2023-2024学年河南省郑州市中牟县高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省郑州市中牟县2023-2024学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合，再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色。墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的〖答案〗标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年5月3日，我国用长征五号遥八运载火箭成功发射“嫦娥六号”，着陆区为月球背面南极–艾特肯盆地。下列说法正确的是（）A.长征五号遥八运载火箭发射时电能转化为热能B.“嫦娥六号”采集的月壤中含有高能原料，和互称为同位素C.宇宙起源时有大量H转变为He，该过程是化学变化D.长征五号火箭的主要燃料有液氢和液氧，H和O都是短周期主族元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．火箭发射时化学能转化为热能、动能等，A项错误：B．3He和3H不是同一元素，不能互称为同位素，B项错误；C．H转变为He是核聚变，是物理变化，C项错误；D．H和O都是短周期主族元素，D项正确；故〖答案〗为：D。2.唐代王翰在《凉州词》中写道：“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。”下列有关说法错误的是（）A.“葡萄美酒”含有乙醇，乙醇的分子式是B.古代蚕丝制作“丝弦”，丝弦的主要成分是蛋白质C.“沙场”含有大量的沙子，沙子富含D.乙醇、蛋白质和都含有共价键〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙醇(CH3CH2OH)的分子式C2H6O，A错误；B．蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝弦的主要成分是蛋白质，B正确；C．沙子的主要成分为SiO2，C正确；D．乙醇、蛋白质、SiO2为共价化合物，都含有共价键，D正确；故选A。3.下列化学用语错误的是（）A.的电子式：B.四氯化碳的空间填充模型：C.乙炔的结构简式：D.丙烯与溴发生加成反应的产物：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．过氧根中，2个氧原子共用1对电子对，则电子式为，A正确；B．四氯化碳为正四面体结构分子，氯原子的半径大于碳原子，B错误；C．乙炔中含有碳碳三键，则结构简式为CH≡CH，C正确；D．CH2=CH-CH3与Br2发生加成，断裂碳碳双键，产物为CH2Br-CHBr-CH3，D正确；故〖答案〗为：B。4.下列说法正确的是（）A.甲烷，乙烯、苯可通过石油裂解得到B.与互为同系物C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物，可用于制取肥皂D.塑料，合成橡胶和合成纤维是常见的合成高分子材料〖答案〗D〖解析〗【详析】A．苯不可通过石油裂解得到，应该是裂化重整得到，故A错误；B．同系物要求结构相似，相差一个或若干个-CH2，与结构不同，故B错误；C．油脂不是高分子化合物，故C错误；D．塑料，合成橡胶和合成纤维是生活中最常见的三大合成高分子材料,还有粘合剂和涂层等，故D正确；〖答案〗选D。5.下列有关金属的说法正确的是（）A.IA族元素都是碱金属元素B.相对较活泼金属在原电池中一定是负极材料C.浓的金属盐溶液一定会使蛋白质溶液发生变性D.金属与酸的反应是放热反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误；B．在原电池中一般是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极，但在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极，活泼的镁为正极，故B错误；C．浓的轻金属盐溶液会使蛋白质溶液发生盐析，故C错误；D．金属与酸的反应置换反应或氧化还原，是放热反应，故D正确；〖答案〗选D。6.正丁烷是一种无色、有毒的气体，也是一种重要的医药生产原料，它被广泛应用于制备名种药品和化学制品，如镇痛剂、麻醉剂、消毒剂等，下列描述错误的是（）A.正丁烷属于链状烷烃B.在硫酸存在曦，正丁烷异构成为异丁烷是化学变化C光照条件下，正丁烷和溴水发生取代反应D.正丁烷的一氯代物有2种〖答案〗C〖解析〗【详析】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，属于链状烷烃，A正确；B．正丁烷与异丁烷属于两种不同的物质，则相互转化属于化学变化，B正确；C．烷烃和卤素的取代需要纯净的卤素单质，溴水属于混合物，C错误；D．正丁烷为对称结构，则其一氯代物为CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，D正确；故〖答案〗为：C。7.燃料电池是一类重要的电池，某金属空气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.金属电极可以是活泼金属Na、Li等B.向该装置中注入海水就会有电流产生C.若有22.4L(标准状况)空气参加反应，流经电解质溶液的电子为0.8molD.理论上，正极通入甲烷，不能形成原电池〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该原电池中，金属失电子发生氧化反应，所以金属电极为负极、空气电极为正极；【详析】A．Na、Li与H2O能反应，不能作该电池的电极，故A错误；B．向上述装置中注入海水后构成原电池，由电流产生，故B正确；C．电子不能流经电解质溶液，故C错误；D．甲烷在反应中失去电子，应该在负极通入，故D错误；〖答案〗选B。8.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法错误的是（）A.