2024年高考化学二轮复习专题07 物质结构与元素周期律（分层练）（师版）

【淘宝店铺：向阳百分百】【淘宝店铺：向阳百分百】专题验收评价专题07物质结构与元素周期律内容概览A·常考题不丢分【考点一原子结构与性质、元素周期律】【考点二考点二分子结构与性质】【考点三晶体结构与性质】【微专题晶胞参数、坐标参数的分析与应用】B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分C·挑战真题争满分【考点一原子结构与性质、元素周期律】1．（2023·上海金山·统考二模）有关磷原子最外层电子的描述正确的是A．有2种不同运动状态 B．有5种不同能量C．有4种不同的伸展方向 D．只有1种自旋方向【答案】C【解析】A．处于不同能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有5种不同的运动状态，故A错误；B．处于不同能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子的能量相同，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2种不同能量，故B错误；C．s轨道是球形的，在空间伸展方向为1，p轨道是纺锤形，在空间的伸展方向为3，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有4种不同的伸展方向，故C正确；D．电子排布在同一轨道的电子自旋方向相反，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2种自旋方向，故D错误；故选C。2．（2023·山东菏泽·统考一模）某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是（

）A．4s B． C． D．【答案】B【解析】A．4s不是价电子排布式，故A错误；B．可能是原子的价电子排布式，故B正确；C．依据洪特规则，该原子电子排布式应为，价电子排布式为4s2，故C错误；D．依据洪特规则，应为，故D错误；故答案选B。3．（2023·山东滨州·统考一模）下列叙述正确的是A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大【答案】C【解析】A．钠的焰色反应是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，故A错误；B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B错误；C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，故C正确；D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键，故D错误；选C。4．（2023·四川成都·石室中学校考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．丙溶液的B．由对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性：C．原子半径的大小关系为D．可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理【答案】D【解析】A．短周期主族元素W、X、Y、Z分别为H、C、O、S，甲、乙分别是单质碳和氧气，则丙为二元强酸H2SO4，0.1mol/L丙溶液的pH<1，故A错误；B．K为SO2，其对应的水化物不是最高价氧化物对应的水化物，故不能由此比较元素的非金属性强弱，故B错误；C．原子半径大小规律为S>C>O>H，应为Z>X>Y>W，故C错误；D．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物分别为H2O2、活性炭、O3、SO2，其中H2O2和O3具有强氧化性能使有色物质褪色，活性炭利用吸附性使有色物质褪色，SO2与某些特定化学物质(如品红)化合后可生成不稳定化合物，达到褪色目的，故D正确。故选D。5．（2023·河南新乡·统考一模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有1个电子，基态Z原子的和轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是。A．原子半径：B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强D．Z单质形成的晶体属于共价晶体【答案】C【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O；基态Z原子的和轨道上电子数相同，则基态Z原子的核外电子排布式为，Z为Si；Y原子最外层只有1个电子，且Y的原子序数比大，比小，则Y为Na；Y与W同主族，则W为K，综上所述，X、Y、Z、W依次为O、Na、Si、K。【解析】A.电子层数相同原子序数越大半径越小，电子层数不同电子层数越多半径越大，原子半径K＞Na＞Si＞O，故A正确；B.第一电离能大型一般情况电负性有关，电负性越大第一电离能越大，但是原子轨道半充满有个反常，氮原子的2p轨道半充满，第一电离能比氧原子大，所以与氧原子的第一电离能比同周期相邻元素的小，故B正确；C.金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，K的金属性强于Na的，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比K的弱，故C错误；D.Si单质形成的晶体属于共价晶体，故D正确；故选：C。【考点二考点二分子结构与性质】1．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模）是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是A．和均只含极性键B．1mol中含24mol配位键C．该反应中作还原剂D．中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角【答案】D【解析】A．的结构式为H-O-O-H，可知分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故A错误；B．每个NH3配体与中心Co3+间形成一根配位键，则1mol中含6mol配位键，故B错误；C．该反应中中O元素化合价由-1价下降到-2价，作氧化剂，故C错误；D．中氮原子上均为成键电子，而分子中的氮原子上有一对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对之间的排斥力，导致中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角，故D正确；故选D。