高考化学大一轮总复习 第十章《水溶液中的离子平衡-盐类的水解》同步训练

第十章水溶液中的离子平衡盐类的水解一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列化学反应式书写正确的是()A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．NaHCO3水解的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋2．下列关系的表述中，正确的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)3．25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b4．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋6．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是()A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌7．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)8．下列说法正确的是()A．相同温度下，1mol/L醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中，c(H＋)之比是2∶1B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．pH＝3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D．0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)9．(·安徽理综，13)向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是()A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)10．常温下，下列有关叙述正确的是()A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小顺序为：①＞②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20mL11．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液12．下列说法正确的是()A．室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度较小C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－3mol/L，则此溶液可能是盐酸D．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(8分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据①的实验方法及现象：_______________________________________。(2)应用根据②的实验方法及现象__________________________________。14．(8分)(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________________________，其原因是___________________________。(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_______________________________。15．(10分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为___________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。16．(14分)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol/L(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－回答下列问题：(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)答案1．D2．C3．D4．B5．B6．C7．C8．B9．C10．A11．C12．B13．(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NHeq\o\al(＋,4)水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱14．(1)A∶B＝10－4∶1(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中COeq\o\al(2－,3)水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋COe