第2课金属的化学性质-2023-2024学年九年级科学上册学练测（浙教版）22

金属的化学性质【满分测试】满分：120分考试时间90分钟一、选择题(共20题；共60分)1．（2020九上·黄岩期中）科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O=高温=2B(OH)2+3H2，该反应属于（）A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应【答案】A【解析】所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选A。2．（2020九上·黄岩期中）向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（）A．若固体乙中含有铜、银、锌三种金属，则溶液甲中的溶质是AgNO3B．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag和CuC．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有CuD．若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，则有红色物质析出【答案】C【解析】A、向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，锌先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应，若固体乙中含有铜、银、锌，因铜、锌能与硝酸银反应，则溶液甲中一定不含硝酸银，不符合题意；

B、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，说明反应后硝酸银有剩余，则固体乙是Ag，一定不含Cu，不符合题意；

C、若溶液甲呈蓝色，则甲中溶质成分为硝酸锌和硝酸铜，固体乙中一定含Ag，可能含有Cu，符合题意；

D、固体乙中一定有银，可能有铜或锌，若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，只有锌有剩余时，才会有红色物质析出，锌若无剩余，则不会有红色物质析出，不符合题意；故选C。3．（2023九上·舟山开学考）”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（）A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化B．Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌【答案】D【解析】A.在摩擦生热的过程中，将机械能转化为内能，为物理变化，不是化学变化，故A错误；

B.氧化铜不能溶于水，不会与水反应生成碱，故B错误；

C.过氧化氢分解生成氧气和水，属于分解反应，故C错误；

D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌，故D正确。故选D。4．（2022九上·平湖期末）下列有关实验的说法正确的是（）A．为用浓硫酸配制稀硫酸B．NaOH溶液保存在图所示试剂瓶中C．测得的氧气的体积偏小D．可比较Al和Fe的金属活动性【答案】C【解析】A、不能在量筒中稀释浓硫酸，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液应使用橡胶塞，不能用滴瓶保存，不符合题意；

C、量气管高于水准管，会使液体压强大于水准管，使测得氧气体积偏小，符合题意；

D、铝和铁都能与硫酸铜反应，无法比较铝和铁的活动性强弱，不符合题意；故选C。5．（2023九上·海曙期末）现有两个烧杯，分别装有质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，现分别向两烧杯的溶液中缓慢加入足量的铁粉，则两个烧杯内所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系图中，正确的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】由方程式设生成银的质量为x，生成铜的质量为y

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

563402165618864

200g×10%x200g×10%y

x=12.7g，y=6.8g

可知，10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，分别加入足量铁粉，金属固体质量随铁粉的加入而增加，且与硝酸银反应增加质量大于硝酸铜，质量比近似2：1；故选A。6．（2023九上·上城期末）往放有宜纸的培养皿中滴入盐溶液，放入合适的金属丝，一段时间后，可以有新金属析出，得到如图所示的“金属树”。下列能得到红色金属树的（）A．铁丝+硝酸铜溶液 B．铁丝+硝酸银溶液C．银丝+硝酸铜溶液 D．银丝+硝酸银溶液【答案】A【解析】A.铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和红色的铜单质，故A符合题意；

B.铁丝和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和白色的银单质，故B不合题意；

C.银的活动性小于铜，不能与硝酸铜反应，故C不合题意；

D.银和硝酸银不反应，故D不合题意。故选A。7．（2023九上·金华期末）向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生【答案】C【解析】向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应；

A、若滤渣中只有一种金属，即为铜，则硫酸铜可能完全反应，也可能部分反应，滤液中的溶质可能有三种，也可能有两种，不符合题意；

B、若滤渣中有两种金属，为铜和铁，则滤液中一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜，即溶质可能是一种，也可能是两种，不符合题意；

C、若滤液中只有一种溶质，即只有硫酸锌，则滤渣中有铁和铜，加稀盐酸一定有气泡产生，符合题意；

D、若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，则滤渣中一定有铜，可能有铁，向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生，不符合题意；故选C。8．（2023九上·温州期末）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】镁、铁、锌三金属活动性强弱顺序为镁>锌>铁，形成化合物时均为+2价，且相对原子质量关系为锌>铁>镁，将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则剩余金属为镁和铁，即三金属反应的速率由快到慢的顺序为镁、锌、铁，反应结束后产生氢气质量关系为镁＝铁>锌；故选C。9．（2023九上·永康期末）下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关（）A．金属的导电性 B．金属的延展性C．金属的颜色 D．金属的活动性【答案】D【解析】根据图片可知，从左到右，金属的活动性越来越弱。而金属的活动性越弱，被发现的时间越早，故D正确，而A、B、C错误。故选D。10．（2022九上·金华期中）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（）A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左

