2023-2024学年辽宁省名校联盟高一下学期6月联合考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省名校联盟2023-2024学年高一下学期6月联合考试试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确是（）A.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中C.生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂D.在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐〖答案〗A〖解析〗【详析】A．游离态的氮转化为化合态的氮，为氮的固定，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，A项正确；B．二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，B项错误；C．生产水泥的主要原料为石灰石、黏土、石膏，C项错误；D．重晶石为硫酸钡，不溶于胃酸，可作钡餐，芒硝是十水合硫酸钠，不可用作钡餐，D项错误；故〖答案〗选A。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.足量乙烷与22.4L（标准状况）发生取代反应，形成的C—Cl键数为B.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为C.0.4molFe与足量的S反应，转移的电子数为D.标准状况下22.4L与足量充分反应，生成的分子数等于〖答案〗A〖解析〗【详析】A．标准状况下，22.4L为1mol，1mol氯气与足量乙烷发生取代反应会形成1mol的C—Cl键，A项正确；B．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，即5.6g铁与足量的浓硝酸不能完全反应，无法计算转移的电子数，B项错误；C．已知Fe和S共热反应得到FeS，故0.4molFe与足量的S反应，转移的电子数为，C项错误；D．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能进行完全，生成的分子数小于，D项错误；故〖答案〗选A。3.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硝酸溶液溶解氧化亚铁：B.用醋酸溶液去除铁锈：C.NaClO溶液中通入少量二氧化硫：D少量二氧化硫通入澄清石灰水中：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．稀硝酸和二价铁反应生成三价铁和一氧化氮气体，正确的离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO↑，A项错误；B．醋酸为弱酸，写离子方程式时，不能拆，正确的离子方程式为Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO−+3H2O，B项错误；C．次氯酸是弱酸，氢离子会和次氯酸根结合生成次氯酸，正确离子方程式为，C项错误；D．少量二氧化硫通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙和水，反应的离子方程式为，D项正确；本题选D。4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热C.该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量D.恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，升高温度，提供能量，能增大活化分子百分数，故A正确；

B．加入催化剂后反应的活化能降低，但不能改变反应的起始状态，所以反应的焓变不变，故B正确；

C．该反应为放热反应，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量，故C正确；

D．恒温恒容条件下通入氦气，此时容器体积不变，则单位体积内O2的活化分子数不变，故D错误；

故选：D。5.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反应热∆H(kJ·mol-1)为（）A.-152 B.-76 C.+76 D.+152〖答案〗A〖解析〗【详析】已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，可得①，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)∆H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由盖斯定律，(反应②-①)×2可得反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反应热∆H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故选：A。6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生原溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色原溶液一定含C向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体该溶液中一定含有或者〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明没有银离子、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子的干扰，再加入溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在，A项正确；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明不含三价铁离子，再滴加氯水，溶液呈红色，说明溶液中有亚铁离子，被氯水氧化成铁离子，B项正确；C．向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，能确定该溶液中一定含有，C项正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色气体，该溶液中可能含有或者，还可能含有等，D项错误；故〖答案〗选D。7.微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是（）A.电极a为正极B.X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜为阳离子交换膜C.电极b上每生成2.24L，电路中转移0.6mol电子D.电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该装置为原电池装置。NO→N2，N元素化合价降低，则电极b为正极，电极a为负极。负极电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，正极电极反应式为2NO+8H++6e-=N2↑+4H2O。【详析】A．NO→N2，N元素化合价降低，则电极b为正极，电极a为负极，A错误；B．a为负极，b为正极，溶液中Cl-通过X离子交换膜移向负极，则X离子交换膜为阴离子交换膜，Na+通过Y离子交换膜移向正极，则Y离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；C．未指出气体所处的状况(包括压强、温度)，无法计算N2的物质的量，因而无法计算转移电子的物质的量，C错误；D．根据电极反应式，转移相同的24mol电子，电极a生成6molCO2，电极b生成4molN2，则电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为3:2，D错误；故选B。8.某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。实验V(NaHSO3)/mLc=0.1mol/LV(KMnO4)/mLc=0.6mol/LV(H2SO4)/mLc=0.1mol/LV(MnSO4)/mLc=0.1mol/LV(H2O)/mL褪色时间t/min13.0201.00.02.0823.02.02.000a634.02.02.00.00.0444.02.01.00.5b3下列说法正确的是（）A.该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2OB.a=1.0，b=0.5C.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025mol/(L∙min)D.实验证明可能是该反应的催化剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，A错误；B．据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则，，B正确；C．由，故反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率，C错误；D．实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而可能是该反应的催化剂，D错误；故选B。9.用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是（）A.如图条件下，实验过程中没有任何热量损失B.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入C.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次D.测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．图示条件下的实验过程中一定有部分热量的损失，故A错误；

