第二章 化学反应速率与化学平衡（复习课件）-高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

（单元复习）新人教版化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡内容导览21化学反应速率化学平衡43化学反应的方向化学反应的调控模块一化学反应速率温故知新【复习任务一】

化学反应速率1.化学反应速率的概念(1)定义：衡量化学反应进行快慢的物理量。(2)表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。(3)表达式：______________________

单位：____________________________________________________________v=Δc/Δtmol·L-1·s-1或mol/（L·s），mol·L-1·min-1或mol/（L·min）例1:下列有关化学反应速率的说法中正确的是(

)A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示某一时刻的化学反应快慢。C．某反应速率为0.5mol·L-1·s-1指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/LD．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度D温故知新【复习任务一】

化学反应速率2.化学反应速率的计算(1)同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。(2)对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________________。m∶n∶p∶q写出有关反应的化学方程式；标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）；根据已知条件列方程式计算。“三段式”课堂练习【复习任务一】

化学反应速率2.化学反应速率的计算例2.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是()A．0～4min内，生成的水的质量为3.24gB．4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．4min末，v(NO)=0.03mol·L-1·min-1D．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15molC课堂练习【复习任务一】

化学反应速率3.化学反应速率大小比较例3.对于反应A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)来说，下列反应速率最快的是（

）A．v(A)=0.32mol·L-1·min-1

B．v(B)=0.55mol·L-1·min-1C．v(C)=0.02mol·L-1·s-1

D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1A温故知新【复习任务一】

化学反应速率4.有效碰撞(1)定义：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。(2)有效碰撞必须满足的条件：①分子具有足够的能量；（即活化分子）②分子在碰撞时具有合适的取向。(3)有效碰撞与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。

课堂练习【复习任务一】

化学反应速率例4.下列说法正确的是()A．其他条件不变，浓度增大，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大B．其他条件不变，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大C．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大D．其他条件不变，使用正催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小4.有效碰撞B温故知新【复习任务一】

化学反应速率5.活化能(1)

活化分子：具有足够能量、能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。催化剂的作用：降低反应的活化能。E1：正反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量（逆反应的活化能）E1﹣E2：反应热（△H）课堂练习【复习任务一】

化学反应速率例5.甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。CH3OH(g)+SO3(g)⇌

CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法错误的是()CA．d到f转化的实质为质子转移B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62eVC．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定D．在反应过程中，水起催化作用温故知新【复习任务一】

化学反应速率6.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响结果原因分析活化分子数活化分子百分数内因反应物的性质决定因素————外因浓度浓度越大速率越大增大不变温度温度越高速率越大增大增大压强恒容充入惰性气体无影响转化为浓度问题恒压充入惰性气体速率减小催化剂正催化剂增大反应速率增大（降低活化能）增大接触面积接触面积越大速率越大————课堂练习【复习任务一】

化学反应速率6.影响化学反应速率的因素例6.反应C(s)+H2O(g)

⇌

CO(g)+H2(g)ΔH>0，下列说法正确的是()A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小C温故知新【复习任务一】

化学反应速率7.化学反应历程(1)基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。(2)自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基，如I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。(3)反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。

举个例子——碘化氢的分解总反应：2HI=H2+I2实际上是经过下列两步基元反应完成的：2HI→H2+2I·2I·→I2课堂练习【复习任务一】

化学反应速率例7.对于反应2NO+2H2⇌N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步2NO⇌N2O2：快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应；第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是()A．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2C．该反应的速率由第二步反应决定D．若第一步反应的△H<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C7.化学反应历程课堂练习【复习任务一】

化学反应速率8.化学反应速率图像例8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()CA．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)－1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)课堂练习【复习任务一】

化学反应速率例9.在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是()DA.b曲线可能表示未加入催化剂时X的浓度随t的变化;B.与催化剂I相比，使用催化剂II反应活化能更低;C.a曲线表示使用催化剂II时Y的浓度随t的变化;D.使用催化剂II时，0~2min内，v(Y)=1.0mol·L-1·min-18.化学反应速率图像归纳提升【复习任务一】

化学反应速率

模块二化学平衡【复习任务二】

化学平衡温故知新1.可逆反应判断与特点(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。(2)表示：书写可逆反应的方程式不用“=”，而用“”连接。(3)特点：【复习任务二】

