陕西省榆林市第十二中学2024-2025学年高一化学上学期第一次月考试题含解析

PAGE22-陕西省榆林市第十二中学2024-2025学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Zn-65一、选择题(共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.我国2024年世界环境日的主题是“漂亮中国，行动有我”。下列不符合主题的是()A.发展公共交通，提倡绿色出行 B.主动植树造林，美化生态环境C.推行垃圾分类，回收利用资源 D.就地焚烧秸秆，增加土壤肥效【答案】D【解析】【详解】A．发展公共交通，提倡绿色出行，符合环境爱护主题，故A不选；B．主动植树造林，美化生态环境，符合环境爱护主题，故B不选；C．推行垃圾分类，回收利用资源，符合环境爱护主题，故C不选；D．就地焚烧秸杆会生成有害气体和烟尘，不符合环境爱护主题，故D选；故选D。2.下列试验基本操作正确的是()A.滴加液体 B.熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸 D.蒸发【答案】D【解析】【详解】A．滴加液体时，滴管不行伸入试管内，防止污染滴管，图示操作错误；B．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不行用嘴吹灭，否则简单引起火灾，图示操作错误；C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量刚好地扩散，图示操作错误；D．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不匀称，造成液体飞溅，图示操作正确；故选D。3.对下列做法的说明正确的是（）A.用煮沸的方法降低水的硬度——水中的钙、镁离子转化成了沉淀B.用风力灭火机灭火——降低了可燃物的着火点C.用生石灰作食品干燥剂——生石灰汲取了包装袋中的二氧化碳D.用汽油洗涤衣服上的油污——汽油能乳化油污【答案】A【解析】【详解】A．硬水在加热煮沸的过程中，水中的Ca2+、Mg2+转化成了沉淀，从而降低了水的硬度，A正确；B．用风力灭火机灭火是因为空气流通导致温度降低，使温度低于可燃物的着火点而达到灭火的目的，可燃物的着火点与外界条件无关，B错误；C．生石灰能汲取包装袋内的水蒸气转化为Ca(OH)2，故生石灰可用作食品干燥剂，C错误；D．油污能溶解于汽油中，而汽油与水互不相溶，且易挥发，使油污随汽油而挥发掉，所以可用汽油洗涤衣服上的油污，D错误；故合理选项是A。4.下列属于化合物的是()A.氢氧化钠 B.金刚石 C.碘酒 D.盐酸【答案】A【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，据此分析推断。【详解】A．氢氧化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；B．金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；C．碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故C错误；D．盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物，故D错误；故选A。5.关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A.铁锈的主要成分是氧化铁 B.氢氧化铁是可溶于水的蓝色晶体C.铁的金属活动性比锌强 D.在氯化铁中铁的化合价是＋2价【答案】A【解析】【详解】A.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，故是氧化铁，A正确；B.氢氧化铁是不溶于水的红褐色固体，B错误；C.依据金属活动依次表可知，铁的金属活动性比锌弱，C错误；D.在氯化铁FeCl3中Cl是-1价，故铁化合价是＋3价，D错误；故答案为：A。6.化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法不正确的是（）A.用自然气取代燃煤作燃料，有效降低了空气污染B.用作食品脱氧剂的铁粉可以汲取食品袋内的氧气和二氧化碳C.利用稀有气体通电时发出不同颜色的光制成霓虹灯，美化了城市夜景D.用来制造人造卫星天线的钛镍记忆合金是金属材料【答案】B【解析】【详解】A．自然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，用自然气取代燃煤作燃料，有效降低了空气污染，故A正确；B．用作食品脱氧剂的铁粉可以汲取食品袋内的氧气，铁粉不能汲取二氧化碳，故B错误；C．由于稀有气体通电时发出不同颜色的光，用稀有气体制成霓虹灯，通电时发出不同颜色的光制成霓虹灯，美化了城市夜景，故C正确；D．钛镍记忆合金是由钛和镍组成的具有金属特性的合金材料，故D正确；选B。7.对如图示信息的分析正确的是（）A.图①②对应元素形成的化合物只有一种B.图③④对应元素的离子核外电子排布相同C.图①③对应元素的化学性质不相像D.图①②④对应的三种元素形成的化合物水溶液pH>7【答案】C【解析】【详解】A．①对应元素是H元素、②对应的元素是O元素，H、O形成的化合物有H2O、H2O2，故A错误；B．③对应元素的离子是Na+，核外有10个电子；④对应元素的离子是S2-，核外有18个电子，故B错误；C．