【答案】C【解析】烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，锌的活动性大于铁，反应速率锌大于铁，即相同时间产生氢气质量锌大于铁，最终酸完全反应，产生氢气质量相等，所以反应开始时加锌一端增重质量小于铁，结束后两端增重质量相等，即指针先偏向右盘最终平衡；故选C。11．（2022九上·舟山期中）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（）A．物质a可以在空气中剧烈燃烧B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应C．物质d能够与硫酸铜反应D．物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d【答案】D【解析】A、物质a为铁单质，不可以在空气中剧烈燃烧，不符合题意；

B、物质c为氧化铁，能与CO反应，但这个反应中反应物没有单质，不是置换反应，不符合题意；

C、物质d为氢氧化铁，难溶于水，不能够与硫酸铜反应，不符合题意；

D、物质e为铁盐，溶液呈黄色，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，即d，符合题意；故选D。12．（2022九上·杭州期中）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，并滴加稀盐酸，有气泡生成，下列分析正确的是（）A．反应后所得的溶液可能是无色的B．滤渣中一定有Zn，可能有Ag和CuC．滤液中含有的阳离子只有Zn2+D．取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀【答案】C【解析】A、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，反应结束后滤液中加稀盐酸有气泡生成，银和铜都不能与盐酸反应，锌能与盐酸反应，说明滤渣中一定有银、铜、锌，则滤液中只有硝酸锌，反应后所得溶液一定无色，不符合题意；

B、滤渣中一定有银、铜、锌，不符合题意；

C、滤液中的阳离子只有锌离子，符合题意；

D、滤液中一定没有硝酸银，取反应后的滤液滴加稀盐酸，不可能产生白色沉淀，不符合题意；故选C。13．（2023九上·鄞州期中）下列化学反应方程式书写及反应类型完全正确的是（）A．波尔多液的配制：CuSO4+Ca（OH）2══Cu（OH）2+CaSO4中和反应B．铁粉溶于稀硫酸中：2Fe+3H2SO4══Fe2（SO4）3+3H2↑置换反应C．用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3MnO2__D．铁屑与硫粉混合加热：Fe+S══Fe2S3化合反应【答案】C【解析】A.酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，CuSO4是盐，所以波尔多液的配制：CuSO4+Ca（OH）2══Cu（OH）2+CaSO4不属于中和反应；

B.铁粉溶于稀硫酸中生成的是硫酸亚铁（FeSO4），不是硫酸铁(Fe2(SO4)3；所以2Fe+3H2SO4══Fe2（SO4）3+3H2↑这个方程式是错误的，这个反应属于置换反应，B错误；

C.用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3MnO2__2KCl+3O2↑分解反应，正确；

14．（2022九上·舟山期中）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法正确的是（）A．X为Na2SO4溶液，Y为Mg(OH)B．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2C．X为稀盐酸，Y为NaOH，该反应可应用于治疗胃酸过多症D．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，由现象可知金属活动性：Cu＞Ag【答案】D【解析】A、X为Na2SO4溶液，Y为Mg(OH)2，因氢氧化镁为难溶于，二者不能反应，不符合题意；

B、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体可能是二氧化碳，也可能是氢气，不符合题意；

C、X为稀盐酸，Y为NaOH，因氢氧化钠具有腐蚀性，该反应不可应用于治疗胃酸过多症，不符合题意；15．（2022九上·淳安期中）将金属M放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色。继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验现象分析，以下结论错误的是（）A．金属活动性顺序：M>Cu>AgB．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C．滤渣中一定含有Ag和CuD．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀【答案】C【解析】A、将金属M放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，说明M可置换出铜，即M活动性大于铜，继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，铜又能与硝酸银反应生成硝酸铜蓝色溶液，证明铜的活动性大于银，则三金属活动性强弱顺序为M>Cu>Ag，不符合题意；

B、滤液呈蓝色，一定含有M的阳离子和Cu2+，不符合题意；

C、滤渣中一定有银，一定没有M，可能有铜，符合题意；

D、滤液中一定有硝酸铜和M的硝酸盐，可能有硝酸银，向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，不符合题意；故选C。16．（2022九上·杭州期中）小乐在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析正确的是（）A．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜B．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序C．得到“铜树”后的溶液一定是无色的溶液D．得到“银树”反应的化学方程式为Al＋2AgNO3＝2Ag＋Al(NO3)2【答案】A【解析】A、铝常温下与氧气反应表面生成致密氧化铝膜，铝丝进行实验前需打磨去掉氧化膜，以防止产生干扰，符合题意；

