浙江省嘉兴市2024年高考化学模拟试题（含答案）2

浙江省嘉兴市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)得分1．下列物质中含有共价键的盐是（）A．CH3CONH2 B．NH2．工业上将CO2通入到NH3的饱和NaCl溶液中制取NaHCO3，下列说法不正确的是（）A．食品膨松剂的成分之一是NaHCO3B．HCO3-电离出H+C．NaHCO3不稳定，受热容易分解D．盐酸与NaHCO3反应放出大量气泡并吸收热量3．下列表示不正确的是（）A．CO2B．H2OC．Cl—Cl的p-pσ键的模型：D．的名称：1，3，4-三甲苯4．高铁酸钠(Na2FeO4A．Fe3+是还原剂B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物C．生成1molFeO42-D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:35．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol⋅L-1B．c(Fe2+C．水电离产生的c(H+D．使甲基橙变红的溶液：C6．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：下列说法正确的是（）A．试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或SOCB．操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到Mg(OH)C．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却D．实验室熔融无水MgCl7．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）物质组成和结构变化性能变化A铝加入一定量的Cu、Mg、Mn、Si强度、抗腐蚀能力增强B水泥加入一定量石膏抗压能力提高C液态油脂催化加氢抗氧化性提高D聚乙炔掺入Na等金属导电性提高A．A B．B C．C D．D8．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（）A．图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO3C．图③装置可通过加水分离两种物质D．图④装置可制取乙二酸9．下列说法不正确的是（）A．实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶B．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂C．用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的ID．用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯10．下列化学反应与方程式不相符的是（）A．向银氨溶液中加入过量盐酸：AgB．FeSO4溶液中加入HC．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SD．乙醇与K2C11．聚乙烯醇缩甲醛(维纶)是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下列说法不正确的是（）A．X的结构简式为CB．试剂Y可以是氢氧化钠溶液C．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用D．生成1molQ需要2molN和1molHCHO12．化合物XWZY4可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为ndA．简单离子半径：X<Y<ZB．简单氢化物的熔沸点：Y>ZC．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键D．W原子有15种空间运动状态不同的电子13．水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．放电时，电极a作电源的正极，Cu3B．充电时，水系电池中，a电极附近溶液的碱性增强C．充电时，b电极上的电极反应式为ND．当1molCu314．CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：已知：反应(3)的平衡常数较小下列说法不正确的是（）A．OH-是该反应的催化剂B．CH3CHO分子中甲基上的“C—H”比CH3CHC．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动D．CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛15．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有CaCO3)的水体中A．直线②的X表示HCB．该溶洞水体pH=7.5时，溶液中c(CC．体系中存在c(CD．体系中存在lgc(C16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）实验目的方案设计现象结论A探究Fe2+、向FeBr①一份加CCl②另一份加入KSCN溶液①溶液无明显变化②溶液变红色Fe2+B探究Mg(OH)2与①向试管中加入2mL0.1mol⋅L-1MgCl②向上述试管中滴加4滴0.1mol⋅L①有白色沉淀产生②白色沉淀变为红褐色沉淀Fe(OH)C探究取代基对苯环的影响取2mL甲苯，滴入5滴0.05%的酸性KMnOKMnO取代基对苯环具有活化作用D探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO铝片表面未见到紫红色固体铝片表面已形成致密的氧化膜A．A B．B C．C D．D阅卷人二、非选择题(本大题共5小题，共52分)得分17．硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：（1）基态Si原子的电子排布式。