陕西省2024年高考化学模拟试题（含答案）

陕西省2024年高考化学模拟试题阅卷人一、单选题得分1．2022年北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就，下列相关叙述正确的是A．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于化学变化B．冬奥会领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料C．“天宫课堂”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程属于放热过程D．“天宫课堂”水油分离实验中液体食用油与水不分层是因为油和水在太空中发生了化学反应2．《本草纲目》果部第三十卷中提到“山楂化饮食，消肉积、症瘕、痰饮、痞满吞酸、滞血痛胀。”山楂中的有效成分枸橼酸又称柠檬酸，结构如下，下列说法中正确的是A．柠檬酸的酸性比碳酸弱B．柠檬酸易溶于水，可与水分子形成氢键C．1mol柠檬酸可与4molNaOH反应D．柠檬酸可发生取代反应、加成反应和氧化反应3．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列说法正确的是A．简单离子半径的大小顺序：R＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：HmW＜HnRC．化合物Z2R2Y3水溶液与W的氢化物反应能够生成沉淀D．R2W2和Z2Y2具有相同的化学键类型4．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作现象结论A铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜B将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液的紫色褪去H2O2具有还原性C分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S＞CD将密闭烧瓶中的NO2降温气体颜色变浅2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH>0A．A B．B C．C D．D5．我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其中部分核心反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．反应①消耗44gCO2，转移电子数为6NAB．反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2OC．30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数目为2NAD．淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体6．钠碱循环法脱除烟气中的SO2，生成的吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。电解吸收液回收SO2，并实现碱液的循环。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。如图为吸收液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A．出口4的产物为NaOH溶液B．出口5中Na2SO4溶液的浓度增大C．SO32-D．阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑7．常温下，用如图1所示装置，向10mL0.1mol·L-1Na2CO3和cmol·L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示(忽略温度的变化)。下列说法错误的是A．c=0.1B．a点的溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3C．b点的溶液中：c(HCO3-)>c(CO3D．a、b两点水的电离程度：a>b阅卷人二、非选择题得分8．氧化锆(ZrO2)可用于压电陶瓷及耐火材料的制备。以锆英石(主要为ZrSiO4，还含有少量的Fe3O4和Al2O3等杂质)为原料制备ZrO2的工艺流程如下：已知：①锆英石焙烧碱熔生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。②部分离子在此实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：金属离子Al3+Fe2+Fe3+ZrO2+开始沉淀时3.36.32.76.2完全沉淀时5.28.43.78.0（1）“焙烧碱熔”前将锆英石粉碎的目的是，“焙烧碱熔”时制备Na2ZrO3的化学方程式为。（2）滤渣Ⅰ的成分为，滤渣Ⅱ的成分为。（3）“酸浸”时，加入过量盐酸的目的是。（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为。（5）“沉淀”调节溶液的pH范围为。9．碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO4为原料制备少量MnCO3并研究其性质，制备MnCO3的装置如图1所示。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，100℃开始分解。请回答下列问题：（1）仪器B的名称为。（2）在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反应的化学方程式为，反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，c(Mn2+)迅速增大的原因是。（3）反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3。生成MnCO3的离子方程式为。（4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再，即得到干燥的MnCO3固体。用乙醇洗涤的优点是。（5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为(填化学式)，B→C反应的化学方程式为。10．丁二烯是生产丁苯橡胶SBR、ABS树脂、聚丁二烯橡胶BR等的基本原料，也是生产氯丁二烯、乙烯基环己烯等化学品的关键中间体，工业上常在钼系催化剂作用下，用丁烯氧化脱氢制丁二烯。丁烯氧化脱氢制丁二烯的反应如下：反应：2C4H8(g)+O2(g)=2C4H6(g)+2H2O(g)ΔH副反应①：C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2542.6kJ·mol-1副反应②：2C4H6(g)+11O2(g)=8CO2(g)+6H2O(g)ΔH2=-4886.6kJ·mol-1（1）丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的ΔH=。（2）在钼系催化剂作用下，某恒压密闭容器中通入一定量的丁烯和氧气发生反应：2C4H8(g)+O2(g)⇌2C4H6(g)+2H2O(g)，分别测得温度和氧烯比(氧气和丁烯的物质的量之比)对丁烯的转化率和丁二烯选择性的影响如下图所示：氧烯比固定，温度升高，丁烯单位时间内转化率先增大后无明显变化的原因是；丁丁二烯最佳的温度和氧烯比分别为；（3）400℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC4H8和1molO2发生丁烯氧化脱氢制丁二烯反应和副反应①和②，测得此时容器的压强为P0，平衡时容器内的压强为1.2P0，C4H8的转化率为70%，丁二烯的选择性为90%，则平衡后C4H6(g)的体积分数为，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K=。（4）钼系催化剂上C4H8燃烧反应的速率方程为v(C4H8)=k·px(C4H8)·Py(O2)。为确定x和y，通过实验获得如图3数据，则：x和y分别为、。（5）一种以C4H8为主要原料的电池工作原理如图4所示。B上的电极反应式为。11．铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：（1）基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有种。（2）五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有(填序号)；A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．金属键F．范德华力Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是。（3）绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图。①H2O分别与Fe2+、SO42−的相互作用分别为②比较SO42−中的键角∠O−S−O（4）铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000℃，而FeBr3的熔点只有200℃，原因是。（5）铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K+位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为。（6）一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li+分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm=cm3·mol−1(已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。12．北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一种高分子材料一一聚碳酸酯(简称PC)，其合成路线如下：已知：CH3COOCH3＋CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3＋CH3OH。请回答下列问题：（1）的名称是。（2）若E中只含一种类型的氢原子，则E的结构简式为，已知G中也只含有一种类型的氢原子则F→G反应类型为。（3）PC塑料所含官能团的名称是，生成PC塑料的化学方程式为。（4）PC塑料与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。（5）化合物X是C的同分异构体，苯环上的一氯代物有两种，则符合条件的X有种：且吸收面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰是物理变化，利用液态CO2转化为气态CO2，A不符合题意；

