山东省2025届高三化学等级考冲刺卷二

PAGEPAGE21山东省2025届高三化学等级考冲刺卷（二）(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16K39Cu64Zn65Se79一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2024年春节期间实行的《中国诗词大会》第五季精彩纷呈,体现了中国诗词博大精深。下列诗词分析错误的是()A.“弄风柳絮疑成雪,满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素B.“日暮汉宫传蜡烛,轻烟散入五侯家”中的“蜡烛”是高级脂肪酸酯,也是高分子化合物C.“炎炎日正午,灼灼火俱燃”中的“炎炎”体现自然界中太阳能与热能的转化D.“煮豆持作羹,漉鼓以为汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是过滤2.依据如图的转化关系推断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶43.下列各项比较中,确定相等的是()A.相同质量的Fe完全转化为FeCl2和FeCl3时转移的电子数B.相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目C.标准状况下的2.24LHCl气体和1L0.1mol·L-1盐酸中所含Cl-的数目D.相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH44.下列说明事实的方程式不正确的是()A.“84”消毒液(有效成分为NaClO)中加入少量白醋可增加消毒效果:ClO-+CH3COOHHClO+CH3COO-B.用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为易于除去的CaCO3:CaSO4+CO32-CaCO3C.稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝:2I-+SO42-+4H+I2+SO2+2H2D.用Na2S2O3做碘量法试验时,溶液pH不行太低:S2O32-+2H+SOS↓+H2O5.用下列试验装置进行相应的试验,能达到试验目的的是()A.用装置①制取乙酸乙酯B.用装置②制CaCO3C.用装置③熔融Na2CO3D.用装置④滴定未知浓度的硫酸6.由我国地质学家首次发觉的香花石被誉为“矿石熊猫”。它由X(Ca)和前18号元素中的5种组成,分别为Y、Z、W、R、T。其中Y、Z为金属元素,X、Z同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A.XR2、WR2两种化合物均为离子晶体B.原子半径:Y>Z>R>TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>ZD.气态氢化物的稳定性:W<R<T7.向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体,再加入KCl,可得到K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)。下列相关表示正确的是()A.中子数为117、质子数为78的铂原子:117B.KCl的电子式:K+[··Cl······C.协作物中铂的化合价为+3D.基态碳原子的价电子排布图:8.企鹅酮()可作为分子机器的原材料。下列关于企鹅酮的说法错误的是()A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可发生取代反应C.1mol企鹅酮转化为C10H21OH需消耗3molH2D.全部碳原子确定不行能共平面9.下列试验方案中能达到试验目的的是()选项试验目的试验方案A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,视察试验现象B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2,样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液视察溶液是否变红C配制480mL0.2mol-1·LCuSO4将24gCuSO4·5H2O固体滴入蒸馏水配置成500mL溶液D验证ZnS的溶解度大于CuS将CuSO4溶液滴入ZnS悬浊液中,振荡,可视察到沉淀由白色变为黑色10.碲被誉为“现代工业的维生素”,它在地壳中丰度值很低,某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是()已知:①“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在。②TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱。A.“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有:坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B.“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2+2OH-TeO32-+HC.“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag,可用稀盐酸将其分别D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池,其示意图如图所示。这种电池具有寿命长、平安牢靠等优点,下列说法错误的是()A.硫酸水溶液主要作用是增加导电性B.放电时,电极b发生氧化反应C.d膜是质子交换膜D.充放电时,a极有-2ne-+2nH+12.胆矾(CuSO4·5H2O)可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:下列有关胆矾的说法正确的是()A.全部氧原子都实行sp3杂化B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C.Cu2+的价电子排布式为3d9D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去13.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:下列说法正确的是()A.环戊二烯分子中全部原子可能共面B.金刚烷的二氯代物有6种C.二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色14.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,其反应机理如图所示。则下列有关说法错误的是()A.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B.该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂C.有可能通过调整限制反应条件获得甲醛等有机物D.催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒15.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ksp(CuS)的数量级为10-37B.a点对应的CuS溶液为饱和溶液C.向p点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由p向q方向移动D.H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常数很大,反应趋于完全三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,碳酸锰(MnCO3)可制造电信器材的软磁铁氧体。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量SiO2、Fe2O3、CuO等杂质)和含SO2的烟气为主要原料制备无水碳酸锰的工艺流程如下:已知:①MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时起先分解。②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH和有关物质的Ksp如下表:离子Fe3+Fe2+Cu2+Mg2+起先沉淀的pH2.77.54.27.8沉淀完全的pH3.79.76.79.8物质MnSCaF2CuSKsp2.5×10-131.5×10-101.3×10-36回答下列问题:(1)为提高“溶浸”过程中的浸取速率,以下方法不能提高浸取速率的是(填字母)。

