高考化学创新大一轮复习浙江专版专题十一实验化学课时3

课时3物质的性质探究化学反反条

件的控制

［考纲导航］

选考分布

必考选考

知识条目201520162017

要求要求

9月10月4月10月4月

(1)铝片(条)燃烧的方法b

(2)铝表面氧化膜的作用b

⑶观察有机物颜色和状态及

a

辨别有机物气味的方法

(4)用乙醇和浓硫酸制取乙烯

b

的原理、方法和操作

(5)乙醇、苯酚分子中羟基的化

b

学活性比较

(6)盐酸、碳酸、苯酚酸性比较b

⑺硫代硫酸钠和强酸反应的

b

原理及现象

(8)浓度、温度对硫代硫酸钠与

b

酸反应速率的影响

(9)不同的催化剂对同一反应

c

的催化效果

(10)变量控制在实验研究中的31(3)

c3K4)

应用

(11)氯化钻溶液的变色原理b

(12)浓度、温度变化对氯化钻

b

溶液平衡体系的影响

(13)不同条件下(酸、碱性)乙

b

酸乙酯水解的速率和程度

考点一物质的性质探究

［主干精讲］

1.化学实验的过程探究

有无探究I—是一种“质”的探究

过

程探究多少|一是一种“量”的探究

探

究方向探究I一考虑外界条件对化学反应的影响

异常探究I—高考的主要考查对象.从量变到质变的角度,

结合物理性质、化学反应.采用多种方法进行分析

2.铝及其化合物性质的实验探究

实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题

将铝片剪成长5-8cm,宽0.2~

实验现象：剧烈燃烧、发出耀

0.3cm铝条，绕成螺旋状，一端

眼的白光

缠绕一根火柴，用烟钳夹住铝条

占燃

铝与氧方程式：4&+302上工2人12。3

另一端，点燃铝条上的火柴，待

气反应结论：通过去保护膜，增加氧

火柴快燃烧完时，将铝条伸入装

气的浓度增大铝的接触面积等

有02的集气瓶中(瓶内盛少量

使铝在氧气中燃烧

水)，观察现象

破坏铝表面氧化膜的方法：

1.取3片铝片，将其中两片铝片

①用砂纸擦；②用NaOH溶液;