B．石墨烯为碳单质，属于单质，不属于有机高分子，B不符合题意；

C．过饱和乙酸钠溶液结晶的过程是液体凝固过程，属于放热过程，C符合题意；

D．“天宫课堂”中油和水不分层，是因为没有重力，未发生化学反应，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰是物理变化；

B．石墨烯为碳单质，属于单质，不属于有机高分子；

C．过饱和乙酸钠溶液结晶的过程是液体凝固过程，属于放热过程；

D．油和水不分层，未发生化学反应。2．【答案】B【解析】【解答】A．柠檬酸分子中有三个羧基，酸性比碳酸强，A不符合题意；

B．柠檬酸分子中有羟基，可与水分子形成氢键，B符合题意；

C．柠檬酸分子中含有三个羧基，1mol柠檬酸可与3molNaOH反应，C不符合题意；

D．柠檬酸分子中含有三个羧基和一个醇羟基，可发生取代反应、氧化反应，不能发生加成反应，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．三个羧基，酸性比碳酸强；

B．有羟基，可与水分子形成氢键；

C．羧基和NaOH反应；

D．羧基和醇羟基，可发生取代反应、氧化反应，不能发生加成反应。3．【答案】C【解析】【解答】A．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，X为C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl，同电子层结构核多径小，简单离子半径的大小顺序：R＞Y＞Z，A不符合题意；

B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定增强，气态氢化物稳定性：HmW＞HnR，B不符合题意；

C．化合物Z2R2Y3为Na2S2O3水溶液与W的氢化物HCl反应生成二氧化硫、硫单质沉淀和氯化钠，C符合题意；

D．R2W2为S2Cl2有极性键和非极性键，Z2Y2为Na2O2有离子键和非极性键，具有的化学键类型不完全相同，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，X为C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl，同电子层结构核多径小；

B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定增强；

C．Na2S2O3水溶液与HCl反应生成二氧化硫、硫单质沉淀和氯化钠；

D．R2W2为S2Cl2有极性键和非极性键，Z2Y2为Na2O2有离子键和非极性键。4．【答案】B【解析】【解答】A．常温下，铝箔插入浓硝酸中才形成了致密氧化膜，A不符合题意；

B．将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明双氧水有还原性，B符合题意；

C．分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大，酸性：亚硫酸氢根＞碳酸氢根，不能比较非金属性，C不符合题意；

D．将密闭烧瓶中的NO2降温，气体颜色变浅，说明降温反应向生成N2O4方向移动，是放热反应，2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．常温下，铝箔插入浓硝酸中才形成了致密氧化膜；

B．紫色褪去，说明双氧水有还原性；

C．酸性：亚硫酸氢根＞碳酸氢根；

D．降温反应向生成N2O4方向移动，是放热反应，2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0。5．【答案】C【解析】【解答】A．反应①消耗1molCO2，同时消耗3molH2，转移电子数为6NA，A不符合题意；

