10.2.1酸和碱的中和反应-2021-2022学年九年级化学下册（人教版）（原卷版）

10.2.1酸和碱的中和反应考点精讲【知识点一】中和反应1.中和反应（1）概念：酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应。（2）中和反应的实质酸溶液中H+和碱溶液中OH结合生成水的过程。即H++OH=H2O。（3）中和反应的判断①中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水。②生成盐和水反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物反应等也会生成盐和水，但不是中和反应。2.中和反应的探究（1）实验步骤如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。（2）实验现象：滴入酚酞溶液，溶液颜色由无色变为红色；再滴入稀盐酸后，溶液颜色由红色变为无色。（3）实验结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应。特别注意：（1）该实验最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，颜色变化不明显。（2）滴加稀盐酸时，要边滴加边搅拌，至溶液颜色恰好变为无色时，立即停止滴加，这样才能证明氢氧化钠和稀盐酸恰好反应。【典型例题】例1：为了证明氢氧化钠和稀盐酸反应有新物质生成，兴趣小组的同学进行了下列实验：【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。【实验原理】（用化学方程式表示）。【药品仪器】【实验步骤】①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。②用G（填仪器名称）向①所得的溶液中滴加稀盐酸，直至红色刚好消失。③向②所得溶液中继续滴加稍过量稀盐酸，溶液保持无色。④用F蘸取③所得溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。【思考拓展】（1）步骤③的目的是：。（2）进一步确认步骤④所得的白色固体不是氢氧化钠，不能选用的试剂有。A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．无色酚酞试液D．(NH4)2SO4溶液（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如表。pH＜8.28.2～10.0＞10.0颜色无色红色无色小文同学发现向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，发现溶液瞬间变红但立即又变成无色，他接着逐滴加入稀盐酸，某一时刻溶液变红了，没有褪色，继续滴加稀盐酸，后褪至无色。小文认为该氢氧化钠溶液刚开始时滴加酚酞试液出现异常现象的原因，可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致的，请你设计实验方案帮助他证明猜想：。【举一反三】1．向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（）A． B． C． D．2．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。在反应后的溶液中加入或通入下列物质后，能发生化学反应，但反应之后没有现象的是（）A．氯化钡 B．氧化铁 C．硫酸铜 D．二氧化碳3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（)A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣【技巧方法】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。【拓展延伸】氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液)：①实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止。②实验现象：氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，随着盐酸的滴入，溶液红色变浅，最终变为无色，手摸烧杯感到发烫。③结论：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。该反应是放热反应。【针对训练】1．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确的是（）A．无色﹣紫色﹣蓝色 B．红色﹣无色﹣无色 C．蓝色﹣紫色﹣红色 D．红色﹣无色﹣红色2．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少3．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，然后再滴加过量稀盐酸，溶液由无色变为红色再变为蓝色 B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾 D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热4．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B氢氧化铜如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量5．向盛有酚酞试液和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直到液体呈无色．为了探究反应后溶液的酸碱性，所选试剂不正确的是（）A．碳酸钙 B．镁条 C．pH试纸 D．稀硫酸【知识点二】中和反应的应用1.改良酸性土壤根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。2.处理工厂废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。3.用于医药人的胃液里含有盐酸过量时，会造成消化不良，甚至产生胃病，通常服用含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。如含氢氧化铝的药物。人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌除蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。特别注意：皮蛋中因含有碱性物质而有涩味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的涩味。【典型例题】例下列不属于中和反应应用的例子是（）A．用孰石灰改良酸性土壤B．用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多C．用盐酸除铁锈D．用烧碱溶液调节酸性过强的溶液【举一反三】1．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痛消肿B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸2．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用稀盐酸除铁锈B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C．蚊虫叮咬后涂抹牙膏可止痒D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3．下列没有运用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气D．用生石灰作干燥剂【技巧方法】中和反应的实验探究图1图2(1)操作（如图1）(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如图2）(5)中和反应情况分析①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）图3Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）图4【拓展延伸】中和反应是否发生的判断方法（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生【针对训练】1．下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤2．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．洗洁精去除油污 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3．（湖南长郡集团2019届第六次月考化学试卷）甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（）A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba(NO3)2C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl24．（湖南长沙市明德旗舰2019期中）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤。A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5．中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是。由图2还能得出的其他结论是。【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是。【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了气体。[注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是。你认为应怎样改进试验？。【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是。（2）该实验可能造成的危害是。考点达标1．下列能和盐酸发生中和反应的是（）A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氧化铜 D．锌粒2．下列反应中属于中和反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（）A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO34．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．洗洁精去除油污 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸5．（2020·重庆綦江区·九年级一模）下列物质之间能发生中和反应的是（）A．氨水和盐酸B．二氧化碳与澄清石灰水C．稀硫酸和铁锈D．烧碱和硫酸铜溶液6．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中的溶质是（）A.HClNaOHB.NaClC.NaClNaOHD.NaClHCl7．往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（）A.