用砂纸擦去表面的氧化膜

铝表面③用稀酸浸泡

氧化膜实验现象：铝表面有红色物质

2.将一片擦去氧化膜的铝片放入

的实验出现同时有少量气泡，铝片上

20mL0.5mol/L的CuSCU溶液

探究下翻滚，溶液中出现黑色物质。

中，观察铝片表面现象及其他可

化学方程式：CM++

能发生的现象

2H2。-------^CU(OH)2+2H+

2A1+3CU2+=2A13++3CU

2A1+6H'=2A1+3H2T

CU(OH)2^^CUO+H2O

3.将一片未擦去氧化膜的铝片放实验现象：无明显现象

入20mL0.5mol/L的CuSCU溶结论及解释：铝表面有致密氧

液中，观察铝片表面现象化物保护膜

现象：开始无现象，后有气泡

出现；铝片表面出现紫红色固

4.取步骤(3)中的铝片，用水冲洗

体。

后，放入盛有3mL6.0mol/L

离子方程式：

NaOH溶液的试管中，1〜2min

AI2O3+2OH=2A1O7+H2O

后取出铝片，洗净，放入20mL

2A1+2OH+2H2O=2A1O2

0.5mol/L硫酸铜溶液中

+3H2t

2A1+3CU2+=3CU+2A13+

5.将另一擦去氧化膜的铝片放入

盛有3mL浓硝酸的试管中，观现象：均无明显现象

察现象。1min后取出铝片，用结论解释：铝表面生成一层致

水洗净，再放入20mL0.5mol/L密的氧化物保护膜

CuS04溶液的试管中

现象：先生成白色沉淀，后逐

成A1O5：试管中加入1mL1.0渐溶解

mol/LAlCb溶液，逐滴加入6.0离子方程式：AF十十3OH一

mol/LNaOH溶液，边滴加边振=A1(OH)3J

铝配合

荡试管，观察实验现象A1(OH)3+OH=A1O工+

物的

2H2。

生成

广：试管中加入1mL1.0mol/L

现象：无明显现象

AlCb溶液,逐滴加入2mL10%

离子方程式：A13++6F-

NH4F溶液，再滴加1mL3.0

mol/L氨水，边滴加边振荡试管，

观察实验现象

3.乙醇、苯酚性质的实验探究

实验项目实验步骤实验现象结论与解释

1.试剂准备:在两支干燥的

试管，各加2mL乙醛，向

溶解形成无乙醇和苯酚均易溶解在

其中一支试管中加入1mL

色透明溶液乙醛中

乙醇，向另一试管中加入

1.5g苯酚，振荡

乙醇、苯酚

开始时，钠方程式：

与钠的反

沉在液体下2c2H50H+2Na—►

应2.跟金属钠反应：向两支试

面，后上浮，2c2H5ONa+H2t

管中各加一块（绿豆大小）

ONn

都有气体产OH

吸干煤油的金属钠，观察2+2Na--264-11f

生，但苯酚

比较实验现象

中产生气体乙醇是非电解质，苯酚是

速度稍快弱酸

1.试剂准备：取一支试管，

向其中加入1mL2mol/L

溶液呈橙色

H2so4溶液，再滴加3~5

滴5%K2Cr2O7溶液

乙醇的氧

离子方程式：2Cr2。方+

化反应

2.氧化:在上述准备好的溶3cH3cH2OH+16H+—►

液中，滴入乙醇，振荡，溶液变绿色3cH3coOH+4CI3++

观察实验现象11H20

结论：乙醇具有还原性

取1mL苯酚溶液加水稀离子方程式：6c6H5(DH+

苯酚与

释后，滴入0.1mol-L1溶液呈紫色Fe3+—>[Fe(OC6H5)6「「

FeCb反应

FeCh溶液+6H

苯酚与溟取1mL苯酚溶液加水稀产生白色沉

化学方程式：

水反应释后，滴入浓浪水淀

OHOH

1Br

J+3Br?----►

中1

Br

+3HBr

结论：酸性

OH

金"稀盐酸盛有HCl>H2C():t：

比较HC1>二

Na2c03试方程式：

H2c03、鬲析］

JL苯酚

^钠溶液剂瓶中有气

Na2c03+2HC1==2NaCl

OHNa?CO,饱和NaHCO、

a固体溶液体，盛有苯

+H2O+CO2t

据如图装配好装置，检验酚钠溶液的OH

酸性ONa

-0

气密性，加好试剂，打开试管变浑浊4-CO.十II

分液漏斗活塞

+NaHCCh

［典例剖析］

【例1】为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置

和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题:

(1)测量氢气体积的正确装置是(填写编号)。

⑵装置中A部分的分液漏斗与蒸储烧瓶之间连接的导管所起的作用是

(填写编号)。

A.防止无水酒精挥发

B.保证实验装置不漏气

C.使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的

是

(4)已知无水酒精的密度为0.789g-cm-3,移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量),

收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为,由此可

确定乙醇的结构式为而不是

⑸实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。

A.本实验在室温下进行

B.无水酒精中混有微量甲醇

C.无水酒精与钠的反应不够完全

解析该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2,以此计算乙醇分子

中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390mL

H2,因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，

E中滴定管无此容量，整个装置连接为A-B。A部分中分液漏斗与蒸得烧瓶

之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，使乙醇易于滴下。将钠熔成

小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。

根据2ROH-H2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：

390X10”

22.4L-mol-R

2.0mLX0.789g.cm-3=101>1

46g-mol1

测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，

即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。

答案(1)B(2)C

(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应

IIHHII

IIII

(4)1II—C—C—()—HH—C—()—C—H

IIII

IIIIIIII

(5)AB

【例2】为了确定CH3coOH、2co3的酸性强弱，有人设计了

如图所示的装置进行实验:

⑴若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为

(2)装置B中盛放的试剂是,它的作用是o

(3)实验中观察到C中出现的主要现象是-

解析由于酸性CH3coOH〉H2c03>,L>则可用CHsCOOH与Na2c。3

溶液优生成的)()H

溶液反应产生C02气体，经除杂后通入

在水中的溶解度较小，使溶液变浑浊，来确定三种物质的酸性强弱。

答案(l)2CH3COOH+COr―>2CH3coeT+CO2f+H20

⑵饱和NaHCCh溶液除去C02中混有的CH3co0H

(3)溶液变浑浊

［例3］某同学在实验室从下图中(I)标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,

在下图(II)中进行。

钠(Na)

主要成分:Na

杂质:Fe

(I)

