第1章 专题2 氧化还原反应的基本规律2024-2025学年新教材高中化学必修1同步教学设计 (人教版)

第1章专题2氧化还原反应的基本规律2024-2025学年新教材高中化学必修1同步教学设计(人教版)科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）第1章专题2氧化还原反应的基本规律2024-2025学年新教材高中化学必修1同步教学设计(人教版)教学内容教材章节：人教版高中化学必修1第1章专题2氧化还原反应的基本规律

内容列举：

1.氧化还原反应的概念与特点

2.氧化还原反应的表示方法

3.氧化剂与还原剂的概念及判断

4.氧化还原反应的化学方程式书写

5.氧化还原反应类型：氧化反应与还原反应

6.氧化还原反应中的电子转移与能量变化

7.常见氧化还原反应的实例分析与应用核心素养目标1.培养学生运用化学知识解释生活中氧化还原现象的能力，提升科学态度与科学精神。

2.通过分析氧化还原反应的实例，发展学生的观察、分析与推理能力，强化证据意识。

3.引导学生探究氧化还原反应的基本规律，培养其科学探究与创新意识。

4.激发学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的兴趣，提高其社会责任感与实践能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

-学生已经学习了化学反应的基本类型，包括合成、分解、置换和复分解反应。

-学生对化学方程式的书写和平衡有一定的理解。

-学生对电子和原子的基本概念有所了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

-学生对化学反应现象表现出浓厚兴趣，尤其是实验操作部分。

-学生具备一定的逻辑思维能力，能够通过实验观察和数据分析进行推理。

-学生偏好通过实例和实际应用来理解和记忆化学概念，喜欢互动式和探究式学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

-对氧化还原反应中电子转移的概念理解可能存在困难。

-书写氧化还原反应的化学方程式可能会感到复杂，难以掌握。

-在判断氧化剂和还原剂时可能会混淆，需要通过大量练习来熟练掌握。

-对氧化还原反应在实际生活中的应用可能缺乏直观感受，需要通过实例来强化理解。教学资源-硬件资源：多媒体教学设备、实验仪器与试剂

-软件资源：化学教育软件、PPT演示文稿

-课程平台：学校在线学习管理系统

-信息化资源：数字化教材、在线化学学习资源

-教学手段：小组讨论、实验演示、探究活动教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对氧化还原反应的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

-开场提问：“你们在生活中遇到过哪些变化过程，其中哪些是氧化还原反应呢？”

-展示一些关于氧化还原反应的实例图片，如铁生锈、电池工作等，让学生初步感受氧化还原反应在日常生活中的普遍性。

-简短介绍氧化还原反应的基本概念和其在化学及生活中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.氧化还原反应基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解氧化还原反应的基本概念、组成部分和原理。

过程：

-讲解氧化还原反应的定义，包括氧化剂和还原剂的概念。

-详细介绍氧化还原反应的组成部分，如电子转移、氧化数的变化等，使用图表或示意图帮助学生理解。

-通过实例或案例，让学生更好地理解氧化还原反应的实际应用或作用，如化学反应中的氧化还原过程。

3.氧化还原反应案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解氧化还原反应的特性和重要性。

过程：

-选择几个典型的氧化还原反应案例进行分析，如铜的腐蚀、光合作用等。

-详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解氧化还原反应的多样性或复杂性。

-引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用氧化还原反应知识解决实际问题。

-小组讨论：让学生分组讨论氧化还原反应在新能源开发、环境保护等方面的应用前景，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

-将学生分成若干小组，每组选择一个与氧化还原反应相关的主题进行深入讨论，如氧化还原反应在电池中的应用。

-小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

-每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对氧化还原反应的认识和理解。

过程：

-各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

-其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

-教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调氧化还原反应的重要性和意义。

过程：

-简要回顾本节课的学习内容，包括氧化还原反应的基本概念、组成部分、案例分析等。

-强调氧化还原反应在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用氧化还原反应知识。

-布置课后作业：让学生撰写一篇关于氧化还原反应的短文或报告，以巩固学习效果。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《氧化还原反应在环境保护中的应用》

-《氧化还原反应与生命科学的联系》

-《电池技术中的氧化还原反应原理》

-《氧化还原反应在材料科学中的作用》

-《氧化还原滴定法在化学分析中的应用》

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-探索氧化还原反应在不同领域的应用实例，如医药、食品加工、能源转换等。

-研究氧化还原反应在环境治理中的作用，例如在废水处理中的应用。

-分析不同类型的氧化还原反应，如歧化反应、自身氧化还原反应等，并举例说明。

-查阅相关化学期刊，了解氧化还原反应在最新科学研究中的进展。

-设计并实施氧化还原反应的实验，观察反应现象，记录实验数据，并撰写实验报告。

-制作氧化还原反应的PPT或小视频，向同学介绍氧化还原反应的原理和应用。

-参与学校或社区的科普活动，分享氧化还原反应的知识，提高公众的科学素养。

-结合实际生活中的案例，撰写关于氧化还原反应的短文或报告，探讨其在生活中的实际意义。

-与同学组成学习小组，定期讨论氧化还原反应的学习心得和疑问，互相帮助，共同进步。课后作业1.请列举三种你日常生活中遇到的氧化还原反应，并简要说明其化学过程。

2.根据氧化还原反应的原理，解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。

3.书写以下氧化还原反应的化学方程式，并标明电子转移的方向：

-碳酸氢钠与硫酸反应

-氢气还原氧化铜

-氯气与碘化钾溶液反应

4.解释氧化剂和还原剂的概念，并给出两个氧化剂和两个还原剂的例子。

5.完成以下氧化还原反应的配平：

-锌与硫酸铜溶液反应

-硫与氧气反应生成二氧化硫

补充和说明举例题型及答案：

题型一：解释氧化还原反应的化学方程式

题目：书写以下氧化还原反应的化学方程式，并标明电子转移的方向：

-碳酸氢钠与硫酸反应

答案：NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O

在这个反应中，碳酸氢钠（NaHCO3）作为还原剂，硫酸（H2SO4）作为氧化剂。电子从NaHCO3转移到H2SO4。

题型二：分析日常生活中的氧化还原反应

题目：请列举三种你日常生活中遇到的氧化还原反应，并简要说明其化学过程。

答案：

-铁生锈：Fe→Fe^2++2e^-（铁失去电子被氧化）

-酵母发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO2（葡萄糖被还原生成乙醇）

-电池放电：Zn+2H+→Zn^2++H2↑（锌失去电子被氧化）

题型三：解释氧化剂和还原剂

题目：解释氧化剂和还原剂的概念，并给出两个氧化剂和两个还原剂的例子。

答案：氧化剂是接受电子的物质，在反应中被还原；还原剂是失去电子的物质，在反应中被氧化。

-氧化剂例子：H2O2（过氧化氢）、KMnO4（高锰酸钾）

-还原剂例子：Na2SO3（亚硫酸钠）、Fe（铁）

题型四：配平氧化还原反应

题目：完成以下氧化还原反应的配平：

-锌与硫酸铜溶液反应

答案：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

配平后的方程式为：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

题型五：解释氧化还原反应的原理

题目：根据氧化还原反应的原理，解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。

答案：铁在潮湿的空气中与氧气和水蒸气接触，发生氧化还原反应，生成氧化铁（铁锈）。反应式为：4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3。氧化铁的形成导致铁表面出现红棕色的锈层。板书设计①氧化还原反应的基本概念

-氧化反应：物质失去电子

-还原反应：物质获