天津市第三中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（解析版）

天津市第三中学2024~2025学年度第一学期高三年级阶段性检测试卷化学第I卷选择题一、单选题(共16题，每题3分，共48分)1.近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物C.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料【答案】A【解析】A．淀粉是一种多糖，故A错误；B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他烷烃气体，因此天然气是混合物，故B正确；C．锂离子电池放电属于原电池，是将化学能转化为电能，故C正确；D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确。综上所述，答案为A。2.下列实验操作产生的现象正确的是A.将CO2通入苯酚钠溶液中，溶液出现浑浊B.将少量Na放入CuSO4溶液中，出现红色沉淀C.将蘸取NaCl溶液的铂丝在火焰上灼烧，火焰呈紫色D.将葡萄糖溶液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，出现黑色沉淀【答案】A【解析】A．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚、碳酸氢钠，苯酚的溶解度不大，则溶液变浑浊，A正确；B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，观察到生成蓝色沉淀，B错误；C．钠元素的焰色为黄色，不是紫色，C错误；D．将葡萄糖溶液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热出现砖红色沉淀，不是黑色沉淀，D错误；故答案为：A。3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.溶液呈碱性，可用作消毒剂 D.呈红色，可用作颜料【答案】C【解析】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确；B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确；C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确；D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确；答案选C4.下列说法错误的是A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂【答案】B【解析】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A正确；B．硫酸氢钠是强酸的钠盐，在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；C．溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故C正确；D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，硫酸锰是反应的催化剂，反应生成的硫酸锰能做反应的催化剂加快反应速率，则锰离子既是反应的还原产物又是反应的催化剂，故D正确；故选B。5.下列说法正确的是A.铁与碘反应易生成碘化铁B.电解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀【答案】B【解析】A．I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误；B．电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B正确；C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C错误；D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误；故答案选B。6.关于反应，下列说法正确的是A.生成，转移电子 B.是还原产物C.既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，为负极产物【答案】A【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。7.关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】【分析】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。8.下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C.铜与稀硝酸：D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。9.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故答案选D。10.离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是A.中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同【答案】C【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。11.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是A.碱性条件下，氧化性：O2>>B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-D.仅用氧气做氧化剂，将1molS2-转化为理论上需要O2的体积为44.8L【答案】D【解析】【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成MnO，涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2O，MnO与S2-反应生成S2O，进而与氧气反应生成SO，以此解答该题。A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成MnO，则氧化性：O2＞MnO，MnO32-氧化S2-生成S2O，则氧化性：MnO＞S2O，所以碱性条件下，氧化性：O2>>，故A正确；B．过程I中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故B正确；C．由流程可知过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O═S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，故C正确；D．1molS2-转化为SO理论上转移8mol电子，根据得失电子守恒可知：n(O2)=2mol，但是温度压强未知，无法计算氧气的体积，故D错误。答案选D。12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。13.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为被还原 B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为被氧化【答案】D【解析】A．比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A项错误；B．液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C．若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D．漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D项正确；答案选D。14.某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH、Cl-、SO、HCO、HSO中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)下列说法不正确的是A.溶液A中一定不存在Fe3+、SOB.溶液A中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NHC.溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01molD.溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证【答案】C【解析】【分析】某溶液A中加入足量盐酸酸化的H2O2生成2.33g沉淀和0.224L的气体1，则沉淀一定是0.01molBaSO4，气体1是0.01mol二氧化碳，所以溶液A中一定含有0.01molBa2+、0.01molHCO，一定没有SO；同时可知一定有0.01molHSO；HCO与Fe3+发生双水解反应，所以一定没有Fe3+；溶液1中加入过量氢氧化钡，生成0.17g气体2，气体2一定是氨气，则溶液A中一定含有0.01molNH；根据电荷守恒，一定含有Cl-；不能确定是否有Na+，若没有Na+，n(Cl-)=0.01mol，若有Na+，n(Cl-)＞0.01mol，据此解答。A．根据以上分析，溶液A中一定不存在Fe3+、SO，故A正确；B．溶液A中肯定存在CO、HSO、Ba2+、NH，故B正确；C．溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)≥0.01mol，故C错误；D．Na+焰色反应呈黄色，溶液A中可能存在Na+，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证，故D正确。答案选C。15.轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为，含、等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是A.在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯B.“氧化”工序中发生反应的离子方程式为C.②和③工序名称均为“过滤”D.