(1)装置A的名称为;实验中，观察到的淡黄色的固体物质是(写

化学式)；观察到的黄色火焰是元素的发射光谱。

(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质

可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。则该氧化物可能是或

(写化学式)。

(3)对黑色固体物质的组成做如下探究:

盐酸一1某溶液一

取上层消液

黑色固——

体样品7

5

I

①实验I中加入盐酸的目的是__________________________________________

②仅通过实验H,用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。

［限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、LFe(CN)6溶液、10%的H2O2溶液］

预期的现象相关离子

实验操作

与结论方程式

取少量实验I中的澄清溶液，加入________

解析(1)加热固体所用仪器的名称为卅埔。钠与氧气加热反应生成的是Na2O2,

钠的焰色反应呈黄色。

(2)钠中所含的杂质是铁，在加热条件下铁与氧气反应可能生成黑色的FeO和

Fe?O4o

(3)①加入盐酸，若有不溶解的黑色固体，说明固体中含有碳；若固体完全溶解,

则固体中不含碳。Fe3O4中含有Fe3+和Fe2+,而FeO中只含Fe?+,故可以通过检

验溶液中是否含Fe3+,确定是FeO或Fe3O4。

答案⑴珀期Na2O2Na(或钠)

(2)Fe3O4FeO

(3)①检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物

②适量的KSCN溶液如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4,反之则为FeO(如

果对Fe2+继续检验，只要答案正确也可)

3+

Fe+3SCN^=Fe(SCN)3

［考点助综］

1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()

A.稀硝酸B.稀盐酸

C.硝酸铜D.氢氧化钠

解析铝条完全钝化以后，表面覆盖了一层氧化铝薄膜。氧化铝是两性氧化物,

既能与稀HN03、稀盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，但不能跟Cu（NO3）2溶

液反应。

答案C

2.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸镭②过滤③静置分液

④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦

加入足量的FeCb溶液⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热，最合理的步骤是（）

A.④⑤③B.⑥①⑤③

C.⑥①⑤②D.⑧②⑤③

解析苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸储。要先将&>转

nr。"

化为沸点较高的盐类物质&J,然后控制蒸僧温度将乙醇蒸出，剩下的

。"

是《A，T的水溶液，通入足量的CO2,生成在水中溶解度较小的

I®,再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。

答案B

3.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究

该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的

是（）

选项实验及现象结论

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸

A反应中有NH3产生

变蓝

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

弱碱性溶液中Mg也

C

可被氧化

弱碱性溶液中OET氧

D3溶液中，有气泡产生

化了Mg

解析A项，检验氨气的方法正确，故A正确；B项，火焰呈淡蓝色，又根据

反应物的特点可以判断该气体为H2,B正确；C项，pH为8.6时，仍然有气体

生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D项，若是氢氧根氧化了

Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D。

答案D

【归纳总结】

探究类试题常见的命题形式和答题程序

(1"果究类试题常见的命题形式

①探究化学反应机理；

②探究化学实验中的反常现象；

③探究对经典问题的质疑；

④探究未知物的成分；

⑤探究物质的性质；

⑥探究化学反应的条件；

⑦探究化学反应的现象。

(2)解答探究型实验题的基本程序

解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：

提出问题-*提出猜想f设计验证方案-*观察实验现象f

发现特殊现象.提出新猜想

得出结论

①提出问题

要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得

探究的问题。此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。

②提出猜想

所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。有一些问题，

结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。

③设计验证方案

提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能

的情况进行探究。实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。

④观察实验现象，得出结论

根据设计的实验方案，结合实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。

考点二化学反应条件的控制

［主干精讲］

1.化学实验条件的控制方法

一量控］—哪些反应因量不同而导致产物不同

徐掖卜哪些反应因浓度不同而导致产物不同

条件

控制I状态超物质的状态对反应速率的影响

化学画［哪些反应因温度不同而导致产物不同

实验

］|拘哪些反应需改变速率

-遗唾］一溶液的酸碱性对化学反应的影响

2.硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

(1)原理：方程式Na2s2O3+H2s04-Na2sCU+SI+SC)2t+—0。

利用Na2s2。3溶液与稀硫酸混合后出现浑浊的快慢，来研究条件变化对反应速率

的影响。

⑵实验过程：

①取两个50mL锥形瓶，编为1、2号。向1号锥形瓶中加入lOmLO.lmolLr

Na2s2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5mLO.lmol-L-1Na2s2O3溶液和5mL蒸储

