课题1生活中常见的盐九年级化学下册课堂提优讲义（人教版）

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。【知识点梳理】知识点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。【重点解析】

1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。知识点二、粗盐的提纯

1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

2.粗盐提纯的步骤：

（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。【重点解析】

1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：

（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。

（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。

2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。

知识点三、碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验

1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

例如：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2.实验操作：取样加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－离子（或HCO3－）。

【重点解析】

1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。

例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

知识点四、复分解反应

1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

3.常见的复分解反应归纳如下表：复分解反应类型满足条件举例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+碱盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱+盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

【重点解析】

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

3.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。知识点五、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金属+盐→新金属+新盐反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【重点解析】盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。【典型例题】类型一、考查盐的性质和用途例1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）

①检验自来水中的氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④除去热水瓶中的水垢

A、①②③④B、①③C、②④D、②③④

【答案】D【解析】食醋可以和纯碱反应生成气体，食醋不和食盐反应，故食醋可以用于鉴别食盐和纯碱；食醋可以和碳酸盐反应，故可以探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；水垢的主要成分是碳酸钙，故可用食醋除去热水瓶中的水垢。【总结升华】要掌握碳酸钠、碳酸钙等常见盐的物理性质、化学性质和用途。举一反三：

【变式】盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（）

A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．食盐水呈中性、碳酸钠溶液呈碱性

C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸

【答案】A类型二、考查粗盐的提纯例2.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。（1）主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。正确的操作顺序是（）

A.①②③④⑤B.③②①④⑤C.②①③⑤④D.②④③⑤①

（2）下列操作中错误的是（）

A.蒸发皿放在石棉网上加热

B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出

C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

（3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%。

引起错误的原因可能是_______________________________（答一点）。

（4）已知生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。某同学要配制1000g生理盐水，他要称取_______g食盐，量取________mL水。

【答案】（1）C（2）A（3）蒸发时水未完全蒸干（或称量错误或计算错误）（4）9991

【解析】（1）粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。所以具体步骤为：称量（粗盐）、溶解、过滤、蒸发、称量（精盐）、计算。

（2）蒸发皿是可以直接加热的仪器。蒸发皿使用时所加液体不能超过蒸发皿容积的2/3。

（3）氯化钠的纯度大于100%，说明蒸发时没有蒸干，里面有水分；或是称量错误或计算错误。

【总结升华】粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐中氯化钠的纯度，故要加上称量的步骤。要注意粗盐提纯中玻璃棒的作用：溶解时用玻璃棒搅拌，可加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时不断用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

举一反三：【变式】下列关于“粗盐提纯”的活动探究中，正确的是（）

A.溶解时要将称好的5g粗盐全部加到10mL水中

B.过滤时要使液面高于滤纸边缘

C.蒸发时，当蒸发皿中出现固体时立即停止加热

D.计算产率时，精盐的产率=精盐的质量÷粗盐的质量×100%

【答案】D【解析】溶解粗盐时是向10mL水中逐渐加入粗盐至不再溶解。故A不正确。过滤时液面高于滤纸边缘，会使粗盐溶液沿滤纸和漏斗内壁之间的间隙流下，使过滤失败。故B不正确。蒸发时当出现较多固体时才能停止加热。故C不正确。类型三、考查碳酸根离子的鉴别

例3.小涛在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如下图：请回答下列问题：（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为，其反应的基本类型是。（2）若A含有氢元素，则A的名称是，它与盐酸反应的化学方程式为。【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH复分解反应（２）碳酸氢钠或小苏打NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑【解析】D通入澄清石灰水会生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一种常见的溶剂，又是盐酸和白色粉末生成的，C一定为水；则A中含有碳酸根或碳酸氢根离子。又知B是一种钠盐，故A是碳酸钠或碳酸氢钠。A中不含氢元素，A就是碳酸钠；A含氢元素，A就是碳酸氢钠。【总结升华】本题主要考查了根据实验现象判断物质组成等方面的内容，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。举一反三：【变式】用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸区别开来的是()