过程I是吸热过程B.图中三个过程都涉及化合物的参加或形成C.过程Ⅱ有化学键形成D.该新型催化剂可以减小反应物和生成物的能量差〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过程I是断开了H2O的O-H键，断键吸收热量，故A正确；B．由图可知，三个过程都涉及化合物的参加或形成，故B正确；C．过程Ⅱ形成H-H键和O-O键，有化学键形成，故C正确；D．催化剂不能改变反应物和生成物的能量差，故D错误；〖答案〗选D。9.四种常见有机物的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）A.a在光照条件下能与发生取代反应B.b分子为直线形分子C.c和d都能与金属钠、氢氧化钠溶液反应D.四种物质都能与氧气发生氧化反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由球棍模型图可知，a为苯，b为乙烯，c为乙醇，d为乙酸，据此解答。【详析】A．苯在铁做催化剂的条件下，能与发生取代反应，故A错误；B．乙烯分子为平面型分子，故B错误；C．乙醇不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．四种物质都能在氧气中燃烧，发生氧化反应，故D正确；〖答案〗选D。10.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：。其能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.的总能量低于的总能量C.分解生成和时，吸收的热量为D.1L恒容容器中，和在催化剂作用下反应，放出的热量为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；B．由图无法比较1molSO2(g)与1molSO3(g)的能量大小，B项错误；C．由图可知，1molSO3(g)分解生成1molSO2(g)和molO2(g)时，吸收的热量为bkJ，C项正确；D．2molSO2(g)和1molO2(g)在催化剂作用下的反应是可逆反应，不能完全进行，故放出的热量小于bkJ，D项错误；故〖答案〗为：C。11.如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是（）A.①②④的最高价氧化物对应的水化物都是强酸B.④的氢化物和其氧化物对应的水化物能反应生成④的单质C.③的氧化物和都是两性氧化物D.图中虚线八角形对应元素属于现行元素周期表的第5周期〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据八角形元素周期表的规律，可知①为N，②为P，③为Al，④为S，据此解答。【详析】A．P的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，故A错误；B．S的氢化物为-2价，其氧化物对应的水化物为+4或+6，能反应生成，0价的单质，故B正确；C．不是两性氧化物，故C错误；D．图中虚线八角形对应元素属于现行元素周期表的第4周期，故D错误；〖答案〗选B。12.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将混有乙烯的通入过量酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液颜色变浅甲烷中的杂质气体被完全除去B将和稀硫酸反应制取的气体立即通入一定浓度的溶液中有白色沉淀生成酸性：C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中溶液由红棕色变为无色气体中含有乙烯D在和乙醇反应后得到的黑色固体中加入足量的稀盐酸黑色固体全部溶解，未观察到有气体产生黑色固体中含有单质铁〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙烯可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误；B．硫酸难挥发，将和稀硫酸反应制取的气体立即通入一定浓度的溶液中，有白色沉淀生成，说明酸性：，故B正确；C．石蜡油加强热，其中的烷烃裂解产生的气体通入的溶液中，溶液由红棕色变为无色，说明气体中含有不饱和烃，但不能说明有乙烯，故C错误；D．黑色固体全部溶解，未观察到有气体产生，有可能生成的是Fe3O4，不能确定是否有单质铁生成，故D错误；〖答案〗选B13.A~E为5种短周期元素，原子半径和最外层电子数变化关系如图所示，B的最简单氢化物是常见制冷剂。下列说法错误的是（）A.D为ClB.B和E形成的离子化合物广泛应用于汽车行业C.A与B、C、D都能形成多种二元化合物D.C与同主族短周期元素能形成具有漂白性的化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗B的最简单氢化物是常见制冷剂，可知B为N，C的半径相近，且最外层电子数增加，推测为O，A最外层电子数为1，且半径很小，推测为H，D最外层电子数为7，但半径大于O，推测为Cl，E最外层电子数为1，半径大于Cl，推测为Na，据此解答。【详析】A．根据分析，可知D为Cl，故A正确；B．N和Na形成的离子化合物NaN3广泛应用于汽车行业，用于安全气囊中，故B正确；C．H和Cl只能形成HCl一种二元化合物，故C错误；D．O与同主族短周期元素S能形成SO2，具有漂白性的化合物，故D正确；〖答案〗选C。14.为减少排放，科学家正研究的综合利用问题。合成甲醇极具潜力：。在不同温度，条件下，在2L恒容容器中投入2mol和6mol，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.cd段用表示的平均反应速率为B.两曲线相交的点，反应达到平衡C.曲线ab对应条件下的反应D平衡时转化率：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据图像分析，曲线ab表示生成物，达到平衡时CH3OH物质的量是1.1mol，曲线cd表示反应物CO2(因为起始量是2mol)，达到平衡时剩余0.5mol，参与反应1.5mol。