504第五单元《化学方程式》单元测试（培优提升）（教师版）九年级上册化学讲义（人教版）

《化学方程式》单元测试（培优提升）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共40分)1．(本题2分)化学方程式不能揭示化学反应中A．反应条件 B．哪些物质是反应物，哪些物质是生成物C．反应的快慢 D．反应物和生成物的质量关系【答案】C【详解】根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有以下几点：①表示反应物、②表示生成物、③表示反应条件、④反映各物质间量的关系、⑤如生成物的状态等，不能体现反应的快慢。故选：C。2．(本题2分)下列说法符合质量守恒定律的是A．2克氢气和8克氧气反应生成10克水B．12g碳在40g氧气中完全燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44gC．50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液D．某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素【答案】B【详解】A、氢气和氧气反应的化学方程式为:可知，氢气、氧气、水的质量比为1:8:9，故1克氢气和8克氧气反应生成9克水，故选项说法错误；B、碳和氧气反应的化学方程式为:可知，故12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，12g碳在40g氧气中完全燃烧也生成44g二氧化碳，氧气剩余，故选项说法正确；C、50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项说法错误；D、某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。故选B。3．(本题2分)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．该反应是分解反应【答案】B【详解】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。故选B。4．(本题2分)明理同学从化学方程式2Cu+O22CuO中总结的信息有：①反应物是铜和氧气，生成物是氧化铜；②反应条件是点燃；③每两个铜分子与一个氧分子反应生成2个氧化铜分子；④反应前后原子的总数不变；⑤反应前后元素的总质量不变。其中正确的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④⑤ D．②③④【答案】C【详解】由化学方程式2Cu+O22CuO可知：①反应物是铜和氧气，生成物是氧化铜，正确；②反应条件是加热而不是点燃，错误；③每两个铜原子与一个氧分子反应生成2个氧化铜分子，错误；④反应前后原子的总数不变，正确；⑤反应前后元素的总质量不变，正确。故选C。5．(本题2分)下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁【答案】A【详解】A、根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比，故选项正确；B、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量，故选项不正确；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是由于镁反应生成的氧化镁以烟的形式扩散了一部分，故选项不正确；D、根据镁和氧气反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48:32:80，即24g镁恰好和16g氧气反应（氧气过量），生成40g氧化镁，故选项不正确；故选A。【点睛】化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态；质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。6．(本题2分)科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．反应前后分子总数不变B．W物质由碳和氢两种原子构成C．反应中Y和W的分子个数之比为4：5D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量【答案】D【解析】【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：。A、由方程式可知，每7个分子（或保持物质化学性质的粒子）变化成了5个分子，反应前后分子总数发生了变化，选项A错误；B、由微粒的构成可知，W物质由甲烷分子构成，甲烷分子是由碳和氢两种原子构成，选项B错误；C、由方程式可知，反应中Y和W的分子个数之比为4：3，选项C错误；D、结合反应的微观示意图可知，X和W中均不含氮元素，根据化学反应前后元素的种类、质量均保持不变，参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量，选项D正确。故选D。【点睛】本题的解题关键是能写出碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷的方程式：。能正确的写出这个化学方程式，此题就很容易完成。7．(本题2分)在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表(“”“”””表示不同元素的原子)，则下列说法正确的是物质甲乙丙丁构成物质的微粒？反应前的质量/g6410116反应后的质量/g054m0A．生成物只有乙 B．每个丙分子由四个原子构成C．m等于36 D．该化学反应中的甲与乙质量之比为16：11【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故64+10+1+16=0+54+m+0，m=37。反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。【详解】A、由分析可知，生成物为丙和乙，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含三种元素，生成物中也应含三种元素，故每个丙分子不可能由四个原子构成，不符合题意；C、由分析可知，m等于37，不符合题意；D、该化学反应中，甲与乙质量之比为：64：（5410）=16:11，符合题意。故选D。8．(本题2分)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A、有气体参加反应，反应后生成的氧化镁比镁条重，不能直接用于验证质量守恒定律；B、Fe和CuSO4反应，生成FeSO4和Cu，能用于验证质量守恒定律；C、过氧化氢分解生成氧气，不能用于验证质量守恒定律；D、稀盐酸和Na2CO3反应有气体生成，反应后烧杯质量减小，不能用于验证质量守恒定律。故选：B。

