呈现-1价。

师：这位同学是直接利用用信息，综合分析得出结论的，还有没

有其它方法？

生2：我是利用排除法选C的。在选项A、B、D中，H元素的化

合价都相同，故不可能为答案。只有C中H元素为；价，所以选C。

师生（鼓掌）：同学们听他分析的有没有道理？

生（齐声）：有！

［教师精讲］本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可

以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除

法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思

考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时、要注意训练一题多解。

答案：c

师：在主题1,我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，

客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观

结构与客观性质的关系。

［板书］:元素的性质与原子结构

1、碱金属元素

师：请同学们看书P5,科学探究，并完成该表。由此可以得出什

么结论？

生1：核电荷数从Li-Cs逐渐增多。

生2：最外层电子数都相同为1。

生3：电子层数依次增多，从2层增大到6层

师：很好！这是我们从微观原子结构分析而得出的结论，现在,

我们再通过客观实验，加以分析、研究。

［实验：Na、K在空气中燃烧］

引导学生观察，得出结论。

生1：都熔化成银白色的小圆球，但K先燃烧。

生2：通过蓝色钻玻璃观察，火焰颜色不一样

［实验二：Na、K与力0反应］

请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。

指导学生观察现象，并写出方程式

生1：Na、K与力0反应都很容易，但K更剧烈，在烧杯中发出

了“啪”“啪”的响声。

生2：烧杯中滴入酚醐后,颜色都变为红色一一有碱性物质生成o

师：(多媒本展示：Na、K性质比较表)

表(一)Na、K与。2反应

NaK

现易燃烧易燃烧

象火焰呈黄色透过蓝色钻玻

璃观察火焰呈紫色

结Na、K都易与O2反应，K先燃烧

论

表(二)

NaK

(1)熔化成银(1)相同

白色小球(2)相同

现(2)在水面四(3)相同

象处游动(4)有较微

(3)溶液呈红爆炸声

色

反应方程

2Na+2H2O=2NaOH+H2t2K+2H2O=2KOH+H2f

式

结Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈

论

请同学们看书P6—P7。（多媒体展示：结论①②）

师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上

也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属

特理性质及变化规律。

生1：除Cs外，都是银白色质地较软，例如，可用小刀很容易切

割。

生2：密度都较小，但从Li-Cs依次增大。

生3：熔点低，且熔、沸点从Li-Cs,逐渐降低。

师（微笑）：同学们归纳很好，指出了规律性的知识。

［知识拓展］

元素金属性判断依据：

1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换

出氢越容易，则金属性越强。

2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，

则原金属单质的金属性越强。

3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越

弱，则单质金属性越强。

［测题剖析］

【例题剖析】

【例3】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物L98g,加入

适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2.76go求原来混合

物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克？

师（提示）：题中碱金属是哪种元素？氧化物是什么？相对原子

质量知道吗？两种物质的比知道吗？请同学们针对这几个问题进行

思考、分析。

生1：可以设碱金属为R,其氧化为R2。，设R为xg,R2O为Yg

然后列方程求解。

师（反问）：若是这样假设、求解，可以吗？

生（齐声）：不可以，这样未知数多，已知条件少，求不出。

师（追问）：既然按常规的方法不行，请同学们换一下思维方式，

再讨论，如何假设求解？

生2：既然常规假设未知数多，也可以利用极值法求解，这样可

以减少所设的未知数。设全是单质时一，可以求出R的相对原子质量,

再设都是R20时，又可求出R的相对原子量，其真实值应在这个范围

内，确定了R,则下面利用常规方法就可以求解了。

师（微笑、鼓掌）：很好，同学们听懂他的分析了吗？好，让我

们来共同分析。

分析：（1）设碱金属元素的相对原子质量为M贝人

R———ROH

M17+M

1.98g2.76g

则有M/(17+M)=1.98g/2.76g

解之得：M=43.15

(2)设全为氧化物，则有：

R20-----------2R0H

(2M+16)2(17+M)