“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体主要为和【答案】D【解析】【分析】由图知，向卤块（主要成分为，含、等杂质离子）中加入盐酸进行酸溶，再加入过氧化氢发生将氧化为，再加入氢氧化钠溶液转化为氢氧化铁沉淀，过滤将其除去得到滤渣，滤渣为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵进行沉镁，发生，故X主要为二氧化碳，经过过滤，得到轻质碳酸镁，据此回答。A．①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，A正确；B．“氧化”目的是将氧化为，再通过调节除去，离子方程式为，B正确；C．②和③操作都得到液体和固体，均为过滤，C正确；D．“沉镁”工序中、转化为()，温度过高分解才可能产生，D错误；故选D。16.氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是A.仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中B.B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水C.D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染D.实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸【答案】A【解析】【分析】装置A制取氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，装置D制取氯化铜。A．恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下，不需要打开上端的塞子，可防止HCl挥发，A项正确；B．B中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，B项错误；C．D装置后需要连接干燥装置，防止CuCl2潮解，再通入氢氧化钠溶液，C项错误；D．为防止氧气反应引入杂质，需先通一段时间氯气，再点燃D处酒精灯，D项错误；故选A。第II卷非选择题二、非选择题(共3题，共52分)17.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：（1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。（3）的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。（4）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．溶液（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。

（6）天然碱的主要成分为，1mol经充分加热得到的质量为___________g。【答案】（1）(或)（2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗（3）①.②.（4）①.c②.a（5）（6）159【解析】小问1】基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为(或)；故答案为：(或)。【小问2】NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。【小问3】含有钠离子和过氧根离子，其电子式为。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式：；故答案为：；。【小问4】采用空气和Na为原料可直接制备，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为：c；b。【小问5】钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有个，钠氧个数比为2：1，则该氧化物的化学式为；故答案为：。【小问6】，因此1mol经充分加热得到1.5mol，其质量为1.5mol×106g∙mol−1＝159g；故答案为：159。18.某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后，提出以下猜想：①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？②一般情况下，＋2价Fe稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，它能被氨气还原吗？为了验证猜想，需要做研究实验，请补全以下空缺：【实验方案】(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、_______________(填试剂名称)。(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下：取98g的Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下：物质名称铜氧化亚铜氧化铜颜色红色红色黑色根据以上现象和资料推测，A的化学式为___________，其摩尔质量为____________，写出A和稀硫酸反应的离子方程式_____________________。(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变成蓝色，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为____________。【实验结论】(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是___________________。(5)一般情况下，认为生成物的稳定性大于反应物，根据“实验方案(2)”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是________________；________________。(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A：______________________。【答案】①.H2SO4(HCl)溶液、浓NaOH溶液②.Cu2O③.144g/mol④.Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O⑤.N2⑥.Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液⑦.在高于1000℃时，+1价Cu比+2价Cu稳定⑧.在溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定⑨.取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无【解析】【分析】(1)Cu不如Al活泼，可以用硫酸溶液进行验证，要证明Cu(OH)2具有两性，应先加入碱生成Cu(OH)2，再加入过量的碱，看氢氧化铜是否溶解，根据提供的药品可确定还需要的药品；(2)98gCu(OH)2固体的物质的量为=1mol，根据质量守恒，红色固体中含有1molCu，剩余为O元素；依据反应现象书写离子方程式；(3)根据实验现象结合质量守恒定律分析判断；(4)根据两性氢氧化物的性质分析解答；(5)根据在不同温度下反应物的组成确定物质的稳定性；(6)若固体中含有Cu2O，根据Cu2O在酸性条件下不稳定，可加入酸进行检验。(1)Cu不如Al活泼，可以用硫酸溶液进行验证，要证明Cu(OH)2具有两性，应先加入碱生成Cu(OH)2，再加入过量的碱，看氢氧化铜是否溶解，药品中缺少氢氧化钠溶液和稀硫酸(或盐酸)，故答案为：稀硫酸、氢氧化钠溶液；(2)98gCu(OH)2固体的物质的量为=1mol，加热分解生成的72g红色固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72g-64g＝8g，n(O)==0.5mol，则A中n(Cu)∶n(O)=2∶1，化学式为Cu2O，其摩尔质量为144g/mol；向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，说明生成了铜和铜离子，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案为：Cu2O；144g/mol；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；(3)根据题意，氧化铜和氨气反应生成红色物质铜，无水CuSO4变成蓝色，说明生成了水，根据反应遵循质量守恒定律和该气体无污染确定气体为氮气，故答案为：N2；(4)如Cu(OH)2具有两性，则Cu(OH)2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱，分别生成盐和水，故答案为：Cu(OH)2既能溶解于强酸(如盐酸或硫酸)，又能溶解于强碱(如NaOH)溶液；(5)80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定，故答案为：在高于1000℃时，Cu+稳定性大于Cu2+；在溶液中，Cu2+稳定性大于Cu+；(6)如含有Cu2O，Cu2O能够与酸反应，Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O，则溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，因此实验方法为：取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体说明有A，如果不溶解说明无A，故答案为：取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无。【点睛】本题的易错点为(6)，要注意实验方案(2)中现象的解读和应用。19.氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：Ⅰ．的制备制备流程图如下：（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。（3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。（5）操作②为___________。Ⅱ．由制备无水将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。（6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。（7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因___________。（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。a．b．c．