2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性质量检测含解析苏教版必修1

PAGE10-专题5质量检测可能用到的相对原子量：H－1C－12O－16S－32第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1．下图微粒的结构示意图，正确的是()A．Mg2＋B．ClC．ArD．K2．下列叙述中，正确的是()A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3C．H2O与D2O(重水)互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3．正确驾驭好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A．H、D、T互为同素异形体B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．NH4Cl的电子式为：D．CH4分子的空间填充模型：4．下列四种元素中，元素的非金属性最强的是()A．第16号元素B．第三周期ⅢA族元素C．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍D．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍5．某同学在探讨前18号元素时发觉，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形态，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键6．下列说法正确的是()A．Na2SO4晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热溶化时需克服共价键与分子间作用力D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构7．2024年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准。铟与硼(5B)同主族，与铷(37A．In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,49)In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A．X是其次周期ⅥA族元素B．X是其次周期ⅤA族元素C．X的最高正化合价为＋4D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO49．现代科学又发觉了H3、C60、C90、C240、N5、N60…，据此可做出的推想是()①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在困难的分子结构③单质的探讨具有广袤的前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④10．原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2－、c－和d＋的电子层结构相同。下列错误的是()A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．b2－的还原性弱于c－的还原性C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．依据原子结构及元素周期律的学问，下列推断正确的是()A．同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径渐渐减小D.eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子实力相同12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小依次为rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是()A．原子半径的大小依次：Y＞Z＞XB．Z单质与X单质干脆反应可生成两种化合物C．X和Y形成的化合物是离子化合物D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能相互反应14．已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数确定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m>n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素。第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是()A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满时最终一种的单质不与任何物质发生化学反应C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相像的化学性质15．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A．M在周期表中的位置为：第三周期，Ⅳ族B．Y和N形成的化合物为离子化合物C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1:1第Ⅱ卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16．(10分)下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：(1)表中属于金属元素的共有________种。A．2B．3C．5D．8(2)推想元素③和⑦的非金属性强弱________。A．③>⑦B．③<⑦C．③＝⑦D．不确定(3)表中元素化学性质最不活泼的是________。A．①B．④C．⑤D．⑩(4)元素⑨在周期表中的位置为________。A．其次周期第七主族B．第三周期第ⅦA族C．其次周期第七副族D．第三周期第ⅦB族(5)元素①、③和④形成的化合物________。A．肯定是共价化合物B．肯定是离子化合物C．可能是共价化合物也可能是离子化合物D．无法推断17．(13分)Ⅰ.①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片按下列要求回答：(1)熔化时不须要破坏化学键的是____________(填序号，下同)，熔化时须要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是____________。(2)晶体以分子间作用力结合的是____________。Ⅱ.A、水晶(SiO2)B、冰醋酸C、氧化镁D、白磷E．晶体氩F、氯化铵G、铝H、金刚石用字母回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是____________，干脆由原子构成的晶体是____________，干脆由原子构成的分子晶体是____________。