2024高考化学一轮复习单元检测9水溶液中的离子平衡含解析

PAGE17-单元检测9水溶液中的离子平衡一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·陕西榆林其次中学期中考试]25℃时，向VmLpH＝m的HNO3溶液中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL，溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n为()A．13B．14C．15D．不能确定2．25℃时，浓度均为1mol·L－1的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c、d(单位为mol·L－1)。下列推断正确的是()A．a＝2b＝2c＝2dB．a＞b＞c＞C．a＞c＞d＞bD．a＞c＞b＞d3．室温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随加入NaOH溶液体积的变更曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该滴定过程应当选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度渐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mLD．N点对应的溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)4．[2024·江苏海安高级中学其次次模拟]下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲表示上升温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增加B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，曲线d的压强比曲线c的压强大D．图丁表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线5．下列试验操作与预期试验目的或结论不一样的是()选项试验操作试验目的或结论A通过视察液面差推断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生证明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)D常温下，碳酸的Ka1＝4.4×10－7，次氯酸的Ka＝3.2×10－8，向NaClO溶液中通入CO2制备HClO6.现有室温下四种溶液：①pH＝11的氨水；②pH＝11的NaOH溶液；③pH＝3的CH3COOH溶液；④pH＝3的H2SO4溶液。下列有关说法不正确的是()A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小B．分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③C．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①＝③>④＝②D．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①＝②＝③＝④7．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，则下列说法正确的是()A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))C．在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，需调整pH≥88．电解质溶液的电导率越大，导电实力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表滴定盐酸的曲线B．A点对应的溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点对应的溶液中水的电离程度：C<B<AD．D点对应的溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H9．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是()A．如图1所示，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和CH3COOH溶液，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵轴c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横轴c(S2－)代表S2－浓度。在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋C．如图3所示为用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH为5.510．25℃时，向体积均为20mL、浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()A．V(NaOH溶液)＝0mL时，三种溶液相比较c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)B．当三种溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)＞n(HY)＞n(HZ)C．当V(NaOH溶液)＝10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的依次为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)＞c(Na＋)D．HY与HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋eq\f(Kw,cH＋)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．[2024·云南民族高校附属中学期中考试]下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp＝1.8×10－10Ksp＝1.1×10－12Ka＝1.8×10－5Ka＝3.2×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋HClOC．常温下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO－)＝59，此时溶液的pH＝5D．常温下，向浓度均为1.0×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，Cl－先形成沉淀12．已知常温下，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者的物质的量分数随溶液pH变更关系如图所示，下列叙述错误的是()A．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C．等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比12混合，溶液的pH＝1.3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2COeq\o\al(2－,3)＋H2R=2HCOeq\o\al(－,3)＋R2－13．