1.98g2.76g

则：2M+161.98g

一=解之得M=14.85

2(17+M)2.76g

所以，该碱金属元素的相对原子质量范围应是14.85<M<43.15

查周期表中相对原子质量的数值可知该碱金属元素为Na或者K

(3)为Na时，设Na为xg,Na?。为Yg

Na--------NaOHNa2O-——2NaOH

23406280

X40x/23y80Y/62

据题意：

{x+Y=1.98g{解之得：；K=0.46g

40x/23+80Y/62=2.76Y=1.52g

（4）若K时，设K为mg,K2O为ng

则K——KOHK20——2K0H

395694112

m56m/39n112n/94

据题意:m+n=1.98g{解之得：m=1.64g

56m/39+112n/94=2.76n=0.34g

答案：(当碱金属元素为时:

1)Nam(Na)=0.46g,m(Na2O)=1.52g

当碱金属元素为时:

(2)Km(K)=1.64g,m(K2O)=0.34g

课堂小结

本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构,

通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实

验检验理论是否正确的能力。

布置作业：教材：Pll、Tll>T12o

板书设计

第一节元素周期表

(第1课时)

一.元素周期表二.

碱金属

1.原子序数=核电核数2.结构1.

相似性

=质子数(1)周期2.

变化规律

=核外电子数(2)族

活动与探究

上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，

随堂练习

1.（2002年广东）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，

前者的下列数据

是后者的4倍的

是..................................（）

A.电子数B.最外层电子数

C.电子层数D.次外层电子数

2.（2000年广东）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目

分别是•・.（）

A.8、18、32、32B,8、18、18、32

C.8、18、18、18D,8、8、18、18

3.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）

A.0族B.主族C.副族D.vn族

4.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周

期是（）

A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第

7周期

5.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法中正确的

是)

A.该元素一定是金属元素B.该元素可能是非金属

元素

C.该元素可能是第nA族元素D.该元素一定是稀有气

体元素

6・下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是（）

A.KB.NaC.MgD.Al

7.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）

A.单质的还原性B.阳离子的氧化性

C.原子半径D.单质的熔点

8.（重庆市诊断题）下列叙述中正确的是（）o

A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B.由于钠、钾的密度都小于1,所以，碱金属单质的密度都