B、铝能与硫酸铜和硝酸银溶液反应，只能证明铝的活动性最强，铜和银的活动性无法验证，不符合题意；

C、得到铜树后若硫酸铜过量，则溶液仍呈蓝色，不符合题意；

D、得到“银树”反应的化学方程式为Al＋3AgNO3＝3Ag＋Al(NO3)3，不符合题意；故选A。17．（2023九上·杭州期中）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜【答案】A【解析】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加铁粉，铁会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，因硝酸银与盐酸反应会产生氯化银沉淀，说明滤液中不含硝酸银，则一定含硝酸亚铁，硝酸铜可能含有，固体中一定含有银，可能有铜和铁；故选A。18．（2022九上·杭州期中）某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的组合是（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】A【解析】①中铁能与硫酸铜反应，证明铁的活动性大于铜，②中铜能与硝酸银反应，证明铜的活动性大于银，③中铁与盐酸反应，证明铁的活动性大于氢，④中银不与盐酸反应，证明银的活动性小于氢，要验证银、铁、铜三种金属活动性顺序，需进行①②组合；故选A。19．（2022九上·镇海期中）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(如图乙)，则金属活动性顺序（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z【答案】A【解析】由图像可知，将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中，M和X能与酸反应，且M的反应速率大于X，Y和Z不反应，由此证明M活动性大于X，X活动性大于Y和Z，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液，Y反应，Z不反应，说明Y的活动性大于Z，故四种金属的活动性强弱顺序为M>X>Y>Z；故选A。20．（2022九上·镇海期中）氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一一种方法。下列说法正确的是（）资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。A．反应3的基本反应类型是置换反应B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等【答案】C【解析】A、反应3为氢气与Mg2Cu反应生成MgH2和MgCu2，反应后无单质，不属于置换反应，不符合题意；

B、ZnO和Fe3O4可循环利用，不需要不断加入，不符合题意；

C、反应3中利用氩气化学性质稳定，作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，符合题意；

D、反应3的产物与足量稀盐酸反应时，盐酸中氢元素也转化为氢气，所以生成的氢气和反应2产生的氢气质量不相等，不符合题意；故选C。二、填空题(共7题；共40分)21．（2023九上·宁海期末）向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，发现质量仍为a克。（1）请写出其中一个化学反应方程式。（2）反应后的滤液中一定含有的溶质是。（3）往反应后的滤渣中加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是。【答案】（1）Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（2）硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁（3）铜【解析】向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，锌和铁都不能与硝酸镁反应，都能与硝酸铜反应，由方程式

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+CuFe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu

65645664

可知，锌与硝酸铜反应固体质量减少，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应固体质量增加，溶液质量减少，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，发现质量仍为a克，说明锌和铁都与硝酸铜发生了反应，因锌的活动性大于铁，铁与硝酸铜反应时，锌需完全反应。

（1）发生反应方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu、Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu。

（2）反应后滤液中一定含有的溶质是硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁。

（3）往反应后的滤渣中加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中只有铜。22．（2022九上·镇海区期末）泡沫金属因其密度小、强度高而成为未来汽车的主要材料。（1）泡沫金属是新型钛铝合金，金属钛、铝表面容易氧化，形成致密，具有抗腐蚀能力。（2）将铝粉和氢化钛（TiH2）粉末混合，填进超强钢皮制作的汽车零部件模型，将模型加热至660℃（铝的熔点），氢化钛受热分解，产生金属单质和气体单质。该气体在熔化的铝中产生大小一致，密密麻麻的泡沫。该反应的化学方程式是。（3）反应结束后，冷却形成质量均匀、强度比铝高、密度比铝小，与钢皮之间牢固连接的钛铝合金零部件。因此，泡沫金属属于（填“混合物”或“化合物”）。【答案】（1）氧化膜（2）TiH2Δ__Ti+H【解析】（1）金属钛、铝表面容易氧化，形成致密氧化膜，具有抗腐蚀能力。