水。另取两支试管，各加入10mLO.lmoLL旧2so4溶液，然后同时将该溶液分

别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。

②取一个50mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10mLO.lmol-L-1Na2s2O3溶液,

向另一支试管中加入10mL0.1mol-L1H2s。4溶液，同时放入盛有热水的烧杯

中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2s04溶液加到Na2s2。3溶液中，记录溶液

的温度和反应所需的时间。

3.催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响

⑴原理：

方程式：2H2O2艺出2H2。+02t。

除MnCh外，还可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化剂，通过观察比较H2O2

溶液放出气泡的快慢程度或单位时间内H2O2分解放出02的体积，讨论催化剂对

反应速率的影响。

⑵实验过程：

①采用MnCh、Fe2O3等作H2O2分解的催化剂。各物质的用量以0.1g左右为宜。

②实验装置可按下图组装。实验时，在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，

通过分液漏斗把5mL6%H2O2溶液加入锥形瓶。记录各时间段收集到氧气的体

积。

4.探究氯化钻溶液的颜色变化

(1)原理：①氯化钻溶液的变色原理：

2+

LCoClJ~+6H2()^^LCo(H2O)6T+4Cr

蓝色粉红色

通过加浓盐酸和加水的方式来改变平衡的移动。

②COC12水合物呈现不同颜色的机理

25〜52℃90℃

CoCi•611,().■■--CoCi•2H2()^=i

粉红色紫色

120℃

CoCi.•H.O.-CoCi

蓝紫色蓝色

CoCb的水合过程是放热过程，所以受热平衡朝着脱水方向移动。

(2)实验过程

①稀释酸性CoCb溶液时的颜色变化

实验步骤实验现象结论与解释

①取一试管，加入3mL0.5慢慢滴入浓盐酸时，

慢慢滴入浓盐酸时，c「

mol-L1C0CI2溶液，再慢慢滴溶液颜色由粉红色

浓度逐渐增大，平衡向生

加6mL浓盐酸，同时观察现f紫色一蓝紫色f

成[CoClH的方向移动

象蓝色

②将上述溶液等分成两分，向加水稀释时，溶液颜加蒸储水稀释时，平衡向

一支试管中慢慢加入3mL蒸色由蓝色f蓝紫色生成「CO(H2O)6]2'的方向

储水，对比溶液颜色变化f紫色一粉红色移动

②加热CoC12溶液时的颜色变化

实验步骤实验现象结论与解释

①取一支试管，加入

3mL95%CoC12-6H2O溶于乙

加蒸储水稀释时，平衡向

乙醇溶液、2〜3小粒醇时呈蓝色，加水时

生成「C0(H20)6p+的方向

CoC12-6H2O,振荡溶解，再慢溶液颜色由蓝色一

移动

慢加蒸储水至恰好呈粉红色粉红色

加热时，溶液颜色由随着温度升高，

粉红色一紫色一蓝CoCb6H2O逐渐失去结

②用酒精灯加热①中所得溶

色，冷却时，溶液颜晶水。冷却时，CoC12又

液，再冷却，观察颜色变化

色又从蓝色一紫色结合结晶水转化成

f粉红色C0C126H20

［典例剖析］

【例1］影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol-LL2mol-L

18.4mol-Li)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表:

实验步骤现象结论

①分别取等体积的2mol-L-'的硫酸于试管

反应速率Mg>金属的性质越活

中

Fe,Cu不反应泼，反应速率越快

②________

(1)甲同学表中实验步骤②为__________________________________________

(2)甲同学的实验目的是,

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是-乙同学为了更精确地

研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是__________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是o

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

实验二：已知2KMnCU+5H2C2O4+3H2so4=K2so4+2MnSO4+8H2O+

IOCO2t,在高锌酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速

率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

⑸针对上述实验现象，丙同学认为KMnCU与H2c2。4反应放热，导致溶液温度

升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是

的影响。

(6)若用实验证明你的猜想，除高锌酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的

试剂最合理的是(填字母)。

A.硫酸钾B.硫酸镒

C.二氯化镒D.水

解析(1)要想通过实验比较法得出正确的结论，必须排除其他因素的变动和干

扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。所以②中加入的Mg、Fe、Cu

应该大小、形状都相同。

(2)由实验报告的内容可知甲同学的实验目的是研究反应物本身的性质与反应速

率的关系，所以还需要控制的实验条件是温度相同。

(3)可以通过单位时间内产生气体的多少或产生相同体积的气体所需的时间来比

较化学反应速率的快慢。

(4)常温下Fe、Al遇浓H2so4、浓HNO3钝化且Mg和浓H2so4反应无氢气生成，

所以不能选用18.4molLr的浓H2so4。

(5)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，结合本题的内容

分析推测，还可能是催化剂的影响。

(6)因为该反应中无C「出现，所以MnSCU为最佳答案。

答案(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg

(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同

(3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)