（2）某含硅化合物(SiS2)（3）下列有关硅及其化合物说法正确的是____。A．在晶体Si和晶体SiO2结构中Si均是B．常温下粗硅与盐酸反应制取SiHCl3，再以C．SiCl4比CCl4D．SiO（4）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子SiO44-(图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限图a图b图c写出图c所示阴离子的化学式。（5）碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：化学键C-CC=CC≡CC-HSi-SiSi-H键能/kJ⋅mo348615812413226318键长/pm154133120109235150硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因。（6）已知SiC晶体的密度为ρg⋅cm-3，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中两个Si原子之间的距离为18．Fe3S4固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：已知：在较高浓度Cl-的溶液中，Fe3+以FeCl请回答：（1）依据B→C→D的现象，判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有。（2）Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1)，写出该反应的离子方程式。（3）下列说法正确的是____。A．固体A中可能含有FeO B．无色气体E能完全溶于水C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 D．溶液B可溶解铜（4）写出F→G反应的化学方程式。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子。19．研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。（1）已知常温常压下1gCO的燃烧放热10.07kJ，请写出表示CO燃烧热的热化学方程式。（2）1雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的①CO225°C时，反应②的平衡常数为K，溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol⋅L-1⋅kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO（3）目前NH3和(NH反应I：2N反应Ⅱ：(N为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的①请解释容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因②反应Ⅱ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到t1时，将该体系升温至T2，请在图2中画出t1时刻至平衡时，溶液的（4）研究表明，CO2气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(下列说法正确的是____。A．电解质水溶液的酸性越强，越有利于COB．a催化剂条件下，CO2C．c催化剂条件下，CO2电还原的活化能小于H+D．CO2电还原为20．高锰酸钾(KMnO查阅资料：①锰酸钾(K2MnO的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。②一些物质溶解度随温度变化单位：g/100g物质t°C02040607080KCl2834.240.145847.251.3KMn2.86.412.622.2————某实验小组设计如下实验步骤用K2MnI．高锰酸钾的制备II．高锰酸钾的提取III．高锰酸钾的纯度测定①准确称取KMnO4样品3．00g，用容量瓶配成100mL溶液；②称取高纯度Na2C2O4固体mg，全部置于250mL锥形瓶中，再加入10mL3mol⋅L-1H2S（1）装置a的名称是，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是。（2）装置A中漂白粉可用____代替。A．MnO2 B．P2O5 （3）上述装置存在一处缺陷导致KMnO4产率降低，改进的方法是（4）步骤Ⅱ为了获得杂质较少的KMnO4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→→→→→干燥→a．用少量冰水洗涤b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热e．减压过滤f．趁热过滤g．缓慢降温结晶（5）下列说法正确的是____。A．步骤I装置C中应盛放浓HB．轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全C．步骤III中的H2SO4可用D．一次平行操作滴定前与滴定后(终点)读数如右图，则本次消耗的KMnO4（6）某次滴定，称取Na2C2O4固体质量1．34g，消耗KMn21．某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利(Abemaciclib)已知：①②（1）化合物A的含氧官能团的名称是。（2）化合物H的结构简式是。（3）下列说法正确的是____。A．化合物B的碱性比苯胺()的强B．D→E的反应类型为消去反应C．化合物E和F可通过红外光谱区别D．化合物与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子（4）写出B→D的化学方程式。（5）写出满足下列条件D的同分异构体的结构简式(不考虑顺反异构)。①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；②1H-NMR（6）是制备的重要原料，请利用以上相关信息，以和(CH3)2CHMgBr为原料，设计合成的路线