9．(本题2分)小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是A．实验中的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量不变B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用C．由于反应时快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移D．装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗【答案】C【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量减少，故选项说法错误。B、小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，实验中的二氧化锰可以重复利用，二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误。C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，由于反应时快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移，故选项说法正确。D、装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，故选项说法错误。故选：C。10．(本题2分)3.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳4.4g，水3.6g则某物质的组成是A．一定有C、H元素，可能有氧元素 B．只含C、H元素C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法确定【答案】C【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量均不变。【详解】3.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳4.4g，水3.6g，反应后生成物含有碳元素、氢元素，则物质中含有碳元素、氢元素，二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，，物质含有氧元素，则物质的组成是一定含有C、H、O三种元素，故选C。11．(本题2分)某化学方程式为aC2H6+bO2mCO2+nH2O，下述各式物质间计量数关系正确的是A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n【答案】D【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变。由反应前后碳原子个数不变可得：2a=m；由反应前后氢原子个数不变可得：6a=2n，即3a=n；由反应前后氧原子个数不变可得：2b=2m+n，故D选项正确；故选D。12．(本题2分)科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是A．生成物都是单质 B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题C．其中甲醛属于氧化物 D．化学方程式为：【答案】B【分析】从微观示意图可知，发生的反应是。【详解】A、生成物是水和二氧化碳，都是由多种元素组成的化合物。错误。B、可将甲醛转化成水和二氧化碳，可解决甲醛带来的室内空气污染问题。正确。C、甲醛含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物。错误。D、化学方程式为：。错误。故选B。13．(本题2分)抗击疫情，从我做起。84消毒液的制备原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X。用稀释过的84消毒液拖地后，房间内会有淡淡的氯气的刺激性气味，氯气有毒，应注意通风。下列有关说法不正确的是A．X是H2O B．NaClO中Cl显+1价C．NaClO是氧化物 D．氯气分子在不停地运动【答案】C【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、2、1、0，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为H2O，不符合题意；B、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（2）=0，x=+1，不符合题意；C、NaClO由Na、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；D、氯气分子在不停地运动，故用稀释过的84消毒液拖地后，房间内会有淡淡的氯气的刺激性气味，不符合题意。故选C。14．(本题2分)下列化学方程式书写正确的是A．碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成氨气（NH3）、二氧化碳和水：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB．铝在空气中与氧气反应生成氧化铝：Al+O2=AlO2C．磷在氧气中燃烧：4P+5O2↑=2P2O5D．氧化汞加热分解：HgO=Hg+O2↑【答案】A【详解】A、碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成氨气（NH3）、二氧化碳和水，化学方程式为，正确B、铝在空气中与氧气反应生成三氧化二铝：4Al+3O2=2Al2O3，错误；C、磷在氧气中燃烧：，错误；D、氧化汞加热分解：，错误；故选A。15．(本题2分)在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应。测得反应前后各物质的质量变化如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．戊可能是水B．乙和丙的相对分子质量之比是3﹕2C．容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和D．生成的甲和丁的质量之比一定为2﹕1【答案】D【分析】依图分析，乙和丙质量减少是反应物，甲和丁质量增加是生成物，戊质量未变可能是催化剂。【详解】A、戊在反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能不参与反应，不能确定可能是水，选项错误，不符合题意；B、由于不知道化学方程式，故不能确定乙和丙的相对分子质量之比是3﹕2，选项错误，不符合题意；C、容器中生成的甲和丁的质量之和等于参与反应的乙和丙的质量之和，选项错误，不符合题意；D、生成的甲和丁的质量分别为40g和20g，故质量之比一定为40g:20g=2﹕1，选项正确，符合题意。故选D。16．(本题2分)下列所示的四个图像能够正确反应对应关系的是A．等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧B．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解C．加热一定质量的高锰酸钾D．镁在氧气中燃烧【答案】B【分析】