（2）由题中信息可知，氢化钛受热分解，产生金属单质和气体单质，由反应前后元素种类不变可知，生成物为氢气和钛，反应方程式为TiH2Δ__Ti+H2↑；23．（2023九上·温州期末）人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为：Ag，Cu，Zn，Mg，Na，Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。材料三：1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。材料四：1865年贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以硫酸铜为参比物，铁能跟硫酸铜溶液反应，银不能跟硫酸铜溶液反应，得出铁金属的活动性比银强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应的条件有关。（1）材料一中的“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜在物质分类上属于。（2）材料四中能比较铁和银的金属活动性强弱的参比物还可以是（写出一种物质）。（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是（可多选）A．古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献B．由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱C．定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究D．由材料三可推测，所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”E．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善【答案】（1）盐（2）稀盐酸（3）A；B；E【解析】（1）硫酸铜在物质分类上属于盐；

（2）要比较铁与银的活动性，除金属与盐溶液的反应外，也可利用铁能与酸反应，银不能与酸反应证明，所以参比物还可选择稀盐酸等；

（3）“点铁成金”的发现对科学发展作出了贡献，A正确；由材料二可知，金属元素的电负性越强，金属活动性越弱，B正确；定性推测、定量实验都属于科学研究，C错误；不是有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”，如银、铜等不可以，D错误；现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律只给出了大部分金属，今后还会不断完善，E正确；24．（2022九上·瑞安期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有。（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是。（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有（用离子符号表示）。【答案】（1）镁（2）氢气（3）Fe2+、Ag+【解析】（1）金、银活动性顺序排在氢后，不能与盐酸反应，镁排在氢前，能与盐酸反应，用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁；

（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是金属与酸反应生成的氢气；

（3）向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，铁先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应，b点为铁刚好与硝酸银反应结束的点，溶液成分为硝酸亚铁和硝酸银，所含金属阳离子为Fe2+、Ag+。25．（2023九上·杭州期中）当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。（1）A、B两种金属的活动性顺序是AB。(填“>”“<”或“=”)（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是AB。(填“>”“<”或“=”)（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是。【答案】（1）>（2）>（3）Zn和Fe【解析】（1）由相同时间A产生氢气质量大于B可知，A反应速率比B快，则A的活动性大于B；

（2）A、B化合价相等，则等质量A和B完全反应相对原子质量越小时，产生氢气质量越大，由图像可知，B产生氢气质量大于A，则A的相对原子质量大于B；

（3）镁的活动性比铁强，相对原子质量比铁小，镁和铁不符合图像反应，锌的活动性大于铁，相对原子质量锌大于铁，锌和铁符合图像变化，铜不与盐酸反应，锌和铜不符合图像变化；26．（2022九上·桐庐月考）在科学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。（1）碱性强弱规律：大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是（填字母序号）。A．KOH＞NaOH＞Ca（OH）2B．KOH＞Ca（OH）2＞NaOHC．NaOH＞Ca（OH）2＞KOH（2）强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl＞H2SO3＞H2CO3＞H2S，则下列反应不可能发生的是。（填字母序号）A．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑B．Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑C．Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2↑【答案】（1）B（2）C【解析】（1）根据金属活动性顺序表可知，金属活动性从强到弱依次为：K>Ca>Na，则碱性从强到弱依次为：KOH＞Ca（OH）2＞NaOH。故选B。

（2）A.反应物HCl的酸性大于生成物H2CO3，可能发生，故A不合题意；

B.反应物HCl的酸性大于生成物H2SO3，可能发生，故B不合题意；

C.反应物H2S的酸性小于生成物H2CO3，不能发生，故C符合题意。故选C。27．（2022九上·苍南期中）新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如下图是某款新能源电动汽车（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于。(填“纯净物”和“混合物”)（2）图中通过改变金属内部结构来防止金属生锈的材料是。(填序号)

（3）下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是。(可多选)A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%E．利用铅酸电池代替燃料汽油，能够解决所有的能源问题【答案】（1）混合物（2）①（3）B；D【解析】（1）铝合金是金属铝和其它材料混合得到的，属于混合物；

（2）图中通过改变金属内部结构来防止金属生锈的材料是①；

（3）A.蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染，描述的缺点，故A不合题意；

B.电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境，描述的优点，故B符合题意；

C.电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火，描述的缺点，故C不合题意；

D.电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%，描述的优点，故D符合题意；

E.利用铅酸电池代替燃料汽油，并不能够解决所有的能源问题，故E不合题意。故选BD。三、实验探究题(共3题；共20分)28．（2023九上·上虞期末）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在纯氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。【探究】①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。【实验结论与反思】（1）步骤①中“★”处应填：。（2）步骤④、⑤中产生的气体是。（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是。（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的等因素影响。【答案】（1）装置气