根据化学方程式可知，△n(CO2)=△n(CH3OH)，再结合图像可知，曲线ab和曲线cd是不同温度下的反应的曲线，曲线ab先达到平衡，故曲线ab是T2时的反应曲线，曲线cd是T1时的反应曲线。【详析】A．cd段△n(CO2)=△n(CH3OH)=1.0moL，用CH3OH表示的平均反应速率为0.050mol/(L·min)，A错误；B．交点之后，物质的量仍在变化，故相交的点不是平衡状态，B项错误，C．根据分析，C项正确；D．平衡时CO2转化率：T1>T2，D项错误。故〖答案〗为：C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.有机化学是以有机化合物为研究对象的学科，研究范围包括有机物的来源、结构、性质、合成和应用等。根据图中几种有机物的结构，按要求回答下列问题：（1）的分子式是___________。（2）中能共面的原子最多是___________个。（3）①在光照的条件下，将与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，生成amol，bmol，cmol、dmol。则该反应中生成___________molHCl。②对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换：X的分子式一定符合通式；___________；b的二氯代物有___________种。（4）进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：①A中含有的官能团名称是___________。G的结构简式是___________。②反应B→C的化学方程式、反应类型分别是___________、___________。③C的同分异构体的酯类化合物有3种，写出其中一种的结构简式：___________。〖答案〗（1）C7H8（2）13（3）①.(a+2b+3c+4d)②.CnH2n+2③.2（4）①.醛基②.③.④.取代反应（酯化反应）⑤.HCOOCH2CH2CH3〖解析〗乙烯加成得到乙醇，乙醇发生氧化反应生成A，A为乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应(酯化反应)生成C，C为乙酸乙酯，F发生加聚反应生成G，G为；（1）根据键线式可知，分子式为C7H8；故〖答案〗为：C7H8；（2）苯环为平面结构，12个原子共面，通过单键旋转-CH3中3个H最多有1个在苯环平面上，则甲苯中共面的原子最多有13个；故〖答案〗为：13；（3）①甲烷与氯气发生取代反应，1mol氯气取代烃中1mol氢原子，同时生成1molHCl，反应生成amolCH3Cl、bmolCH2Cl2、cmolCHCl3、dmolCCl4，结合氯元素守恒，可知有机产物中氯原子的物质的量=(a+2b+3c+4d)mol；生成HCl的物质的量也等于(a+2b+3c+4d)mol；故〖答案〗为：(a+2b+3c+4d)；②X为烷烃，X的分子通式一定为CnH2n+2，b的二氯代物有2种：；故〖答案〗为：CnH2n+2；2；（4）①根据分析，A为乙醛，官能团为醛基；F发生加聚反应生成G，G为；故〖答案〗为：醛基；；②根据分析可知，A为乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸B，B发生酯化反应生成C；故〖答案〗为：；取代反应（酯化反应）；③与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种，分别为甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯、结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；故〖答案〗为：HCOOCH2CH2CH3（HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3）。16.X、Y，Z、W，Q、R是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种同位素只有一个质子，Y元素的最内层电子数是最外层电子数的，Z元素的一种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答下列问题：（1）写出R在元素周期表中的位置：___________。（2）写出X和W形成的化合物的电子式：___________。（3）由Z与R组成的一种化合物m(气体)，摩尔质量不超过130g/mol，每个原子最外层均满足稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出m与水初步反应的化学方程式___________。（4）元素M与W同主族，比W多1个电子层，M与氧原子以2∶1形成的化合物A的物质类别为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出一个能体现A的类别通性的反应的化学方程式：___________。（5）与氧同主族的第4周期元素硒(Se)是一种人体必需的元素，下列关于硒元素及其化合物的说法正确的是___________(填标号)。a．硒原子的半径比硫原子的大b．的稳定性比HCl的强c．能与NaOH溶液反应d．可能使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为___________。〖答案〗（1）第三周期第VIIA主族（2）（3）（4）①.碱性②.K2O+H2O=2KOH（5）acd（6）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2〖解析〗X、Y，Z、W，Q、R是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的一种同位素只有一个质子，则X为H元素；Y元素的最内层电子数是最外层电子数的二分之一，Y的最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的一种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与X同主族，则W为Na元素，Z为N元素；Q元素的单质是一种黄色晶体，则Q为S元素，R为Cl元素。