A.将矿石研磨粉碎 B.连续搅拌C.延长浸取时间 D.上升温度E.适当增大稀硫酸的浓度“溶浸”过程中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“溶浸”反应的影响如图所示,为削减MnS2O6的生成,“溶浸”的相宜温度应大于。

(2)“除铁”步骤中,在加入石灰调整溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生反应的离子方程式为

。

(3)“净化”步骤的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.02mol·L-1,则滤液中残留的c(Ca2+)=。

(4)“沉锰”步骤中,加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出,发生反应的离子方程式为

。

(5)从“沉锰”步骤中要得到纯净无水MnCO3,先将析出的MnCO3沉淀过滤,再用

(填化学式)洗涤更易于干燥。过滤后废液的主要成分为(填化学式)。

(6)实际生产中,运用阴离子交换膜法电解得到金属锰,电解装置如图所示,B电极为直流电源的

极。该工艺若不运用离子交换膜,会造成Mn2+发生副反应生成MnO2,写出该副反应的电极反应式:

。

17.(12分)三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。回答下列问题:(1)基态Ge原子价电子排布图为,Ge原子的电子发生跃迁时会汲取或发出不同的光,可用光谱分析仪获得(填“连续”或“线状”)光谱,鉴定Ge元素的存在。

(2)锗与碳同族,性质和结构有确定的相像性,锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠:Na2GeO3;二锗酸钠:Na2Ge2O5等),也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是。

②推想1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge,其熔点只有7℃,其中EMIM+结构如图所示。①该物质的晶体类型是。

②EMIM+离子中组成元素的电负性由小到大的依次是。(4)独立的NH3分子中H—N—H的键角为107.3°,[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H的键角(填“大于”“小于”或“等于”)107.3°。

(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,该晶胞中硒原子的配位数是;已知晶胞边长为apm,乙图为甲图的俯视图,A点坐标为(0,0,0),B点坐标为(a2,a,a2),则D点坐标为;若该晶胞密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数NA=18.(12分)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学探讨的热点。请回答:(1)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程,则总反应的热化学方程为。

(2)探讨HCl催化氧化反应中温度、n(HCl)①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量,若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液,则生成Cl2mol(已知2S2O32-+I2S4O62②m(催化剂)q(HCl)表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比,是衡量反应气体与催化剂接触状况的物理量。当n(HCl)n(O2③在420℃、n(HCl)n(O2)=3、m(催化剂)q(HCl)=200g·min·mol-1条件下,α④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率:vⅠ

(填“>”“=”或“<”)vⅡ。Ⅰ.410℃、n(HCl)n(O2)=3、m(催化剂)q(HCl)4、m(催化剂)q(HCl)=350g·(3)在101.325kPa时,以含N2的HCl和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率,得到如图结果。①360℃时反应的平衡常数K360与400℃时反应的平衡常数K400之间的关系是K360(填“>”“=”或“<”)K400。

②确定温度下随着m(催化剂)q(HCl)的增大,HCl的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变。

19.(12分)苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路途如图所示。请回答下列问题:(1)A中官能团有氟原子、和。

(均填名称)(2)C3H5O2Cl的结构式为。

(3)反应①和②的反应类型相同,其反应类型是

。

(4)化合物D的分子式为。

(5)反应⑤生成“物质F”和HCl,则E→F的化学反应方程式为。

(6)是F的同分异构体,其中X部分含—COOH且没有支链,满意该条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物,请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制备的合成路途(无机试剂任选)。

20.(12分)Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O[水合草酸铜(Ⅱ)酸钾]是一种化工原料,试验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成,试验步骤如下:Ⅰ.制备CuO用图1所示装置将溶液混合后,小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO,煮沸5～10min。稍冷却后全部转移至图2装置过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。(1)①指出图2装置中操作中的错误

,

图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2～3次,其目的为

。

②检验沉淀洗涤干净的方法为

。

Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液称取3.0gH2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中,加入40mL蒸馏水,微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2CO3,充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。(2)该步骤中所得混合物中n(KHC2O4)∶n(K2C2O4)=(取整数)。

