1.6几种重要的盐复习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.6几种重要的盐姓名：【知识梳理】①Na2CO3+HCl＝AgNO3+NaCl＝②BaCO3+Ca(OH)2＝CuCl2+KOH＝FeCl3+Ba(OH)2＝③CuCl2+AgNO3＝BaCO3+CaCl2＝FeSO4+BaCl2＝复分解反应（通式表示为+→+）条件：①对于生成物必须有______________三者之一生成；②对于_____________、_____________的反应物必须_____________。【总结】四大基本反应类型（名称+通式）：盐的通性盐的通性11.6几种重要的盐碳酸钠碳酸钙氯化钠俗名①②水溶性水溶液呈性颜色、状态盐的个性盐的个性除杂的要求：①；②。物质鉴别的要求：。【例1】除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是（）A．除去H2中混有的少量HCl气体：先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B．鉴别稀盐酸与NaCl溶液：分别滴加无色酚酞试液，观察颜色C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉：用磁铁充分吸引D．鉴别化肥NH4Cl和KNO3：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味【习题练习】化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶 液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（）2. 小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。她应该选下列的哪种复 合肥料来进行施用（）NH4Cl B．CO(NH2)2 C．NaCl D．KNO33. 只需用水就能直接鉴别的一组物质是（）A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO34. 下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（）A．碳酸钠、烧碱、Na2CO3B．氢氧化钠、纯碱、NaOHC．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2D．氯化钠、食盐、NaCl5. 分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、K2SO46. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）①检验自来水中是否含有Cl；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④模型建构是将科学中抽象、难懂的知识分析、处理形成模型的过程。建构思维模型能促进深度理解， 深化科学思维。小科在学习了化学除杂后建构了如下“物质除杂”的思维模型。（1）碳粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的（填“物 理方法分离” 或“化学方法转化”）。（2）根据物之间的性质差异，CO中混有少量的CO2可用足量氢氧化钠除去，原因是能与氢氧 化钠反应。（3）模型中的除杂原则“不增不减”是指不增加新的杂质也不减少目标物质，小科想要除去NaOH中的 Na2CO3，决定采用化学方法转化的方法，原理是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,从反应的生成物有NaCl 可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的（填“不增”或“不减”）原则。8. 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化 钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出： NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如 图：（1）NH3中氮元素的化合价为价。（2）“侯氏制碱法”制得的“碱”是（写化学式）。（3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4吨，理由是。（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式。9. 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42−、CO32−、C1−三种阴离子确实存 在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量。有气泡产生证明有CO32−。2、继续向试管中加入足量溶液。有白色沉淀生成证明有。3、过滤，向滤液中加适量的溶液。有白色沉淀生成 证明有。10. 某粗盐水中含有少量SO42、K+，小王用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。（1）固体A是（填化学式）。（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯 净的氯化钠，理由是。11. 小科同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B。（1）上述实验中发生的化学反应有：①CaO+H2O═Ca(OH)2；②Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。（2）在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设：假设一：固体A中只有CaCO3；假设二：固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是。在验证假设过程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现现象，假设二成立。（3）在探究溶液B中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设：假设一：溶液B中的溶质是NaOH；假设二：溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；假设三：溶液B中的溶质是NaOH和。①请在假设三中补上另一种物质。②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设？并说明理由。某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并 验证其肥效，设计了如下实验活动。活动一：探究氮肥的成分。【猜想与假设】猜想1：NH4NO3猜想2：（NH4）2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是。【实验探究】取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是（填化学式）。（2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，可选用一种试剂进行确认。活动二：验证氮肥的肥效。【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。【实验现象】。【实验结论】该氮肥还有肥效。【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。 小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、CO32外，还含 有OH﹣请你与小组同学一起完成下列探究：（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的（选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是；（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是CO32促进了镁与水的反应。则试剂X是溶液。为了对氯化钾样品（含KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们的实验数据如表， 请仔细观察和分析数据，回答下列问题：项目甲乙丙所取固体样品质量（克）201010加入AgNO3溶液的质量（克）100100150反应后所得的沉淀质量（克）14.3514.3514.35（1）该样品中KCl的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），同学所得的滤液中只含有一种溶质，此溶液的溶质质量是多少？【提升训练】体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（）A．该“镁粉”是单质镁 B．①②反应都生成了同一种盐 C．“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D．可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍2. 某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体，于是他们对该固体中Na2CO3的含量进 行了探究。【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。【提出问题】该固体中Na2CO3的质量分数是多少？【实验原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，通过CO2质量算出Na2CO3质量，从而得到该固体中Na2CO3的含量。【制定计划】同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。方案甲：用图1所示装置测定反应生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管b处（此时量气管