(2)含有共价键的离子晶体是____________，属于分子晶体的单质是____________。(3)在常温条件下能导电而不发生化学改变的是________，受热熔化后化学键不发生改变的是____________，受热熔化需克服共价键的是____________。18．(13分)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于其次或第三周期。回答下列问题：编号/元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径10－100.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3(1)③的元素符号是_________，⑧的元素名称是________，①在元素周表中的位置是________。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；名称是________；碱性最强的化合物的电子式是：___________________；属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性_____________________(用化学式表示)。(4)用电子式表示①的氢化物的形成过程：_________________________。(5)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________________________________。(6)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。19．(11分)A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是______________，E2D2的电子式为______________。(2)AFD的结构式为___________，BD2的电子式为___________。(3)元素D、E、F形成的简洁离子的半径由大到小为__________________(用离子符号表示)。(4)用电子式表示E与F形成化合物的过程__________________。(5)写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。20．(13分)某探讨性学习小组设计了一组试验来探究第ⅦA族元素原子的得电子实力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b________。(2)试验室制取氯气还可采纳如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理须要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题①处所发生反应的离子方程式：________________________；②处的现象：____________________________；③处所发生反应的离子方程式：____________________________。(4)装置D中④的作用是___________________________。(5)某同学依据①②两处棉球颜色的改变得出结论：Cl、Br、I原子的得电子实力依次减弱。上述试验现象__________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是________________________________________________________________________。专题5质量检测1．答案：A解析：从结构示意图可以看出其核内质子数为12，核外电子数是10，则电子数小于质子数，所以该微粒带正电荷，表示的是镁离子，A正确；其核内质子数为17，核外电子数是18，为氯离子，B错误；氩原子核电荷数18，原子核外三个电子层，最外层8个电子，C错误；最外层不超过8个电子，第三层是最外层含有9个电子，不符合排布规律，D错误。2．答案：D解析：14C中含有14－6＝8个中子，A错误；1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；H2O与D2O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；C60、C703．答案：B解析：氕、氘、氚互为同位素，同素异形体指的是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，A错误；二氧化碳中碳原子与氧原子以双键的形式相连，B正确；电子式要表示出微粒的最外层电子，Cl－的最外层有8个电子没有画出，C错误；空间填充模型是不用表示化学键的，图中很明显是一个球棍模型，D错误。4．答案：D解析：第16号元素是硫；第三周期第ⅢA族为铝；当次外层有2个电子时最外层有4个电子，是碳元素；K层最多只能容纳2个电子，则L层有6个电子，是氧元素。这四种元素中，非金属性最强的是氧元素，D正确。5．答案：A解析：原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错误；虚线相连的元素处于同一族，B项正确；B是钠元素，前18号元素中，金属性最强，C项正确；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。6．答案：B解析：Na2SO4晶体中既有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，A错误；由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相像，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，B正确；金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热溶化时只克服原子间的共价键，C错误；NH3中H原子只能是2电子稳定结构，D错误。7．答案：D解析：In与硼同主族，则为第ⅢA族元素，与铷同周期，则为第五周期元素，A正确；eq\o\al(115,49)In的中子数为66，电子数为49，则中子数与电子数的差值为17，B正确；In与Al属于同主族元素，In在Al的下方，原子半径In>Al，C正确；In与Rb为同周期元素，In在Rb的右方，金属性In<Rb，所以碱性In(OH)3<RbOH，D错误。8．答案：D解析：某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X可知，X应为P，位于第三周期ⅤA族，A、B错误；X的最高化合价为＋5，C错误；X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，D正确。9．答案：D解析：依据题意可知，同一种元素可以组成不同的单质，①正确；单质中每个分子可以含有不同数目的原子，含原子数目多的分子可能存在困难的结构，②正确；由同一种元素可以组成许多不同的单质，按此相识，可探讨如何合成不同结构的同素异形体，利用其不同的性质，因此其探讨前景广袤，③正确；同种元素形成的单质之间能相互转化，单质越多，则存在的相互转化也可能越多，④正确。