B．反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O，B不符合题意；

C．HCHO与DHA的最简式均为CH2O，30gHCHO与DHA的混合物中含O原子物质的量为1mol，C符合题意；

D．淀粉与纤维素的分子式相同，均为（C6H10O5）n，n值不同，二者不互为同分异构体，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．转移电子数的计算；

B．反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O；

C．HCHO与DHA的最简式均为CH2O；

D．淀粉与纤维素的分子式相同，均为（C6H10O5）n，n值不同，二者不互为同分异构体。6．【答案】D【解析】【解答】A.左边为阴极，发生还原反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；右边为阳极，发生氧化反应：2H2O-4e-=4H++O2↑，吸收液为Na2SO3和NaHSO3，SO32-和HSO3-通过阴离子交换膜进入交换室2，反应产生SO2和H2O，出口2、3之间为阳离子交换膜，生成的OH-不能通过，出口4的产物为H2SO4，A不符合题意；

B.Na2SO4没有补充，浓度不变，B不符合题意；

C．SO32-和HSO3-通过阴离子交换膜进入交换室2，反应产生SO2和H2O，C不符合题意；

D．阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.左边为阴极，发生还原反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；右边为阳极，发生氧化反应：2H2O-4e-=4H++O2↑，吸收液为Na2SO3和NaHSO3，SO32-和HSO3-通过阴离子交换膜进入交换室2，反应产生SO2和H2O，出口2、3之间为阳离子交换膜，生成的OH-不能通过，出口4的产物为H2SO4；

B.Na2SO4没有补充，浓度不变；

C．SO32-和HSO3-反应产生SO2和H2O；

D．阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑。7．【答案】C【解析】【解答】A．向10mL0.1mol·L-1Na2CO3和cmol·L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的稀盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，滴入的10mL盐酸和碳酸钠反应，再滴入的20mL盐酸和碳酸氢钠反应，当滴入30mL盐酸时，碳酸钠和碳酸氢钠中的钠都转化为氯化钠，Na+的总物质的量为0.03L×0.1mol/L=0.003mol，原溶液中碳酸钠的物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol，碳酸钠中的Na+的物质的量为0.002mol，碳酸氢钠中的Na+为0.001mol，碳酸氢钠为0.001mol，物质的量浓度为0.001mol÷0.01L=0.1mol/L，A不符合题意；

B．a点溶液是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，有2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B不符合题意；

C．b点溶液中的溶质是碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液显碱性，HCO3-水解程度大于电离程度，c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，C符合题意；

D．a的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠水解都促进水的电离，向混合溶液中加入盐酸，b点溶质是碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠对水的电离的促进程度没有碳酸钠大，a、b两点水的电离程度：a>b，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．向10mL0.1mol·L-1Na2CO3和cmol·L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的稀盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

B．碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，有2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；

C．碳酸氢钠溶液显碱性，HCO3-水解程度大于电离程度；

D．a的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠水解都促进水的电离，向混合溶液中加入盐酸，b点溶质是碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠对水的电离的促进程度没有碳酸钠大。8．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率；ZrSiO4+4NaOH高温__Na2ZrO3+Na2SiO3+2H（2）H2SiO3；Al(OH)3、Fe(OH)3（3）加快酸浸的速率，提高焙烧碱熔产物的浸出率，提供酸性环境（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（5）5.2≤pH＜6.2【解析】【解答】(1)“焙烧碱溶”步骤中，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH发生，ZrSiO4与NaOH反应；

“酸浸”步骤中，过量的NaOH与HCl反应，Na2ZrO3与盐酸反应转化成ZrOCl2和NaCl，NaAlO2与过量的盐酸反应生成AlCl3、NaCl，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3；“氧化”步骤中，加入NaClO，将Fe2+氧化成Fe3+；“沉淀”步骤中，加入NaOH溶液调节pH，使Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀出来；“焙烧碱熔”前将锆英石粉碎的目的是增大锆英石与NaOH的接触面积，加快反应速率；制备Na2ZrO3的化学方程式为ZrSiO4+4NaOH高温__Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O；

(2)滤渣Ⅰ为H2SiO3；滤渣Ⅱ的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；

(3)“酸浸”步骤中加入过量盐酸的目的是加快酸浸的速率，提高焙烧碱熔产物的浸出率，提供酸性环境；

(4)NaClO有强氧化性，加盐酸是过量的，“氧化”步骤中发生ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，

(5)“沉淀”调节溶液的pH，Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀，ZrO2+不能水解，pH调节范围是5.2≤pH＜6.2；

【分析】“焙烧碱溶”步骤中，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH发生，ZrSiO4与NaOH反应；

