陕西省榆林市2024年高考化学模拟试题（含答案）

陕西省榆林市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．人造小太阳、歼-20、火星探测、海斗一号无人潜水器等均展示了我国科技发展的成果。下列相关叙述正确的是A．潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体，其具有防震、保温、不透水、不透气等特点B．歼一20发动机的航空燃油是纯净物C．火星土壤中2657D．核聚变是化学能转化为热能的过程2．化合物M对黑热病有显著的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法错误的是（）​​A．分子式为C17H18O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．有2种含氧官能团D．分子中最多可能有17个碳原子共平面3．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．无色透明的水溶液中：Na+、NH4+、B．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO4C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO4D．含有大量Ca2+的溶液中：Al3+、CO32−、4．三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是A．酸碱的浓度：进等于出B．右侧电极的电极反应式为2C．装置工作一段时间后，n(a)：n(b)=2：1D．右侧离子交换膜为阴离子交换膜5．短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用M制备的有机一金属框架(MO)可以高效快速分离CO2和N2，M的结构式如图所示。下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：R>Z>YB．R的单质与X2Z不发生反应C．简单离子半径：Z>RD．YX3YX2ZX不溶于水6．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是选项证据推理A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大HSO3−结合H+的能力比SO3B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜淀粉未发生水解D向浓度均为0.01mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol•L-1的AgNO3溶液，出现黄色沉淀说明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D7．25∘C时，用0.1mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL、浓度均为0.1mol⋅L−1的HA和HBA．水的电离程度：P>QB．Ka(HA)C．滴定至N点时，加入NaOH溶液的体积为20D．M点和N点的溶液中均存在c(N二、非选择题8．在实验室以二氧化锗粗品(含GeO2和Ge及少量无关杂质)为原料制备GeO2的装置图如图(夹持装置已略去)：i.Ge和GeO2均不溶于盐酸；GeCl4易潮解，沸点为88℃。ii.Ge2++I回答下列问题：（1）GeCl4属于(填“离子”或“共价”)化合物。（2）仪器a的名称为。实验时，先将二氧化锗粗品转化为GeCl4，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为。（3）为了更好地收集GeCl4，装置C应采用(填“热”或“冷”)水浴。（4）将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到GeO2·nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为。（5）纯度测定称取mg制得的GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmol·L-1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的体积为VmL，需选用的滴定指示剂为，样品纯度为%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)9．