高考化学答题攻略大题+选择题高分技巧你最需要的

2020高考化学答题攻略大题+选择题高分技巧，你最

需要的！

高考化学知识非常庞杂，有哪些方法技巧可以遵循？本文

整理化学大题+选择题的特点和做题技巧，供考生备考化

学参考。

高考化学选择题

1.选择题的特点

Q)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，

有利于选拔。

(2)其中少量的"基础题"增加考生得分的基数，有利于稳

定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

2.选择题的主要内容

Q)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生

活、高科技等；

(2)阿伏加德罗常数；

(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；

(4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学；

(5)原子结构、元素周期律、化学键；

(6)化学反应速率与化学平衡；

(7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电

解质溶液中微粒浓度的关系；

(8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、

化学实验安全；

(9)有机物的结构与性质;

(10)小计算。

3.选择题的常见解题方法

Q)直选法。对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型

单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

(2)淘汰排除法。排除法是根据已经掌握的化学概念、原

理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因

素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。

此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。

(3)比较筛选法。选择题四个选项常常存在对比关系，通过

对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，

以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用

此法。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析

已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。

(4)综合分析法

对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致

分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选

择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。

4.解选择题的基本策略

"稳、细、活、准""稳"就是不要慌张，不要急躁，心

态要稳，避免忙中出错。

"细"就是要〃细致"，审题要细，切勿漏看条件，提倡

"两遍读题"：第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢

速度，缩小范围找到突破口。

"活"就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避

短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突

破口。

"准"就是要准确。在选择题中涉及到"正确的是"、

"不正确的是"、"错误的是"的试题很普遍，要看准题

目要求，切勿答非所问，选准正确选项。

选项中的错误分为“知识错误"和"逻辑错误"、"表述

错误"，其中"知识错误"是不可原谅的错误，应肯定是

错误的选项；"逻辑错误"、"表述错误”的迷惑性较

大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无

关，也应是错误的。

5.高频考点三步搞定

类型一：考直氧化还原反应的本质

物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得

失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧

化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态

既有氧化性，又有还原性。

步骤1:氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的

偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。

步骤2:分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还

原反应规律进行判断。

步骤3:通过举反例，验证各选项是否正确。

类型二：考查氧化还原反应的规律

对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问

题，按"强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性（或还

原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反

应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，

还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。

步骤1:认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原

反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。

Q）常见物质氧化性顺序：KMnO4（H+）>CI2>浓

HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>

I2>H+>Fe2+o

(2)常见物质还原性顺序：Mn2+<Cl-<N02<NO<

S02<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Feo

步骤2:离子按照“先强后弱”的原则依次反应

Q）常见离子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）常见离子还原性:I->Fe2+>Br-

步骤3:根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转

移守恒定律配平离子方程式。

类型三：考查离子方程式的书写

对于复分解反应，按"以少定多”的原则来书写，即以量

少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。关键是要判

断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出

对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差

错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应

的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足

量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它

的化学式相符合。

步骤1:审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应

物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化

性、还原性强弱判断反应的先后顺序。

步骤2:按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。

步骤3:根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离

子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。

类型四：考查离子共存的正误判断

步骤1：认真审题，看清题目要求，是“大量共存"，还

是"不能共存"，是"可能共存"，还是"一定共存"。

步骤2:挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或

其他限制条件。

步骤3:根据离子共存知识，离子之间不能生成沉淀、气

体、弱电解质、发生氧化还原反应，不发生络合反应，综

合判断。

类型五：考查对热化学方程式中相关概念的理解

步骤1:根据中和热定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生

中和反应而生成ImolH2O(I),这时的反应热叫做中和

八执、、。

①中和反应的实质是H+和0H一反应生成H20o若反

应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其

反应热不等于中和热。

②对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等

的。都约为57.3KJ/molo对于强酸与弱碱或弱酸与强碱

的反应，中和热一般低于57.3KJ/molo因为弱电解质的

电离属于吸热反应。

步骤2:根据燃烧热定义判断。在101KPa时，1mol

物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该

物质的燃烧热。

①燃烧热是以Imol物质完全燃烧所放出的热量来定义

的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前

系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。

②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C-C02,

H-H20(l)等。

步骤3:不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热

反应和放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反

应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属

于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，

而那些只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热

的反应，则属放热反应。

类型六：考蛰阿伏加德罗常数的正误判断题

步骤1:熟悉常见物质分子结构中的化学键数：

(l)lmolH2s02、P4分别含有lmolH-H键、Imol

0=0键、6molP-P键；

(2)lmolH2O中含有2moi0-H键；lmolNH3含有

3molN-H键；lmolCH4含有4molC-H键；

lmolSiO2含有4molSi-0键。

步骤2:弱电解质不能完成电离，如CH3COOH.HF

等；弱碱阳离子和弱酸阴离子都易发生水解反应，如

NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HC03-、

CH3co0-等。

步骤3:几类常考反应电子转移数目的求算：

(1)6HCI+KCI03=KCI+3CI2T+3H2O中，HCI中Cl

的化合价为-1价，KCI03中CI的化合价为+5价，它

们发生归中反应生成CI2,CI2既是氧化产物又是还原产

物。

(2)在CI2+H20=HCI0+HCI中，CI2既是氧化剂又是

还原剂，在反应中lmol氯气参加反应，电子转移数为

NA;类似情况还有CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+

H20o

类型七：考查微粒半径大小比较

步骤1:首先确定微粒是同周期元素，还是同主族元素

的。

步骤2:若微粒半径大小比较先看电子层数多少，若电子

层数相同再看最外层电子数的多少。

步骤3:若电子层结构相同，则根据"阴上阳下"规律判

断

高考化学大题

1.化学大题的命题特点

根据对近年高考理综化学命题情况分析，其存在如下特

点：

L一般有4道大题

其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或

物质推断题、1道有机推断题。

2.试题的综合程度较大

一般都涉及多个知识点的考查。如元素化合物性质题中常

涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问

题。

再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联

系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，

考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

3.重视实验探究与分析能力的考查

第口卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，

如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验

设计等。

把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计

上融入了实验数据的分析，题型新颖。

2.化学大题的答题策略

L元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的

转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质

或框图转化的形式来展现题干。

然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属

性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关

简单计算等问题。

此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判

性质。

答题策略：

元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的

周期表，然后对照此表进行推断。

Q）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，

联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；

(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限

定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予

以推断；

(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有

时答案不止一组，只要能合理解释都可以。

若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握

的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条

件进行验证也可。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡

知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式。

重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓

度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、

电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。

设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较

大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

答题策略：

该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大

纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充

满信心，分析时要冷静，不能急于求成。

这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时

一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及

注意事项；

有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相

关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中

两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反

应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解

程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都

是平时复习时应特别注意的重点。

在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，

同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。

总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该

类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解