课题2金属资源的利用和保护九年级化学下册课堂提优讲义（人教版）

第八单元金属和金属材料课题2金属资源的利用和保护【学习目标】1.知道一些常见的金属（铁）等矿物；掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。【知识点梳理】知识点一、几种常见的金属矿物

1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。2.几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表：金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S【重点解析】1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。

3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。知识点二、工业炼铁工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。C+CO2

2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2主要设备高炉【重点解析】1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。（1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。

C+O2CO2（放热反应）C+CO2

2CO

（2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。

CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3（3）冶炼过程中的主要化学方程式：C+O2CO2C+CO2

2COFe2O3+3CO2Fe+3CO22.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。知识点三、一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置：

2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

3.实验步骤：

（1）检查装置的气密性。

（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。

（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。

（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。

（5）当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。

（6）待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯。

4.实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

【重点解析】实验注意事项：

1.先通入一氧化碳气体的目的：排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸。

2.实验完毕后继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却的目的：防止高温下的铁与空气接触被氧化。同时，还可防止试管内的澄清石灰水被倒吸。

3.尾气的处理：尾气中的一氧化碳有毒，所以尾气要经过处理，可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4.若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。

知识点四、含杂质物质的化学方程式的计算

化学方程式所表示的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，生成物也是纯净物的各物质之间的质量关系，但实际上绝对纯净的物质是没有的。因此当参与反应或生成的是含杂质的物质时，必须先把含有杂质的物质换算成纯物质的量，才能进行计算。而实际炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。

计算公式：

【重点解析】

1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯净物间的关系。

2.做题时要重视审题，看清题目中所给的质量分数是纯度还是杂质的质量分数。如用200t含杂质20%的赤铁矿石用于炼铁，参加反应的纯净物不是200t×20%，而是200t×(120%)。

3.纯物质和不纯物质之间的关系：纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度。知识点五、金属资源的保护和利用

1.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法

（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。

（2）防止铁生锈的方法：

①保持铁制品表面的洁净和干燥。

②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜。

③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。

2.保护金属资源的有效途径为：（1）防止金属锈蚀。

（2）废旧金属的回收利用。

（3）合理有效的开采矿物。

（4）寻找金属的替代品等。

【重点解析】1.铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。2.铁锈与铝、锌表面的氧化膜不同，前者疏松，后者致密。

【典型例题】类型一、考查金属的冶炼及含杂质的化学方程式的计算

例1.下图是联合钢铁工业的基本生产流程示意图。

请回答下列问题：

（1）写出设备A的名称：______________________；

（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：；

（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；

（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：。

【答案】

（1）高炉

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量

（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（合理即可）

【解析】（1）炼铁的设备是高炉；（2）炼铁原理就是用一氧化碳作还原剂将铁从其氧化物中还原出来；（3）用纯氧提高了反应物的浓度，可以使反应更加剧烈，获得更多的热量；（4）铁可以和盐酸反应生成氢气，而生石灰和盐酸反应没有气体生成。【总结升华】本题的解题关键是了解炼铁的原理，然后根据题目信息解答。例2.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3

)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是。

(2)计算：

①5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是____________t；

②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁___________t。

【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）①4200t

②设4200t氧化铁理论上可炼出含铁98％的生铁的质量为x。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

16056×2

4200t98％x

x=3000t

答：可炼出生铁3000t。【解析】（1）炼铁的原理就是用还原剂CO，把铁从铁的氧化物中还原出来。（2）①5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，纯的氧化铁的质量是5000t×84％＝4200t；②中所求生铁的质量是含杂质的，如果设制得的生铁质量为X，则纯铁的质量为98％X，然后根据化学方程式，就可以求出X。

【总结升华】化学方程式中各物质间的质量关系都是纯物质的质量，不纯物质要先换算成纯物质的量，再进行计算。纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度。不能把不纯的量直接代入方程进行计算或者把杂质的质量分数当成纯度代入方程计算。

举一反三：【变式1】钢铁公司用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的钢坯多少吨？

【答案】解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：

2000t×80%=1600t

设1600t氧化铁理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

16056×2

1600t96%x

x=1166.7t

答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为1166.7t。【变式2】现有含四氧化三铁85%的磁铁矿200t，用一氧化碳做还原剂，充分反应能炼出含杂质2%的铁多少吨？【答案】

解：设可炼出含杂质2%的生铁的质量为x。

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232168

200t×85%x(12%)