B．药品可以分多次加入将导致热量损失过多，应一次性快速加入药品，故B错误；

C．完成一次中和反应反应热平行样的测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故C错误；

D．醋酸是弱酸，电离吸热；NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同，故D正确；

故〖答案〗选D。10.有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是（）A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高锰酸钾溶液中，再干燥B.乙烯的结构简式为C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇属于加成反应D.乙酸的分子式是，易溶于水，酸性比的强〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，两者发生反应，同时会有生成，经干燥无法除去杂质，A项错误；B．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，B项错误；C．乙烯中的碳碳双键能与水发生加成反应制取乙醇，C项正确；D．乙酸分子式是，能和水以任意比互溶，由乙酸可与碳酸盐反应生成碳酸，可以知道酸性比碳酸强，D项错误；故〖答案〗选C。11.电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是（）A.隔膜允许通过，不允许通过B.放电时（即电池工作时），电流由b电极沿导线流向a电极C.电池工作过程中，生成的质量与消耗的质量比值约为2.22D.该电池a板上的电势比b板上的电势高〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K—e-=K+，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。【详析】A．金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许通过，不允许通过，A项正确；B．放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极；B项正确；C．每生成1mol超氧化钾时，消耗1mol氧气，两者的质量比值为，C项正确；D．a电极为原电池的负极，b电极为正极，正极电势高于负极，D项错误；故〖答案〗选D。12.下列关于常见有机物的说法错误的是（）A.正丁烷的二氯代物共有6种B.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上C.某有机物的结构简式为，该有机物能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D.乙醇、乙酸可以用溶液区分〖答案〗B〖解析〗【详析】A．正丁烷的二氯代物有1，1-二氯丁烷、1，2-二氯丁烷、1，3-二氯丁烷、1，4-二氯丁烷、2，2-二氯丁烷、2，3-二氯丁烷，共6种结构，A项正确；B．丙烷分子中3个碳原子呈锯齿形，B项错误；C．分子中含有羟基、羧基，与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，C项正确；D．乙醇能溶于溶液，乙酸与溶液反应产生二氧化碳气体，所以乙醇、乙酸可以用溶液区分，D项正确；故〖答案〗选B。13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下只发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的是（）①反应在c点到达平衡②SO2浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡A.①③⑤⑧ B.①②⑤⑦ C.③④⑥⑦D.③④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗从图中可以看出，反应发生后，随着反应的进行，正反应速率不断增大，则表明正反应为放热反应，c点前温度升高对正反应速率的影响占主导地位；c点达到最高点，c点后正反应速率不断减小，则表明此时反应物浓度减小对正反应速率的影响占主导地位，反应仍在进行。【详析】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以c点不是平衡点，①错误；②反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于c点，②错误；③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，③正确；④时，，根据图像可知，ab段反应物浓度变化小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，④正确；⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，⑤正确；⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，⑥正确；⑦该时间段内，在达到平衡之前，温度一直在升高，生成物浓度一直在变大，则逆反应速率应该一直变大，⑦错误；⑧该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，⑧错误；综合以上分析，③④⑤⑥正确，故选D。14.反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.a为随t的变化曲线B.时，C.时，的消耗速率大于生成速率D.后，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。【详析】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确；B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确；C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确；D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立，因此，D不正确。综上所述，本题选D。15.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示下列有关判断不正确的是（）A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂C.混合气体中的物质的量是0.2molD.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为；【详析】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确；B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确；C．由题意可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C错误；D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.工业上常用CO和合成甲醇，反应的化学方程式为，该反应为放热反应。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的CO、和，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。根据上述信息回答下列问题：（1）图中A物质为______，反应开始至4min，CO的平均反应速率为______。（2）4min时，反应是否达到平衡状态？______（填“是”或“否”）；8min时该反应的正反应速率______逆反应速率（填“”“”或“”，下同）；该反应的反应物总能量______生成物总能量。（3）对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。A.气体的总物质的量不变B.气体的密度不变C.容器内CO的浓度不变D.相同时间内，断裂个H—H键，同时形成个O—H键（4）对于反应，下述方法能加快反应速率的是______（填字母）。A.一定温度下，保持容器体积不变，及时移走产物B.