2022年中考化学第二轮专题复习科学探究（ 含答案）

2022年中考化学第二轮专题复习《科学探究》

1、某小组为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下进行如下探究。老师提供的药品有:

块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸、10%稀硫酸。

【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？

【作出猜想】甲同学：与酸的种类有关。

乙同学：与酸的浓度有关。

丙同学：与大理石颗粒大小有关。

丁同学：与有关

【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。

序号X(℃)大理石颗粒酸的种类酸的浓度收集50mL气体时间(s)

①20块状盐酸556

②20块状盐酸1042

③30块状盐酸1031

④20块状硫酸10-

⑤20粉末状盐酸10Y

⑥20粉末状硫酸1027

(1)写出盐酸与大理石反应的化学方程式。

(2)实验①②对比得出的实验结论为o

(3)已知硫酸钙是一种微溶于水的物质，请根据实验数据④和⑥试分析实验④几乎没有收集到气体的原

因可能是。

(4)Y的数据可能是。

A.42B.48C.58D.28

2、同学们通过一年化学的学习，对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系列探究实验活动:

活动一：红砖粉末能做催化剂吗？

实验步骤实验现象实验结论和解释

小A试管装有5mL的5%过氧化氢溶A中无明显现象，B中产生大量能产生的气体是_______

明液使带火星的木条复燃的气体红砖粉末能改变过氧化氢

B试管装有5mL的5%过氧化氢溶的分解速率。

液，再加入a克的红砖粉末。

小待反应停止时，向B试管中重新加又产生大量能使带火星的木条复红石专粉末的______在反应

红入5%的过氧化氢溶液燃的气体。前后没有发生变化

【实验反思】小明和小红通过上述实验，一致认为红科粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认

为小明和小红说法不严谨，理由是。

活动二：水壶内部的白色固体是什么？

【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）

【假设与猜想】猜想I：CaCCh猜想II：Mg（0H）2猜想IH：（填化学式）

【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐

酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪却认为小华的结论

不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。

实验步骤实验现象实验结论

取上述实验中的上层清液于试管—猜想I成立

中，滴加足量NaOH溶液

有白色沉淀产生猜想III成立

验证猜想III成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是。

3、84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。

【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。

【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后（填写实验操

作和现象），证明产生的气体是氧气。

【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应：

猜想二：作,类似分解H2O2溶液制氧气时MnCh的作用。

【实验2】按图所示组装实验装置进行实验。

(1)实验装置组装后，要先进行的操作是o

(2)向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2()2溶液。

(3)将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录

收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。

第1次第2次第3次第4次第5次

收集气体的总体积/mL140280365X375

①表中的数据x=0

②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是。

【拓展反思】75%酒精、过氧乙酸等也可作消毒剂。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下

列使用消毒剂的做法正确的是。

A.不同的消毒剂可随意混合使用

B.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

C.使用84消毒液的浓度越高越好

D.84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

4、在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三组同学分别做了实验A、B、C,他们都进行了规范地操

作、准确地称量和细致地观察。

【实验A】一段时间后，甲组同学发现天平的指针偏右，原因是

【实验B】乙组同学认为实验B能证明质量守恒定律，写出该反应的化学方程式：，请从原子的角

度说明守恒的原因_____o

【实验C】丙组同学观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体。通过称量发现：在石棉网上收

集到产物的质量小于镁条的质量，原因是一。

【实验反思】同学们在实验A和C中获得启示：验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在

____________容器中进行。

【装置改进】丙组同学按下图装置改进实验继续验证质量守恒定律，发现产物中还有少量黄色固体。

资料：①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气反应生成黄色氮化镁（Mg3N2）固体。

空气中N2的含量远大于02的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,原因是一。

5、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了用二氧化镒外还可用氧化铜等物质做催化剂，于是他对氧化

铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锦催化效果更好？

【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号氯酸钾质量其他物质质量待测数据

①1.2g

②1.2g氧化铜0.5g

③1.2g二氧化镐0.5g

注意：上述实验应测量的“待测数据”可以是收集一集气瓶氧气所需的时间。请回答以下问题：

（1）该实验中收集氧气最好采用法收集。

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

（3）将实验②反应后的固体加水分离后干燥称量，理论上可以得到_____g黑色粉末（氧化铜）。

（4）此时应继续补充一个实验，目的是证明•

【结论】氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是o

【实验拓展】查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下

列有关催化剂的说法中正确的是。

A.二氧化镭只能做过氧化氢溶液分解的催化剂

B.同一个化学反应可以有多种催化剂

C.催化剂只能加快化学反应的速率

D.使用催化剂可以产生更多生成物

6、研究性学习小组选择“H2O2生成02的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过

程：

【假设】H2O2生成02的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnCh和水泥块，测量

各生成一瓶（相同体积）02所需的时间。

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是。

实验编号12

反应物

5%H2O25%H2O2

催化剂1g水泥块IgMnCh

时间165秒46秒

【结论】该探究过程得出的是。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnCh或水泥块后反应明显加快，若要证明MnCh和水泥块是该