H是非金属元素，Na是金属元素，化学性质不相像，故C正确；D．H、O、S三种元素形成的化合物是H2SO3、H2SO4，水溶液pH<7，故D错误；选C。8.经过测定某气体中只含有碳、氧元素，该气体A.肯定是化合物 B.肯定是混合物 C.肯定不是单质 D.肯定不是纯净物【答案】C【解析】【详解】A．一氧化碳、二氧化碳的混合气体中也只含碳、氧两种元素，但混合气体不属于化合物，A错误；B．一氧化碳或二氧化碳气体中含有碳、氧元素，一氧化碳或二氧化碳属于纯净物中的化合物，不属于混合物，B错误；C．由同种元素组成的纯净物叫单质，该气体中含有碳、氧两种元素，所以肯定不属于单质，C正确；D．一氧化碳或二氧化碳气体中含有碳、氧元素，一氧化碳、二氧化碳都属于纯净物，D错误。答案选C。9.莽草酸的化学式为C7H10O5，则下列叙述正确的是()A.莽草酸属于混合物B.莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7∶10∶5C.莽草酸中质量分数最大的是氢元素D.1个莽草酸分子中有22个原子【答案】D【解析】【详解】A．莽草酸的化学式为C7H10O5，是有固定组成的一种化合物，则不属于混合物，故A错误；B．由化学式C7H10O5知C、H、O元素的质量比为12×7∶1×10∶16×5=42∶5∶40，故B错误；C．依据B的分析可知，莽草酸中质量分数最大的是碳元素，故C错误；D．由化学式C7H10O5可知，1个莽草酸分子中含有7个C原子、10个H原子、5个O原子，共22个原子，故D正确；故选D。10.下列说法正确的是（）A.质子数相同的粒子肯定是同种元素的原子B.同种元素的原子质子数肯定相同C.全部的原子都是由质子、中子、电子构成D.有氧气参与的反应叫做氧化反应【答案】B【解析】【详解】A.质子数相同的粒子不肯定是同种元素的原子，如水分子和氨分子是不同的分子，但质子数相等，都为10，故A错误；B.质子数相同的同一类原子的总称为元素，则同种元素的质子数必定相同，故B正确；C.全部的原子不肯定是由质子、中子、电子构成的，如H不含有中子，故C错误；D.有氧气参与的反应不肯定是氧化反应，如氧气生成臭氧的反应是有氧气参与的反应，但是反应中氧元素的化合价并没有变更，不是氧化还原反应，故D错误；故选B。11.已知一种氮氧化物中氮元素与氧元素养量比为7∶12，则该氧化物化学式为()A.NO B.NO2 C.N2O3 D.N2O【答案】C【解析】【详解】设该氮的氧化物的化学式为NxOy。14x∶16y=7∶12，解得：x∶y=2∶3因此该氧化物的化学式为N2O3，故选C。12.下列试验能达到目的的是()A.检验固体粉末中是否含有COB.探究燃烧的条件C.测定空气中氧气的含量D.探究影响物质溶解性的条件【答案】C【解析】【详解】A．试验中产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳或二氧化硫，不能说明固体粉末肯定中含CO，也可能是含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不能达到试验目的，故A不选；B．试验中白磷、红磷均能燃烧，不能用于探究燃烧的条件，不能达到试验目的，故B不选；C．硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，氢氧化钠溶液能汲取二氧化硫，形成压强差，能用来测定空气中氧气的含量，能达到试验目的，故C选；D．试验中硝酸钾和氯化钾的质量不同、溶质的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，不能达到试验目的，故D不选；故选C。13.化学是探讨物质组成、结构、性质与变更规律的科学。下列说法正确的是（）A.O2、H2常温下都是气体，都是由分子构成的物质B.Na2CO3与CaCO3都属于碳酸盐，都能与Ba(OH)2溶液反应C.氦和镁的原子核外最外层电子数相同，它们的化学性质相像D.稀硫酸与K2CO3溶液、BaCl2溶液都能反应，反应后所得溶液中H＋数目都会削减【答案】A【解析】【详解】A．O2、H2常温下都是气体，它们都是由分子构成的物质，A正确；B．Na2CO3与CaCO3都是盐，由于电离产生的阴离子都是，因此二者都属于碳酸盐，Na2CO3与Ba(OH)2溶液反应产生BaCO3白色沉淀，而CaCO3难溶于水，不能与Ba(OH)2溶液反应，B错误；C．He原子核外已经达到K层2个电子的稳定结构，性质稳定；而镁的原子核外电子排布是2、8、2，没有达到最外层8个电子的稳定结构，由于其原子半径比较大，易失去最外层2个电子，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，因此它们的化学性质不相像，C错误；D．稀硫酸与K2CO3溶液反应实质是：2H++=CO2↑+H2O，反应消耗H+，使H+数目削减；而稀硫酸与BaCl2溶液反应实质是：Ba2++=BaSO4↓，H+没有参与反应，因此反应后H+数目不变，D错误；故合理选项是A。14.一种人工光合成太阳能燃料反应的微观示意图如图，相关说法正确的是()A.该反应是置换反应B.该反应前后氧元素的化合价不变C.该反应是获得能源物质的一种途径D.参与反应的两种物质的分子个数比为1∶1【答案】C【解析】【分析】依据图示中原子的类别和分子的组成，该太阳能燃料反应为CO2+H2OCH4+O2，据此分析解答。【详解】A．该反应的反应物都是化合物，肯定不是置换反应，故A错误；B．