化学平衡课堂练习1.可逆反应判断与特点例1.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2、SO3均为0.15mol/LC．SO3为0.25mol/L D．SO3为0.4mol/LC【复习任务二】

化学平衡温故知新(1)化学平衡状态的概念

在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，即体系的组成不随时间而改变，物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡状态的建立过程加入反应物，从正反应方向开始

加入生成物，从逆反应方向开始2.化学平衡状态的特征【复习任务二】

化学平衡温故知新逆等动定变化学平衡状态的研究对象是可逆反应v正=v逆≠0，是一个动态平衡各组分浓度/物质的量/百分含量保持不变外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡2.化学平衡状态的特征(3)化学平衡状态的特征【复习任务二】

化学平衡课堂练习2.化学平衡状态的特征例2.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)，发生反应COCl2(g)⇌Cl2(g)＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是()Bt/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40A.6s之后反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变B.达到6s时，反应停止，不再进行C.8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化D.生成Cl2的平均反应速率：v(0～2s)>v(2～4s)【复习任务二】

化学平衡温故知新3.化学平衡状态的判断(1)速率相等：①同种物质——v正(A)=v逆(A)②不同物质——v正(A):v逆(B)=a:b（化学计量数之比）(2)变量不变：①各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变。②总压强、总物质的量、混合气体的

、体系的密度、颜色等，根据具体情况分析。【复习任务二】

化学平衡课堂练习3.化学平衡状态的判断

B【复习任务二】

化学平衡温故知新4.化学平衡常数概念的理解mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)c为平衡浓度c为任一时刻浓度化学平衡常数：浓度商：K=(1)概念：K值越大，反应进行得越完全，反应物平衡转化率越高；K值越小，反应进行越不完全，反应物平衡转化率越低。一般来说，K>105时，反应就进行得基本完全【复习任务二】

化学平衡温故知新4.化学平衡常数概念的理解①判断平衡移动的方向(2)化学平衡常数的应用：

Q＜K

，反应向正方向进行Q＝K，反应处于平衡状态Q＞K

，反应向逆方向进行②判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应【复习任务二】

化学平衡温故知新4.化学平衡常数概念的理解(3)速率常数与平衡常数的换算及应用：已知反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，反应速率v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆cc(C)当v正＝v逆时，反应达到平衡，即k正ca(A)·cb(B)＝k逆cc(C)＝Kca(A)·cb(B)cc(C)＝k正k逆【复习任务二】

化学平衡温故知新4.化学平衡常数概念的理解(4)压强平衡常数Kp：当把化学平衡常数K表达式中各物质的浓度用该物质的分压来表示时，就得到该反应的压强平衡常数Kp，其表达式的意义相同。

Kp仅适用于气相发生的反应【复习任务二】

化学平衡温故知新4.化学平衡常数概念的理解已知：恒温恒容，初始压强为P0，转换率为α2NO2(g)

⇌

N2O4(g)p(起)P00p(转)P0

α

P0

α

21p(平)P0-P0

α

P0

α

21Kp=P0-P0

α

（

）2P0

α

21【复习任务二】

化学平衡课堂练习4.化学平衡常数概念的理解例4-1.一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)

ΔH＝＋173kJ·mol－1，若压强为pkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)650℃时CO2的平衡转化率为__________。(2)t1℃时平衡常数Kp＝__________0.5p25%【复习任务二】

化学平衡课堂练习4.化学平衡常数概念的理解D例4-2.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B．反应：2NO2(g)

⇌

N2O4(g)ΔH<0，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为K＝

的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)【复习任务二】

化学平衡温故知新5.影响化学平衡的因素(1)浓度对化学平衡的影响在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向正方向方向移动。

(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向逆方向方向移动。

浓度的改变导致

的改变,但K

,使Q

K,从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。

浓度商不变≠【复习任务二】

化学平衡温故知新5.影响化学平衡的因素0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(正)V’(逆)平衡状态2平衡状态1溶液红色加深0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)减少C反，平衡逆移平衡状态1平衡状态2溶液红色变浅Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(红色)增大C反，平衡正移【复习任务二】