[2024·广东惠州其次次调研]25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH的变更如图所示。其中c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol/L，下列说法不正确的是()A．H2C2O4的Ka2数量级为10B．NaHC2O4溶液中，c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2OD．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝0.1mol/L＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)14．[2024·河南汝阳一中调研]在肯定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横轴p(S2－)表示－lgc(S2－)。下列说法不正确的是()A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度大小的依次：NiS＞SnSC．NiS、SnS的饱和溶液中eq\f(cNi2＋,cSn2＋)＝10－6.5D．向含有相同浓度Ag＋、Ni2＋、Sn2＋的溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后依次：Ag2S、SnS、NiS15．已知磷与砷同主族，二者最高价含氧酸酸性：H3PO4强于砷酸(H3AsO4)。25℃时，向10mL0.1mol·L－1H3AsO4水溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A．pH为9的溶液中c(HAsOeq\o\al(2－,4))/c(H3AsO4)＝108.8B．b点溶液中c(Na＋)＝3c(H2AsOeq\o\al(－,4))＋3c(AsOeq\o\al(3－,4))C．图中任何一点均有c(H2AsOeq\o\al(－,4))＋c(AsOeq\o\al(3－,4))＋c(H3AsO4)＋c(HAsOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1D．假如将砷酸溶液换成等浓度的磷酸溶液进行滴定，则a点位置向右侧移动三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)Ⅰ.SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，当心地滴加8～10滴SOCl2，发生猛烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使潮湿的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消逝后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)SOCl2和水反应的化学方程式为__________________________________________。(2)将FeCl3溶液干脆蒸干得不到无水FeCl3，最终得到________________(填化学式)。若用SOCl2与FeCl3·6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其缘由是______________________。Ⅱ.25℃时，几种常见酸的电离平衡常数如表所示。酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋K＝1.8×10－5HClOHClOClO－＋H＋K＝3.2×10－8H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13(3)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看作酸，则它们中酸性最强的是________________(填化学式，下同)，最弱的是______________________。(4)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为______________________；25℃时0.128mol·L－1NaClO溶液的pH为______(已知：lg2≈0.3，lg5≈0.7)。(5)该温度下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)为________mol·L－1(结果保留两位有效数字)。17．(12分)(1)①硫离子的结构示意图为________。②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________________________________________。(2)25℃，向0.10mol·L－1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调整溶液pH，溶液pH与c(S2－)的关系如图所示(忽视溶液体积的变更和H2S的挥发)。①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋起先沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](3)25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。Ka1Ka2H2SO31.54×10－21.02×10－7H2CO34.4×10－74.7×10－11①HSOeq\o\al(－,3)的电离平衡常数表达式K＝________________________________________________________________________。②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的依次为________________________________________________________________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________________________________________。18．(13分)碳元素是构成物质世界的重要元素，回答下列问题：(1)碳能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O3等。其中C2O3遇水可形成草酸(HOOCCOOH)，已知草酸的电离平衡常数(常温下)K1＝5×10－2、K2＝5.4×10－5。①常温下，测得某浓度草酸溶液的pH＝2，则该溶液的浓度为________。②已知Na2C2O4溶液显碱性，用离子方程式表示其缘由______________________，若常温下，某浓度的Na2C2O4溶液的pH＝9，则溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))/c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝________。(2)利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液可测量出其精确浓度(氧化产物是CO2)。①滴定终点时溶液颜色的变更状况是______________________________。②若达到滴定终点时消耗cmol·L－1酸性KMnO4标准溶液VmL，试验中所用草酸溶液为20.00mL，则该草酸溶液的浓度为________。