一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体C.一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的CO气体D.保持容器体积不变，升高温度（5）一种甲醇燃料电池的结构示意图如下：①电极A为______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为______。②若电路中转移1mol，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为______L。〖答案〗（1）①.②.或（2）①.否②.=③.>（3）BD（4）CD（5）①.负极②.③.5.6〖解析〗（1）由图可知，4min时，消耗0.4molB、生成0.2molA，结合化学方程式体现的物质的反应关系可知，A为甲醇、B为氢气；反应开始至4min，CO的平均反应速率为，故〖答案〗为：CH3OH；或；（2）4min后氢气的量仍减小，故此时反应没有达到平衡状态；8min时，各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，此时的正反应速率逆反应速率；该反应为放热反应，则反应物总能量生成物总能量，故〖答案〗为：否；=；>；（3）A.反应是气体分子数改变的化学反应，气体的总物质的量不变，说明达到平衡；B.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；C.容器内CO的浓度不变，反应达到平衡；D项：相同时间内，断裂个H—H键，同时形成个O—H键，描述的都是正反应，不能说明达到平衡；故〖答案〗为：BD。（4）A.一定温度下，保持容器体积不变，及时移走产物，反应速率减小，A项错误；B.一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体，体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，B项错误；C.一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的CO气体，反应物浓度增大，反应速率增大，C项正确；D.保持容器体积不变，升高温度，温度升高反应速率加快，D项正确；故〖答案〗为：CD；（5）①由氢离子迁移方向可知，A为负极，负极甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳：；②正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水：，若电路中转移1mol，理论上正极消耗标准状况下氧气0.25mol，体积为5.6L；故〖答案〗为：负极；；5.6。17.硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。（1）仪器a的名称是______。（2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______。（3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为______。（4）装置G中碱石灰的作用为______，F中的现象是______。（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为______。Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：①②……（6）反应②的离子方程式为______。（7）某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的的量往往会大于理论值，原因是______。（8）取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如下图所示，当达到120℃时，固体的成分为______（写化学式）。〖答案〗（1）分液漏斗（2）（3）（4）①.防止水蒸气进入F中干扰实验②.白色粉末变蓝（5）防倒吸（6）（7）自身分解，有一定损耗（8）〖解析〗装置A中，Zn和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，随着反应进行浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成H2；装置B中装有品红溶液，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置B可检验是否有SO2生成；装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2转化为，转化为Mn2+，反应的离子方程式为高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，其本身被还原为锰离子，离子方程式为：。；装置D中装有浓硫酸，对气体进行干燥，以免影响对氢气的检验；装置E中，H2和CuO在加热条件下发生反应生成H2O和Cu；装置F装有无水硫酸铜，可以检验是否有水生成，从而确定是否含有氢气；装置G中装有碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入装置F中，以免对氢气的检验造成干扰。（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，故〖答案〗为：分液漏斗。（2）反应初始阶段，A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为，故〖答案〗为：。（3）高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，其本身被还原为锰离子，离子方程式为：，故〖答案〗为：高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，其本身被还原为锰离子，离子方程式为：。。（4）由分析可知，装置F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量，因此U形管的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验；F中为无水硫酸铜，用于检验水蒸气，故〖答案〗为：防止水蒸气进入F中干扰实验；白色粉末变蓝。（5）二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发生倒吸，故〖答案〗为：防倒吸。（6）根据反应流程，为催化剂，能加快生成的反应速率，整个过程中，既有参加反应，又有的生成，故②的离子方程式为，故〖答案〗为：。（7）过氧化氢不稳定，容易分解，故消耗的的量往往会大于理论值，故〖答案〗为：自身分解，有一定损耗。（8）2.50g晶体的物质的量是，含有结晶水的质量是，从开始的2.50g到120℃时的1.78g，固体质量减少，说明还含有结晶水，含有结晶水的物质的量是，，所以120℃时化学式是，故〖答案〗为：。18.Ⅰ．如图是某常见非金属元素的价类二维图。已知f的浓溶液长时间放置可能出现黄色。（1）请用化学方程式表示出现黄色的原因：______。（2）在一定量的铜中加入f的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式：______。Ⅱ．某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原CuO，并检验其氧化产物。（3）M中盛装试剂的名称为______。（4）实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭，打开，当______（填实验操作及现象）时，关闭，打开。（5）实验过程中，整个装置内的气体始终为无色的。设计实验证明氧化产物为b而不是e：______。Ⅲ．氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。（6）烟气脱硝技术（SCR工艺）是a在金属催化剂的作用下，在300~400℃时，将氮氧化物还原为b和水。则a与d反应的化学方程式为______。（7）尾气d可用NaOH溶液处理，该反应的离子方程式为______。