Ⅲ.制备水合草酸铜酸钾晶体将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热,再将CuO连同滤纸一起加入该溶液中,充分反应至CuO沉淀全部溶解,取出滤纸后,加热浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇淋洗,自然晾干,称量得到样品2.9760g(电子天平称量)。(3)①步骤Ⅲ中KHC2O4的作用是

。

②用乙醇淋洗而不用水的优点是

。

③溶解CuO沉淀时,连同滤纸一起加入溶液中的目的是

。

Ⅳ.测定水合草酸铜酸钾晶体的成分取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定C2O42-、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu2+,经计算样品中n(Cu)∶n(C2O42(4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为

。

参考答案1.B“柳絮”和棉花的主要成分均为纤维素,A正确;高级脂肪酸酯不属于高分子化合物,B错误;“炎炎”体现了太阳能转化为热能,C正确;由“漉鼓以为汁”可知,“漉鼓”涉及过滤,D正确。2.B反应①②③④⑤中均有元素化合价的改变,均为氧化还原反应,而③④⑤中没有离子参与反应,则不属于离子反应,A错误;⑤为铝热反应,Al失去电子,为还原剂,Mn为还原产物,则还原性:Al>Mn,B正确;由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-知,生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2,C错误;反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,锰元素的化合价降低,氯元素的化合价上升,4molHCl中只有2molHCl作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,D错误。3.BFeCl2中Fe元素是+2价,FeCl3中Fe元素是+3价,则相同质量或等物质的量的Fe完全转化为FeCl2和FeCl3时转移的电子数之比为2∶3,确定不相等,故A错误;苯和乙炔的最简式相同,均为CH,所含碳元素的质量分数也相同,则质量相同的苯和乙炔所含的碳原子的数目确定相等,故B正确;HCl是共价化合物,HCl气体中不含Cl-,盐酸中含有Cl-,则所含Cl-的数目确定不相等,故C错误;相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液,假如不考虑NH4+水解,后者溶液中NH4+浓度是前者的2倍,事实上两溶液中NH4+水解程度不同,且(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe4.CA.“84”消毒液(有效成分为NaClO)中加入少量白醋可增加消毒效果,更利于生成HClO:ClO-+CH3COOHHClO+CH3COO-,正确;B.用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为易于除去的CaCO3,利用难溶物的溶解平衡原理:CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-,正确;C.稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝:2I-+O2+4H+I2+2H2O,不正确;D.用Na2S2O3做碘量法试验时,溶液pH不行太低,易发生反应出现浑浊:S2O32-+2H+SO2+S5.B导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸,故A错误;二氧化碳与氯化钙溶液不能干脆反应,溶有氨气后溶液显碱性可以更好的汲取二氧化碳,生成碳酸根,从而生成碳酸钙,故B正确;高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中二氧化硅发生反应,不能用瓷坩埚熔融碳酸钠,故C错误;NaOH溶液呈碱性,不能运用酸式滴定管,故D错误。6.AR原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于其次周期,T元素无正价,则T为F元素;X、Z位于同主族,X为Ca元素,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;X为Ca元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则(20+8)÷2=14,推出W为Si元素,符合题意,据此解答。A.XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2,CaO2为离子晶体,SiO2为共价晶体,故错误;B.Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右渐渐在减小,即原子半径:Y>Z>R>T,故正确;C.X为钙元素、Z为铍元素,金属性:Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物碱性:氢氧化钙>氢氧化铍,故正确;D.W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性:F>O>Si,则气态氢化物的稳定性:W<R<T,故正确。7.BA.中子数为117、质子数为78,则质量数为117+78=195,原子符号为