(4)Mg(或Fe)、0.5mol-L1硫酸和2mol-L-1硫酸

-1-1

常温下Mg和18.4mol-L浓硫酸反应生成SO2；Fe在18.4mol-L浓硫酸中发

生钝化

⑸MnSOM或Mi?+)的催化作用

(6)B

【例2】已知硫代硫酸钠溶液与稀H2s04反应可析出单质硫沉淀：Na2s2O3+

H2SO4=Na2SO4+SI+SO2t+H2O,某同学按下表进行实验，请你判断哪一

组先出现浑浊？

加3%加1：5的出现浑浊

编号温度(℃)

Na2s2Ch(mL)H2so4(滴)的快慢

1525室温

2515室温+10

3525室温+20

解析反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。由编号1和3可以看

出，两种反应物的浓度相同，但编号3的温度高于1,故编号3先出现浑浊。再

将编号3和2比较，3的浓度、温度均比2高，故最先出现浑浊的应是第3组。

答案第3组

[例3](2016•浙江省艾青中学高二下期中)K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4

是黄色晶体，若将KCnCh配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为:

+

Cr2Or+H2O^^2CrOF+2H,当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之

间，试回答：

(1)向盛有2mL的上述KzCnCh溶液的试管中滴入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液，

则试管中的溶液呈_______色。原因是

(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2molL」的硫酸溶液，试管中溶液呈—

理由是_________________________________________________________

⑶另取上述K202O7溶液2mL于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶

液颜色会有何变化,理由是__________________________________

解析（1）加入氢氧化钠溶液，OH」浓度增大，使H+浓度减小，平衡向右移动，

CrOf浓度增大，试管中溶液呈黄色。（2）滴入5滴2moLL-i的硫酸溶液，加入

的硫酸与氢氧化钠恰好中和，使颜色恢复橙色和黄色之间。（3）加热促进与水的

反应，使CrO仁浓度增大，试管中的溶液颜色会变黄色。

答案（1）黄加入0H，使H+浓度减小，平衡向右移动，CrOK浓度增大

⑵橙色与黄色之间加入的硫酸与氢氧化物恰好中和，使平衡恢复原状态

（3）变黄加热促进与水的反应，使CrOr浓度增大

［考点精练］

1.（2017•金华平阳二中高三月考）下列说法不正确的是（）

A.探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定

温度，再将两溶液混合

BH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

C.用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取

达到的最高温度，计算反应热，取2〜3次的实验平均值

D.取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全

解析A.探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同，则

应将混合物分别在热水、冷水中反应，故A正确；B.过氧化氢酶的催化活性会

受到温度的影响，温度过高，蛋白质变性，失去催化效力，故B错误；C.用简易

量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最

高温度，可起到保温作用，计算反应热，取2〜3次的实验平均值，可减小实验

误差，故C正确；D.高级脂肪酸钠可溶于水，若有不溶物说明反应不完全，故D

正确。

答案B

2.“碘钟”实验中，3「+S2O/=5+2SCr的反应速率可以用值与加入的淀粉

溶液显蓝色的时间，来度量，/越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20c

下进行实验，得到的数据如下表：

实验编号①②③④⑤

c(I-)/mobL_1

c(S2OF)/niol-L1

t/sti

回答下列问题:

(1)该实验的目的是___________________________________________________

(2)显色时间t\=o

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应

浓度的实验，显色时间12的范围为(填字母)。

A.<22.0sB.22.0—44.0s

C.>44.0sD.数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是

解析由①和②知：c(「)由0.040molL」一>0.080mol-L_1,t由88.0s—>44.0s

QQ0

由①和⑤知，c(「)由0.040mol-L-i--0.120molL_1,/由88.0s-s=29.3

温度越高，化学反应速率越快，而由20C-40C,显色时间,2应该比22.0s短，

所以选A。

答案(1)研究反应物「与S2O1的浓度对反应速率的影响(2)29.3s(3)A(4)