〖答案〗（1）（2）（3）生石灰（或氢氧化钠等合理〖答案〗也可）（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近处的导管口，试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近处的导管口，有白烟生成（5）向集气瓶中通空气（或打开瓶塞），如果气体不变色，则证明的氧化产物是，而不是NO（6）（7）〖解析〗根据N元素“价-类”二维图，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是N2O5、f是HNO3、h是硝酸盐。（1）f为，浓长时间放置可能出现黄色，是由于分解产生的溶于浓中，反应为：。（2）f为，在一定量的铜中加入的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，提供了反应所需的氢离子，铜继续溶解，离子反应方程式：。（3）a为，M制取氨气，生石灰和浓氨水反应放出氨气，仪器M中盛装试剂的名称为生石灰或氢氧化钠固体。（4）实验刚开始时，要用氨气将装置中的空气排净，防止空气中的气体对实验造成影响，关闭，打开，当处有氨气放出时，说明空气已完全排出；方法为：关闭，打开，当用湿润的红色石蕊试纸靠近处的导管口，试纸变蓝时，关闭，打开。（5）由价类图可知b是、e是NO，而一氧化氮遇空气会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，但氮气不会，因此证明氧化产物是氮气而不是一氧化氮的方法为：向集气瓶中通空气（或打开瓶塞），如果气体不变色，则证明的氧化产物是，而不是NO。（6）由价类图可知，a为、d为、b为，由题意知，氨气和二氧化氮发生氧化还原反应生成了氮气和水，依据得失电子守恒和原子守恒，其化学方程式为。（7）由价类图可知，d为，用NaOH溶液吸收生成硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为。19.乙酸乙酯是重要的化工原料。回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。①制取乙酸乙酯的化学方程式为______。②若46.0g乙醇和48.0g乙酸反应制得乙酸乙酯60.2g，产率为______%（，计算结果保留3位有效数字）。（2）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。①甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是______（填字母）。A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应B.使溴水褪色的反应，就是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯D.使溴水褪色的物质，就是乙烯②乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是______。假设已验证该杂质存在，必须除去该杂质，因此，乙同学设计了如图所示的实验装置：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂：______（按顺序填字母）。A.品红溶液B.NaOH溶液C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液③为验证乙烯与溴发生的是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸测反应前后溶液的酸碱性，理由是______。〖答案〗（1）①.②.85.5（2）①.AC②.③.BAC④.乙烯与溴若发生取代反应则有HBr生成，从而使溶液酸性显著增强，若发生加成反应则生成，溶液酸性减弱〖解析〗（1）①制取乙酸乙酯的化学方程式为。②由方程式可知，46.0g乙醇完全反应需要消耗60g乙酸，大于48.0g，故乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯为，而反应制得乙酸乙酯60.2g，则产率为。（2）①用此法得到的乙烯内可能含有气体，因能将溴水还原而使之褪色，反应的方程式为，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，理由是使溴水褪色的反应，未必是加成反应，使溴水褪色的物质，未必是乙烯。②乙烯中可能含有的一种杂质气体是，它与溴水发生反应的化学方程式是；验证过程中必须排除二氧化硫的干扰，所以先除去二氧化硫，Ⅰ中盛放氢氧化钠溶液除去二氧化硫、Ⅱ中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽、Ⅲ中盛放溴水检验乙烯的性质，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置盛放的试剂依次是B、A、C。③乙烯与溴若发生取代反应则有HBr生成，从而使溶液酸性显著增强，若发生加成反应则生成，溶液酸性会减弱（溴水显酸性）。辽宁省名校联盟2023-2024学年高一下学期6月联合考试试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确是（）A.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中C.生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂D.在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐〖答案〗A〖解析〗【详析】A．游离态的氮转化为化合态的氮，为氮的固定，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，A项正确；B．二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，B项错误；C．生产水泥的主要原料为石灰石、黏土、石膏，C项错误；D．重晶石为硫酸钡，不溶于胃酸，可作钡餐，芒硝是十水合硫酸钠，不可用作钡餐，D项错误；故〖答案〗选A。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.足量乙烷与22.4L（标准状况）发生取代反应，形成的C—Cl键数为B.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为C.0.4molFe与足量的S反应，转移的电子数为D.标准状况下22.4L与足量充分反应，生成的分子数等于〖答案〗A〖解析〗【详析】A．标准状况下，22.4L为1mol，1mol氯气与足量乙烷发生取代反应会形成1mol的C—Cl键，A项正确；B．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，即5.6g铁与足量的浓硝酸不能完全反应，无法计算转移的电子数，B项错误；C．已知Fe和S共热反应得到FeS，故0.4molFe与足量的S反应，转移的电子数为，C项错误；D．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能进行完全，生成的分子数小于，D项错误；故〖答案〗选A。3.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硝酸溶液溶解氧化亚铁：B.用醋酸溶液去除铁锈：C.NaClO溶液中通入少量二氧化硫：D少量二氧化硫通入澄清石灰水中：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．稀硝酸和二价铁反应生成三价铁和一氧化氮气体，正确的离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO↑，A项错误；B．醋酸为弱酸，写离子方程式时，不能拆，正确的离子方程式为Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO−+3H2O，B项错误；C．次氯酸是弱酸，氢离子会和次氯酸根结合生成次氯酸，正确离子方程式为，C项错误；D．少量二氧化硫通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙和水，反应的离子方程式为，D项正确；本题选D。4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热C.该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量D.恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，升高温度，提供能量，能增大活化分子百分数，故A正确；