D选项符合题意。10．答案：B解析：a－的电子层结构与氦相同，则a为氢，d与a同族，因此d也位于第IA族，结合b、c来考虑，d为钾，则b为硫，c为氯。依据元素周期律，越右上角的元素，其非金属性越强，因此非金属性为氯>硫>氢，即c>b>a，A正确；单质的氧化性越强，其对应的简洁离子的还原性越弱，Cl2的氧化性强于S，因此Cl－的还原性弱于S2－，B错误；d与其它3种元素可以形成KH、K2S和KCl三种离子化合物，C正确；氢元素的最高价为＋1，最低价为－1，代数和为0；硫元素的最高价为＋6，最低价为－2，代数和为4；氯元素的最高价为＋7，最低价为－1，代数和为6，D正确。11．答案：AD解析：同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A正确；核外电子排布相同的微粒，化学性质不肯定相同，如K＋与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小依次应为S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子实力相同，D正确。12．答案：A解析：X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高正化合价为＋5价，Z(Al)的最高正化合价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8，A正确；原子半径rZ(Al)>rX(N)，B错误；Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数均相同，C错误；元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D错误。13．答案：AC解析：Y应当比X多一层电子，否则不行能在最外层电子数比X少的状况下，原子序数大于X。若X位于第一周期，Y不行能同时满意上面两条要求；若X位于其次周期，当X为氧，Y为铝时，可以同时满意上面两条要求，则Z为硫。同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，不同周期的元素，则周期越大半径越大，因此Y＞Z＞X，A正确；氧和硫干脆反应只能得到SO2一种化合物，B错误；X和Y形成的化合物是氧化铝，氧化铝是离子化合物，C正确；Y、Z对应的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者可以反应，D错误。14．答案：BD解析：84号以后的元素均为放射性元素，而第七周期第一个元素其原子序数为87，A正确；惰性气体在肯定条件下也可发生化学反应，B错误；117号元素的最外层电子数和电子层数相等，是金属元素，C正确；同主族从上到下，元素的金属性渐渐增加，故第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物为碱，与氢氧化铝的化学性质不相像，D错误。15．答案：B解析：图中元素分别为其次周期和第三周期元素的原子半径的改变，依据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、ⅣA族，A错误；Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，B正确；水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，C错误；Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为12，D错误。16．答案：(1)A(2)A(3)D(4)B(5)C解析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar。(1)表中⑤为Na、⑥为Al，只有这2种元素属于金属元素。(2)同一周期的元素从左到右，随着原子序数的增大，元素的非金属性渐渐增加；同一主族从上到下，元素的非金属性渐渐减弱，故元素的非金属性：③>⑦。(3)⑩为稀有气体Ar，Ar原子最外层为8个电子稳定结构，化学性质最不活泼。(4)元素⑨是Cl元素，依据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系可知元素⑨在周期表中位于第三周期第ⅦA族。(5)H、N、O形成的化合物有HNO3、NH4NO2、NH4NO3等，HNO3属于共价化合物，分子中只有共价键，而NH4NO2、NH4NO3属于离子化合物，物质中既含有离子键也含有共价键。17．答案：Ⅰ.(1)⑤⑥②②⑤(2)⑤⑥Ⅱ.(1)AAEHE(2)FDE(3)GBDEAH解析：Ⅰ.分子晶体在熔化时须要破坏分子间作用力，原子晶体熔化时须要破坏共价键，离子晶体熔化时须要破坏离子键；不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为原子晶体>离子晶体>分子晶体。Ⅱ.金属晶体是以金属键为作用力的晶体，离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，原子晶体是原子以共价键相互结合，形成空间网状结构的晶体，分子晶体是分子间通过范德华力作用形成的晶体。离子晶体只有在熔融或水溶液中才能导电，金属晶体能导电。18．答案：(1)Li硼其次周期第ⅥA族(2)HClO4高氯酸Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H]－离子(3)NH3>PH3(4)2Heq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)→H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H(5)NH3＋HNO3=NH4NO3(6)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O解析：其次、三周期元素中，元素①只有最低价－2，没有最高正化合价，则①为O；⑤有＋7、－1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价＋5，最低价－3，处于ⅤA族，原子半径④>⑦，故④为P、⑦为N；③⑥都有最高价＋1，处于ⅠA族，原子半径③<⑥，则③为Li、⑥为Na；②有最高价＋2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧有最高价＋3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，故⑧为B。据此解答。19．答案：(1)第三周期第ⅦA族Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋(2)H—O—Cl(3)Cl－>O2－>Na＋(4)(5)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑解析：若A位于第一周期，则A为氢，若A位于其次周期，则A为铍，与A是非金属元素冲突，若A位于第三周期，则A为铝，也与A是非金属元素冲突，因此A只能是氢；若B处于其次周期，B为碳，若B处于第三周期，B为硫，但若B为硫，后面几种元素不行能都位于短周期，因此B只能为碳；结合D的描