该反应的生成物有氧气单质生成，反应前后氧元素的化合价发生了变更，故B错误；C．该反应中生成了甲烷，甲烷是一种清洁能源，故C正确；D．配平后的方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，因此参与反应的两种物质的分子个数比为1∶2，故D错误；故选C。15.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（）A.水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小【答案】A【解析】【详解】A．水与冰的共存物中只含水分子，所以是纯净物，故A正确；B．水结成冰，分子仍在不停地运动，故B错误；C．水中只含水分子，水中不含氢分子和氧分子，故C错误；D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为分子之间有间隔，混合后分子体积不变，故D错误；选A。16.某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性依次”的作业进行沟通，下列四位同学选择的试剂中不合理的是A.Zn，Ag，CuSO4溶液 B.Cu，Zn(NO3)2，AgNO3溶液C.Cu，Zn和稀硫酸，AgNO3溶液 D.Cu，Ag，Zn(NO3)2溶液【答案】D【解析】【详解】A．Zn能与CuSO4溶液反应，可证明Zn的活泼性大于Cu；Ag不能与CuSO4溶液反应，证明Cu的活泼性大于Ag，所以能得到Cu、Zn、Ag三种金属正确的活动性依次，A合理；B．Cu不能与Zn(NO3)2溶液反应，证明Zn的活泼性大于Cu；Cu能置换AgNO3溶液中的银，证明Cu的活泼性大于Ag，所以能得到Cu、Zn、Ag三种金属正确的活动性依次，B合理；C．Zn能与稀硫酸反应，Cu不能与稀硫酸反应，证明Zn的活泼性大于Cu；Cu能置换AgNO3溶液中的银，证明Cu的活泼性大于Ag，所以能得到Cu、Zn、Ag三种金属正确的活动性依次，C合理；D．Cu、Ag都不能与Zn(NO3)2溶液反应，只能证明Zn的活泼性大于Cu和Ag，但无法证明Cu和Ag的活泼性，所以无法确定Cu、Zn、Ag三种金属正确的活动性依次，D不合理。答案选D。17.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B.水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以变更反应速率【答案】D【解析】【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不肯定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以变更反应速率，D正确；答案选D。18.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是()A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D.铝片、铁片、银片【答案】B【解析】【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉；粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，无法区分氢氧化钾、氢氧化钠溶液，故B选；C．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠；生成白色沉淀的是氯化钡；没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C不选；D．取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片；出现气泡，溶液显浅绿色的是铁片；金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选B。19.下列试验能达到试验目的的是（）A.证明分子在不停地运动B.除去CO中混有的CO2C.探究可燃物燃烧的条件D.验证质量守恒定律【答案】C【解析】【详解】A.稀硫酸难挥发性，不能使石蕊试液变色，不能用于证明分子在不停的运动，故选项不能达到试验目的；B.在加热的条件下CO和氧化铜反应生成铜和CO2，除去CO中混有的CO2应当通过氢氧化钠溶液，故选项不能达到试验目的；C.图中所示白磷的温度不同，可探究可燃物燃烧的条件，故选项能达到试验目的；D.硫酸钠和稀盐酸不反应，且盐酸易挥发，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到试验目；答案选C。20.下列图像能正确反映其对应试验过程中相关量的变更关系的是()A.向肯定量的饱和石灰水中渐渐加入肯定量的生石灰B.向装有未打磨的铝片的试管中渐渐加入稀盐酸C.向肯定量的Ba(NO3)2溶液中渐渐加入稀硫酸D.向肯定量的稀盐酸中渐渐加入NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的上升而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量削减，温度上升，溶解度减小，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量削减；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量削减，氢氧化钙的质量比加入生石灰前的质量少，故A错误；B．