2022年中考化学二轮复习-金属的化学性质（有答案）

2022年中考化学二轮复习--金属的化学性质

一、单选题

1.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加

入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是

A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.甲>丙>乙D.无法判断

2.现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是

A.CuSCU溶液B.稀H2so4C.AgNCh溶液D.A1CL溶液

3.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶

液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是

A.Y>X>Z

B.Y>Z>X

C.X>Z>Y

D.Z>X>Y

4.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关

于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是

A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

5.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有

气泡产生，则下列叙述正确的是

①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色

A.①④⑤B.②③④⑤C.②③④D.②④

6.下图所示反应，有关说法的错误的是

铝丝与硫酸铜溶洒反应

A.铝丝需要砂纸打磨

B.溶液由蓝色变为无色

C.金属活动性强弱：Al>Cu

D.反应的化学方程式为：A1+CUSO4=CU+A1SO4

7.下列对实验现象的描述正确的是

A.铁丝在空气中燃烧，有黑色固体生成B.光亮的铜丝放入稀硫酸中，产生大量气泡

C.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟D.硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰

8.下列化学方程式书写正确的是

A

=

A.加热高镭酸钾：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

B.硫在氧气中燃烧：S+O2=SO2

C.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

D.铁与盐酸反应：2Fe+6HQ=2FeCb+3H2f

9.下列化学方程式书写正确的是（）

A.2H2+。2=2比0

B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C.2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

D.2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2t

10.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十

斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火烦红，冷淀，毁罐

取出，即倭铅也下列说法错误的是

A.煤炭中起作用的主要成分是C

高温

B.冶炼Zn的化学方程式为：ZnCO3+2C—Zn+3COt

C.该冶炼锌的反应属于置换反应

D.倭铅是指金属锌和铅的混合物

11.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得

数据如下表，则下列说法中错误的是

次数实验前第1次第2次

加入稀盐酸的质量/g05050

剩余固体的质量/g532

A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B.第2次所加入的稀盐酸未反应完

C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应

D.合金样品中铜的质量分数为40%

二、填空题

12.已知金属M和N能够发生如下反应：

M+H2sC>4===MSO4+H2f

Fe+MC12===M+FeCl2

N+FeCl2===Fe+NCl2

判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是；以上三个化学反应均属于(填基本反

应类型)。

13.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

C\|赤铁矿、.炭、石灰石

83_

4y।热空气।储铁高炉(高温)卜》|生铁

图1图2

(1)如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是o

A.铝原子的质子数为13

B.在化合物中铝通常显+3价

C.铝是地壳中含量最多的元素

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性

(2)向AgNCh、Cu(NOj)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。

①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为o

②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是，滤液中一定含有的溶质是,-

定不含有的溶质是O

(3)如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。

14.将镁、锌、铁、铜四种金属放入等体积、同浓度的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是,其剧烈

程度由强到弱的顺序是,不能观察到有气泡生成的是,有关化学方程式为、

、。由此可知，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

15.金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_(填字母)。

A金属硬币B铝制导线C铜制火锅

(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明一。

(3)有X、Y、Z三种金属，只有Z常温下能与氧气反应。若把X、Y分别放入稀硫酸中，Y表面出现大量气泡

而X表面无明显变化，则以下反应定不能发生的是一(填字母)。

AX+YSO4=Y+XSO4

BY+CUSO4=CU+YSO4

CY+XSO4=X+YSO4

DZ+H.SO,=H,T+ZSO.

(4)钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈，此反应的化学方程式为

(5)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧

化物，该反应的化学方程式为o

(6)向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下

推断不正确的是一。

A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌

C若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌

D若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌

三、计算题

16.“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩

余的溶液和残余固体总质量为119.8g。

已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+Hzf。

请计算：

(1)产生氢气的质量为go

(2)这种黄铜中锌的质量为多少？

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

17.生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢

（生铁含碳量为2%〜4.3%,钢含碳量为0.03%〜2%）。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入

98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g,通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

18.文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸（包含硫酸和水）中加入含有杂质的

锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图。

次数1234

锌粉质量

5555

/g

氢气质量

M0.150.10

/g

（1）M的数值为.»

（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数。

（3）含杂质的锌中锌的质量分数。

参考答案:

1.c

10.D

11.C

12.(1)N>Fe>M>Cu(2)置换反应

13.(I)C(2)Zn+2AgNO,=2Ag+&i(NO,)2(3)锌、银和铜硝酸锌硝酸铜和硝酸银(4)制取

高温

COFe2O3+3CO2Fe+3CO2

14.(1)镁、锌、铁镁、锌、

铁铜(2)Mg+2HCl=MgCL+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2fFe+2HCl=FeC12+H2T(3)镁〉锌>铁>铜

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