表示Na+

B.

表示Cl

C.

向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀

D.

向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色8．（2020·汕尾模拟）如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（）A.

混合后溶液的pH=7

B.

混合前后H2O的数目不变

C.

混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红

D.

混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%9．（2020·汕头模拟）如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（

）A.

图中X是氢氧化钠

B.

图中a点的阴离子是OH

C.

向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D.

稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O10．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液的pH大于7B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D．反应前后所有元素的化合价均无变化巩固提升11．如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）A．x是时间，y是pHB．x是的加入Ba(OH)2溶液的质量，y是水的质量C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量12．室温时，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析错误的是（）A．a点溶液中有一种溶质B．d点溶液中溶质是Ba(OH)2和H2SO4C．c点烧杯内液体的pH=7D．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红13．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P点表示的溶液pH=7B．N点表示的溶液中含有两种溶质C．从M点到N点溶液质量增加20gD．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小14．向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色该溶液显酸性B向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色该溶液显中性C向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡该溶液显碱性D向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡该溶液显中性15．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，下列说法错误的是（）A．溶液pH逐渐变小 B．最后得到的溶液中只含有一种溶质 C．溶液颜色由红色逐渐变浅，最后变无色 D．生成的氯化钠质量逐渐增多，最后保持不变16．（2020·山西九年级其他模拟）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42C．当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最强D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率17．（2020·西安高新第三中学九年级其他模拟）下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（）A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小D．该变化前后Na+、OH数量均不会变化18．（2020·河南安阳市·九年级一模）将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应是放热反应B．滴加过程中溶液的pH逐渐减小C．A点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色D．B点处溶液中含较多的Na＋、OH－、Cl－、H＋19.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOHB.由b→c的变化过程是酸性越来越强

C.向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.图示能体现反应过程中放出了热量20．（2019•常州）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）仪器A中溶液的溶质是（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是。A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。21．（2020·东莞模拟）在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式________________________________。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：_________________请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_______________________________。【设计方案】实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液________________________________猜想一不正确②另取少量反应后的溶液于试管中____________________________________________________________________________________猜想二正确【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用___________________(答一点即可)。22．（2020·深圳模拟）小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题:(1)A点处溶液中的两种溶质是___________________(写化学式)；(2)AB段可观察到的实验现象是___________________；(3)BC段发生反应的化学方程式是______________________________________；(4)CD段pH上升的原因是________________________________。23．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_________。（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究。方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是____________就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？________（填“正确”或“不正确”），理由是：________。24．（2020·湛江模拟）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。A.使用浓硫酸干燥CO2气体

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症

D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是________g。（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2猜想四：含有________。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是________。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。方案实验步骤实验现象一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。________二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。________三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入________产生气泡（反思与拓展）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为________。②为了验证猜想三中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：________。③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质：________。25．（2020·深圳模拟）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。（1）（实验探究Ⅰ）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度________，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。（2）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远________两溶液混合时温度的变化量。（3）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。（4）（实验探究Ⅱ）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为________。（5）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同学们讨论后一致认为猜想________是错误的，理由是________。实验验证：取样，滴加________，无气泡产生，猜想三不正确。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在________范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色________（填“一定”或“不一定”）变红。26．（2019•包头模拟）研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。【实验设计】方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH①测定某NaOH溶液的pH②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH若pH＜7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试