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、CH3CONH2中含有共价键，但CH3CONH2不属于盐，故A不符合题意；

B、NH4N2．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸氢钠常用作膨松剂，故A不符合题意；

B、碳酸氢钠溶液呈碱性，故B符合题意；

C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故C不符合题意；

D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应为吸热反应，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、碳酸氢钠是常用的膨松剂；

B、碳酸氢根电离显酸性；

C、碳酸氢钠不稳定；

D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。3．【答案】D【解析】【解答】A、CO2的结构式为O=C=O，其电子式为，故A不符合题意；

B、H2O的中心原子O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，价层电子对互斥模型为，故B不符合题意；

C、Cl—Cl的p-pσ键是p轨道头碰头形成的，其模型为，故C不符合题意；

D、的正确命名为1，2，4-三甲苯，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、CO2的结构式为O=C=O；

B、H2O中心O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对；

C、Cl—Cl的p-pσ键是p轨道头碰头形成的；

D、该命名不符合支链编号代数和最小。4．【答案】C【解析】【解答】A、Fe元素的化合价升高，则Fe3+为还原剂，故A不符合题意；

B、H2O中元素的化合价都没有改变，H2O既不是还原产物也不是氧化产物，故B不符合题意；

C、Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，则生成1molFeO42-，转移3mol电子，故C符合题意；

D、该反应中，FeO42-为氧化产物，Cl-为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，故D不符合题意；

5．【答案】A【解析】【解答】A、0.1mol⋅L-1NaOH溶液中，Na+、K+、ClO-、AlO2-之间互不反应，且均不与NaOH反应，能大量共存，故A符合题意；

6．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用稀盐酸或SOCl2，故A错误；

B、操作Ⅰ应该是向母液中加入过量试剂①，然后过滤得到氢氧化镁沉淀，不是向海水中加入，故B错误；

C、操作Ⅱ应该是加热至出现大量晶体，趁热过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，故C错误；

D、氯化镁的熔点较高，应用酒精喷灯加热，灼烧固体在坩埚中进行，坩埚需要搭配三脚架、泥三角、坩埚钳使用，故D正确；

故答案为：D。

【分析】海水中加入试剂1，经操作Ⅰ得到溶液和氢氧化镁沉淀，则操作Ⅰ为过滤，试剂7．【答案】B【解析】【解答】A、向铝中加入一定量的Cu、Mg、Mn、Si制成合金，其强度、抗腐蚀能力增强，故A不符合题意；

B、水泥中加入石膏能提高水泥的强度，而不是抗压能力，故B符合题意；

C、液态油脂催化加氢提高油脂的饱和度，其抗氧化性提高，故C不符合题意；

D、聚乙炔中掺入Na等金属，自由电子增加，导电性增强，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、将金属制成合金可增加其强度、抗腐蚀能力；

B、水泥中加石膏是为了增大强度；

C、液态油脂催化加氢后抗氧化性增强；

D、Na具有自由移动的电子。8．【答案】A【解析】【解答】A、铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，消耗氧气，右侧试管中的玻璃导管会形成水柱，该装置能用于验证钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；

B、浓硝酸易挥发，挥发的硝酸能氧化碘离子，b中溶液变蓝不能说明浓HNO3分解生成NO2，故B错误；

C、苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；

D、酸性高锰酸钾将乙二醇氧化生成二氧化碳，不能得到乙二酸，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀；

B、硝酸易挥发；9．【答案】C【解析】【解答】A、钾性质活泼，易与氧气和水反应，白磷熔点低，易燃，为了防止发生事故，可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶，故A不符合题意；

B、电石与水剧烈反应，为了减慢反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂，故B不符合题意；

C、加热条件下，碘和铁反应生成FeI2，无法分离，故C符合题意；

D、银氨溶液与乙醇互溶，与乙醛反应产生银镜，与乙酸乙酯互不相溶，溶液分层，乙酸乙酯在上层，与溴苯互不相溶，溶液分层，溴苯在下层，现象不同，能鉴别，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、钾、白磷易燃；

B、用饱和食盐水替代水可减慢反应速率；

C、碘与铁反应；

D、鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象。10．【答案】A【解析】【解答】A、Ag(NH3)2OH应拆成离子形式，正确的离子方程式为[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++2H2O，故A符合题意；

B、FeSO4溶液中加入H2O2，产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe11．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，X的结构简式为CH2=CHOOCCH3，故A不符合题意；

故答案为：D。【分析】CH≡CH和CH3COOH发生加成反应生成X，则X为CH12．【答案】C【解析】【解答】A、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Li+＜O2−＜P3−，即X<Y<Z，故A不符合题意；

B、水分子间存在氢键，导致其沸点升高，则简单氢化物的熔沸点：H2O＞PH3，即Y>Z，故B不符合题意；

C、Li在氧气中燃烧生成Li2O，Li2O中只含离子键，故C符合题意；

D、Fe原子的核外电子排布式为13．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放电时，a极为正极、b极为负极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu，故A错误；