A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液

【答案】C【解析】碳酸钠能使澄清石灰水变浑浊，与稀盐酸反应产生气体，与氢氧化钠不反应。类型四、考查复分解反应例4.（沈阳中考）下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）A．CuSO4B．AgNO3C．CaCl2D．Na2CO3【思路点拨】根据各复分解反应的条件：必须生成沉淀或气体或水，两种物质才能发生反应，来判断反应是否能发生。【答案】C【解析】A．硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故能反应；B．硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故能反应；C．氯化钙与氯化钡反应不能生成沉淀、气体、水，故不能反应；D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故能反应；故选C。【总结升华】本题考查了复分解反应的条件，培养学生分析问题、应用知识的能力。举一反三：【变式】（辽宁中考）下列物质在溶液中能大量共存的是（）A．NaOHNaClHClB．FeCl3Na2SO4HClC．NaHCO3KClHClD．Ca(OH)2Na2CO3KOH【答案】B【解析】A项中的NaOH与HCl能够发生中和反应（NaOH+HCl==NaCl+H2O）而不能大量共存；B项中的物质相互间不能够发生复分解反应而能共存于同一溶液中；C项中的NaHCO3与HCl能够发生复分解反应（NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）而不能大量共存；D项中的Ca(OH)2与Na2CO3能够发生复分解反应[Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH]而不能大量共存。【中考真题训练】例1【2020广东深圳】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）

A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称。故选项说法错误。B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。故选：A。【解题技巧】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见盐的用途是正确解答本题的关键。例2【2020湖南岳阳】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为__________（填化学式）。（2）操作Y的名称为_____________________。（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为；【答案】(1).；(2).过滤；(3).【解析】（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，海滩贝壳的主要成分是CaCO3，煅烧CaCO3生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和磷酸钙，则试剂X为。（2）操作Y是将固液分离，名称为过滤。（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，气体应是氯气，该反应的化学方程式为。【解题技巧】本题主要考查了粗盐提纯、常见的实验操作，掌握实验操作的注意事项、以及溶液组成的变化等知识是解题的关键。例3【2020江西】下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A．4Al+3O2═2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3═H2O+CO2↑D．H2+CuOCu+H2O【答案】B【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。C、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。D、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选B。【解题技巧】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应）是正确解答本题的关键。例4【2020青海】在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A.Cu2+K+NOB.Ag+Na+ClC.Na+Ba2+OHD.K+Ba2+SO【答案】A【解析】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。A、Cu2+、K+、NO3－与H+相互之间都不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，故选项正确；B、Ag+、Na+、Cl－、H+四种离子中Ag+和Cl－能结合生成难溶于水且难溶于酸的氯化银沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项不正确；C、OH－与酸性溶液中的H+能结合生成水，不能大量共存，故选项不正确；D、Ba2+和SO42－能结合成难溶于水且难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不正确；故选：A。【解题技巧】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。例5【2020四川巴中】下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（）A.K2CO3NaClBaCl2B.HClCaCl2Na2CO3C.NaOHKNO3CuSO4D.NH4ClBa(OH)2Na2SO4【答案】A【解析】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。【解题技巧】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。【提分突破1】1、下列有关NaCl的叙述，错误的是（）A．不溶于水B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分D．可用于配制生理盐水【答案】A【解析】A、NaCl易溶于水，故选项说法错误；B、氯化钠溶液显中性，故选项说法正确；C、NaCl是食盐的主要成分，故选项说法正确；D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。2、【2020山东泰安】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（）A.加热B.结晶C.蒸发D.过滤【答案】D【解析】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。故选：D。3、碳酸钠的俗称是（）A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．小苏打【答案】C【解析】A．烧碱是氢氧化钠的俗称；B．消石灰是氢氧化钙的俗称；C．纯碱是碳酸钠的俗称；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称。故选C。4、【2019广西梧州】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（）A.Na2CO3溶液呈碱性 B.NaHCO3固体难溶于水