2．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）古代陶器釉料中大多含有钴的化合物，下列说法不正确的是A．CoO的熔点比CoS高B．中中心原子的杂化方式是C．中所含π键和σ键的比例为2：1D．中存在配位键、范德华力、非极性键【答案】D【解析】A．离子半径越小，离子键就越强，断裂离子键需消耗的能量就越大，物质的晶格能就越大，熔沸点就越高。由于离子半径：O2-＜S2-，所以CoO的晶格能大于CoS，CoO的熔点比CoS高，故A正确；B．中C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，C原子采用sp2杂化，故B正确；C．N-与N2核外等电子体，其结构式为[C≡N]-，三键含有1个σ键、2个π键，故C正确；D．范德华力属于分子间作用力，该物质不含有范德华力，故D错误；故选：D。3．（2024·广西·校联考模拟预测）工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。下列说法错误的是A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1C．电解精炼铜阴极电极反应式为D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形【答案】B【分析】CuFeS2与氧气制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2，Cu2S经过吹炼得到粗铜，电解得到纯铜。【解析】A．由流程可知，制备冰铜的反应物为CuFeS2和O2，产物为Cu2S、FeO、SO2，则方程式为2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2，A项正确；B．铜为29号元素，其基态电子排布式为[Ar]3d104s1，B项错误；C．电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电子发生氧化反应、后Cu失电子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe−2e−=Fe2+等、Cu−2e−=Cu2+(主要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为Cu2++2e−=Cu，C项正确；D．SO2的中心原子价层电子数为6，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D项正确；答案选B。4．（2023·浙江·校联考一模）下列化学用语或表述正确的是A．SiO2的结构式：O=Si=OB．的VSEPR模型：C．的名称：2-甲基丙醇D．激发态的B原子轨道表示式：【答案】B【解析】A．SiO2晶体为共价晶体，Si、O原子间形成共价单键，结构式不是O=Si=O，A不正确；B．的中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，VSEPR模型为，B正确；C．的分子呈直链结构，主链上有4个碳原子，名称为2-丁醇，C不正确；D．在2p轨道上，3个轨道的能量相同，电子可以随意进入三个轨道中的任意一个，表示基态的B原子轨道表示式，D不正确；故选B。5．（2023·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D．NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键【答案】C【解析】A．H2O分子间含有氢键，分子间作用力最大，A错误；B．SiO2和晶体硅都是原子晶体，但晶体硅是单质，不是共价化合物，B错误；C．NaOH和K2SO4均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，C正确；D．NaHSO4加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，没有破坏共价键，D错误；综上所述答案为C。【考点三晶体结构与性质】1．（2023·上海奉贤·统考二模）下列晶体属于分子晶体的是A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．SiC【答案】C【解析】A．Si为共价晶体，A错误；B．SiO2为共价晶体，B错误；C．SiCl4为分子晶体，C正确；D．SiC为共价晶体，D错误；故答案选C。2．（2023·山东威海·威海市第一中学统考二模）氮化硼(BN)可形成类似石墨的平面六角形层状结构a，在一定条件下a可转化为类似金刚石的立方氮化硼b，如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．a、b两种晶体硬度和熔点均不同C．a、b中所有化学键均为极性键，二者中B原子的杂化方式不同D．a、b中每个B原子分别被m、n个六元环共有，则【答案】D【解析】A．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，A正确；B．由题干信息可知，a类似石墨的平面六角形层状结构，b类似金刚石结构，结构决定性质，故两种晶体硬度和熔点均不同，B正确；C．由题干信息可知，a类似石墨的平面六角形层状结构，b类似金刚石结构，故a、b中所有化学键均为B-N极性键，a中B周围的价层电子对数为3，采用sp2杂化，而b中B周围的价层电子对数为4，采用sp3杂化，即二者中B原子的杂化方式不同，C正确；D．已知石墨中每个C被3个六元环共用，即a中每个B被3个六元环共用，而金刚石中每个C被12个六元环共用，即b中每个B被12个六元环共用，故a、b中每个B原子分别被m、n个六元环共有，则，D错误；故答案为：D。3．（2023·浙江台州·统考一模）下列说法正确的是