“酸浸”步骤中，过量的NaOH与HCl反应，Na2ZrO3与盐酸反应转化成ZrOCl2和NaCl，NaAlO2与过量的盐酸反应生成AlCl3、NaCl，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3；“氧化”步骤中，加入NaClO，将Fe2+氧化成Fe3+；“沉淀”步骤中，加入NaOH溶液调节pH，使Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀出来；“焙烧碱熔”前将锆英石粉碎的目的是增大锆英石与NaOH的接触面积，加快反应速率；制备Na2ZrO3的化学方程式为ZrSiO4+4NaOH高温__Na2ZrO3+Na2SiO9．【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）2MnO4-（3）M（4）低温烘干；防止潮湿的MnCO3被空气氧化（5）MnO2；2M【解析】【解答】(1)通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热反应后，再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰晶体，通过加热分解，在不同温度下测定固体产生的成分；仪器B的名称为恒压滴液漏斗；

(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，氧化产生二氧化碳，同时MnO4-被还原为锰离子，其反应的化学方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，tmin时，c(Mn2+)迅速增大的原因是反应产生的Mn2+对反应具有催化作用；

(3)反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3，同时产生二氧化碳，生成MnCO3的离子方程式为Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干，得到干燥的MnCO3固体；用乙醇洗涤的优点是防止潮湿的MnCO3被空气氧化；

(5)在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。固体质量由115g减小为87g，115gMnCO3固体为1mol，含有55gMn，A点87g固体中含有O元素的质量为32g，即2mol，A点的成分为MnO2；B点时质量为79g，含有1molMn，含有O质量为79g-55g=24g，即1.5mol，N(Mn)：N(O)=1mol：1.5mol=2：3，为Mn2O10．【答案】（1）-198.6kJ·mol-1（2）开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化；；440℃，0.85。（3）25%；40（4）12（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-【解析】【解答】(1)分别将三个反应标识为③，①，②，则有③=①×2-②，根据盖斯定律有∆H3=∆H1×2-∆H2=-2542.6×2-(-4886.6)=-198.6kJ·mol-1；

(2)开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化，依图1，最佳温度为440℃，依图2，最佳氧烯比为0.85；

(3)反应过程中，丁烯的转化率力70%，二丁烯的选择性为90%，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应中C4H8的变化量为：1×70%×90%=0.63mol，副反应①中C4H8的变化量为1×70%-0.63=0.07mol；反应前容器的压强为P0，平街时容器的压强为1.2P0，平衡时气体总的物质的量为2.4mol，设副反应②消耗C4H6为xmol，根据三段式得（1-0.63-0.07-x）+（1-0.315-0.42-5.5x）+（0.63+0.63）+（0.28+0.28）+（4x+3x）=2.4，解得x=0.03，C4H8(g)、C4H6(g)、H2O(g)，O2(g)，CO2(g)的物质的量分别为0.3mol、0.6mol、1.0mol、0.1mol，0.4mol，平衡后C4H6(g)的体分数为（0.63-0.03）÷2.4x100%=25%，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K=40；

(4)当p(C4H8)固定时，P(O2)增大时，v(C4H8)不变，得出y=0；固定P(O2)时，490℃时p(C4H8)从10→20，v从2.5→3.535，得出3.525÷2.5=2x。解得x=12；

(5)由图4可知，B极为O2，发生还原反应：O2+2CO2+4e-=2CO32-；

【分析】(1)根据盖斯定律有∆H3=∆H1×2-∆H2；

(2)开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化；

(3)根据三段式求平衡时物质的体积分数以及平衡常数；

(4)当p(C4H8)固定时，P(O2)增大时，v(C4H8)不变，得出y=0；固定P(O2)时，490℃时p(C4H8)从10→20，v从2.5→3.535，得出3.525÷2.5=2x；

(5)O2发生还原反应：O2+2CO2+4e-=2CO32-11．【答案】（1）6（2）DE；O＞C＞Fe（3）配位键；分子间氢键；＞（4）FeF3是离子晶体，FeBr3是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，故FeF3的熔点高于1000℃，而FeBr3的熔点只有200℃（5）KFe[Fe(CN)6]或KFe2(CN)6（6）a【解析】【解答】(1)基态铁原子中，价电子排布式为3d64s2，价电子电子云的伸展方向有6种；

(2)五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂了配位键，形成了金属键，CO中共价键未发生断裂；同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是O＞C＞Fe；

(3)①H2O与Fe2+的相互作用力为配位键，H2O与SO42−的相互作用力为分子间氢键；

②SO42−立体构型为正四面体形，H2O立体构