(3)常温下，向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaHSO4溶液，滴加时溶液中含碳微粒物质的量的百分含量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出，已知lg2≈0.3)。①Na2CO3溶液中c(OH－)、c(H＋)、c(HCOeq\o\al(－,3))、c(H2CO3)的定量关系为____________________。②曲线c代表的微粒的化学式为______________。③A点对应溶液中各离子浓度大小关系为____________________________。19．(13分)[2024·吉林舒兰第一高级中学期中考试]电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数(25℃)如表所示：HCOOHHCNH2CO3Ka＝1.8×10－4Ka＝6.2×10－10Ka1＝4.4×10－4；Ka2＝4.7×10－11①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN－)________c(HCOeq\o\al(－,3))(填“＞”“＜”或“＝”)。②常温下，pH相同的三种溶液，其物质的量浓度由大到小的依次是________(填标号)。A．HCOONaB．NaCNC．Na2CO3③已知25℃时，HCOOH(aq)＋OH－(aq)=HCOO－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ/molH＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－bkJ/mol甲酸电离的热化学方程式为____________________________。(2)室温下，用0.100mol/L盐酸滴定20.00mL0.100mol/L的氨水，滴定曲线如图所示。①d点所对应的溶液中离子浓度由大到小的依次为____________。②b点所对应的溶液中c(NH3·H2O)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝________(用溶液中的其他离子浓度表示)。(3)已知常温下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。①现将浓度为2×10－4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合(忽视溶液体积的变更)，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中eq\f(cCO\o\al(2－,3),cSO\o\al(2－,4))的值为________(保留三位有效数字)。20．(10分)近年探讨发觉As2O3(砒霜)在治疗白血病、恶性肿瘤等方面有特效。砷有两种常见的酸：砷酸(H3AsO4)、偏亚砷酸(HAsO2)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa＝－lgKa)。回答下列问题：(1)写出砷酸其次步的电离方程式：________________________。(2)下列试验不能证明H3AsO4的酸性比HAsO2强的是________________(填标号)。A．常温下，测定0.01mol·L－1HAsO2溶液和0.01mol·L－1H3AsO4溶液的pH，后者较小B．常温下，测定0.1mol·L－1NaAsO2溶液和0.1mol·L－1Na3AsO4溶液的pH，后者较小C．常温下，分别用蒸馏水将pH＝4的H3AsO4溶液、HAsO2溶液稀释100倍，测定稀释后溶液的pH，后者变更较小D．常温下，比较10mL0.01mol·L－1HAsO2溶液、0.01mol·L－1H3AsO4溶液分别与形态相同的锌粒反应，后者产生气泡较快(3)常温下，加蒸馏水稀释H3AsO4溶液，下列增大的是________(填标号)。A．KwB．pHC.eq\f(cAsO\o\al(3－,4),cH3AsO4)D．c(H＋)·c(H2AsOeq\o\al(－,4))(4)向10.00mL0.1mol·L－1H3AsO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，加入体积为V时，c(H3AsO4)＝c(H2AsOeq\o\al(－,4))。①V________(填“>”“<”或“＝”)10.00mL。②此时，混合溶液的pH＝________。

单元检测9水溶液中的离子平衡1．A25℃时，Kw＝10－14，酸碱混合后溶液中硝酸根离子的物质的量恰好等于加入的钾离子的物质的量，可知氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14。解得m＋n＝13，故选A。2．C依据(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化学式可知，浓度均为1mol·L－1的溶液，(NH4)2SO4中c(NHeq\o\al(＋,4))最大；溶液中均存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，Cl－对NHeq\o\al(＋,4)水解没影响，NH4HSO4电离出的氢离子抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，NH4HCO3中HCOeq\o\al(－,3)的水解促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以浓度均为1mol·L－1的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))从大到小的依次是(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正确。3．C甲基橙的变色范围为3.1＜pH＜4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性，若选用甲基橙作指示剂，则没有达到滴定终点溶液就会变色，故应当选用酚酞溶液作指示剂，A项错误；从P点到M点，随着反应的进行，溶液中c(H＋)渐渐减小，水的电离程度渐渐增大，M点时达到滴定终点，得到CH3COONa溶液，此时水的电离程度最大，从M点到N点，NaOH过量，随着加入的NaOH量的增多，对水的电离的抑制作用渐渐增大，水的电离程度渐渐减小，B项错误；M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C项正确；N点加入20.00mLNaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，依据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)＝c(Na＋)①和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，将①代入②中得到c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c4．A醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7，盐的水解是吸热反应，上升温度，会促进盐的水解，因此，上升温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变更较小，但离子浓度比盐酸中的大，溶液的导电实力比盐酸强，由于温度相同，所以Kw的数值相同，故B不符合；可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，反应物的百分含量减小，与图像不符，故C不符合；醋酸为弱酸，0.1000mol·L－1的醋酸溶液，其pH大于1，而图像中起始pH＝1，故D不符合。5．