A．如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向B．沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体D．能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态【答案】C【解析】A．碘晶胞中，分子在顶点和面心的取向不同，分子有2种不同取向，故A错误；B．苯的同系物中，整个分子的对称性越好其沸点越低，所以沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯沸点，故B错误；C．晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体，故C正确；D．用能层、能级、轨道、自旋状态描述一个电子的运动状态，故D错误；选C。4．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．铬原子的价电子排布式为B．Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中C．距离Cr原子最近的Cr原子有8个D．【答案】D【解析】A．已知Cr是24号元素，根据洪特规则及特例可知，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，A错误；B．由题干晶胞示意图可知，Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，B错误；C．由题干晶胞示意图可知，距离体心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12个，C错误；D．由题干晶胞示意图可知，N原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，Cr原子位于棱心和体心，个数为12×+1=4，晶胞质量为g，晶胞体积为（a×10-7）3cm3，根据ρ=可得，dg⋅cm-3=，则a=，D正确；故答案为：D。5．（2023·河北沧州·校考三模）冰晶石()常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞参数为apm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中Al的配位数为6B．图中△位置填充的是NaC．晶胞中形成的全部四面体空隙和的比值为1∶1D．该晶体的密度为g⋅cm-3【答案】C【解析】A．中Al的配位数为6，A正确；B．图中△位置填充的是，B正确；C．形成的全部四面体空隙和的比值为2∶1，C错误；D．该晶体的密度为g⋅cm，D正确；故选C。【微专题晶胞参数、坐标参数的分析与应用】1．（2023·福建福州·统考模拟预测）可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是A．该复合氧化物的化学式为B．若图中A的原子坐标均为(0,0,0)，则C的原子坐标为(0,0.5,0.5)C．若该晶体密度为，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个【答案】D【解析】A．Ca位于顶点，个数为=1，Cr位于体内，个数为1，O位于面上，个数为=3，化学式为CaCrO3，故A说法正确；B．根据晶胞图可知，C位于面心，因此C的坐标为(0，0.5，0.5)，故B说法正确；C．钙和氧最近的距离是面对角线的一半，面对角线长为2anm，即晶胞边长为nm，晶胞的体积为(×10-7)3cm3，根据A选项分析，晶胞的质量为g，则晶胞密度为g/cm3，阿伏加德罗常数NA=，故C说法正确；D．以顶点Ca为标准，离Ca最近的氧原子在面心，共有12个，故D说法错误；答案为D。2．（2023·广东江门·校联考模拟预测）一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为(，，)，下列说法错误的是A．2号原子的坐标为(，，)B．距离硫原子最近的硫原子数目为4C．硫原子的配位数为4D．该晶体的密度为g/cm3【答案】B【解析】A．由坐标系及1号原子的坐标可得，2号原子的坐标为(，，)，A正确；B．以硫原子为顶点，构成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，B错误；C．与硫原子距离最近的有2个Ca原子和2个Mg原子，则硫原子的配位数为4，C正确；D．该晶胞中，位于棱上和面上Ca原子个数为，位于顶点、面上和体心的Mg原子个数为，位于晶胞内部硫原子个数为8，则该晶体的密度为g/cm3=g/cm3，D正确；故选B。3．（2023·辽宁·校联考二模）Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说法错误的是A．字母B表示氧离子，配位数是8B．若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为(，，)C．A处于B围成的正八面体空隙中D．晶胞中A与B的最短距离为cm【答案】C【解析】A．由晶胞图可知，A原子位于体内，其数目为8，B原子位于顶点和面心，其数目为，则A表示Li，B表示O，B周围最近的A的数目为8，则其配位数为8，A选项正确；B．由晶胞图可知，若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为(，，)，B选项正确；C．A处于B围成的正四面体空隙中，故C选项错误；D．晶胞中A与B的最短距离为体对角线的1/4，由于晶胞的边长为apm，所以A与B的最短距离为，D选项正确；故选C。4．（2023下·湖北武汉·高三统考阶段练习）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是A．的配位数为12 B．c点离子的坐标为C．基态Se的电子排布式为 D．若换为，则晶胞棱长保持不变【答案】B【解析】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；B．a的坐标为(0，0，0)，b的坐标，则a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知c原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，，，即c的坐标为，B正确；C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，C错误；D．和半径不同，则晶胞棱长将改变，D错误；故选B。5．（2023·河北邢台·统考模拟预测）水系镁离子电池的正极材料由、、C和N元素组成，其中C和N元素组成，该正极材料的立方晶胞如图1所示，在下底面的投影如图2所示。该晶胞中填充在正方体空隙中，当达到最大容量时，元素和元素的价态均为价。下列说法错误的是A．该晶胞的化学式为B．图1c中处的分数坐标为C．当达到最大容量时，正方体空隙的利用率为75％D．与金属离子均以配位键结合形成晶胞骨架【答案】C【解析】A．该晶胞中C和N元素组成，的数目为，的数目为，的数目为，因此其化学式为，A项正确；B．根据信息分析可知c处分数坐标为，B项正确；C．该晶胞中填充在正方体空隙中，有8个正方体空隙，当达到最大容量时，元素和元素的价态均为价，根据该晶胞呈电中性可知，此时应有4个填充在空隙中，其空隙利用率为50％，C项错误；D．根据图示可知，与金属离子均以配位键结合，D项正确；故选C。1．