（1）R为Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA主族；（2）X为H元素，W为Na元素，NaH的电子式为；（3）Z为N元素，R为Cl元素，化合物m摩尔质量不超过130g/mol，每个原子最外层均满足8e−稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，则化合物m为NCl3，与水初步反应的化学方程式为；（4）元素M与W同主族，比W多1个电子层，则M为K元素，M与氧原子以2∶1形成的化合物A为K2O，为碱性氧化物；碱性氧化物与水反应生成相应的碱，化学方程式为K2O+H2O=2KOH；（5）氧为第二周期，元素周期表中同主族从上到下原子半径逐渐增大，则硒原子的半径比硫原子的大

，a正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，则H2Se的稳定性比HCl的弱，b错误；SeO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

生成盐和水，c正确；Na2SeO3中Se为+4价，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确；（6）2.9g由H与C组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成H2O的质量为4.5g，CO2的质量为8.8g，则该化合物含有H元素的质量为，含H原子的物质的量为0.5mol，含C元素的物质的量为，质量为0.2mol×12g/mol=2.4g，C、H元素的质量和为2.4g+0.5g=2.9g，则该有机物分子中不含有O元素，分子中C、H原子个数比为0.2mol:0.5mol=2:5，则其分子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。17.研究化学反应中的能量变化、化学反应的速率有重要意义。回答下列问题：（1）298K时，1mol下列物质气态时的相对能量如下表：物质OHHO相对能量/0024921839与反应生成2mol(g)___________(填“吸收”或“释放”)的能量为___________kJ。（2）某实验小组为探究影响分解的因素设计表中实验。标号溶液温度/℃时间(收集)/sA10mL15%溶液25160B10mL30%溶液25120C10mL15%溶液5050D10mL15%溶液+1mL5%溶液5020①实验___________(填标号)，可探究温度对分解速率的影响。②由上述实验得出的结论是___________。③某实验小组利用数据采集系统探究溶液对分解速率的影响。实验测定数据如图所示，20~60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为___________。（3）燃料电池是一种高效化学电池，燃料电池的工作原理如图所示：①写出Pt电极a上的电极反应式：___________。②电池工作过程中，Pt电极b附近溶液中会___________(填“升高”或“降低”)。〖答案〗（1）①.释放②.348（2）①.AC②.浓度越大、温度越高、催化剂能够加快过氧化氢的分解速率、③.（3）①.②.升高〖解析〗（1）与反应生成2mol(g)，化学式为根据焓变=生成物能量-反应物能量=，所以释放的能量为kJ，〖答案〗释放、348；（2）依据单一变量原则，可知①实验AC，可探究温度对分解速率的影响，②由上述实验得出的结论是浓度越大、温度越高、催化剂能够加快过氧化氢的分解速率，③20~60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为，〖答案〗AC、浓度越大、温度越高、催化剂能够加快过氧化氢的分解速率、；（3）①由图像可知，碱性燃料电池工作时，CH4在Pt电极a上失电子，H2O2在Pt电极b上得电子，则电极a为负极，电极b为正极，负极反应为CH4，②电池工作过程中，Pt电极b反应为，生成OH-，则附近溶液中会升高，〖答案〗、升高。18.海洋中蕴含着丰富的资源，海水中的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素(以的形式存在)，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。（1）操作①要在___________中进行，操作②后得到“浸取液”的操作是___________。（2）操作③中发生反应的离子方程式为___________﹔该操作温度不宜过高的原因是___________。（3）操作⑥是，与45%的溶液反应，写出该反应的离子方程式：___________。（4）碘盐中添加，可以预防甲状腺肿。碘酸钾的某种制取工艺流程如图所示。①在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，补全反应的化学方程式：___________。②X的化学式为___________。③测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应，发生反应：(未配平)。根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为___________(用含w，c、V的表达式表示)。〖答案〗（1）①.坩埚②.过滤（2）①.②.防止H2O2受热分解（3）5I-+IO+6H+=3I2+3H2O（4）①.6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑②.KOH③.