78195Pt,错误;B.氯化钾为离子化合物,钾离子与氯离子通过离子键结合,电子式为K+[··Cl······]-,正确;C.K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O,K为+1价,则[Pt(C2H4)Cl3]-,C2H8.C企鹅酮中含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;含有的单键碳原子上可发生取代反应,B正确;1mol企鹅酮含2mol碳碳双键和1mol羰基,都能和H2加成,加成产物为C10H19OH,需消耗3molH2,C错误;环上有一个碳原子连有两个甲基,这个碳原子以碳碳单键和四个碳原子相连,全部碳原子确定不行能共平面,D正确。9.D发生氧化还原反应生成硫酸钠和水,无明显现象,不能探究浓度对速率的影响,故A错误;Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应,不能检验是否变质,应溶于水加KSCN溶液检验,故B错误;选500mL容量瓶,CuSO4·5H2O的质量为0.5L×0.2mol·L×250g·mol-1=25.0g,故C错误;ZnS转化为CuS沉淀,可视察到沉淀由白色变为黑色,验证ZnS的溶解度大于CuS,故D正确。10.C粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te),通入氧气焙烧,可生成TeO2和CuO,加入氢氧化钠溶液碱浸,生成滤渣为CuO,滤液含有TeO3A.焙烧固体,可用坩埚,同时运用的仪器有泥三角、酒精灯、玻璃棒,故正确;B.TeO2是两性氧化物,可与氢氧化钠溶液反应,反应的离子方程式为TeO2+2OH-TeO32-+H2O,故正确;C.Au、Ag与盐酸不反应,不能用盐酸分别,故不正确;D.“还原”时,反应的离子方程式为2SO32-+Te4++2H2OTe↓+2SO411.BC依据图中电子移动方向可以推断a极是原电池的负极,发生氧化反应,b极是原电池的正极,发生还原反应,为了形成闭合电路,以硫酸水溶液作为电解质溶液,据此分析解答。A.硫酸水溶液为电解质溶液,可电离出自由移动的离子,增加导电性,正确;B.依据上述分析可知,b为正极,放电时发生还原反应,错误;C.d膜左、右池都有硫酸水溶液,不须要质子交换膜,d膜只是为了防止高分子跨膜移动,所以为半透膜,错误;D.放电时,a极是负极,酚失去电子变成醌,充电时,a极是阴极,醌得到电子生成酚,故充放电发生的反应是-2ne-⇆+2nH+,正确。12.CDA项,与S相连的氧原子没有发生轨道杂化;B项,氢键不是化学键;C项,Cu2+的价电子排布式为3d9;D项,由题图可知,胆矾中有1个H2O与其他微粒通过氢键结合,易失去,有4个H2O与Cu2+通过配位键结合,较难失去。13.B环戊二烯分子中含有饱和碳原子,与之相连的4个原子呈四面体结构,所以环戊二烯中不行能全部原子都共面,故A错误;金刚烷的二氯代物有如图所示共6种,、、、、、,故B正确;二聚环戊二烯含有两个双键,若加成时只加成一个双键,有4种结构,若两个双键均被加成,有4种结构,所以最多有8种产物,故C错误;四氢二聚环戊二烯、金刚烷不含碳碳双键,不能与溴发生加成反应,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D错误。14.AA项,CO2生成COOH,为还原反应;CO生成CHO,为还原反应;CHO生成CH2O,为还原反应;CH2O生成CH3O,为还原反应;CH3O生成CH3OH,为还原反应,所以CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现,错误;B项,该催化过程发生化学反应,所以该反应中有化学键的形成和断裂,正确;C项,CHO和H生成CH2O,须要Cu2O作催化剂,可以调整限制反应条件获得甲醛等有机物,正确;D项,依据题图知,催化剂Cu结合H原子,催化剂Cu2O结合含CHO微粒,正确。15.BD由图中数据可知当c(Cu2+)=10-18mol·L-1时,c(S2-)=10-18.3mol·L-1,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-36.3数量级为10-37,故A正确;计算a点的离子浓度积为c(Cu2+)×c(S2-)=10-18.5×10-18.5=10-37<Ksp(CuS)则溶液为不饱和溶液,故B错误;向p点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液中c(S2-)增大,则c(Cu2+)减小,故C正确;H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常数K=c2(H+)c(Zn2+)c(H2S)=16.解析:“溶浸”时,SiO2不溶于稀硫酸,通过过滤除去,所得溶液含H+、Mn2+、Fe2+、Cu2+、SO42-等离子;“溶浸”所得溶液通过“除铁”将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,然后过滤除去;“除铁”后所得溶液通过“净化”将Ca2+、Cu2+转化为CaF2、CuS沉淀,然后过滤除去;“净化”所得溶液主要含Mn2+、NH4+、SO42-,通过(1)将矿石研磨粉碎,可以增大反应物的接触面积,从而提高浸取速率,A不满意题意;连续搅拌可以增大反应物的接触面积,从而提高浸取速率,B不满意题意;延长浸取时间不能提高浸取速率,C满意题意;上升温度可以加快反应速率,从而提高浸取速率,D不满意题意;增大反应物的浓度,可以加快反应速率,从而提高浸取速率,E不满意题意;由题图可知,温度高于90℃,副产物MnS2O6的百分率低且随温度上升百分率几乎不再改变。(2)软锰矿的主要成分为MnO2,具有较强的氧化性,将“溶浸”所得的Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2O。