中国科学技术大学某团队制备了具有空腔的蛋黄一蛋壳结构的PdAg@ZIF-8催化剂，该催化剂应用前景非常广。以废定影液[主要成分为Na3Ag(S2O3)2]制备PdAg@ZIF-8的流程如图所示。回答下列问题：注明：PVP为聚乙烯吡咯烷酮，2-MIM为2-甲基咪唑(C4H6N2)，ZIF-8为金属有机框架。（1）Na3Ag(S2O3)2中Ag的化合价为。（2）“沉银1”中发生反应的离子方程式为2Ag(S2O3)23-+S2-⇌（3）“焙烧”在800~900℃下进行，“焙烧”时发生反应的化学方程式为，在焙烧炉下部鼓进空气。上部加入Ag2S粉末，这样操作的目的是。（4）“酸溶”时，单质银与稀硝酸反应的离子方程式为，‘沉银2”的废液可以用于(填名称)工序实现循环利用。（5）检验“滤液2”中是否含Fe2+的试剂是(填化学式)溶液。（6）用物理方法提纯银，“操作A”是。（7）在制备PdAg@Cu2O时，氧化产物对环境友好。理论上参与反应的CuCl2、NH2OH的物质的量之比为。10．丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和CO反应1：C3反应2：CO回答下列问题（1）反应3：C3H8（2）向恒温恒容密闭容器中充入C3H8A．混合气体密度不随时间变化B．混合气体总压强不随时间变化C．混合气体平均相对分子质量不随时间变化D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率（3）向密闭容器中充入C3H8(g)只发生反应1，测得速率方程为v=kc(C3H8)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知：Rlnk=-EaT+C(R、C为常数，T为温度，E（4）向密闭容器中充入1molC3H①X代表(填“温度”或“压强”)，Y2(填“>”、“”或“=”)Y②M点时，C3H8(g)和H（5）向总压强恒定为76kPa的密闭容器中充入C3H8(g)和Ar(g)，只发生反应1，C3H8(g)的平衡转化率与n(C3H8)n(Ar)11．Cu、Ba、Hg等元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。（1）I.Cu的某种配合物的结构如图1，请回答下列问题：基态Cu原子价层电子轨道表示式为，其原子核外电子占据的最高能层符号为。（2）该配合物中非金属元素(除H外)的第一电离能由大到小的顺序为。（3）该配合物中C原子的杂化类型为。（4）该配合物中Cu的配位数为。（5）中∠1(填“>”、“<”或“=”)∠2。（6）II.O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图2所示。该晶胞中O、Cu、Ba、Hg原子的个数比为。（7）设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g·cm-3。12．奥达特罗J()是一种新型选择性速效β2一肾上腺能受体激动剂，该物质的一种合成方法如图，回答下列问题；已知：Bn为正丁基。（1）化合物B中的含氧官能团的名称为。（2）B→C的反应类型为反应；C→D的反应类型为反应。（3）写出化合物D生成化合物E的化学方程式：。（4）试剂X的结构简式为。H分子中有个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳)（5）化合物I是A的同分异构体，则符合下列条件的I的结构有种。①能与氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应和水解反应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体，该物质体积大，密度小，不溶于水，具有防震、保温、不透水、不透气等特点，A符合题意；B．歼一20发动机的航空燃油中含有多种烃，因此属于混合物，而不属于纯净物，B不符合题意；C．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，火星土壤中2657D．核聚变是核能转化为热能的过程，D不符合题意；故答案为：A。【分析】B.航空燃油由多种物质组成，属于混合物；