X=125.6t答：能炼出含杂质2%的铁125.6吨。

【总结升华】本题中的已知量与未知量都是不纯物质的质量。如果根据化学方程式进行计算，代入方程式中的质量必须是纯物质的质量。类型二、考查金属资源的保护和利用

例3.（山东中考）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触

【思路点拨】根据铁生锈的条件是铁跟氧气和水同时接触分析；根据以上实验可推知铁生锈的条件。【答案】C【解析】①中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故①②无明显变化，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，故A正确；试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故B正确；③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故C错误；经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，故D正确。【总结升华】本题关键是分析三个对比实验的条件和现象有什么不同，进而得出结论。例4.下面是某同学对铁部分知识学习的过程。

对铁制品生绣的情况调查：调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬铁质剪刀铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈（1）从调查中可知铁制品生锈的主要条件是______________________。

（2）提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是______________________。（填字母）

A.防止铁制品腐蚀B.回收利用废旧铁制品C.任意开采铁矿石

（3）通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应的化学方程式。

【答案】

（1）铁与潮湿的空气接触（或铁与氧气和水同时接触）

（2）A、B

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】分析调查情况表：掉漆的自行车，裸露在混凝土以外的钢筋，会生锈；涂油的无锈铁钉，镀铬铁质剪刀，不容易生锈，可知铁与氧气、水同时接触就会生锈。防止铁制品腐蚀，回收利用废旧铁制品都可以保护铁资源，而任意开采铁矿石不可行。

【总结升华】认真分析调查报告，了解铁资源的保护方法是解决本题的关键。

举一反三：【变式1】（广西中考）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是（）A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关【答案】C【解析】薄铜片上的白磷与氧气接触燃烧了，而水中的白磷达到其着火点不能燃烧，因此，甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触；薄铜片上的白磷温度达到了其着火点所以燃烧了，而薄铜片上的红磷与氧气接触不能燃烧，因此，甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度；①中铁钉和氧气以及水同时接触，②中铁钉只和水接触，③中铁钉只和氧气接触，一段时间后，②③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触，①②对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，①②③对比可知铁钉的锈蚀与氧气和水都有关。【变式2】人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2将铁制品与氧气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）（3）ad【中考真题训练】1、【2020湖南邵阳】下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）A.B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB.在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中空气C.该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色D.该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气【答案】C【解析】A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。故选C。【解题技巧】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。2、【2020湖北宜昌】线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（）

A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果【答案】C【解析】A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故A正确；

B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故B正确；

C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故C错误；

D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，故D正确。故选C。【解题技巧】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。3、【2020湖南怀化】港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是（）A.在金属制品表面镀保护层B.改变金属结构制成合金使用C.在金属制品表面涂油漆D.用稀盐酸定期清洗金属制品【答案】D【解析】A、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选D。【解题技巧】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。【提分突破】1、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（）钢B.生铁C.纯铁D.锰钢【答案】B【解析】铁矿石、焦炭在高炉中会反应，得到主要成分是铁，同时含有一定量的碳和其它杂质的生铁。2、关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是（）A．耗费大量人力物力，得不偿失B．是保护金属资源的重要途径C．可以减少废弃金属对环境的污染D．可以节约宝贵的金属资源【答案】A【解析】A、回收废旧金属，可以节约金属资源，虽然耗费大量人力物力，但可以节约金属资源，故选项说法错误；B、回收废旧金属，是保护金属资源的重要途径，故选项说法正确；C、回收废旧金属，可以减少对环境的污染，故选项说法正确；D、回收废旧金属，可以节约冶炼金属消耗的能源，故选项说法正确。故选A。3、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是()A．辉铜矿(主要成分Cu2S)B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)D．铝土矿(主要成分Al2O3)【答案】A【解析】辉铜矿中有S，会生成二氧化硫。4、【2019江苏常州】按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（）A.a处B.b处C.c处D.三处同样严重【答案】B【解析】A、a处有空气，没有水，则不易生锈，故A不正确；B、b处有空气，有水，则易生锈，故B正确；C、c处蒸馏水中几乎不含的氧气，则不易生锈，故C不正确；D、b处铁生锈最严重，故D不正确。故选B。5、【2020四川雅安】下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）A.在表面刷漆B.改用不锈钢C.在表面镀铬D.用湿布擦拭【答案】D【解析】A、在表面刷漆，在金属制品的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，不符合题意；B、改用不锈钢，不锈钢改变了钢的内部结构，能防止铁生锈，不符合题意；C、在表面镀铬，在金属制品的表面形成了一层保护层，隔绝了水和氧气，不符合题意；D、用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境中，容易生锈，符合题意。故选D。6、【2020广东广州】铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（）A.铁的金属活动性比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用【答案】D【解析】A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A不正确；B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B不正确；C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C不正确；D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D正确。故选D。7、【2020重庆卷】空气中含①N2②O2③稀有气体④水蒸气等成分,其中与钢铁生锈有关的是（）A.①③B.②④C.③④D.①④【答案】B【解析】铁生锈的原因是和空气中的水和氧气接触反应而生锈，所以正确答案选B8、下列防锈措施不合理的是（）A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属【答案】B【解析】A、钢管存放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确；B、用盐水清洗菜刀，盐水能加快铁锈蚀的速率，故选项防锈措施错误；C、铁锈很疏松，及时清除铁制品表面的锈渍，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确；D、在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确；9、【2019湖南湘潭】钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（）A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁【答案】B【解析】A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处需要添加尾气处理装置，故选项错误；B、因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故选项正确；C、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能够吸收但因为没有明显现象，不能检验二氧化碳，所以可以用Ca（OH）2溶液来检验产生的CO2气体，澄清石灰水变浑浊，说明气体产物为二氧化碳，故选项错误；D、盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故选项错误。故选B。10、下列关于金属的说法中，错误的是（）A.铜有良好的导电性，常用作导线B.所有的金属都能与稀盐酸发生反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀【答案】B【解析】A.铜有良好的导电性，常用作导线，不符合题意；