B．加入催化剂后反应的活化能降低，但不能改变反应的起始状态，所以反应的焓变不变，故B正确；

C．该反应为放热反应，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量，故C正确；

D．恒温恒容条件下通入氦气，此时容器体积不变，则单位体积内O2的活化分子数不变，故D错误；

故选：D。5.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反应热∆H(kJ·mol-1)为（）A.-152 B.-76 C.+76 D.+152〖答案〗A〖解析〗【详析】已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，可得①，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)∆H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由盖斯定律，(反应②-①)×2可得反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反应热∆H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故选：A。6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生原溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色原溶液一定含C向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体该溶液中一定含有或者〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明没有银离子、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子的干扰，再加入溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在，A项正确；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明不含三价铁离子，再滴加氯水，溶液呈红色，说明溶液中有亚铁离子，被氯水氧化成铁离子，B项正确；C．向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，能确定该溶液中一定含有，C项正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色气体，该溶液中可能含有或者，还可能含有等，D项错误；故〖答案〗选D。7.微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是（）A.电极a为正极B.X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜为阳离子交换膜C.电极b上每生成2.24L，电路中转移0.6mol电子D.电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该装置为原电池装置。NO→N2，N元素化合价降低，则电极b为正极，电极a为负极。负极电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，正极电极反应式为2NO+8H++6e-=N2↑+4H2O。【详析】A．NO→N2，N元素化合价降低，则电极b为正极，电极a为负极，A错误；B．a为负极，b为正极，溶液中Cl-通过X离子交换膜移向负极，则X离子交换膜为阴离子交换膜，Na+通过Y离子交换膜移向正极，则Y离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；C．未指出气体所处的状况(包括压强、温度)，无法计算N2的物质的量，因而无法计算转移电子的物质的量，C错误；D．根据电极反应式，转移相同的24mol电子，电极a生成6molCO2，电极b生成4molN2，则电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为3:2，D错误；故选B。8.某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。实验V(NaHSO3)/mLc=0.1mol/LV(KMnO4)/mLc=0.6mol/LV(H2SO4)/mLc=0.1mol/LV(MnSO4)/mLc=0.1mol/LV(H2O)/mL褪色时间t/min13.0201.00.02.0823.02.02.000a634.02.02.00.00.0444.02.01.00.5b3下列说法正确的是（）A.该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2OB.a=1.0，b=0.5C.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025mol/(L∙min)D.实验证明可能是该反应的催化剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，A错误；B．据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则，，B正确；C．由，故反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率，C错误；D．实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而可能是该反应的催化剂，D错误；故选B。9.用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是（）A.如图条件下，实验过程中没有任何热量损失B.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入C.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次D.测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．图示条件下的实验过程中一定有部分热量的损失，故A错误；