C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；

D.核聚变将核能转化为热能。2．【答案】D【解析】【解答】A.由结构简式可知，一分子有机物中含有17个碳原子、18个氢原子和3个氧原子，因此该有机物的分子式为C17H18O3，A不符合题意；

B.分子结构中含有-CH2OH，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；

C.该有机物中所含的官能团有羟基和醚键，共两种，C不符合题意；

D.两个苯环，共12个碳原子可能共平面，与苯环直接相连的2个在苯环的平面内，醚键上的碳原子也可能与苯环共平面，因此共平面的碳原子数最多有16个，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、根据结构简式确定分子中所含的原子个数，从而确定其分子式；

B、-CH2OH能被酸性KMnO4溶液氧化；

C、分子结构中含有羟基和醚键；

D、苯环结构为平面性结构，与苯直接相连的原子位于苯环的平面内；3．【答案】A【解析】【解答】A.溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，A符合题意；

B.H＋能与S2O32－发生反应：S2O32－＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑，二者不可大量共存，B不符合题意；

C.Fe3＋、Al3＋水解使得溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，与中性溶液不符，C不符合题意；

D.Ca2＋能与CO32－发生反应：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，二者不可大量共存，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存；

B、pH=0的溶液显酸性，含有大量的H＋；

C、Fe3＋、Al3＋的水解，使得溶液显酸性；

D、Ca2＋能与CO32－形成CaCO3沉淀；4．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，左室有生成氢离子和迁移过来的硫酸根离子，硫酸浓度变大；右室有生成的氢氧根离子和迁移过来的锂离子，氢氧化锂浓度变大，A不符合题意；B．右侧电极水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2HC．由分析可知，a为生成的氧气、b为生成的氢气，根据电子守恒可知，生成气体n(a)：n(b)=1：2，C不符合题意；D．右侧离子交换膜可以让锂离子通过，为阳离子交换膜，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据题意可知，该装置可回收硫酸和LiOH，则硫酸锂电离产生的硫酸根通过左侧离子交换膜进入左室，即左侧离子交换膜为阴离子交换膜，锂离子通过右侧离子交换膜进入右室，即右侧离子交换膜为阳离子交换膜，左侧电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，右侧电极反应式为：2H5．【答案】C【解析】【解答】A．H2O和HF能形成分子间氢键，使沸点升高且H2O分子形成的氢键数目较多，因此最简单氢化物沸点的顺序为H2O>HF>CH4，A不符合题意；B．F2能与H2O发生氧化还原反应生成HF和O2，B不符合题意；C．核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径顺序为：r(O2-)>r(F-)，C符合题意；D．CH3CH2OH能与水以任意比例互溶，D不符合题意；故答案为：C。【分析】Y、Z、R、X的原子半径依次减小，且四种元素的原子序数均小于10，结合成键情况可知，X为H元素，R为F元素，Z为O元素，Y为C元素。6．【答案】B【解析】【解答】A．亚硫酸钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，HSO3−电离程度大于其水解程度，HSO3−结合H+能力弱于SOB．NO2中存在2NO2⇌N2O4，将玻璃球放在热水中，红棕色变深，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故B符合题意；C．醛基与银氨溶液反应，反应环境为碱性，题中加入稀硫酸后，没有加入NaOH溶液中和硫酸，因此未出现银镜，不能说明淀粉未发生水解，故C不符合题意；D．Cl-、I-浓度相同，滴加少量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，说明AgI比AgCl更难溶，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性；

B.平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；

C.银镜反应应在碱性环境中进行；

D.该实验过程中发生沉淀的转化。7．【答案】D【解析】【解答】A．酸对水的电离起抑制作用，P点酸性更强，水的电离程度更弱，A不符合题意；B．由分析可知，Ka(HA)的数量级为C．HA和HB均为弱酸，滴定至N点时，pH=7，溶液为中性；若加入NaOH溶液的体积为20.D．M点和N点的溶液中由电荷守恒可知，c(Na+)+c(故答案为：D。【分析】A.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，酸或碱的浓度越大，对水的抑制作用越强；

B.HA的Ka(HA)＝c(H+)＝10−3.7；

C.加入NaOH溶液的体积为20.8．【答案】（1）共价（2）三颈烧瓶；保证HCl氛围，防止GeCl4水解（3）冷（4）GeCl4+(n+2)H2O⇌GeO2·nH2O↓+4HCl（5）淀粉溶液；31.5cV【解析】【解答】（1）基态Ge原子的核外电子排布式为：1s22s22p63（2）仪器a的名称为三颈烧瓶；为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置a中滴加浓盐酸，是为了保证HCl氛围，防止GeCl4水解；（3）GeCl4易潮解，沸点为88℃，沸点较低，因此为了更好地收集GeCl4，装置C应采用冷水浴；（4）将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到GeO2•nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为GeCl4+(n+2)H2O⇌GeO2·nH2O↓+4HCl；（5）结合信息可知，滴定终点生成碘，故用淀粉溶液作为指示剂。配平方程式3Ge2++IO3-+6H+=3Ge