C向里推动注射器之后，若左侧导管中出现一段液柱，且一段时间后液面差不变更，则说明该装置气密性良好，A项正确；溶液中存在水解平衡Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)，加入Mg(OH)2粉末，与水解产生的H＋反应，使水解平衡正向移动，最终产生Fe(OH)3沉淀，可达到除去Fe3＋的目的，B项正确；只要溶液中钡离子浓度和碳酸根离子浓度的乘积大于碳酸钡的溶度积常数，就会产生碳酸钡沉淀，无法证明碳酸钡与硫酸钡溶度积常数的相对大小，C项错误；碳酸的Ka1比次氯酸的Ka大，碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入CO2，可以制备HClO，D项正确。6．C①中加入氯化铵晶体抑制氨水的电离，使溶液中的c(OH－)减小，②中加入的氯化铵晶体和OH－反应生成弱电解质，使c(OH－)减小，故两溶液的pH均减小，A项说法正确。加水稀释至原来的10倍，NaOH溶液和H2SO4溶液的pH变更1个单位，由于NH3·H2O和CH3COOH均为弱电解质，随着溶液的稀释，电离程度增大，所以①③的pH变更小于1个单位，pH大小关系应为①>②>④>③，B项说法正确。c(NaOH)＝1×10－3mol·L－1，c(H2SO4)＝0.5×10－3mol·L－1，溶液中溶质的物质的量浓度②>④，C项说法不正确。四种溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)均为1×10－11mol·L－1，D项说法正确。7．D温度不变，水的离子积常数不变，A错误；依据电荷守恒，在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，B错误；在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L－1的AgNO3溶液后，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol·L－1，c(Ag＋)＝0.01mol·L－1，Q＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－6＜Ksp(Ag2SO4)，所以不会生成Ag2SO4沉淀，C错误；要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[ZnOH2],cZn2＋))＝eq\r(\f(1.0×10－17,1.0×10－5))mol·L－1＝10－6mol·L－1，则c(H＋)＝10－8moL·L－1，所以需调整pH≥8，D正确。8．DCH3COOH为弱电解质，在水溶液中不能完全电离，当向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液时，二者反应生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电实力增加，故曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A项错误；A点时，CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全反应，得到0.05mol·L－1CH3COONa溶液，依据电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1，B项错误；A点对应的溶液为0.05mol·L－1CH3COONa溶液，CH3COO－水解，促进水的电离，C点对应的溶液为0.05mol·L－1NaCl溶液，水的电离不受影响，B点对应的溶液为等浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离，故水的电离程度A>C>B，C项错误；D点对应的溶液为物质的量浓度之比为21的NaCl和NaOH混合溶液，依据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(Na＋)＝eq\f(3,2)c(Cl－)，代入电荷守恒式可得c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，D项正确。9．CCH3COOH存在电离平衡，同物质的量浓度、同体积的盐酸和CH3COOH溶液在滴定前，盐酸的pH小于CH3COOH溶液的pH，所以虚线表示的是滴定盐酸的曲线，故A错误；依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，向同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，故B错误；用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反应生成醋酸钠和水，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C正确；分析图像可知铁离子完全沉淀的pH为4，加入氧化铜可调整溶液pH，pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调整溶液pH小于5.5，故D错误。10．DA项，由图可知，0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ溶液的pH：HX＞HY＞HZ，故酸性强弱为HX＜HY＜HZ，酸性越弱，电离程度越小，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)，错误。B项，酸溶液的体积、物质的量浓度均相同时，酸的酸性越弱，中和酸溶液至中性所消耗的碱的物质的量越少，故反应消耗的酸的物质的量也越少，即n(HX)＜n(HY)＜n(HZ)，错误。C项，V(NaOH溶液)＝10mL时，各溶液中酸及其对应盐的物质的量浓度相等，酸的酸性越弱越不易电离，而其对应的盐越简单水解，则溶液中酸根离子越少，故c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)。V(NaOH溶液)＝10mL时混合溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒可知c(X－)＞c(Na＋)，故V(NaOH溶液)＝10mL时，c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(Na＋)，错误。D项，依据电荷守恒，HY与HZ混合溶液中，c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)＝c(Y－)＋c(Z－)＋eq\f(Kw,cH＋)，正确。11．CDCH3COOH的Ka大于HClO的Ka，可知相同浓度时次氯酸根离子水解程度大，则c(ClO－)＜c(CH3COO－)，故A错误；由Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)可知，HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2COeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－，故B错误；向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO－)＝59，由CH3COOH的Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(9cH＋,5)＝1.8×10－5，则c(H＋)＝10－5mol·L－1，溶液pH＝5，故C正确；混合溶液中生成氯化银须要的c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.8×10－10,1.0×10－3)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，生成Ag2CrO4须要的c(Ag＋)＝eq\r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2－,4)))＝eq\r(\f(1.1×10－12,1.0×10－3))mol·L－1≈3.32×10－5mol·L－1，所以氯离子先沉淀，故D正确。