B、充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上OH-失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，故B错误；

C、充电时，a极为阳极、b极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C错误；

D、放电时为原电池，a极上发生反应Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，则1molCu3(PO4)2完全放电时，转移电子6mol，有6molNa+发生迁移，则b电极质量减轻6mol×23g/mol=138g，故D正确；故答案为：D。【分析】由图可知，放电时为原电池，a极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu、发生得电子的还原反应，b极上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2、发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极，负极反应式为Na0.44MnO2-xe-═Na0.44-xMnO2+xNa+，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极、b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反。14．【答案】D【解析】【解答】A、反应(1)中，CH3CHO电离出的H+与OH-反应生成H2O，反应(3)中，与H2O电离出的H+结合为，从而生成OH-，OH-在反应前后没有发生变化，则OH-是该反应的催化剂，故A不符合题意；B、由反应(1)可知，CH3CHO电离出的H+与OH-反应生成H2O，而CH3CH3与OH-不能发生反应，则CH3CHO分子中甲基上的“C—H”比CH3CH3C、反应(4)加热失水，可减少生成物浓度，从而促进反应(3)的平衡正向移动，故C不符合题意；D、CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下发生羟醛缩合反应，同种醛、不同种醛都可发生此类反应，则最多可得到4种羟基醛，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、OH-在反应前后没有发生变化；

B、CH3CHO电离出的H+与OH-反应生成H2O，而CH3CH3与OH-不能发生反应；

C、化学平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。；

D、同种醛、不同种醛之间均能发生羟醛缩合反应。15．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，直线②的X表示CO32-，故A错误；

B、该溶洞水体pH=7.5时，由图可知，lgc(Ca2+)>lgc(CO32-)>lgc(HCO3-)，则c(Ca故答案为：D。【分析】随着pH的增大，溶液的碱性增强，HCO3-、CO32-浓度都增大，pH较小时HCO3-浓度大于CO32-，而随着CO32-浓度增大，逐渐生成CaCO316．【答案】C【解析】【解答】A、向FeBr2溶液中加入少量氯水，加CCl4萃取的一份溶液无明显变化，加入KSCN溶液的溶液变红色，说明氯气没有将溴离子氧化，进而可说明Fe2+的还原性强于Br-，故A不符合题意；

B、加入的NaOH少量，先生成氢氧化镁沉淀，再转化为氢氧化铁红褐色沉淀，说明Fe(OH)3的溶解度更小，故B不符合题意；

C、甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，是因为苯环对取代基具有活化作用，故C符合题意；

D、将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液，铝片表面未见到紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，阻止铝与铜离子反应，故D不符合题意；17．【答案】（1）1（2）分子晶体（3）A；C；D（4）(S（5）①硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成；②Si的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键（6）2【解析】【解答】（1）Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，则核外电子排布式为：1s22（2）根据某含硅化合物(SiS2)n的长链状结构(片段)截取部分可知，（3）A、晶体Si和SiO2晶体中，Si原子的价层电子对数均为4，均采用sp3杂化，故A正确；

B、粗硅制备高纯硅的过程为：在加热条件下与氯化氢气体反应，制成气态化合物SiHCl3，然后在高温条件下用氢气还原，重新得到硅和氯化氢气体，故B错误；

C、Si-Cl键的键能弱于C-Cl，更易断裂，因此SiCl4比CCl4易水解，故C正确；故答案为：ACD；（4）根据图c可知，其一个单元结构中，有4个Si，4个O与另一个重复部分平分，占一半，则O的个数为9+4×12=11，再结合硅为+4价，O为-2价可知，图c所示阴离子的化学式为(Si4O（5）硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成；或Si的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，因此，硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，故答案为：①硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成；②Si的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（6）由图可知，C位于晶胞顶点和面心，数目为8×18+6×12=4，Si位于晶胞体内，数目为4，设晶胞的参数为a，则ρ=（28+12）×4NA(a×10−10)3【分析】（1）Si为14号元素，核外有14个电子；