B.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸发生反应，符合题意；

C.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，不符合题意；

D.铝在常温下，与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀，不符合题意。

故答案为：B。

11、在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油C．轮圈镀铬D．车架喷漆【答案】A【解析】防止铁生锈的措施大致分为三类：保持铁制品表面洁净干燥，加保护膜从而阻止铁与氧气和水的接触，具体方法有刷漆、涂油、电镀、搪瓷、烤蓝等，改变金属结构如制成合金。12、为研究影响铁锈蚀的因素，某同学做了如下探究实验．有关该实验说法正确的是（）序号内容实验现象①常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月铁丝表面依然光亮②常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时铁丝表面依然光亮③常温下将铁丝放在潮湿的氧气中一小时铁丝表面略显灰暗④常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗⑤将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗A．对比①和②说明铁丝生锈需要水份B．对比②③说明铁丝生锈与氧气浓度有关C．对比③④说明铁丝生锈需要有氧气D．对比④⑤说明铁丝生锈的速率与温度有关【答案】B【解析】A、根据表中实验环境对比，①和②所用时间不同，现象相同，不能说明铁丝生锈需要水份，错误；B、根据表中实验环境的对比，②③所用时间相同，现象不相同，说明铁丝生锈与氧气浓度有关，正确；C、根据表中实验环境的对比，③④都放在潮湿的环境中，所用时间不同，现象不相同，说明铁丝生锈与水分有关，故错误；D、根据表中实验环境的对比，④⑤所用时间不同，现象相同，不能说明铁丝生锈需要温度，错误。13、根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题，为探究金属锈蚀的条件，进行如图实验，一周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题：（1）铁生锈的条件_____________。（2）防止金属锈蚀的措施__________________（答一条）。（3）回收废旧金属的意义__________________（答一条）。【答案】(1).铁与氧气和水共同接触；(2).在金属表面形成保护膜如喷漆等（或保持金属表面洁净干燥）（合理即可）；(3).节约金属资源（或减少环境污染、节约能源、降低生产成本）（合理即可）【解析】（1）Ⅰ中的铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈；Ⅱ中的铁钉不能与氧气接触，不容易生锈；Ⅲ中的铁钉不能与水接触，不容易生锈，由此对比可知铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触；（2）根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，如在金属表面形成保护膜如喷漆等；保持金属表面洁净干燥；（3）回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、降低生产成本、可以减少对环境的污染。14、【2020湖南株洲】下图为一氧化碳还原氧化铁示意图。

（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式__________________________。（2）c处操作的目的为____________________。【答案】(1).；(2).尾气处理，防止未反应的CO进入空气中【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应后生成铁和二氧化碳，而二氧化碳通入澄清石灰水中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以该反应化学方程式为；故答案为：。（2）由于一氧化碳具有毒性，不能直接排放，防止造成污染，其具有可燃性，因此可以点燃进行处理；故答案为：尾气处理，防止未反应的CO进入空气中。15、【2019四川巴中】某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题(1)实验开始时，先进行的操作是_____(填序号）①通入一氧化碳②加热(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象；(3)写出B装置发生的化学反应方程式是；装置C的作用是。(4)从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是。【答案】(1).①；(2).红色物质变黑；(3).CO2＋2NaOH＝Na2