12．C解答本题时要抓住曲线中的特别点——交点。pH＝1.3时，c(H2R)＝c(HR－)，则H2R的Ka1＝eq\f(cH＋·cHR－,cH2R)＝c(H＋)＝10－1.3；pH＝4.3时，c(R2－)＝c(HR－)，则H2R的Ka2＝eq\f(cH＋·cR2－,cHR－)＝c(H＋)＝10－4.3。pH＝4.3时，有c(R2－)＝c(HR－)，将其代入电荷守恒关系式2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，A项正确；由以上分析可知，H2R的Ka1＝10－1.3，Ka2＝10－4.3，等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR溶液，HR－的水解常数Kh＝eq\f(cH2R·cOH－,cHR－)＝eq\f(cH2R·cOH－·cH＋,cHR－·cH＋)＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－1.3)＝10－12.7＜Ka2，即HR－的水解程度小于HR－的电离程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，此溶液中水的电离程度比纯水小，B项正确；等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比12混合，得到等物质的量的NaHR和H2R的混合溶液，H2R的电离程度大于HR－的水解程度，故c(HR－)＞c(H2R)，由图可知溶液的pH＞1.3，C项错误；依据H2R、H2CO3的电离常数可知，酸性：H2R＞HR－＞H2CO3＞HCOeq\o\al(－,3)，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液后生成R2－，即离子方程式为2COeq\o\al(2－,3)＋H2R=2HCOeq\o\al(－,3)＋R2－，D项正确。13．ACH2C2O4的电离方程式为H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)、HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)，H2C2O4的Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))，依据图像可知，当c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))时溶液的pH介于4和5之间，H2C2O4的Ka2数量级为10－5，A项错误；依据图像知NaHC2O4溶液呈酸性，NaHC2O4溶液中HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度(HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4))大于HC2Oeq\o\al(－,4)的水解程度(HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－)，但HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度和水解程度都很微弱，故NaHC2O4溶液中c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；H2C2O4的电离以第一步电离为主，已电离的H2C2O4分子的浓度等于溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))，图像中0.1mol/LH2C2O4溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))＜0.08mol/L，0.1mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4的电离度为eq\f(cHC2O\o\al(－,4),0.1mol/L)×100%＜80%，C项错误；加入NaOH溶液，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，常温下pH＝7的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则pH＝7的溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，将c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol/L代入得c(Na＋)＝0.1mol/L＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)，D项正确。14．C本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、Ksp(Ag2S)的计算、溶液中离子沉淀先后依次的比较。Ag2S的溶解平衡曲线上，a点坐标为a(30,10－lg4)，则p(S2－)＝30时，p(Ag＋)＝10－lg4，即c(S2－)＝1×10－30mol·L－1时c(Ag＋)＝4×10－10mol·L－1，故该温度下Ag2S的Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝1×10－30×(4×10－10)2＝1.6×10－49，A正确。由图可得，Ksp(NiS)＝1×10－21，Ksp(SnS)＝1×10－25，故溶解度：NiS＞SnS，B正确。NiS、SnS的饱和溶液中eq\f(cNi2＋,cSn2＋)＝eq\f(KspNiS,KspSnS)＝eq\f(1×10－21,1×10－25)＝104，C错误。Ag＋、Ni2＋、Sn2＋的浓度相同，可利用图像，画一条平行于横坐标的直线，可以看出Ni2＋、Sn2＋、Ag＋沉淀时对应的p(S2－)依次增大，即c(S2－)依次减小，须要的S2－浓度越小，则越先沉淀，故析出沉淀依次：Ag2S＞SnS＞NiS，D正确。15．CD由题图可知H3AsO4的Ka1、Ka2、Ka3分别为10－2.2、10－7、10－11.5，Ka1＝eq\f(cH＋·cH2AsO\o\al(－,4),cH3AsO4)，Ka2＝eq\f(cH＋·cHAsO\o\al(2－,4),cH2AsO\o\al(－,4))，所以Ka1·Ka2＝eq\f(c2H＋·cHAsO\o\al(2－,4),cH3AsO4)，故eq\f(cHAsO\o\al(2－,4),cH3AsO4)＝eq\f(Ka1·Ka2,c2H＋)，由于pH＝9，c(H＋)＝10－9mol·L－1，故eq\f(cHAsO\o\al(2－,4),cH3AsO4)＝108.8，A正确；依据电荷守恒，可知b点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2AsOeq\o\al(－,4))＋3c(AsOeq\o\al(3－,4))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，由题图可知b点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，c(H2AsOeq\o\al(－,4))＝c(HAsOeq\o\al(2－,4))，所以b点溶液中c(Na＋)＝3c(H2AsOeq\o\al(－,4))＋3c(AsOeq\o\al(3－,4))，B正确；加入NaOH溶液后，溶液的总体积增大，依据物料守恒可知，加入NaOH溶液后，溶液中c(H2AsOeq\o\al(－,4))＋c(AsOeq\o\al(3－,4))＋c(H3AsO4)＋c(HAsOeq\o\al(2－,4))<0.1mol·L－1，C错误；由于H3PO4酸性比H3AsO4强，对应的Ka1也比H3AsO4的Ka1大，所以曲线中的a点位置左移，D错误。