河北省邢台市第七中学2024-2025学年高一化学上学期第一次月考10月试题含解析

PAGE1-河北省邢台市第七中学2024-2025学年高一化学上学期第一次月考（10月）试题（含解析）（考试时间：60分钟试卷满分：100分）留意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教必修1第1章。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56S-32第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题：本题共14个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.加油站内必需张贴的图标是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸。则A．是节水标记，A错误；B．是严禁烟火标记，B正确；C．是塑料制品循环利用标记，C错误；D．是腐蚀品标记，D错误。答案选B。2.下列说法中正确的是（）A.进入煤矿井时，用火把照明B.试验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，立刻用湿布扑灭C.向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D.蒸馏试验中不须要加沸石【答案】B【解析】【详解】A．进入煤矿井时，煤矿井中的甲烷，遇明火可能发生爆炸，A错误；B．酒精是易燃液体，试验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，立刻用湿布扑灭，B正确；C．向试管内滴加液体时，胶头滴管要垂直于试管口上方，C错误；D．为防止暴沸，蒸馏试验中须要加沸石，D错误；答案选B。3.下列仪器能干脆用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A.②③④⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.④⑥⑦ D.②④⑦【答案】C【解析】【详解】量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可干脆加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热须要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的运用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及试验实力，留意能干脆在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、留意事项等是解答本题的关键。4.下列试验操作不正确的是A.试验取用试剂时多余的再倒回试剂瓶B.容量瓶和分液漏斗运用前均须要检漏C.蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出【答案】A【解析】【详解】A．化学试验剩余药品不行放回原瓶、不行随意丢弃、不能拿出试验室，应放在指定的容器中，A错误；B．容量瓶是精确配制肯定体积肯定物质的量浓度的溶液的仪器，运用前肯定要查漏；分液漏斗是分别互不相溶的两层液体的仪器，运用前也须要检漏，B正确；C．蒸馏时，应防止冷凝管裂开，蒸馏完毕，应当先撤酒精灯再关冷凝水，C正确；D．分液时，为了避开污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，D正确；故合理选项是A。5.在蒸馏试验中，下列说法不正确的是（）A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B.冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C.加入沸石的作用是防止液体暴沸D.加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网【答案】B【解析】【详解】A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A正确；B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B错误；C、蒸馏须要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），须要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若干脆加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D正确；故选B。6.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A.四氯化碳 B.酒精 C.碘化钾溶液 D.水【答案】A【解析】【详解】A．四氯化碳与水不互溶，且溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和溴不反应，所以四氯化碳能萃取溴，使溴水层呈无色，A正确；B．酒精与水互溶，不能萃取溴，溴水有颜色，B错误；C．溴和碘化钾发生置换反应，C错误；D．加入水后，溶剂不变，液体不分层，D错误；答案选A。7.现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分别以上各种混合液的正确方法是()A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此分析推断。详解：①汽油不溶于水，与水分层，选择分液法分别；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同，选择蒸馏法分别；⑧碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分别，故选C。8.配制肯定物质的量浓度的某溶液，下列状况会使溶液浓度偏低的是()A.未冷却即转移、定容B.容量瓶中原有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水【答案】D【解析】【详解】A．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，选项A错误；B．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，选项B错误；C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，选项C错误；D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水，使容量瓶中的水偏多，溶液浓度偏低，选项D正确；答案选D。9.下列说法正确的是()A.一氧化二氮的摩尔质量是44g B.硫酸根的摩尔质量是96g/molC.1molO2的质量是32g/mol D.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量单位g/mol，一氧化二氮的摩尔质量是44g/mol,故A错误；

B、摩尔质量单位g/mol，硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol,故B正确；

C、质量单位g，1molO2的质量是32g，故C错误；

D、铁的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于铁的相对原子质量,故D错误。

所以B选项是正确的。10.下列叙述正确的是（）A.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB.肯定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少确定C.同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数肯定不等【答案】B【解析】【详解】A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，A错误；B、肯定温度、压强下，气体分子间的距离肯定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，确定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，B正确；C、同温度、同压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，不能适用于液体或固体，且气体的分子组成不肯定相同，因此所含的粒子数目也不肯定相同，C错误；D、肯定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数也可能相等，D错误。答案选B。11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，2.24LH2O所含的原子数为0.5NAB.1mL1mol/LNaCl溶液中离子总数为2NAC.18g的H2O中含有的原子数为3NAD.标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A、标准状况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，A错误；B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，假如忽视水的电离，离子总数为0.002NA，B错误；C、1分子水含有3个原子，18g水的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，D、标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是1个原子组成的单质，所含原子数为NA，答案选C。12.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO【答案】B【解析】【详解】依据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。13.下列溶液和100mL

