新教材适用高中化学专题3从海水中获得的化学物质测评B苏教版必修第一册

专题3测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()。A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼答案:B解析:黑火药受热爆炸,涉及燃烧,A项中涉及的反应属于氧化还原反应;石灰石的分解:CaCO3CaO+CO2↑,无元素化合价的升降,B项中涉及的反应不属于氧化还原反应;蜡烛燃烧,氧气中氧元素的化合价降低,C项中涉及的反应属于氧化还原反应;铁的冶炼过程中,铁从化合态转化为游离态的铁单质,铁元素的化合价降低,D项中涉及的反应属于氧化还原反应。2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()。选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案:C解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是强电解质,磷酸是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;Ba(OH)2是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。3.下列改变中,需加氧化剂才能实现的是()。A.NaClO→NaCl B.C→CO2C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2答案:B解析:须要加入氧化剂才能实现,则选项中对应的改变应为氧化反应,反应物中某元素的化合价上升。A项,NaClO→NaCl,Cl元素由+1价降低到-1价,不符合题意;B项,C→CO2,C元素由0价上升到+4价,符合题意;C项,Fe2O3→Fe,铁元素由+3价降低到0价,不符合题意;D项,CaO→Ca(OH)2,元素的化合价没有发生改变,不是氧化还原反应,不符合题意。4.将金属钠投入下列物质中,有气体放出且溶液质量减小的是()。①HCl溶液②K2SO4溶液③CuCl2溶液④饱和NaOH溶液A.①② B.②③C.③④ D.①④答案:C解析:Na投入水溶液中都有H2放出,关键看溶液质量减小这一条件。③中生成Cu(OH)2沉淀,④中析出NaOH晶体,使溶液质量减小。5.将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图改变:关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的推断正确的是()。A.H+、HClO、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.Cl-、HClO、Cl2答案:A解析:氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,最终形成饱和氯水,显浅黄绿色是因为溶液中含有溶解的氯气分子,因此溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H+、HClO、Cl2,A项正确。6.下列有关Na2O2的说法不正确的是()。A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉猛烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物不同答案:B解析:A项,燃烧的条件是可燃物达到着火点和具有助燃物质,A项正确;B项,反应物中没有单质参与反应,不是置换反应;C项,Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2既作氧化剂又作还原剂;D项,Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,产物不同。7.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是()。A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.上述工艺流程中涉及化合、置换和复分解反应答案:D解析:海水经一系列处理得到苦卤水,苦卤水中含Mg2+,苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2,过滤除去滤液,煅烧Mg(OH)2得MgO,MgO与C、Cl2经“氯化”过程得无水MgCl2。物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2,工业上常用CaO,发生反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2,A项正确;Mg是较活泼金属,工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁,B项正确;由图可知“氯化”过程反应物为MgO、Cl2、C,生成物之一为MgCl2,C在高温下能将CO2还原为CO,则“气体”为CO,化学方程式为MgO+C+Cl2MgCl2+CO,C项正确;题述工艺流程不涉及置换反应,D项错误。8.由下列试验操作及现象能得出相应结论的是()。选项试验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振荡,静置溶液分层,下层呈紫红色氧化性:Cl2>Br2>I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液。[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子的性质相像]溶液仍为蓝色氧化性:(SCN)2<I2D把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,马上把带火星的木条放在试管口木条复燃反应生成了O2答案:D解析:向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振荡,静置,溶液分层,下层呈紫红色,说明反应产生I2,发生反应:2KI+Cl22KCl+I2,证明氧化性:Cl2>I2,Br2>I2,但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱,A项错误;玻璃棒中含有Na元素,因此灼烧时使火焰呈黄色,不能证明溶液中含Na元素,B项错误;向淀粉和I2的混合溶液中滴加少量的KSCN溶液,若I2未完全反应,溶液也呈蓝色,则溶液仍为蓝色不能推断(SCN)2和I2的氧化性强弱,C项错误;O2有助燃性,把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,马上把带火星的木条放在试管口,木条复燃,可以证明Na2O2与水反应产生了O2,D项正确。二、不定项选择题(本题共4小题,每小题6分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)9.在强酸性的无色透亮溶液中,能大量共存的离子组是()。A.NH4+、Mg2+、SOB.K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42D.Na+、Ca2+、Cl-、CO答案:A解析:因是无色溶液,B中Fe3+、C中Cu2+不能大量存在;溶液为强酸性,B中OH-、D中CO310.试验室中利用固体KMnO4进行如图试验,下列说法错误的是()。A.G和H均为氧化产物B.试验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G和H的物质的量之和可能为0.25mol答案:BD解析:KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2,K2MnO4、MnO2均具有氧化性,在加热条件下均能与浓盐酸发生氧化还原反应,反应过程中Cl-被氧化为Cl2,K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2,因此气体单质G为O2,气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中,氧元素化合价由-2价上升至0价被氧化,加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中,Cl元素化合价由-1价上升至0价被氧化,因此O2和Cl2均为氧化产物,A项正确;KMnO4固体受热分解过程中,锰元素化合价降低被还原,部分氧元素化合价上升被氧化,因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂,B项错误;锰元素在反应过程中物质及化合价改变为,Mn元素至少参与了3个氧化还原反应,C项正确;每生成1molO2转移4mol电子,每生成1molCl2转移2mol电子,若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的,则气体的物质的量最大,由2KMnO4~5Cl2可知,n(气体)max=0.25mol,但该气体中肯定含有O2,因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol,D项错误。11.KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是()。A.产生22.4L(标准状况)Cl2时,反应中转移10mole-B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶11C.可用石灰乳汲取反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中IO3答案:AB解析:I元素化合价由0价上升到+5价,I2为还原剂,Cl元素化合价由+5价降低到-1价和0价,KClO3作为氧化剂,当生成3molCl2时,反应转移60mole-,则产生22.4L(标准状况)即1molCl2时,反应转移20mole-,A项错误;KClO3作为氧化剂,I2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为11∶6,B项错误;漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得,发生反应2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,C项正确;在酸性溶液中IO3-与I-发生反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中IO312.向四只盛有肯定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽视CO2的溶解和HCl的挥发):则下列分析都正确的组合是()。①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且两者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且两者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A.①② B.①③ C.②④ D.②③答案:A解析:图像Ⅰ中从O点即起先产生CO2气体,对应溶液中的溶质为NaHCO3,①正确;图像Ⅱ中OA段消耗HCl的量小于AB段消耗HCl的量,对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且两者的物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)=13-1-1=11,②正确;图像Ⅲ中,三、非选择题(本题共4小题,共52分)13.(13分)图中为试验室制取氯气及性质验证的装置图:参考装置图回答下列问题:(1)仪器a的名称为,仪器b的名称为,写出装置A中反应的化学方程式:。