向装有未打磨的铝片的试管中渐渐加入稀盐酸，起先时盐酸与氧化铝反应没有氢气放出，一段时间后铝与盐酸反应放出氢气，当铝完全溶解后，氢气的量不再变更，与图象吻合，故B正确；C．向肯定量的Ba(NO3)2溶液中渐渐加入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于过量的硫酸，即沉淀质量不行能削减，故C错误；D．盐酸显酸性，溶液的pH＜7，即图象的起点pH＜7，且加入氢氧化钠后溶液pH增大，与图象不符，故D错误；故选B。二、填空及简答题(共7小题，计27分)21.“面条像裤带、房子一边盖……”，陕西八大怪是陕西特有的地域文化。（1）面条中富含的有机养分素是___。（2）为增加小麦的抗倒伏实力，应当施用__(填字母)。A.NH4NO3B.KClC.Ca(H2PO4)2（3）盖房子用的沙子的主要成分SiO2属于__(填“化合物”或“混合物”)。【答案】(1).糖类(2).B(3).化合物22.“垃圾分类，绿色生活新时尚。”如图是常见的垃圾分类处理模式。(1)制作垃圾筒的塑料属于___(填“合成”或“自然”)材料。(2)用完的中性笔芯和过期药品应分别投入___(填字母)垃圾筒。A.蓝色、绿色B.蓝色、红色C.绿色、红色(3)从废旧电池中回收的石墨可制作电极，是因其具有___性。【答案】(1).合成(2).B(3).导电【解析】【详解】(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，因此塑料属于合成材料，故答案为：合成；(2)用完的中性笔芯属于可回收垃圾，过期药品属于有毒垃圾，所以应分别投入蓝色、红色垃圾筒中，故答案为：B；(3)石墨可制作电极，是利用了其良好的导电性，故答案为：导电。23.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图(1)图1中肯定为饱和溶液的是___。(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为___。(3)图3中表示乙的溶解度曲线是___；P点表示的含义是___。【答案】(1).甲(2).甲=乙(3).N(4).30℃【解析】【分析】(1)在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，据此分析推断；(2)依据质量分数=×100%分析推断；(3)20℃时，甲已经达到饱和溶液，乙未达到饱和，结合图3分析推断；溶解度曲线中纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，据此推断P【详解】(1)通过甲乙图可知甲中固体不能再溶解，达到饱和，因此甲肯定为饱和溶液，故答案为：甲；(2)等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，从图2中可知固体全部溶解，依据质量分数=×100%，溶质的质量相等，简单的质量也相等，所以二者质量分数相等，故答案为：甲=乙；(3)依据图3可知，20℃时，甲已经达到饱和状态，乙未达到饱和，可知20℃时乙的溶解度大于甲，所以N代表乙的溶解度；图3为溶解度曲线，纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，P点说明该温度下甲和乙的溶解度相等，故答案为：N；24.做完木炭还原氧化铁试验后的混合物中含有铁、氧化铁和木炭粉，某化学爱好小组同学对该混合物进行如下试验，以获得FeSO4晶体。已知：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4请回答：（1）操作Ⅰ的名称是___。（2）步骤②中加入过量铁粉的目的是___。【答案】(1).过滤(2).铁分别与硫酸铁和过量硫酸反应，保证溶液C中溶质只有硫酸亚铁【解析】【分析】铁、氧化铁和木炭粉加入硫酸中，铁、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁溶液，木炭和稀硫酸不反应，过滤分别出木炭，硫酸铁、硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，过滤分别出剩余的铁粉，得到硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，析出FeSO4晶体；【详解】(1)铁、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁溶液，木炭和稀硫酸不反应，过滤分别出木炭，操作Ⅰ的名称是过滤；(2)硫酸铁、硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，步骤②中加入过量铁粉目的是，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，保证溶液C中溶质只有硫酸亚铁。25.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分试验图，请回答下列问题。(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是___。(2)B中铁钉最易生锈的部位是___(填“a”、“b”或“c”)。