溶液所含的物质的量浓度相同的是A.500mL

溶液 B.100mL

溶液C.

NaCl溶液 D.25mL

HCl溶液【答案】C【解析】分析：分别计算各溶液中Cl-物质的量浓度，然后对比。详解：100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L。A项，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L；B项，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物质的量浓度为1.5mol/L；C项，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选C。点睛：本题考查电解质溶液中所含离子物质的量浓度的计算，计算离子物质的量浓度与溶液体积无关，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出离子的物质的量有关。14.配制0.5

mol·L-1NaOH溶液250

mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500

mL容量瓶⑦药匙⑧250

mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，须要用到的仪器有（）A①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨【答案】C【解析】【详解】配制250ml氢氧化钠溶液，则不须要500ml容量瓶。另外漏斗和坩埚也是不须要的，其余仪器都是须要的，答案选C。第II卷（非选择题共44分）二、非选择题：包括第14题~第16题3个大题，共44分。15.对于混合物的分别或提纯，常采纳的方法有：A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分别或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；（2）分别植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．【答案】(1).B(2).A(3).E(4).F(5).C(6).D【解析】【详解】（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分别，答案为B；（2）植物油与水分层，则选择分液法分别，答案为A；（3）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分别，答案为E；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分别，答案为F；（5）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分别方法为萃取，答案为C；（6）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分别出四氯化碳，答案为D。【点睛】本题考查混合物分别提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分别方法为解答的关键，侧重分析与应用实力的考查，留意分别方法的选择，题目难度不大。16.（1）0.5mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；（2）2molCO2中含______mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。（3）在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g，①CO的质量为________②混合气体平均摩尔质量为________③CO2的体积为________④混合气体密度为_____（小数点后保留1位）【答案】(1).301×1023(2).28(3).2(4).4NA(5).44NA(6).44.8(7).88(8).5.6g(9).36g/mol(10).4.48L(11).1.6g/L【解析】【详解】（1）0.5mol的Fe含有Fe原子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个，其质量=0.5mol×56g/mol=28g；（2）每个CO2分子含有1个C原子、2个O原子，则n©=n(CO2)=2mol，n(O)=2n(CO2)=4mol，故氧原子数目为4mol×NAmol-1=4NA；1个二氧化碳分子含有的质子数目为6+8×2=22个，2molCO2中含44NA个质子；标况下，二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，质量为2mol×44g/mol=88g；（3）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y=14.4，x+y=0.4，解之得：x=0.2，y＝0.2，则：

①m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g；

②混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol；

③V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；④混合气体的密度为=1.6g/L。17.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的试验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)_____________。(3)该方案一共用到了____次玻璃棒，在第①步中玻璃棒的作用是__________。(4)推断BaCl2已过量的方法是___________。(5)在第③步操作中，选择除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_________。(6)在第⑤步操作B中，得到的沉淀成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___________。(7)该试验方案用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、________。【答案】(1).溶解(2).过滤(3).Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(4).3(5).搅拌，加速粗盐的溶解(6).取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(7).运用KOH，会引入新的杂质离子K+离子(8).CaCO3、BaCO3(9).烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、蒸发皿、酒精灯【解析】【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，操作①为溶解，②中加BaCl2除去，③中加NaOH除去Mg2+，④中加Na2CO3除去Ca2+及过量的BaCl2，⑤中操作B为过滤;过滤后，⑥中加盐酸，除去过量的Na2CO3；⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此来解答。【详解】(1)第①步中，操作A是溶解；第⑤步中，操作B是过滤；(2)在第④步中加Na2CO3可除去CaCl2及过量的BaCl2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