反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。

7、为了探究CO2是否能与水反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。

<

一二氧

一化碳

T6

实验1:甲同学按如图所示进行实验，打开瓶塞，迅速将烧杯中的水倒入软塑料瓶中并拧紧瓶塞，振荡、

根据的现象，得出CO2能与水反应的结论。

【交流讨论】经过讨论，同学们认为甲同学的实验，还不足以证明CO2能与水反应。理由是o

实验2：在甲同学实验的基础上，乙问学认为取软塑料瓶中的液体少量于试管中，向其中滴加紫色石蕊试

液，若紫色石蕊试液变红、则证明C02能与水反应。丙同学认为乙同学的实验也不足以证明C02能与水反

应。

【提出问题】是什么物质使紫色石蕊溶液变为红色。

【猜想与假设】猜想一：水使紫色石蕊溶液变红

猜想二：O

猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红

【查阅资料与实验准备】

（1）将滤纸浸泡在紫色石蕊溶液中。晾干后制成紫色小花。

（2）自制的紫色石蕊小花遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。

【实验探究】（1）向干燥的紫色小花上喷水；

（2）将干燥的紫色小花放入盛满二氧化碳的集气瓶内：

（3）将干燥的紫色小花喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶内：

（4）将实验（3）中的小花取出烘干。

实验（1）的现象是,实验（2）得出的结论是,根据的现象，得出猜想三正确。

【反思交流】

（1）实验（4）发生反应的化学方程式为。

（2）探究“无明显实验现象”的化学反应是否发生的核心思路有（填字母序号）。

A.设计对比实验B.控制实验条件

C.获取事实证据D.逻辑推理判断

8、过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

I、不稳定性

待不再产生气

（1）过氧化氢分解的化学方程式为。

（2）二氧化镭在该实验中的作用是o

（3）称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为go

II、漂白性

【查阅资料】

1.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。

2.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90o

【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。

实验①实验②实验③实验④

|150七25mL|150t!25mL

20七50七

25mL10%F^7z4-25mL10%-iO^oHiO：溶液—30%HQ溶液

冷闫HjO：溶洒隐回HzCh溶液陛三L10滴NaOH溶满区R-M-1O滴NaOH溶液

20分钟后20分钟后20分钟后1分钟后

布条无明显变化布条颜色稍变浅布条颜色明显变浅布条红色褪去

【解释与结论】

（4）实验①、②的目的是探究对H2O2溶液的漂白性是否有影响。

（5）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比（填实

验编号）。

（6）通过对比实验③、④，得出的结论是。

（7）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到

℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。

9、同学甲不小心将“双氧水”（3%过氧化氢溶液）清洗液滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生，联想

到自己曾经用二氧化镒做过过氧化氢的催化剂，某同学想到：

【提出问题］：水泥块是否也可以做过氧化氢分解的催化剂？

【进行假设】：o

【实验验证工于是他到附近的建筑工地取回一些水泥块，并用蒸储水浸泡、冲洗、干燥，并进行了以下

的实验探究。

实验步骤实验现象实验结论

常温下过氧化氢溶

实验一—木条不复燃

液不分解

在装有5mL3%过氧化氢溶液的

实验二试管中加入少量水泥块，再将带木条复燃—

火星的木条伸入试管中

【得出结论］。该反应的化学方程式为。

【讨论反思工同学乙认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要

增加一个探究实验，探究。

该实验步骤如下：A.准确称量水泥块的质量；B.完成实验二；C.待反应结束后，将实验二试管的物质

进行、洗涤、干燥、;D.对比反应前后水泥块的质量。

分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以做过氧化氢分解的催化剂，同学丙认为，要证明

同学甲的猜想，同学乙的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实验，探究o

10、某实验小组利用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数并取得了成功。

【查阅资料】温度达到40℃时，白磷便可燃烧。

【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？

【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。

【实验探究】装入药品，按图示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃,

然后将锥形瓶从热水中取出。

【现象分析】

（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，足量的白磷在集气瓶内未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体

（填"支持”或"不支持”）燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式：。

（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是。

（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，还可观察到下列现象：①注射器中的水自动流入

集气瓶中；②当注射器中的水剩下约4mL时停止流出。导致这些现象发生的原因是、。

【得出结论】氧气约占空气总体积的。

【反思拓展】用此装置测定空气中氧气的体积分数与教材实验相比有何优点？（答一点即可）。

11、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程

式为«

【对比实验】

编号操作现象

甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSCh溶液中无明显现象

乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSOa溶液中铝丝表面析出红色固体

丙将表面未打磨的铝丝浸入CuC12溶液中铝丝表面析出红色固体

（1）比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）根据实验乙的现象，可知金属活动性A1比Cu（填“强”或“弱”）。