【详解】A、氧气浓度越大，燃烧越剧烈。所以碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的速度比在空气中快，错误。B、催化剂二氧化锰能加快过氧化氢分解速度，单位时间生成的气体多。但不能改变过氧化氢最终生成氧气的质量，最终有无催化剂生成氧气的质量相等。正确。C、加热高锰酸钾制氧气开始没有二氧化锰生成二氧化锰的质量为0。错误。D、。所以开始如果镁和氧气质量相同，则镁最终的质量比氧气最终的质量少，错误。故选B。【点睛】17．(本题2分)液化气的成分之一为丙烷(C3H8)，下表为丙烷在氧气中燃烧时测得的相关数据：物质C3H8O2H2OCO2X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列说法正确的是A．表中a的值为3.6B．X中一定含有碳元素和氢元素C．该反应中X与O2变化的质量比为7∶16D．该反应的化学方程式为2C3H8＋9O28H2O＋4CO2＋2CO【答案】C【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，得出4.4g＋12.8g＝7.2g＋4.4g＋ag，解出a＝5.6，A错误；

B、4.4gC3H8中含碳元素的质量为，氢元素的质量为4.4g3.6g＝0.8g，而生成的CO2中碳元素的质量为，氧元素的质量为4.4g－1.2g＝3.2g，生成的H2O中氢元素的质量为，氧元素的质量为7.2g－0.8g＝6.4g，所以X中含有碳元素3.6g－1.2g＝2.4g，氧元素12.8g－3.2g－6.4g＝3.2g，不含氢元素，即X中碳原子与氧原子的个数比为，可推出X为CO，B错误；

C、该反应中X与O2变化的质量比为5.6g∶12.8g＝7∶16，C正确；

D、设该反应的化学方程式为bC3H8＋cO2=dH2O＋eCO2＋fCO，结合反应物和生成物的质量可得，求得c＝4b，d＝4b，e＝b，f＝2b，所以该反应的化学方程式为，D错误。