（2023·山东青岛·统考三模）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是A．位于同一轨道内电子的运动状态也不相同B．位于d区和ds区的元素都是金属元素C．前四周期未成对电子数最多的元素位于ⅥB族D．基态原子最外层电子排布为ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族【答案】D【解析】A．电子运动状态取决于主量子数（电子层），角量子数（电子亚层），磁量子数（电子轨道），自旋量子数（电子自旋方向），位于同一轨道内电子，它们的自旋方向不同，运动状态也不相同，故A正确；B．d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，故B正确；C．前四周期元素即1～36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素是铬，处于周期表中第四周期第ⅥB族，故C正确；D．基态原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，故D错误；答案为D。2．（2023·四川资阳·统考一模）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是A．Z、Q元素的最高正价相同B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：【答案】C【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，则W为H，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半，则Z为O，Q为S，X、Y、Z同周期且相邻，故X为C，Y为N；【解析】A．Z为O，Q为S，Z一般没有正价，Q元素的最高正价为+6价，选项A错误；B．W、X、Y、Z四种元素能形成离子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，选项B错误；C．元素非金属性S>C，故X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项C正确；D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中H2O、NH3存在氢键，沸点：，选项D错误；答案选C。3．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W、X同主族，Y、Z可形成阴离子，X、W可形成阴离子。下列说法正确的是A．非金属性： B．X、W具有相同的最高正价C．原子半径： D．X、Z不可能形成化合物【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W、X同主族，Y、Z可形成阴离子ZY6，据可判断，Z的化合价为+5价，则Y的化合价为-1价，由X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可推出Y为F元素，Z为P元素，W、X同主族且X、W可形成阴离子，推出X为O元素，W为S元素。【解析】A．分析可知X、Y、Z、W的非金属性：F＞O＞S＞P，即为Y＞X＞W＞Z，故A正确；B．O没有最高价，S的最高价为+6价，故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越大，则原子半径：P＞S＞O＞F，故C错误；D．P元素最高正价为+5价，P和O元素可形成化合物P4O10，故D错误；故选：A。4．（2023下·辽宁·高三校联考开学考试）2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物B．MY2均不含有非极性共价键C．Y氢化物的稳定性一定比Z的强D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键【答案】C【分析】物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，由图可知，M的离子半径最大，应该为18电子的离子，即M为Cl-，10电子离子应该为H3O+和NH，所以对应的元素分别为H、N、O和Cl，依据原子半径的关系可推知X为H、Y为O、Z为N、M为Cl。【解析】A．X与Y形成的化合物为H2O，由于水分子间存在氢键，所以沸点高于同主族气体元素形成的氢化物，A正确；B．ClO2中存在Cl-O键，为极性键，不含非极性键，B项正确；C．O的氢化物为H2O或H2O2，过氧化氢受热易分解，所以Y氢化物的稳定性不一定比Z的强，C项错误；D．H3O+和NH中存在极性键，N-N之间存在非极性键，D项正确；故答案为C。5．（2023·山东威海·统考二模）“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑【答案】A【解析】A．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；B．固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；C．“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确；故选A。6．（2023·天津南开·南开中学校考模拟预测）下列表述中正确的有①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形②非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子③利用超分子的分子识别特征，可以分离和④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响⑤设为阿伏加德罗常数的值，含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为⑥熔融状态能导电，熔点在左右的晶体一定为离子晶体A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】B【解析】①晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，与是否有规则的几何外形无关，如：玻璃，故①错误；②PCl3为三角锥形分子，H2O2为书页形分子，PCl3、H2O2分子的正负电荷重心不重合，为极性分子，故②错误；③C60和C70的混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故③正确；④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故④正确；⑤金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被2个C原子共用，所以每个C原子占有的共价键个数为4×=2，2.4g金刚石中n(C)==0.2mol,则碳原子个数为0.2mol×2NA/mol=0.4NA，故⑤正确；⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体，故⑥错误；故选：B。7．（2023·全国·校联考一模）一种超导材料(仅由三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知，用表示阿伏加德罗常数的值)：