(2)在装置D中可视察到的现象是,装置E中可视察到的现象是,装置F中可视察到的现象是。

(3)装置B的作用为,装置C的作用为,装置H的作用为,写出装置H中发生反应的化学方程式:。

答案:(1)分液漏斗圆底烧瓶MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)干燥的有色布条无改变潮湿的有色布条褪色潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝(3)除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O汲取多余Cl2Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O解析:(1)由装置图可知,仪器a的名称是分液漏斗,仪器b的名称是圆底烧瓶,装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)Cl2本身没有漂白作用,它与水反应生成的HClO有漂白作用,因此干燥的有色布条不会褪色,潮湿的有色布条会褪色,潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝色。(3)装置B中盛放的是饱和食盐水,它的作用是除去Cl2中的HCl;装置C中盛放的是浓硫酸,它的作用是除去H2O;装置H中盛放的是NaOH溶液,它的作用是汲取Cl2,防止污染环境,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。14.(13分)用电弧法合成碳纳米管,常伴有大量杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO42Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑。(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数目。(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

(3)要使10mL1.0mol·L-1K2Cr2O7溶液被还原,至少要加入mL2.0mol·L-1的H2SO4溶液,消耗C的质量为g。

(4)若产生6.72LCO2(标准状况下)气体,该反应转移电子的物质的量为mol。

(5)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是。

A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性答案:(1)+8H2O(2)3∶2(3)200.18(4)1.2(5)A解析:(2)分析所给物质的化合价,可知氧化剂为K2Cr2O7,还原产物为Cr2(SO4)3,还原剂为C,氧化产物为CO2,此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2。(3)10mL1.0mol·L-1的K2Cr2O7溶液中含有K2Cr2O7的物质的量为1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol,依据反应的化学方程式2K2Cr2O7+3C+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O+3CO2↑可知,消耗H2SO4的物质的量为0.04mol,须要2.0mol·L-1的H2SO4溶液的体积为0.04mol2.0mol·L-1=0.02L=20mL。若有0.01molK2Cr2O7被还原,须要消耗的C为0.015mol,则消耗C的质量为0.015mol(4)6.72LCO2(标准状况下)气体的物质的量为0.3mol,生成3molCO2转移电子12mol,所以生成0.3molCO2转移电子1.2mol。(5)H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生改变,只表现酸性。15.(13分)Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生微生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42②Fe2++O2+H+Fe3++;

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;④2S+3O2+2H2O4H++2SO42已知:FeS2中的硫元素为-1价。回答下列问题:(1)依据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述反应②的离子方程式补充完整并配平。(2)反应③的还原剂是。

(3)视察上述反应,硫元素最终转化为从煤炭中分别出来。

Ⅱ.在碘化钾淀粉溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液马上变蓝,有关反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中,接着滴加足量的NaClO溶液,蓝色渐渐消逝,有关反应的离子方程式是(提示:碘元素被氧化成IO3-)。从以上试验可知,ClO-、I2、IO3-的氧化性由强到弱的依次Ⅲ.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为+2价。当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子是mol。

答案:Ⅰ.(1)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O(2)FeS2(3)硫酸盐Ⅱ.2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2ClO->IO3-Ⅲ.10解析:Ⅰ.(1)依据化合价升降总数相等,可确定Fe2+、O2的化学计量数分别为4、1,再由氧、氢原子守恒确定H+、H2O的计量数分别为4、2,反应②的离子方程式是4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O;(2)反应③的还原剂是FeS2;(3)通过视察题中反应可知,硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分别出来;Ⅱ.在碘化钾淀粉溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液马上变蓝,说明ClO-将I-氧化成I2,反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-;在蓝色溶液中,接着滴加足量的NaClO溶液,蓝色渐渐消逝,有关反应的离子方程式是I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2O;依据氧化性:氧化剂>氧化产物,所以氧化性:ClO->I2,ClO->IO3-,对于同一元素来说,一般是元素的化合价越高,化合物的氧化性就越强,所以氧化性:IO3->I2;故ClO-、I2、IO3-的氧化性由强到弱的依次是ClO->IO3->I2;Ⅲ.在反应8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,CuFeS2中Fe的化合价为+2价,反应后上升为Fe2O3中的+3价;S在反应前化合价是-2价,反应