(3)C中刚起先无气泡产生，溶液颜色渐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是___。(4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比___(填“增大”、“不变”或“减小”)。【答案】(1).Fe3O4(2).b(3).Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4).减小【解析】【详解】(1)细铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体，该固体是四氧化三铁，化学式为Fe3O4，答案：Fe3O4；(2)铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，因图中b处满意这两个条件，所以最简单生锈，答案：b；(3)未打磨的铁片表面是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，当表面的铁锈反应完毕后，硫酸再与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气，答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜比消耗的铁质量大，所以试管内固体质量比反应前增大，依据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小，答案：减小。26.某班同学为验证酸的化学通性，做了五组试验。分析并回答问题。(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的缘由是___。(2)B组试管中试验现象相同，该现象是___。(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式___。(4)上述五组试验中没有体现酸的通性的是___(填序号)。【答案】(1).盐酸具有挥发性，使制得气体不纯(2).固体消逝，溶液变为黄色(3).HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(4).D【解析】【分析】(1)依据盐酸具有挥发性分析解答；(2)依据氧化铁能与酸反应生成盐和水分析解答；(3)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，据此分析解答；(4)依据酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应分析解答。【详解】(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸，故答案为：盐酸具有挥发性，使制得气体不纯；(2)氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会视察到红棕色固体渐渐削减，溶液变成黄色，故答案为：固体消逝，溶液变为黄色；(3)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；(4)酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组试验中没有体现酸的通性的是D，故答案为：D。【点睛】本题的易错点和难点为(4)，要留意酸的通性的正确理解。27.试验室有失去标签的三瓶无色溶液：氯化钾、氢氧化钾、碳酸钠，小明同学在A、B、C三支试管中分别取样，利用如图试验进行鉴别。（1）步骤①中加入试剂a的名称是___。（2）步骤②中发生反应的化学方程式为___。（3）A试管中的无色溶液是___(填化学式)溶液。（4）将步骤②中的BaCl2溶液换成___(填一种溶液名称)也能达到试验目的。【答案】(1).酚酞溶液(2).BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(3).KOH(4).CaCl2或Ca（NO3）2【解析】【分析】由题给试验示意图可知，氯化钾溶液呈中性，氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液呈碱性，向三种无色溶液加入酚酞溶液，氯化钠溶液无现象，而氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液会变为红色，则依旧为无色溶液的B溶液为氯化钾溶液；向变为红色溶液中分别加入氯化钡溶液，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则生成白色沉淀的红色溶液的C溶液为碳酸钠溶液，依旧为红色溶液的A溶液为氢氧化钾溶液。【详解】（1）由分析可知，步骤①中加入试剂a为酚酞溶液，故答案为：酚酞溶液；（2）步骤②中发生的反应为碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）由分析可知，A试管中的无色溶液是氢氧化钾溶液，氢氧化钾的化学式为KOH，故答案为：KOH；（4）氢氧化钾溶液不能与氯化钡溶液反应，也不能与氯化钙溶液反应，但碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，也能与氯化钙溶液或硝酸钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则氯化钡溶液换成氯化钙溶液或硝酸钙溶液也能鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液，故答案为：KOH；CaCl2或Ca（NO3）2。