（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H20对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学

否定，否定的依据是。

【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：cr破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuS04溶液，并均漫入表面未打磨的铝丝，然

后进行了新的探究：

操作现象结论推论

（1）向一支试管中再加铝丝表面析出红氧化铝薄膜被破Na+或______能破坏氧化

入NaCl固体色固体坏铝薄膜

（2）向另一支试管中再氧化铝薄膜未被Na+和SO&2-都不能破坏

—

加入Na2s。4固体破坏氧化铝薄膜

【结论与反思】得出结论，前述猜测（填“正确”或“不正确）。

总结反思，本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

12、暖贴是一种可自行发热的片状贴剂，对关节炎、腰腿痛等疾病有很好的缓解作用，因其方便廉价被人

们普遍使用。同学们对它产生了极大的兴趣，并对其成分以及发热原理展开了探究性学习。

【信息检索】暖贴中可能含有铁粉、活性炭、食盐、水等物质，可持续发热12小时之久，最高温度可达

68℃»

【知识回顾】暖贴需要接触空气发生缓慢氧化反应才会发热，铁锈的主要成分是（写化学式）

【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？

【猜想假设】猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。

【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实

验记录。

实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/七

1000.1

20.2022.0

3X0.13.1

40.20.156.3

【解释与结论】（1）表中x的值为。

（2）对比实验1、2和，得出的结论是。

（3）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比（填实验编号）。

【反思与评价】（4）原料中的活性炭和食盐可能的作用是o

13、化学兴趣小组的同学在进行科学探究，请你参与探究活动并回答问题：

【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能其催化效果如何？

【实验探究】

实验步骤实验现象

I、分别取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，A试管中产生气泡带火星的

向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管木条复燃，B试管中无明显

中插入带火星的条，观察现象现象

II、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，

试管中均产生气泡，带火星

并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现

的木条均复燃

象

IIL将实验n中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、

干燥、称量，所得固体质量仍为ag

IV、分别取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，

向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化

镭粉末，观察现象

【实验结论】

（1）A中产生的气体是氧气。

（2）实验n、in证明：氧化铁的和质量在化学反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的

催化剂。

（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式：。

【实验评价】实验设计IV的目的是。

【实验拓展】查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化

剂的说法中正确的是（填序号）。

A.常温下过氧化氢溶液不加催化剂，不能产生氧气

B.同一个化学反应可以有多种催化剂

C.催化剂只能加快化学反应速率

D.用作催化剂的物质有可能是其他反应的反应物或生成物

14、某中学化学兴趣小组按照课本的实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到

紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现，他们决定对这个实验进行探究和改进。

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或-4。

【提出问题】喑红色的固体是什么？如何选择合适的反应装置，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【猜想与假设】

同学们认为这种暗红色固体可能是一种氧化物，并猜测它的化学式可能为。

同学们还认为，通过改变反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

①甲装置中酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是。

②实验时应注意不能把石灰水变浑浊作为木炭跟氧化铜反应的充分证据，因为试管中还可能发生反应

（写化学方程式）。

【实验与结论】

①稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置的气密性也会影响加热的效率，同学们决定用乙装

置替代甲装置进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热。

②待反应结束，先将中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问

题是。待产物冷却后，同学们中雨找到了期待已久的紫红色铜粉，实验获得了圆满成功。

15、大多数化工生产都有催化剂的参与。

（I）化工生产使用催化剂的目的是。

（2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，

该小组同学进行了如下探究：

【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？

［作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】

实验步骤实验现象结论及解释

ag淀粉

A中无明显现象，B中

产生大量能使带火星木①B中产生的气体是______。

U5mL5%的过g

条复燃的气体

旨氧化氢溶液0

1AB

B中又产生大量使带火②淀粉的______在反应前后均

II向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，

星木条复燃的气体；滤没有发生变化，能作过氧化氢

反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣

渣质量为ag分解的催化剂

③写出淀粉催化过氧化氢分解的化学方程式：。

【实验拓展】

④该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化镭的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可

能的影响因素忽略不计，相关数据见表：

图1图2

实验编号3%过氧化氢溶液的体积其他物质质量待测数据

I20mL淀粉0.5ga

II20mL二氧化镒0.5gb

上述实验中“待测数据''是指；若a>b,则可得出的结论是。

⑤温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实

验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因______。

16、PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。为了探究PLA的元素组成，某

化学兴趣小组进行了以下探究。

【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝；②化学反应前后，元素的种类不变。

【设计并进行实验】连接装置如下图，装入相关试剂后，先通入一段时间再点燃酒精灯，观察实验现

【现象与结论】

（1）装置B中无水硫酸铜变蓝，说明产生了

（2）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明产生了

（3）根据（1）、（2）可判断：PLA中一定含有的元素（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进