B．药品可以分多次加入将导致热量损失过多，应一次性快速加入药品，故B错误；

C．完成一次中和反应反应热平行样的测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故C错误；

D．醋酸是弱酸，电离吸热；NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同，故D正确；

故〖答案〗选D。10.有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是（）A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高锰酸钾溶液中，再干燥B.乙烯的结构简式为C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇属于加成反应D.乙酸的分子式是，易溶于水，酸性比的强〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，两者发生反应，同时会有生成，经干燥无法除去杂质，A项错误；B．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，B项错误；C．乙烯中的碳碳双键能与水发生加成反应制取乙醇，C项正确；D．乙酸分子式是，能和水以任意比互溶，由乙酸可与碳酸盐反应生成碳酸，可以知道酸性比碳酸强，D项错误；故〖答案〗选C。11.电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是（）A.隔膜允许通过，不允许通过B.放电时（即电池工作时），电流由b电极沿导线流向a电极C.电池工作过程中，生成的质量与消耗的质量比值约为2.22D.该电池a板上的电势比b板上的电势高〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K—e-=K+，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。【详析】A．金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许通过，不允许通过，A项正确；B．放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极；B项正确；C．每生成1mol超氧化钾时，消耗1mol氧气，两者的质量比值为，C项正确；D．a电极为原电池的负极，b电极为正极，正极电势高于负极，D项错误；故〖答案〗选D。12.下列关于常见有机物的说法错误的是（）A.正丁烷的二氯代物共有6种B.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上C.某有机物的结构简式为，该有机物能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D.乙醇、乙酸可以用溶液区分〖答案〗B〖解析〗【详析】A．正丁烷的二氯代物有1，1-二氯丁烷、1，2-二氯丁烷、1，3-二氯丁烷、1，4-二氯丁烷、2，2-二氯丁烷、2，3-二氯丁烷，共6种结构，A项正确；B．丙烷分子中3个碳原子呈锯齿形，B项错误；C．分子中含有羟基、羧基，与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，C项正确；D．乙醇能溶于溶液，乙酸与溶液反应产生二氧化碳气体，所以乙醇、乙酸可以用溶液区分，D项正确；故〖答案〗选B。13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下只发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的是（）①反应在c点到达平衡②SO2浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡A.①③⑤⑧ B.①②⑤⑦ C.③④⑥⑦D.③④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗从图中可以看出，反应发生后，随着反应的进行，正反应速率不断增大，则表明正反应为放热反应，c点前温度升高对正反应速率的影响占主导地位；c点达到最高点，c点后正反应速率不断减小，则表明此时反应物浓度减小对正反应速率的影响占主导地位，反应仍在进行。【详析】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以c点不是平衡点，①错误；②反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于c点，②错误；③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，③正确；④时，，根据图像可知，ab段反应物浓度变化小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，④正确；⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，⑤正确；⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，⑥正确；⑦该时间段内，在达到平衡之前，温度一直在升高，生成物浓度一直在变大，则逆反应速率应该一直变大，⑦错误；⑧该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，⑧错误；综合以上分析，③④⑤⑥正确，故选D。14.反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.a为随t的变化曲线B.时，C.时，的消耗速率大于生成速率D.后，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。【详析】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确；B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确；C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确；D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立，因此，D不正确。综上所述，本题选D。15.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示下列有关判断不正确的是（）A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂C.混合气体中的物质的量是0.2molD.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为；【详析】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确；B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确；C．由题意可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C错误；D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.工业上常用CO和合成甲醇，反应的化学方程式为，该反应为放热反应。