（2）(SiS2)n为分子晶体；

（3）根据硅及其化合物的结构和性质分析；

（4）结合图c的结构分析；

（5）硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成；Si的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；18．【答案】（1）CN-（2）F（3）D（4）H2SO3+I2+【解析】【解答】（1）B→C→D的过程是FeCl4−→Fe(SCN)3→Fe(CN)63−，说明Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为CN->SCN->Cl-；由分析可知，无色酸性溶液F中含有H2SO3和H2SO4，则含硫阴离子有HSO3-、SO32-、SO42-；

故答案为：CN-C、溶解氧化铁时加入的盐酸是足量的，因此溶液C呈酸性，故C错误；D、溶液B为FeCl4−，可电离产生Fe3+故答案为：D；（4）F→G是亚硫酸被单质碘氧化的反应，反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；设计实验方案确定溶液G中的阴离子，也就是检验SO42-和I-的存在，SO42-用BaCl2检验，I-【分析】向Fe3S4固体中通入足量空气充分煅烧得到固体A和无色气体E，A应为氧化铁，氧化铁中加入足量盐酸，得到亮黄色溶液B，溶液B为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入KSCN溶液，反应生成Fe(SCN)3红色络合物，进而得到血红色溶液C，再加入NaCN溶液，又转化为黄色的Fe(CN)63−溶液；无色气体E为SO2和过量空气的混合物，通入H2O中，SO2与H2O反应生成H2SO3，有少部分H2SO3被O2氧化生成H2SO4；加入足量碘水，H2SO3被I2氧化为H219．【答案】（1）CO(g)+（2）Kpxy（3）T1~T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2（4）C；D【解析】【解答】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，1gCO的燃烧放热10.07kJ，则1molCO燃烧放热为10.07×28=281.96kJ≈282kJ，CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=C（2）溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol⋅L-1⋅kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，则溶液中CO2的浓度为pxymol⋅（3）①在图1中，CO2的浓度存在最低点，则在T1~T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的浓度随温度升高而增多，未被捕获的就越少，T4~T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO②反应在温度为T1时达到化学平衡，迅速升高温度到T2，这一瞬间溶液的pH不变，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，溶液中NH4HCO3浓度减小，(NH4)2CO3浓度增大，则溶液碱性增强，pH增大，一段时间后达到新的化学平衡，溶液的pH不再发生变化，则溶液的pH变化总趋势曲线为；

故答案为：；（4）A、由图(a)、(b)可知，c催化剂条件下，CO2电还原的活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO2的电还原，而催化剂a和b条件下，CO2电还原的活化能均大于H+电还原的活化能，相对来说，更易发生H+的电还原，因此发生哪类电还原由催化剂决定，故A错误；B、由图(a)可知，a催化剂条件下，CO2电还原的活化能约为C、c催化剂条件下，CO2电还原的活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO2的电还原，故C正确；D、“CO2→CO”和“H+→H2”的过程是竞争关系，(a)的能垒越小，(b)的能垒越大，越有利于CO2还原为CO，∆E=E(a)-E(b)越小，CO2→CO还原越容易进行，催化剂a条件下，∆E=(0.51-0.27)eV=0.24eV，催化剂b条件下，∆E=[-0.08-(-0.22)]eV=0.14eV，催化剂c条件下，∆E=(0.22-0.60)eV=-0.38eV，则CO故答案为：CD。【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

（2）根据K=c(H+)⋅c(HCO3−)c(CO2)=c2(H20．【答案】（1）恒压滴液漏斗；防止浓盐酸挥发（2）C（3）在AB之间增加一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶（4）d；g；e；a（5）B；D（6）96.41【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，装置a的名称为恒压滴液漏斗；其作用有两个，①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是防止浓盐酸挥发；

故答案为：恒压滴液漏斗；防止浓盐酸挥发；

（2）A、二氧化锰和浓盐酸要在加热条件下才能反应生成氯气，不能用MnO2替代漂白粉，故A错误；B、P2O5不与浓盐酸反应，故B错误；

C、KClO