16．答案：(1)SOCl2＋H2O=2HCl↑＋SO2↑(2)Fe2O3SOCl2消耗FeCl3·6H2O中的结晶水，并产生HCl，抑制Fe3＋的水解(3)H3PO4HPOeq\o\al(2－,4)(4)CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)10.3(5)1.3×10－3解析：(1)SOCl2与水猛烈反应，液面上有白雾形成，则有氯化氢气体产生，产生有刺激性气味的气体，且该气体可使潮湿的品红试纸褪色，说明该气体为二氧化硫，则SOCl2与水反应生成氯化氢和二氧化硫，化学方程式为SOCl2＋H2O=2HCl↑＋SO2↑。(2)在加热条件下氯化铁水解的程度增大，水解生成氢氧化铁，蒸干时氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最终得到Fe2O3。当SOCl2与FeCl3·6H2O混合共热时，SOCl2消耗FeCl3·6H2O中的结晶水，并产生HCl，抑制Fe3＋的水解。(3)依据电离平衡常数分析，H3PO4的第一步电离常数最大，则H3PO4的酸性最强，HPOeq\o\al(2－,4)的电离常数最小，则HPOeq\o\al(2－,4)的酸性最弱。(4)依据电离平衡常数分析，H2CO3的酸性大于HClO的酸性，HClO的酸性大于HCOeq\o\al(－,3)的酸性，则向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。在0.128mol·L－1NaClO溶液中，ClO－的水解平衡常数＝eq\f(1.0×10－14,3.2×10－8)，假设水解出的OH－的浓度为xmol·L－1，则eq\f(x2,0.128)＝eq\f(1.0×10－14,3.2×10－8)，x＝2×10－4，故pH≈10.3。(5)依据电离平衡常数分析，设CH3COOH溶液中的H＋浓度为ymol·L－1，则有eq\f(y2,0.10)＝1.8×10－5，y≈1.3×10－3。17．答案：(1)①②C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)①0.043mol·L－1②5(3)①eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))②c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)③H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O解析：(1)①硫离子的结构示意图为。②木炭与浓硫酸反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。(2)①25℃，pH＝13时，溶液中的c(OH－)＝0.10mol·L－1，依据物料守恒，c(H2S)＋c(HS－)＝0.10mol·L－1－5.7×10－2mol·L－1＝0.043mol·L－1。②当c(Mn2＋)＝0.020mol·L－1，c(S2－)＝1.4×10－11mol·L－1时，起先有沉淀析出，由图示关系可得，此时溶液的pH＝5。(3)①HSOeq\o\al(－,3)的电离平衡常数表达式K＝eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))。②SOeq\o\al(2－,3)水解使溶液呈碱性，所以0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的依次为c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)。③由于多元弱酸分步电离，电离程度：一级电离＞二级电离，电离程度越大，电离平衡常数就越大，酸性越强。所以依据表格数据可知，H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka1，H2SO3的Ka2＜H2CO3的Ka1，所以反应的主要离子方程式为H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O。18．答案：(1)①0.012mol·L－1②C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－5.4×104(2)①溶液由无色变成粉红色且在30s内保持不变②0.125cVmol·L－1(3)①c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)②H2CO3③c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)解析：(1)①pH＝2时，c(H＋)＝0.01mol·L－1，设该草酸溶液浓度为xmol·L－1，由H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)知，达到电离平衡时c(H2C2O4)＝(x－0.01)mol·L－1，由于K2远小于K1，故c(HC2Oeq\o\al(－,4))≈c(H＋)。K1＝eq\f(cHC2O\o\al(－,4)·cH＋,cH2C2O4)，代入有关数据后可求出x＝0.012。②C2Oeq\o\al(2－,4)水解导致溶液显碱性：C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－，Kh＝eq\f(cOH－·cHC2O\o\al(－,4),cC2O\o\al(2－,4))＝eq\f(cOH－·cH＋·cHC2O\o\al(－,4),cC2O\o\al(2－,4)·cH＋)＝eq\f(Kw,K2)，常温下，该溶液pH＝9，则c(OH－)＝10－5mol·L－1，代入相应的数据得eq\f(cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))＝5.4×104。(2)①草酸溶液是无色的，当KMnO4溶液稍过量时会使溶液显粉红色，且半分钟内不变色，由此可确定滴定终点。②反应中1molKMnO4得到5mol电子、1mol草酸失去2mol电子，依据得失电子守恒可求出n(H2C2O4)＝2.5×10－3cVmol，则该草酸溶液的浓度为0.125cVmol·L－1。(3)①由质子守恒知，Na2CO3溶液中存在如下关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。②向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液，起先时c(COeq\o\al(2－,3))渐渐减小、c(HCOeq\o\al(－,3))渐渐增大，后期c(H2CO3)增大，c(HCOeq\o\al(－,3))减小，故a、b、c分别代表COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3物质的量的百分含量随溶液pH变更的曲线。③由题图知A点对应溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))，A点对应的溶液为等浓度的NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，由于OH－均源于水的电离，其物质的量浓度小于c(HCOeq\o\al(－,3))，又