一步验证。

【反思与拓展】

（1）装置B和装置C的顺序（填“能”或“不能”）颠倒并说明原因

17、某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚猷溶液，

然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液

为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：

【猜想假设】

猜想I：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。

猜想n：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。

猜想HI：。

同学们经过讨论后认为猜想I不正确，其理由是o

【实验探究】

（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：

实验步骤实验现象实验结论

取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显______色猜想II正确

（2）小强设计了实验方案二:

实验步骤实验现象实验结论

取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和

产生白色沉淀猜想HI正确

稀硝酸

【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想II正确，按照方

案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为（氯化钠可与硝酸银发生反应）。

该反应属于（填基本反应类型）。

【再次探究】

如果要验证猜想HI正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中、然后分别加入下列物质进行实验,

能观察到明显现象并得出正确结论的是（填序号）。

①锌粒②铜丝③二氧化碳④氧化铁⑤氢氧化钾⑥碳酸钙⑦硝酸钱

【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应，则所得溶液中含有的

溶质是0

18、某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动，请你一同参与。

铁丝在空气中能否燃烧（填写“能”或“否”），铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，图中螺旋状铁

丝的末端系一根火柴的作用是;集气瓶中先放一些水的作用是。

【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？

【实验内容】取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现

象如表所示：

氧气％90%70%60%55%

实验现燃烧剧烈、燃烧时间燃烧比90%弱，燃烧时间燃烧比70%弱，燃烧时间更难以燃烧，只

象长，效果好短，实验成功短，实验成功是发红

【结论1】就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是（选填或“<”）55%,

且氧气浓度越大，燃烧现象越（填“剧烈”或“不剧烈”）；

【讨论】如果实验中所用集气瓶的容积为125mL,实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体

积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装mL水，然后用排水法收集，直到剩下

25mL水。（空气中氧气的体积分数计为20%）

【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射？

【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳。

【设计与实验2】小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录

如表，请你分析完成下表：

物质纯铁丝含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝

燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧，火星四射—

【结论2】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量（选填“有关”或"无关”），

请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。

19、化学课上，老师和同学们一起做实验，将二氧化碳气体通入到试管中的氢氧化钠溶液中，没看到明显

的现象，于是他们对此问题展开探究。

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应。

【猜想假设】两者发生了化学反应。

【进行实验】用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

【解释与交流】

（1）先推入的溶液是。

（2）AB段压强变化（填“能”或“不能”）明确判断二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应。

（3）BC段压强不变，原因是。

（4）CD段压强变大，用化学方程式解释。

（5）P点溶液中阳离子有»

（6）D点压强比初始瓶内压强大，其不可能的原因是（填序号）。

①此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多

②因为加入了一定体积的稀盐酸和氢氧化钠溶液

③可能是发生的反应有能量的释放

（7）最终的压强比初始压强小，可能的原因是。

【获得结论】二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

参考答案

1、答案：【作出猜想】温度

(1)CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T

(2)相同条件下，酸的浓度越大，收集等体积气体需要时间越短，反应速率越快

(3)生成的硫酸钙附着在大理石的表面，阻碍了反应的进行(4)D

2、答案：活动一：氧气化学性质

【实验反思】没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量

【假设与猜想】CaCCh、Mg(OH)2

［实验与探究】无明显现象2NaOH+MgCl2=Mg(OH)24.+2NaCl

3、答案：【实验1】将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃

猜想二：催化剂

(1)检查装置的气密性

(3)①370②第3次加入等量过氧化氢溶液产生氧气量减少，第4、5次加入等量的过氧化氢溶液

后不再产生氧气

【拓展反思】BD

4、答案：【实验A】稀盐酸和碳酸钙反应产生的二氧化碳气体逸出，使得左盘质量变小

【实验B】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4反应前后原子的种类、数目、质量均不变

【实验C】镁条燃烧产生的部分固体以白烟的形式弥漫到空气中，使得生成物收集不全

【实验反思】密闭

【装置改进】相同条件下，氧气比氮气更活泼

5、答案：(1)排水(2)小(3)0.5(4)反应后氧化铜化学性质不变

［评价设计］比较二氧化镒和氧化铜的催化效果

【实验拓展】B

6、答案：【进行实验】排水法

【结论】在相同条件下，H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关

【反思】质量；化学性质

7、答案：实验1：软塑料瓶变瘪

【交流讨论】二氧化碳能够溶于水，也会使塑料中的压强减小

猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红

【实验探究】纸花不变色