(3)Ksp(CaF2)=c(Ca2+)×c2(F-),所以c(Ca2+)=Ksp(CaF2)c2(F-)=1.5×(4)“沉锰”时加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出,依据元素守恒可知该气体为CO2,所以“沉锰”发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2(5)MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,且乙醇易挥发,洗涤后更简单干燥,所以应用乙醇洗涤,乙醇化学式为C2H6O,整个流程来看,NH4+、SO42-未除去,所以过滤出MnCO3沉淀后废液的主要成分为(NH4(6)由题图可知,电解质溶液中的阴离子向左边电极移动,左边电极为阳极,A为电源的正极,B为电源的负极,结合电荷守恒可得Mn2+发生副反应的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+。答案:(1)C90℃(2)MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2O(3)3.75×10-7mol·L-1(4)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O(5)C2H6O(NH4)2SO4(6)负Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+17.解析:(1)Ge是32号元素,基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2,所以价电子排布图为;Ge原子的电子发生跃迁时会汲取或发出不同的光,可用光谱分析仪获得线状光谱。(2)①Na2GeO3中锗原子的价层电子对数为3+4+2-2×32②GenH2n+2与甲烷类似,所以分子中的共价键均为σ键,n个Ge原子之间形成(n-1)个σ键,与2n+2个H原子形成(2n+2)个σ键,则1个分子中σ键的个数为(2n+2)+(n-1)=3n+1,所以1molGenH2n+2中含有的σ键的数目为(3n+1)NA。(3)①该物质由EMIM+和[AlCl4]-构成,所以属于离子晶体;②EMIM+的组成元素为H、C、N,非金属性越强电负性越大,非金属性:H<C<N,所以电负性:H<C<N。(4)孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,氨气分子中含有孤电子对,而[Zn(NH3)6]2+中N原子上的孤电子对与锌离子形成配位键,所以[Zn(NH3)6]2+中H—N—H键角>107.3°。(5)以顶面面心的Se原子为例,该晶胞中有2个Zn距离Se原子最近且距离相等,而在该晶胞的上方的晶胞中还有两个同样的Zn原子,所以Se原子的配位数为4;A点坐标为(0,0,0),B点坐标为(a2,a,a2),所以A为原点,各坐标轴的方向为,依据俯视图可知D点的x、y坐标参数为3a4、a4,依据晶胞结构示意图可知z坐标参数为3a4,所以D点坐标为(3a4,a4,3a4);晶胞的边长为apm,则晶胞的体积V=a3pm3=(a×10-10)3cm3;依据均摊法可知一个晶胞中Zn原子的个数为4,Se原子个数为4,所以晶胞的质量m=(65+79)答案:(1)线状(2)①sp2②(3n+1)NA(3)①离子晶体②H<C<N(4)大于(5)4(3a4,a4,3a4)18.解析:(1)依据盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热都是相同的,由题图可知热化学方程式为2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。(2)①依据题中离子方程式2S2O32-+I2S4O62-+2I-,Cl2氧化I-的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2,可以得到如下关系式:2S2O32-～I2～Cl2,n(Cl2)=12n(S2O32②当m(催化剂)q(HCl)=50g·min·mol-1时,每分钟流经1g催化剂的HCl为150mol,n(HCl)n(O2)=4,所以每分钟流经1g催化剂的O③m(催化剂)q(HCl)=200g·min·mol-1时α(HCl)为33.3%,则v(HCl)=1200×33.3%mol·g-1·min-1,依据化学方程式HCl和O2反应的比例为4∶1,v(O2)=14v(HCl)=14×1200×33.3%mol·g-1·min-1=④依据第③题的计算过程可知,当m(催化剂)q(HCl)相同时,HCl的转化率越大,反应速率越大,据图可知410℃、n(3)①由图可知,当m(催化剂)q(HCl)②确定温度下随着m(催化剂)q(HCl)增大,通过催化剂的混合气体中HCl和O2量变小,N2的量变大,相当于反应物和生成物的浓度同时变小相同倍数,依据浓度商Qc答案:(1)2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3(2)①12c1V1×10-3②0.56③12400(3)①>②减小随着m(催化剂)q(HCl)增大,N2含量增大,HCl(g)、O2(g)、H2O(g)和Cl2(g)19.解析:依据合成路途可知,A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B,B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C,C与CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl,据此分析解答问题。(1)A的结构简式为,分子中含有的官能团有氟原子、氨基和羧基。(2)依据上述分析可知,