下列说法正确的是A．基态失去能级上的一个电子转化为B．若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为C．之间的距离为D．晶体的密度为【答案】D【解析】A．基态失去能级上的一个电子转化为，A错误；B．若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为，B错误；C．之间的距离为面对角线的，数值为，C错误；D．晶体结构中的个数分别为：，化学式为，晶体的密度为，D正确；故选D。8．（2023·吉林长春·统考一模）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．晶体的最简化学式为B．晶体中与最近且距离相等的有4个C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面D．晶体的密度为【答案】B【解析】A．根据均摊法，K原子处在晶胞顶点，个数为=1，Ca原子处在体心，个数为1个，B原子在晶胞每个面上有2个，则个数为12=6，C原子每个面上有2个，个数为12=6，则晶胞的最简化学式为，故A正确；B．K原子处在晶胞顶点，Ca原子处在晶胞体心，1个K原子同时被8个晶胞共有，则晶体中与最近且距离相等的有8个，故B错误；C．晶胞中B和C原子构成的多面体，同一个面上的B和C原子构成的面总共有6个，晶胞每个顶点对应1个B和C原子构成的面，总共有8面，合起来6+8=14，故C正确；D．晶胞的质量为，晶胞的体积为v=a310-30cm3，则晶胞密度为，故D正确；答案B。10．（2023·山东济宁·统考一模）硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是A．晶胞中硒原子的配位数为12B．晶胞中d点原子分数坐标为C．相邻两个Zn原子的最短距离为nmD．电负性：Zn>Se【答案】B【解析】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；B．该晶胞中a点坐标为(0，0，0)，b点坐标为B为(，1，)，则a原子位于坐标原点，b原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为、、，即d原子的坐标为(，，)，B正确；C．面对角线的两个Zn原子距离最短，为nm，C错误；D．Zn、Se为同周期元素，根据非金属性越强，电负性越大，非金属性：Zn<Se，电负性：Zn<Se，D错误；故选B。1．（2023·重庆·统考高考真题）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞RC．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体【答案】A【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。【解析】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：R＞X，故B错误；C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。综上所述，答案为A。2．（2023·全国·统考高考真题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸【答案】C【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。【解析】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。3．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A．原子半径： B．非金属性：C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。4．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应【答案】C【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。综上所述，答案为C。5．（2021·重庆·统考高考真题）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6，X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1molX3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是A．X位于周期表的第二周期第VA族B．Y的原子半径大于X的原子半径C．Y的氧化物为无色气体D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物【答案】D【分析】设Z的原子序数为a，Y的原子序数为b，则X的原子序数为5a，1molX3Y3Z6含42mol质子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序数只能是整数，则a只能为1，b=7，Z为H，Y为N，X为B。【解析】A．X为B，原子序数为5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A错误；B．Y为N，X为B，两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B错误；C．Y为N，其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故C错误；D．Z为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D正确；故选：D。6．（2023·辽宁·统考高考真题）下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：

【答案】B【解析】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价