故选C。18．(本题2分)两份相同质量的碳，一份转化方式是C→CO→CO2→CaCO3另一份是C→CO2→CO→CO2→CaCO3两份生成碳酸钙质量的关系是A．一样多 B．前者大于后者C．后者大于前者 D．无法确定【答案】D【详解】C→CO→CO2→CaCO3：可以通过以下途径实现：、，；也可以通过以下途径实现：、、。C→CO2→CO→CO2→CaCO3：可以通过以下途径实现：、、、。由以上分析可知，无法确定两份生成碳酸钙质量的关系。故选：D。19．(本题2分)在化学反应A+2BC+2D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC。当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量为A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g【答案】A【详解】根据质量守恒定律可知反应物总质量与生成物总质量相等，因此2gA与4.1gB完全反应，生成D的质量为2g+4.1g5.6g=0.5g；因此反应过程中生成物D与反应物A的质量比为0.5g：2g=1：4，因此当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量为1.5g×4=6g。故选A。20．(本题2分)碱式碳酸铜（化学式为Cu2(OH)2CO3）和氧化铜共36g，充分加热后得到固体26.7g。已知反应∶Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，则原固体混合物中氧化铜的质量分数为A．4.8% B．7.5% C．25% D．75%【答案】B【详解】依据质量守恒定律可知反应后固体的减少量为36g26.7g=9.3g；设原固体混合物中碱式碳酸铜的质量为=33.3g则原固体混合物中氧化铜的质量分数为×100%=7.5%故选B。二、填空题(共32分)21．(本题10分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法．通过以前和以后的学习我们会知道下列四个化学反应：①；②；③；④．（1）通过分析，我们发现①和②都属于______反应．（填基本反应类型）（2）通过比较，我们发现上述四个化学反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似之处：①______；②______；③______．（3）化学反应与上述四个化学反应也有相似之处：______．【答案】化合反应物中都有氧气反应条件都是点燃生成物中都有二氧化碳生成物中都有二氧化碳【解析】【详解】（1）两个反应都是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应。（2）①三个反应中都有氧气参加；②三个反应的条件都是点燃；③三个反应中都生成二氧化碳。（3）由反应方程式可知，几个反应中都有二氧化碳生成。22．(本题12分)请用“守恒”的思想回答下列问题。（1）配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)①__Mg+___N2__Mg3N2②__Fe2O3+__CO__Fe+__CO2（2）2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，则X的化学式为_______。（3）将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成18gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为_______。（4）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是_______(写符号)，推断的依据是_______。【答案】（1）1311323（2）MnO2（3）5:6（4）C、H、O质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变【分析】（1）①根据“定一法”，把Mg3N2的化学计量数定为1，则Mg的化学计量数为3，N2的化学计量数为1；②根据观察法，设Fe2O3前面的化学计量数为1，则Fe的化学计量数为2，最后调整CO、CO2前面的化学计量数分别为3、3；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Mn、O、C的个数分别是4、0、6、2，生成物中含Li、Mn、O、C的个数分别是4、8、22、2，故反应物中还应含8个Mn、16个O，故X的化学式为MnO2；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为：18g+4g10g=12g，故参加反应的A与B的质量比为：10g：12g=5:6；（4）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故反应物中也应含C、H、O。23．(本题10分)如图是汽车尾气中产生一氧化氮的微观模拟过程，请回答下列问题：（1）在A中补充相关粒子图形，使之正确______。（2）C是纯净物中的______（填物质分类）。（3）画出比氮元素多一个周期、多两个族的元素的原子结构示意图是______。（4）此变化前后各物质的质量总和相等的微观解释是：在放电或高温条件下，氮分子分解成氮原子，______。在此化学变化中，反应前后氮、氧原子的______。【答案】化合物（或氧化物）氧分子分解成氧原子，每1个氮原子和1个氧原子结合成1个一氧化氮分子种类没有改变、数目没有增减、质量也没有改变【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个N、2个O，故反应物中还应含2个O，还应补充一个氧分子，故填：；（2）C是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；（3）比氮元素多一个周期、多两个族的元素是氯元素，氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子，故氯原子的结构示意图为：；（4）此变化前后各物质的质量总和相等的微观解释是：在放电或高温条件下，氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子，每1个氮原子和1个氧原子结合成1个一氧化氮分子。在此化学变化中，反应前后氮、氧原子的种类没有改变、数目没有增减、质量也没有改变。三、实验题(共14分)24．(本题14分)甲、乙两组同学设计了如下实验来验证质量守恒定律。（1）甲同学对教材实验进行改进，装置如图所示，实验前天平指针均指向分度盘中央。已知：氢氧化钠溶液可吸收CO2生成碳酸钠溶液。A实验操作步骤实验现象I.挤压左侧胶头滴管，滴入足量稀盐酸______________________________________II.带步骤1反应停止后，挤压右侧胶头滴管，滴入过量氢氧化钠溶液_______________________________________III.待步骤2反应结束后，称量天平指针指向分度盘正中央B实验的化学方程式____________，若反应前镁条和氧气的质量相等，氧气和氧化镁的质量随反应时间的变化如图所示，请在图中补全镁的质量变化图____________。（2）乙组同学研究了某物质W的组成。一定条件下，测得W在密闭容器内反应前后个物质的质量如图所示：其中，x=____________，W中各元素的原子个数比为____________（用元素符号说明顺序，结果为最简整数比）。【答案】（1）溶液中冒气泡，气球变大气球变小，恢复原状（2）52C、H、O三种元素的原子个数比为【分析】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，挤压左侧胶头滴管，滴入足量稀盐酸，生成气体，气球膨胀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，步骤1反应停止后，挤压右侧胶头滴管，滴入过量氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳，压强变小，气球恢复原状。A实验操作步骤实验现象I.挤压左侧胶头滴管，滴入足量稀盐酸溶液中冒气泡，气球变大II.带步骤1反应停止后，挤压右侧胶头滴管，滴入过量氢氧化钠溶液气球变小，恢复原状III.待步骤2反应结束后，称量天平指针指向分度盘正中央B实验的反应