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的CO、和，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。根据上述信息回答下列问题：（1）图中A物质为______，反应开始至4min，CO的平均反应速率为______。（2）4min时，反应是否达到平衡状态？______（填“是”或“否”）；8min时该反应的正反应速率______逆反应速率（填“”“”或“”，下同）；该反应的反应物总能量______生成物总能量。（3）对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。A.气体的总物质的量不变B.气体的密度不变C.容器内CO的浓度不变D.相同时间内，断裂个H—H键，同时形成个O—H键（4）对于反应，下述方法能加快反应速率的是______（填字母）。A.一定温度下，保持容器体积不变，及时移走产物B.一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体C.一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的CO气体D.保持容器体积不变，升高温度（5）一种甲醇燃料电池的结构示意图如下：①电极A为______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为______。②若电路中转移1mol，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为______L。〖答案〗（1）①.②.或（2）①.否②.=③.>（3）BD（4）CD（5）①.负极②.③.5.6〖解析〗（1）由图可知，4min时，消耗0.4molB、生成0.2molA，结合化学方程式体现的物质的反应关系可知，A为甲醇、B为氢气；反应开始至4min，CO的平均反应速率为，故〖答案〗为：CH3OH；或；（2）4min后氢气的量仍减小，故此时反应没有达到平衡状态；8min时，各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，此时的正反应速率逆反应速率；该反应为放热反应，则反应物总能量生成物总能量，故〖答案〗为：否；=；>；（3）A.反应是气体分子数改变的化学反应，气体的总物质的量不变，说明达到平衡；B.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；C.容器内CO的浓度不变，反应达到平衡；D项：相同时间内，断裂个H—H键，同时形成个O—H键，描述的都是正反应，不能说明达到平衡；故〖答案〗为：BD。（4）A.一定温度下，保持容器体积不变，及时移走产物，反应速率减小，A项错误；B.一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体，体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，B项错误；C.一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的CO气体，反应物浓度增大，反应速率增大，C项正确；D.保持容器体积不变，升高温度，温度升高反应速率加快，D项正确；故〖答案〗为：CD；（5）①由氢离子迁移方向可知，A为负极，负极甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳：；②正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水：，若电路中转移1mol，理论上正极消耗标准状况下氧气0.25mol，体积为5.6L；故〖答案〗为：负极；；5.6。17.硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。（1）仪器a的名称是______。（2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______。（3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为______。（4）装置G中碱石灰的作用为______，F中的现象是______。（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为______。Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：①②……（6）反应②的离子方程式为______。（7）某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的的量往往会大于理论值，原因是______。（8）取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如下图所示，当达到120℃时，固体的成分为______（写化学式）。〖答案〗（1）分液漏斗（2）（3）（4）①.防止水蒸气进入F中干扰实验②.白色粉末变蓝（5）防倒吸（6）（7）自身分解，有一定损耗（8）〖解析〗装置A中，Zn和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，随着反应进行浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成H2；装置B中装有品红溶液，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置B可检验是否有SO2生成；装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2转化为，转化为Mn2+，反应的离子方程式为高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，其本身被还原为锰离子，离子方程式为：。；装置D中装有浓硫酸，对气体进行干燥，以免影响对氢气的检验；装置E中，H2和CuO在加热条件下发生反应生成H2O和Cu；装置F装有无水硫酸铜，可以检验是否有水生成，从而确定是否含有氢气；装置G中装有碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入装置F中，以免对氢气的检验造成干扰。（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，故〖答案〗为：分液漏斗。（2）反应初始阶段，A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为，故〖答案〗为：。（3）高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，其本身被还原为锰离子，离子方程式为：，故〖答案〗为：高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，其本身被还原为锰离子，离子方程式为：。。（4）由分析可知，装置F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量，因此U形管的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验；F中为无水硫酸铜，用于检验水蒸气，故〖答案〗为：防止水蒸气进入F中干扰实验；白色粉末变蓝。（5）二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发生倒吸，故〖答案〗为：防倒吸。（6）