小于1

C.金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中

D.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，

故需施用钾肥

9.填写下列空白（广东高考题）：

⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符

号：。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第VIII

族。

⑶周期表中最活泼的非金属元素位于第

纵行。

⑷所含元素超过18种的周期是第、

周期。

10.在下表所列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种

共性归属一类。请选出

各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种

类型的编号填人表

内。归属类型为：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素,

④同族元素，⑤金属

元素，⑥非金属元素。

元素例外元素其他元素所属类型

(1)S>N、Na、Mg

(2)P、Sb、Sn>As

⑶Rb、B、Te、

Fe、

随堂练习参考答案

l.AD2.B3.AB4.C5.BC6.A7AC8C

9.⑴8】8。(2)VDI⑶17(4)六、七10.⑴N③(2)Sn④⑶Fe

①

第一节元素周期表

（第2课时）

三维目标

知识与技能

1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系

2、了解核素、同位素、质量数等的概念

过程与方法

1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

情感、态度与价值观

1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力

2、培养理论联系实际的能力

教学重点

卤族元素性质与原子结构的关系

教学难点

质量数、同位素、核素的概念

教具准备

多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯

水、溶液、溶液、苯、澳水。

NaBrKICCI4,

［新课导入］

师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔,

画出一、二、三短周期表的示意图。

生：练习。

师：巡视、检查。

［实物投影：2份同学的作业］

请几位同学点评存在的问题。

生1：未标主、副族。

生2：未把过渡元素位置留出。

师（微笑）：看似简单，要正确画出，必须作有意识的记忆。

［推进新课］

师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出CI原

子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包

含哪几种元素？

生：看书。翻阅周期表。

师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已

学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推

测氟、浪、碘的可能性质，并比较与CU的相同与不同之处。

生1：C氯元素原子最外层有7个电子，很容易得到1个d而表

现出很强的氯化性，Cl?很活泼，是典型的强氯化剂，可以和金属、

力、等反应，我认为、原子结构与原子相似，最外层

H20FBr>ICI

都有个电子，、也应该是较强的氧化剂，也可能和金属、

7F2Br2.I2

力、等发生反应。

H20

生2：碱金属元素中，Li、K与Na性质相似，是由于它的原子结

构相似。但它们的原子结构也有不同之处：原子序数不等，原子半径

不等，因此，导致了性质上的不同。F、Br、I原子结构也有与Cl原子

结构不同地方，因此，F?、Br2>k的性质与Cb也有不同的地方。

生3：从Li-Cs,原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力

逐渐减弱，越来越容易失去电子，卤族元素与之相似，从F-I,原子

半径逐渐增大，失去电子能力增强，得电子能力减弱，因此，F2、

。2、B「2、12的氧化性可能依次减弱。

师（微笑）：同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如

何验证？

生（齐声）：可以通过实验验证。

师：很好！

［知识拓展］

［多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据］

1.非金属元素单质与出化合的难易程度：化合越容易，非金属

性也越强。

2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金

属性也越强。

3.最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属

元素非金属性也越强。

4.置换反应

师：请同学们看书P8,卤素单质与力反应，总结出变化规律。

师：请同学们完成下表［实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上］

表(一)卤素单质与H2反应

FBr)2

2ci22

与F2反应条光照或点

暗处加热至一■定温度不断加热

件燃

氢化物稳定

很稳定较稳定不如HCI稳定不稳定、易分解

性

从F2-I2与h化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐

结论

减弱

师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我

们也可以通过实验证明CLBq、%的非金属性强弱。

实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表:

表(二)卤素单质间的置换反应

实验内容现象化学方程式结论

新制饱和NaBr+CCl

ci2

氯水41

振荡、静置、分

KI+CC14I2

层，下层呈紫色单质氯化性逐

澳水+KI+CC14渐减弱

生1：(1)反应后NaBr溶液中出现橙色

生2：(1)溶液分层，下层溶液呈橙色

生3：(2)中如分层，下层呈紫色

生4：(3)中分层，下层呈紫色

生5：(3)中澳水黄色褪去，溶液分层，下层呈紫色

师：分别把3支试管让学生传递，认真观察

师：请同学们思考：加入CCL溶液的作用是什么？

生1：使溶液分层，便于观察

生2：根据相似相溶原理，Br2>I2在CCI4中的溶解度较大，使得

现象明显，易于观察。

［知识拓展］

如果把CCL换成苯，则又有什么现象？

生1：现象相似，也会分层，颜色不好说。

生2：会分层，苯在上层，苯层也会出现类似于CCI层的颜色。

师：好，让我们再补充一个实验，把CCL换成苯，再观察，并完

成下表：

［多媒体播放课件］

内容现象化学方程式结论

新⑴+NaBr分层，上层

制饱和+€>显橙色

氯水⑵+2+©>

师：请同学们看书P9,思考与交流

［多媒体投影］资料卡片：卤素单质的物理性

师：请同学们认真分析该资料，试总结出其变化规律。

生1：从F2f12,单质颜色逐渐加深

生2：密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高

师：与前面教材（表1-1）所学的碱金属元素物理性质递变规律

相比，有没有什么不同的地方？

生：有一颜色、溶、沸点变化。碱金属单质颜色基本不变，二者

溶沸点变化正好相反。

师：请同学们看书P9,思考与交流。

生L由上述知识可知，碱金属元素、卤族元素性质都随电子层

数增加，原子半径的变化，也出现规律性变化。

生2：碱金属元素，从Li-Cs,电子能力逐渐增强，金属性逐渐

增强。

生3：卤族元素，从F-I,得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐

减弱。

生4：碱金属、卤族元素都属于主族元素，因此，我们可以认为：

同主族元素，从上一下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐

减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

【例题剖析】

【例1】（1998全国）氯化碘（ICI）m化学性质跟氯气相似，预

计它跟水反应的最初生成物是（）

A、HI和HCIOB、HCI和HIO

C、HCIO3和HIOD、HCIO和HIO

生L选A。因Cl2与反应，生成HCI和HCIO,所以选A

生2：选D。应该生成两种酸，HCIO和HIO

师：哪个正确呢？

生3：都不正确，应选Bo因为ICI与H20反应不是氯化还原反

应，各种元素的化合价不变，ICI中，I为+1价，CI为-1价。故选B。

［教师精讲］对，应选Bo在Icl中I、CI的化合价分别为+1、-1

价，与反应，与CU相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：

元素价态不同。

答案:Bo

【例题剖析】

【例2】（1996年上海，4）随着卤素原子半径的增大，下列递变规

律正确的是……（）

A.单质的溶、沸点逐渐降低

B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物稳定性逐渐增强

D.单质氧化性逐渐增强

师：本题较简单，请同学们自行分析。

生1：选B。A错，单质的熔沸点应逐渐升高，C,气态氢化物的

稳定性逐渐减弱，D,单质氧化性逐渐减弱。

［教师精讲］很好。本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递

变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。

答案：B

【例题剖析】

【例3】（2003上海）"c—NMR（核磁共振），15N——NMR可

用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等

人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关i3c,”N叙述正确的是

()

