2024年高考化学二轮复习重难点突破“陌生情景下”方程式的书写

“陌生情景下”方程式的书写目录TOC\o"1-3"\p""\h\z\u1【真题研析·规律探寻】2【解题技巧】41．陌生化学方程式书写的思路42．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤4【核心提炼·考向探究】51．书写方法52．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测53．分步法书写非氧化还原方程式6【题型特训·命题预测】6考点要求考题统计考情分析化学方程式书写或离子方程式书写2023•全国甲卷，26(5)；2023•辽宁省选择性考试，16(5)；2023•江苏卷，17(1)；2022•河北省选择性考试，15(3)(5)；2021·全国甲卷，26(2)；2021·全国乙卷，26(1)；2021·河北，15(4)；2021·湖南，17(5)(6)【命题规律】陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。【命题预测】2024年此考点将继续在非选择题呈现。以现代工业生产为基础，一般简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)，然后用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，根据生产过程中涉及的化学知识设计陌生离子方程式、氧化还原方程式的来进行书写。1．(2023•全国甲卷，26)aT是一种压电材料。以Ba为原料，采用下列路线可制备粉状aT。

(5)“沉淀”步骤中生成aT的化学方程式为_______。2．(2023•辽宁省选择性考试，16)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(N、、、、M2+和M)。实现镍、钴、镁元素的回收。(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_______。3．(2023•江苏卷，17)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。(1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。4．(2022•河北省选择性考试)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。5．(2021·全国甲卷，26节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________。6．(2021·全国乙卷，26节选)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：__________________________________。7．(2021·河北，15节选)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：回答下列问题：(4)工序③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________，可代替NaOH的化学试剂还有____________(填化学式)。8．(2021·湖南，17节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：回答下列问题：(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_______________________。(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为________________________。1．陌生化学方程式书写的思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律。(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。2．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤1．书写方法2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物预测KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物预测Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋3．分步法书写非氧化还原方程式陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。1．(2024·辽宁丹东高三阶段性质测试)油画中使用的无机颜料雄黄(As2S3)在不同空气湿度和光照条件下会发生褪色，主要发生以下两种化学反应：(1)紫外光照射下，被氧化的元素是(填元素符号)，每生成1molAs2O3，转移电子的物质的量为mol。(2)自然光照射下发生反应的化学方程式：。(3)氧化等量As2S3时，紫外光与自然光照射下消耗O2的物质的量之比为。(4)Na2S3和Na2CO3按物质的量之比为2：1混合后加热，向溶液中通入即可获得Na2S2O3和CO2，该反应的离子方程式：。上述过程一般在碱性环境下进行，若在酸性条件下由于生成副产物导致产品会发黄。(5)芯片制造工业中利用GaAs与H2O2反应，将As氧化为+5价，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。2．(2024·山西吕梁高三联考)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)(1)配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。(2)V2O5能与盐酸反应生成V和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO32-、、V的还原性由强到弱的顺序是。(3)V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为。V2O5+5C+N22VN+5CO3．(2024·江苏连云港高三统考)根据提供的情境书写指定反应的方程式。一种以MnCO3为原料制取MnO2的流程如图所示，450℃，MnCO3在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。(1)写出450℃，MnCO3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：。(2)写出“浸取”时Mn2O3发生反应的离子方程式：。4．(2024·河南省名校联盟高三联考)硫及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：(1)二氯化二硫(S2Cl2，无色液体)常用作贵稀金属的萃取剂，遇水会反应，生成S、SO2和刺鼻的酸雾，该反应的化学方程式为；将干燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可发生反应：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl(已知S8是硫单质中最稳定的)，该反应中，NH3体现的性质有还原性和。(2)将SO2通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀产生，其原因是(用离子方程式解释)。(3)同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2与NaOH反应产物的因素与下列反应相同的是(填字母)。a．Na与O2反应

b．H2S与O2反应c．FeBr2溶液与Cl2反应

d．Fe与稀硝酸反应(4)SOCl2(遇水产生刺激性气味的气体)是有机合成的氯化剂，与NaOH溶液反应可生成三种钠盐，写出三种钠盐的化学式：。(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示转化方式除去。①当反应I和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为。②已知反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为(反应物有H2O参与)。5．(2024·浙江绍兴高三选考科目诊断性考试)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO2、NO)可以按如下流程脱除或利用。请回答：(1)写出途径Ⅰ中SO2转化成CaSO4的总反应化学方程式。(2)下列说法正确的是___________。A．途径Ⅰ中Cu+的作用是催化剂B．途径Ⅰ中C2H4的作用是还原剂C．若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则SO2可能最终转化成为NH4HSO4或(NH4)2SO4D．工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO(3)写出途径Ⅱ中NO与CaCO3、NaClO2混合液反应的化学反应方程式。(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中NaClO2的是___________。A．NaClO B．O3 C．NH3 D．Na2S(5)设计实验方案检验途径Ⅱ产物中的含氮阴离子。6．(2024·甘肃兰州高三期中)高铁酸钾((K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：已知：①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3、H2O。②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：(1)写出此工艺流程中Cl2通入KOH溶液的化学方程式：。(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①，②提供碱性环境。(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式：。(4)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是(写化学式)。(5)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：①，②。(6)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为mol。7．(2024·山东枣庄高三期中)钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工艺流程如下：已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：(1)V2O2(OH)4中V元素的化合价为。(2)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是。V2O5被还原的离子方程式为。(3)常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示：pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是。(4)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO3-、VO3-氧化性更强的是，“沉钒”时发生反应的化学方程式为。(5)某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO4，整个流程中V的损耗率为30.0%，则最终得到YVO4。8．(2024·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考期中)完成下列填空。(1)已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：请回答下列问题：①C的化学式是，D的电子式为。②如何检验E溶液中阳离子？。(2)在高压下，NO在下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为。(3)有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO-将其氧化成和写出反应的离子方程式：。(4)向酸性废水中加入NaClO，消除污染。写出相应的离子方程式为。(