三、试验及探究题(共3小题，计19分)28.如图是试验室制取和收集气体的试验装置。请回答下列问题：(1)仪器①的名称是___。(2)试验室用A装置制取O2的化学方程式为___。(3)若用B、D装置组合制取并收集H2，导管口正确的连接方式是a→__(填“b”或“c”)。(4)制取CO2时，装置C与装置B相比优点是___。【答案】(1).铁架台(2).2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3).b(4).能够限制反应的发生与停止【解析】【分析】(1)依据试验室常用仪器的结构分析解答；(2)依据装置A为加热固体制气体，据此书写制备氧气的反应方程式；(3)结合氢气的密度比空气小分析推断D中气体的进出方向；(4)依据装置C与装置B的特点分析解答。【详解】(1)依据图示，题中所指仪器①是铁架台，故答案为：铁架台；(2)装置A为加热固体制气体，用A装置制取O2，可以通过加热高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)如用B、D装置组合制取并收集H2，由于氢气的密度比空气小，则D中气体应b进c出，即a连接b，故答案为：b；(4)制取CO2时，装置C与装置B相比，其优点是能够随时使反应进行或停止，故答案为：能够限制反应发生与停止。【点睛】本题(2)中装置A的特点为加热固体制气体，因此答案也可以是2KClO32KCl+3O2↑。29.某小组同学在帮助老师整理化学试剂时，发觉一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了爱好，于是进行了如下探究。【大胆猜想】猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液，小组同学对标签又进行了细致的视察、分析，他们一样认为猜想一不合理。理由是___。【设计方案】同学们结合所学学问设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。【试验与事实】按上述方案试验，发觉有大量气泡产生，带火星的木条复燃。【结论与说明】（1）以上事实证明猜想___是正确；（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为___。【反思与评价】（1）在试验中，某同学提出应当先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为___（填“有”或“没有”）必要。（2）为避开在今后的试验中出现标签残缺的状况，在倾倒液体时应留意___。【拓展与迁移】标签上化学式中氧元素化合价为___价（已知氢元素显＋1价）。【答案】(1).水是纯净物(2).三(3).2H2O22H2O＋O2↑(4).没有(5).标签向着手心(6).-1【解析】【详解】猜想：水是纯净物，标签上的5%表明该瓶液体为溶液，溶液是混合物，所以猜想一不合理；结论与说明：在二氧化锰作催化剂的条件下，H2O2分解为水和氧气；向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口，发觉有大量气泡产生，带火星的木条复燃，则证明该溶液为过氧化氢溶液，反应方程式是2H2O22H2O＋O2↑；反思与评价：把带火星的木条干脆伸入反应容器就可以检验气体，所以不须要先收集再进行检验；为防止标签被腐蚀，倾倒液体时，试剂瓶上的标签应面对手心；拓展与迁移：H2O2中氢元素化合价为+1，依据化合价代数和等于0，氧元素化合价为-1。30.如图是甲、乙两位同学一起在试验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的试验。(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)依据上图试验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)作出猜想试验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl试验验证(1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想___(填“成立”或“不成立”)。(2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH应___(填“＞”、“＝”或“＜”)7。取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，视察到有无色气泡产生，固体渐渐削减，溶液由无色变为___。据此，你认为乙同学的猜想___(填“一”或“二”)成立。沟通反思(1)甲、乙同学的试验中，反应均涉及到的化学方程式是___。(2)A3溶液未变红，你认为缘由是A2溶液中___较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。(3)甲、乙同学经过试验对比探究，一样认为做化学试验时应留意药品用量的限制。【答案】(1).不成立(2).＜(3).浅绿色(4)