A、13c与15N有相同的中子数B、13c与C60互为相素

异形体

c.15N与14N互为同位素。D.15N的核外电子数与

中子数相同

生1：选C。A错，13C中子数为7；15N中子数为8；B错，13c

是原子，C60为单质，D错，"N核外电子数是7,中子数是8。

［教师精讲］分析很好，本题根据新科技成果命题，但考查内容简

单，属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。

答案:C

师：通过前面学习，我们已经知道元素的性质与原子核外电子，

尤其是最外层电子数有密切的关系，那么，同学们是否会联想到元素

的性质与原子核有无关系？

请同学们回忆初中定义相对原子质量的标准是什么？C-12是什

么含义？

［多媒体展示课件：原子的构成］

AzX

师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的

质量，取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子

的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要

性质。我们可以用“A”表示。好，同学们现在知道C中12的含义了

吧？

生（齐声）：知道！它表示C原子的质量数。

［多媒休展示：构成原子的三种微粒比较］

1.构成原子的三种微粒比较

微粒质子中子电子

种类

电带正电不带电带负电

性

电101

量

相对1.0071.0081/1836

质量

核电荷数=核内质子数=核外电子数

质量数=质子数+中子数

元素的相对原子质量=Aa%+BXb%+CXc%一（a%、

数量b%、c%为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对

关系原子质量）

师：请同学看书P10表：氢元素的原子核，由此，能得出什么结

论？

生1：氢元素的原子核中，质子数相同，都是1;但中子数各不

相同。

生2：原子名称也不一样。

生3：元素符号相同，都含“H”，但原子符号不相同。

师（微笑，赞许的目光）：很好，同学们观察的很仔细。

师：研究表明，与氢元素的原子核相似，同种元素的原子核中，

质子数相同，中子数不一定相同，我们就把这样的一种原子叫做“核

素”。

师：同学们在日常生活中可听说过“同位素”这一名称？我们班

有没有家长在医院工作的同学？

生（齐声）：有2个同学家长在医院工作！XXX和义义义。

生（站起来）：听说过“同位素”这个名词，医院里利用放射性

同素给肿瘤病人治疗一即常说的‘'化疗”。

师（微笑）：请坐，那么，同学们，你确切知道什么叫“同位素”

吗？它有哪些性质？具有哪些重要的用途？好，请同学们看书，说明

同位素的含义。

［插播医院放射同位素治疗仪给病人治疗的情景］

（上网查图片、资料贴上）

［板书］

三、核素

1、核素

2、同位素

［知识拓展］

1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一

般不变。

2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：

12C+0=12co2；211H2+2=21%2；212H2+2=2/0

2。。。出

3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，

可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质

量。

例如：C1：35.45,就是一个平均值。

（计算公式:M=MiXni%+M2Xn2%）

课堂小结

卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律

可以为以后的学习打下基础。

原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代

研究手段，证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这

些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想

象的翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好地为人类服务。

布置作业

教材Pll、T3、T5

板书设计

第一节元素周期表

(第2课时)

、卤族元素

1＞结构3、性质变化规律(1)定义

2、性质二、核素(2)性质

决定1、核素(3)用途

结构'性质2、同位素

活动与探究

放射性同位素的应用调查。

放射性同位素原子用途

医疗卫

生

考古

工业

农业

能源

其它

随堂练习

1.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2.8

g跟。2充分作用，

可得到6g化合物RO2O则该元素在周期表中的位置是

A.第3周期WA族B.第3周期VA族

C.第2周期VA族D.第2周期IVA族

2.若某HA族元素的原子序数为X,那么原子序数为(x+l)的元素

位于周期表中的“

A.IHA族B.IHB族C.IB族.D.IA族()

3.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：N=184的原子，

它位于元素周期表第七周期，第WA族。由此，下列说法正确的是

()。

A.第七周期有50种元素

B.该原子的质子数是184

C.该元素相对原子质量是298

D.该原子核外有114个电子

4随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律中正确的是

()