反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反

比

【规律方法】

实验中反应条件控制方法——实验比较法

实验比较法常常通过平行实验或先后的系列实验作观察和对比，分析影响的因

素，值得指出的是，在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的

变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，这就是变量控制的思想。

课后限时训练

(时间:45分钟)

一、选择题

1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有

利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速

率的是（）

铁门表面喷漆橡胶里加炭黑扇子扇煤炉火梢稍烤焦

ABCD

解析A、B、D采取的措施是使化学反应速率减慢。

答案C

2.有相同的三块铝片，进行如下实验

实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象

实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象

实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片

刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象

实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净,

再放入硫酸铜溶液中观察现象

综合以上四个实验的主要目的是试图说明（）

A.铝片能和硫酸铜溶液反应

B.铝片能和氢氧化钠溶液反应

C.铝片不能和硝酸反应

D.铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜

解析通过题中的实验对比，实验目的在于探究铝片表面氧化膜的保护作用。

答案D

3.在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B==C+Do

a.将0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合

b.将0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合

c.将1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸储水

d.将1mol/LA溶液20mL和1.2mol/LB溶液60mL混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是（）

A.d>b>c>aB.b>d>a>c

C.d>c>b>aD.b>c>d>a

解析本题需先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度求出来，然后根据其

浓度大小来比较化学反应速率的大小。

混合后各物质的起始浓度(mol/L)为：

答案A

4.某探究小组利用丙酮的溟代反应(CH3coeH3+Bn3*CH3coeHzBr+HBr)

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率WBn)通过测定漠的颜色消失所

需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验初始浓度c/mol-L1澳颜色消失所需时

序号CH3COCH3HC1Br2间t/s

①0.0010290

②0.0010145

③0.0010145

④0.0020580

分析实验数据所得出的结论不正确的是()

A.增大c(CH3coeEh),o(Br2)增大

B.实验②和③的“Bn)相等

C.增大c(HCl),。山⑵增大

D.增大c(Br2),v(B⑵增大

解析A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3coeH3),反应时间变少，y(Br2)

增大；B项，实验②和③反应时间相同，则。(B0相等；C项，比较实验①和③

可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，“Bn)增大；D项，比较实验①和④可知，

增大c(B⑵时,0(Brz)不变,故选D。

答案D

5.（2016•浙江省温州市十校联合体高三下学期期初联考）为达到相应的实验目的，

下列实验的设计或操作最合理的是（）

A.往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以

观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

B.在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用用烟钳

夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出省士因钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集

气瓶底部燃烧

C.为比较C1与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2s

溶液的pH

D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的

白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

解析A项，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液产生

蓝色沉淀，A项正确；B项，做镁条与CO2的反应实验时，由于反应剧烈且放出

大量的热，需用培烟钳夹持在中低部燃烧，不能投入集气瓶底部，否则易导致集

气瓶底部受高温炸裂，B项错误；C项，测定相同浓度NaCl溶液和Na2s溶液的

pH,只能得到酸性：盐酸＞氢硫酸，而比较非金属性的强弱，需比较高氯酸和硫

酸酸性的强弱，C项错误；D项，不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时

加水放出大量的热可导致液滴飞溅，取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察

是否变为蓝色，D项错误。

答案A

6.下面说法正确的是（）

A.含有羟基的化合物一定属于醇类

B.酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同

C.分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚

D.Na2so3、Na2O2＞CaO＞苯酚久置于空气中，颜色均有变化

解析羟基与苯环（或芳环）上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，若羟基

不是与苯环（或芳环）上的碳原子直接相连接，则此化合物应属于醇类，所以A、

C两个选项都是错误的；酚和醇虽然都含有羟基，但与羟基直接相连的烧基不同，

由于官能团之间的相互影响，因而酚和醇的化学性质不完全相同，故B选项是

正确的；苯酚久置于空气中，因被氧气氧化，颜色变为粉红色，Na2s03、CaO

久置于空气中，最终依次变为Na2so4、CaCCh,但颜色仍然为白色，与原来颜

色一样，NazCh最终变为Na2co3,颜色由淡黄色变为白色，所以D选项也是错

误的。

答案B

7.对比和类推是研究物质的性质常用的方法。已知镁和铝都是较活泼的金属，下

列描述正确的是（）

A.高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁和铝都能跟稀