C.“纯碱”是碳酸钠的俗名 D.NaHCO3可用于烘焙糕点【答案】B

【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。

B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。

C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。

D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。

故选：B。5、对盐的组成叙述正确的是（）A．都含有原子团 B．都含有金属元素C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素【答案】D【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误，盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确；6、【2019山东济宁一模】酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Ca2+微溶溶微不A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存【答案】C【解析】A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确；B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确；C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误；D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确。故选C。7、【2020山东菏泽】在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（）A.取用粗盐B.溶解粗盐C.过滤盐水D.蒸发滤液【答案】D【解析】A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意；B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意；C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。故选D。8、海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热【答案】D【解析】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；B、操作Ⅲ中，粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故D错误；故选D。9、【2018广西北部湾经】粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）A．②③①④ B．③②①④C．①③②④D．③①②④【答案】A【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。故选A。10、下列有关酸、碱、盐的描述错误的是（）A．碳酸钠俗称烧碱B．浓硫酸有强腐蚀性C．氢氧化镁是一种碱D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在【答案】A【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说错误；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；C、氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项说法正确；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在，故选项说法正确；故选A。11、【2019辽宁营口】粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤【答案】C【解答】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。12、【2020四川宜宾】下列有关盐的用途的说法错误的是（）A.氯化钠是重要的调味品B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C.小苏打可用于培制糕点D.碳酸钾可用作化学肥料【答案】B【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。13、食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。【答案】(1)NaCl(2)NaHCO3【解析】（1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品和化工原料，主要成分的化学式是NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来作发酵粉，其化学式是NaHCO3。14、利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）。（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是（填字母）。②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）。【答案】（1）不变；（2）引流；（3）①BACD；②11.9【解析】（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，设需要再加NaCl的质量是x，×100%=16%x=11.9g15、【2020云南】镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：（1）操作X的名称是_____。（2）试剂②可选用_________。（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为________。【答案】(1).过滤(2).稀盐酸(3).【解析】（1）由图可知，操作X实现了固液分离，故操作X的名称是：过滤；（2）由图可知，加入试剂②，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：。【提分突破】21、下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．3Fe+2CO2Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．H2CO3═CO2↑+H2O【答案】C【解析】A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误；B、3Fe+2CO2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；故选C。2、【2020江西】下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、B.Na+、C.K+、OHD.Ba2+、C1【答案】A【解析】硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。A.Mg2+、与H+、SO42，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；B.Na+、与H+、SO42，四种离子中与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；C.K+、OH与H+、SO42，四种离子中H+和OH在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；D.Ba2+、C1与H+、SO42，四种离子中Ba2+与SO42，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。3、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成D．有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】C【解析】A、化合反应和分解反应不一定有单质参加或生成，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有单质参加．故选项错误；B、置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜．故选项错误；C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成．故选项正确；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应能生成盐碳酸钙和水，但是不属于中和反应．故选项错误．故选C．4、【2020重庆卷】某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是（）A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液【答案】C【解析】A选项碳酸钠和氢氧化钡都显碱性，都能使酚酞变红，无法检验，错误；B选项碳酸钠和氢氧化钡都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀，无法检验，错误；C选项碳酸钠不和碳酸钠反应，但可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，所能检验，正确；D选项氯化钠都不和两者反应，无法检验，错误。所以正确答案选C。5、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（）A．NaHCO3B．NaClC．Na2SO4D．NaOH【答案】A【解析】A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确；B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误；C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误；D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误。6、【2020四川成都】饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（）A.氢氧化铝B.氯化钠C.碳酸镁D.碳酸氢钠【答案】B【解析】胃酸主要成分是盐酸。A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。7、【2020甘肃天水】下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A.H+、Ba2+、NO、COB.Ca2+、K+、NO、ClC.Na+、Ba2+、OH、SOD.Na+、Ba2+、OH、Cl【答案】D【解析】A、H+、CO32两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且含有大量H+的溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，选项A错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH，选项B错误；C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在OH，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项D正确。故选D。8、下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3化合反应B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2置换反应C．SiO2+3CSiC+2CO↑置换反应D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应【答案】D【解析】A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B．氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误；C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。故选D。9、【2020湖南邵阳】下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（）A.FeCl3NaClNaOHKClB.CuSO4Ba(OH)2HClHNO3C.Na2SO4BaCl2Na2CO3HNO3D.Ca(OH)2K2CO3CaCl2NaCl【答案】C【解析】A、四种溶液中FeCl3溶液呈黄色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的，是氢氧化钠溶液（因为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀），无沉淀生成的是NaCl和KCl溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项A不正确；B、四种溶液中CuSO4溶液呈蓝色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液（因为氢氧化钡和CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀），无沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项B不正确；C、虽然Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3四种溶液都呈无色，但利用四种溶液之间的两两混合，就可鉴别出来。四种溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反应生成二氧化碳气体，不和Na2SO4溶液反应。根据现象分析，就可鉴别出四种溶液，选项C正确；D、Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaCl四种溶液都呈无色，利用四种溶液两两之间混合，能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液，因为只有K2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反应生成沉淀，NaCl跟另外三种溶液都不反应，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来，选项D不正确。故选C。10、【2019四川眉山】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（）A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．CO32﹣【答案】C【解析】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为3×1，负电荷总数为1×3+2×2，则M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×1+4x＝1×3+2×2，x＝1；因为银离子不能与氯离子共存，则M为Na+。故选：C。11、【2020山东临沂】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.硝酸钾和氯化铁B.氢氧化钾和盐酸C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡【答案】B【解析】A、硝酸钾和氯化铁不反应，均溶于水，氯化铁溶液显黄色，故A不正确；B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，故B正确；C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应生成沉淀，故C不正确；D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成沉淀，故D不正确。故选B。12、【2020四川攀枝花】某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：

回答下列问题：（1）步骤①中加人适量NaOH溶液的目的是_______________。（2）步骤③中加人足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是____________，发生此现象的化学方程式是_______________。（3）此氯化钠样品中含有的杂质是_________