化学平衡温故知新5.影响化学平衡的因素0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大C生，平衡逆移0vtv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆减小C生，平衡正移【复习任务二】

化学平衡温故知新5.影响化学平衡的因素(2)压强对化学平衡的影响若为反应前后气体体积不等的反应，如N2+3H22NH3:增大压强后,平衡向气体体积减小的方向移动;

减小压强后,平衡向气体体积增大的方向移动。

若为等体积反应，如H2+I22HI:改变压强后,平衡不移动。

【复习任务二】

化学平衡温故知新5.影响化学平衡的因素(2)压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b>c）0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆增大压强0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆减小压强【复习任务二】

化学平衡温故知新5.影响化学平衡的因素(2)压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b<c）0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大压强0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆减小压强【复习任务二】

化学平衡温故知新5.影响化学平衡的因素(2)压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b=c）0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大压强0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆平衡不移动减小压强【复习任务二】

化学平衡温故知新5.影响化学平衡的因素(3)温度对化学平衡的影响

其他条件不变时,升高温度平衡向着吸热的方向移动,降低温度平衡向着放热的方向移动。

aA(g)+bB(g)cC(g)0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆升高温度0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆ΔH>0降低温度【复习任务二】

化学平衡温故知新5.影响化学平衡的因素(3)温度对化学平衡的影响

其他条件不变时,升高温度平衡向着吸热的方向移动,降低温度平衡向着放热的方向移动。

aA(g)+bB(g)cC(g)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆升高温度0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆降低温度ΔH<0【复习任务二】

化学平衡温故知新5.影响化学平衡的因素(4)催化剂对化学平衡的影响

催化剂可同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动没有影响。但催化剂可改变反应达到平衡所需的时间。

0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v

正=v

逆【复习任务二】

化学平衡温故知新5.影响化学平衡的因素(5)勒夏特列原理：

如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，又称为化学平衡移动原理。

③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；【复习任务二】

化学平衡课堂练习5.影响化学平衡的因素例5.对于可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是()A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动D【复习任务二】

化学平衡温故知新6.平衡图像问题<放热<增大(2)p1____p2，正反应为气体体积______的反应(1)T1_____T2，正反应为______反应。对于反应mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)【复习任务二】

化学平衡温故知新6.平衡图像问题>放热>(2)p1____p2，m+n___p+q(1)T1___T2，正反应为______反应。对于反应mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)tT1T2A%tP1P2C%=【复习任务二】

化学平衡温故知新6.平衡图像问题该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（反应物或生成物）或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应

热m+n

p+q放＞等温线两个变量影响平衡：①直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。②再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa【复习任务二】

化学平衡温故知新6.平衡图像问题

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%500℃200℃TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反应放热m+n>p+q正反应放热m+n<p+q等温线等压线【复习任务二】

化学平衡课堂练习6.平衡图像问题例6.在刚性密闭容器中充入CO2和H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)△H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是()CA.平衡常数：K1＞K2

B.反应温度：T2＞T1C.加催化剂，△H不变

D.平衡后再通入CO2，其转化率增大【复习任务二】

化学平衡温故知新7.等效平衡等效平衡的原理：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数（或体积分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。【复习任务二】

化学平衡温故知新7.等效平衡(1)等温、等容条件下的等效平衡Ⅰ类：在等温、等容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效。ABCD等效说明①2mol1mol00①③⑤互为等效平衡。表现在物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol例如：在等温、等容条件下，对于可逆反应2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）【复习任务二】

化学平衡温故知新7.等效平衡(1)等温、等容条件下的等效平衡Ⅱ类：在等温、等容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效。例如：在等温、等容条件下，对于可逆反应2A（g）+B（g）

3C（g）+D（s）ABCD等效说明①2mol1mol00①②③⑤互为等效平衡。表现在组分百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol【复习任务二】

化学平衡温故知新7.等效平衡(2)等温、等压条件下的等效平衡

在等温、等压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意型的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效。例如：在等温、等容条件下，对于可逆反应2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）ABCD等效说明①2mol1mol00①②③⑤互为等效平衡。表现在物质的量浓度、组分百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol【复习任务二】

化学平衡课堂练习7.等效平衡例7.一定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热