【分析】（1）GeCl4沸点为88℃，说明其为分子晶体，属于共价化合物；

（2）根据仪器构造可知，仪器a为三颈烧瓶；滴加浓盐酸，是为了保证HCl氛围，防止GeCl4水解；

（3）GeCl4易潮解，沸点为88℃；

（4）GeCl4水解生成GeO2·nH2O晶体，发生的反应为GeCl4+(n+2)H2O⇌GeO2·nH2O↓+4HCl；

（5）滴定终点生成碘，单质碘遇淀粉变蓝；根据3Ge9．【答案】（1）+1（2）非氧化还原反应（3）Ag2S+O2800~900℃__2Ag+SO（4）3Ag+4H++NO3-=3Ag+（5）K3[Fe(CN)6]（6）用强磁铁吸附银粉中的少量铁粉，提纯银（7）1∶1【解析】【解答】（1）Na3Ag(S2O3)2中Na为+1价，S2（2）反应2Ag(S2O3)23-+S（3）Ag2S在空气中“焙烧”，Ag2S与氧气反应生成Ag；发生反应的化学方程式为Ag2S+O2800~900℃__2Ag+SO2；为了增大固体与气体接触面积，加快反应速率，在焙烧炉下部鼓进空气，上部加入Ag2S粉末；故答案为：Ag2S+O2800~900℃__2Ag+SO（4）单质银与稀硝酸反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；“沉银2”的废液中含有稀硝酸，可以用于酸溶工序实现循环利用；故答案为：3Ag+4H++NO3（5）可用K3[Fe(CN)6]检验“滤液2”中是否含Fe2+的试剂，如果有Fe2+，将生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀；故答案为：K3[Fe(CN)6]。（6）使用铁粉还原银，铁粉将过量，所以需要用强磁铁吸附银粉中的少量铁粉，提纯银；故答案为：用强磁铁吸附银粉中的少量铁粉，提纯银。（7）PdAg@Cu2O中Cu化合价为+1，NH2OH中N为-1价，且氧化产物对环境友好，所以氧化产物为N2，所以理论上参与反应的CuCl2、NH2OH的物质的量之比为1∶1；故答案为：1∶1。

【分析】废定影液中加入Na2S得到Ag2S沉淀，过滤后得到Ag2S，通入空气焙烧得到粗银，加入稀硝酸酸溶得到硝酸银，加入盐酸沉银生成AgCl浊液，加入铁粉还原，经一系列操作得到纯Ag，向纯Ag中加入K2PdCl4、PVP得到PdAg，再加入CuCl2/NaOH、NH2OH/HCl生成PdAg@Cu2O，再加入Zn(NO3)2、2-MIN得到产物。10．【答案】（1）+287（2）A；D（3）Cat2；直线斜率小，活化能小（4）温度；<；1（5）其他条件不变，当总压一定时，C3H8【解析】【解答】（1）已知，反应1：C反应2：C由盖斯定律可知，反应1+反应2得反应3：C3（2）A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A正确；B．反应为气体分子数增大的反应，混合气体总压强不随时间变化，说明已经达到平衡，B不正确；C．气体总质量始终不变、反应为气体分子数增大的反应，则混合气体平均相对分子质量不随时间变化，说明已经达到平衡，C不正确；D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率，描述的都是正反应，不能说明反应已达平衡，D正确；故答案为：AD；（3）已知：Rlnk=-EaT+C，则Rlnk=-E（4）①反应1和反应均为放热反应，升高温度平衡正向移动，丙烷转化率增大；反应1为气体分子数增加的反应，反应2为气体分子数不变的反应，增大压强导致反应1逆向移动，丙烷转化率下降；结合图像可知，X代表温度，相同条件下，增大压强导致反应1逆向移动，丙烷转化率下降，故Y2<Y②M点时，丙烷转化率为60%，反应丙烷0.6mol；起始(mol)起始(mol)C3H8(g)（5）其他条件不变，当总压一定时，C3H8的投料增加，占比越大分压越大，导致平衡向左移动，使得C3H8的平衡转化率减小；当起始(mol)则平衡时总的物质的量为3.8mol，丙烯的分压变化速率为76×0

【分析】（1）根据盖斯定律，反应1+反应2=反应3；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率；

（4）①反应1和反应2均为放热反应，升温平衡正向移动；反应1为气体分子数增加的反应，反应2为气体分子数不变的反应，增大压强导致反应1逆向移动，反应2平衡不移动；

②列出反应的三段式计算；

（5）其他条件不变，当总压一定时，C3H811．【答案】（1）；N（2）F>N>O>C（3）sp2、sp3（4）4（5）<（6）4：1：2：1（7）6.03×1【解析】【解答】（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为：3d104s1，价层电子轨道表示式为，其原子核外电子占据的最高能层符号为N。（2）在周期表中，元素的第一电离能的总的变化规律应为：同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，而同一周期元素从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，N位于第VA族，2p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于第VIA族元素，则C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>C。（3）该配合物中C分别在亚甲基上、苯环上和碳氧双键上，杂化类型为sp2、sp3。（4）由该配合物结构可知，该配合物中Cu的配位数为4。（5）∠l为C-O-C的键角，氧原子价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，∠2中C原子杂化方式为sp2杂化，则中∠l<∠2。（6）由晶胞结构可知，O原子的个数为8×14+4×12=4，Cu原子个数为4（7）