〖解析〗晒干的海藻在坩埚中灼烧，然后浸泡海藻灰，过滤，得到含碘离子的溶液，用双氧水氧化，得到碘的溶液，用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳，再与NaOH溶液反应，I2发生歧化反应生成NaI和NaIO3进入水层，分液后，在水层中加入硫酸溶液，通过归中反应得到碘的悬浊液，最后通过过滤得到单质碘；（1）干海带灼烧要在坩埚中进行；操作②后得到“浸取液”的操作是过滤；（2）操作③为H2O2在酸性条件下将碘离子氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为；温度不宜过高的原因是防止H2O2受热分解；（3）I-、IO与45%H2SO4溶液反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；（4）①6I2+KClO3+H2O→6KH(IO3)2+KCl+3Cl2↑，碘元素元素化合价0价变化为+5价，电子转移5e-，氯元素化合价+5价变化为0价和-1价，电子转移11e-，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；②加X调节pH时，不能引入杂质，KH(IO3)2与碱反应生成KIO3，所以要加入KOH；③方程式配平后为，中KI的物质的量为；根据上述方程式可得KIO3的物质的量为；KIO3的质量为=，产品中碘元素质量分数为=。河南省郑州市中牟县2023-2024学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合，再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色。墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的〖答案〗标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年5月3日，我国用长征五号遥八运载火箭成功发射“嫦娥六号”，着陆区为月球背面南极–艾特肯盆地。下列说法正确的是（）A.长征五号遥八运载火箭发射时电能转化为热能B.“嫦娥六号”采集的月壤中含有高能原料，和互称为同位素C.宇宙起源时有大量H转变为He，该过程是化学变化D.长征五号火箭的主要燃料有液氢和液氧，H和O都是短周期主族元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．火箭发射时化学能转化为热能、动能等，A项错误：B．3He和3H不是同一元素，不能互称为同位素，B项错误；C．H转变为He是核聚变，是物理变化，C项错误；D．H和O都是短周期主族元素，D项正确；故〖答案〗为：D。2.唐代王翰在《凉州词》中写道：“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。”下列有关说法错误的是（）A.“葡萄美酒”含有乙醇，乙醇的分子式是B.古代蚕丝制作“丝弦”，丝弦的主要成分是蛋白质C.“沙场”含有大量的沙子，沙子富含D.乙醇、蛋白质和都含有共价键〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙醇(CH3CH2OH)的分子式C2H6O，A错误；B．蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝弦的主要成分是蛋白质，B正确；C．沙子的主要成分为SiO2，C正确；D．乙醇、蛋白质、SiO2为共价化合物，都含有共价键，D正确；故选A。3.下列化学用语错误的是（）A.的电子式：B.四氯化碳的空间填充模型：C.乙炔的结构简式：D.丙烯与溴发生加成反应的产物：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．过氧根中，2个氧原子共用1对电子对，则电子式为，A正确；B．四氯化碳为正四面体结构分子，氯原子的半径大于碳原子，B错误；C．乙炔中含有碳碳三键，则结构简式为CH≡CH，C正确；D．CH2=CH-CH3与Br2发生加成，断裂碳碳双键，产物为CH2Br-CHBr-CH3，D正确；故〖答案〗为：B。4.下列说法正确的是（）A.甲烷，乙烯、苯可通过石油裂解得到B.与互为同系物C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物，可用于制取肥皂D.塑料，合成橡胶和合成纤维是常见的合成高分子材料〖答案〗D〖解析〗【详析】A．苯不可通过石油裂解得到，应该是裂化重整得到，故A错误；B．同系物要求结构相似，相差一个或若干个-CH2，与结构不同，故B错误；C．油脂不是高分子化合物，故C错误；D．塑料，合成橡胶和合成纤维是生活中最常见的三大合成高分子材料,还有粘合剂和涂层等，故D正确；〖答案〗选D。5.下列有关金属的说法正确的是（）A.IA族元素都是碱金属元素B.相对较活泼金属在原电池中一定是负极材料C.浓的金属盐溶液一定会使蛋白质溶液发生变性D.金属与酸的反应是放热反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误；B．在原电池中一般是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极，但在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极，活泼的镁为正极，故B错误；C．浓的轻金属盐溶液会使蛋白质溶液发生盐析，故C错误；D．金属与酸的反应置换反应或氧化还原，是放热反应，故D正确；〖答案〗选D。6.正丁烷是一种无色、有毒的气体，也是一种重要的医药生产原料，它被广泛应用于制备名种药品和化学制品，如镇痛剂、麻醉剂、消毒剂等，下列描述错误的是（）A.正丁烷属于链状烷烃B.在硫酸存在曦，正丁烷异构成为异丁烷是化学变化C光照条件下，正丁烷和溴水发生取代反应D.正丁烷的一氯代物有2种〖答案〗C〖解析〗【详析】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，属于链状烷烃，A正确；B．正丁烷与异丁烷属于两种不同的物质，则相互转化属于化学变化，B正确；C．烷烃和卤素的取代需要纯净的卤素单质，溴水属于混合物，C错误；D．正丁烷为对称结构，则其一氯代物为CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，D正确；故〖答案〗为：C。7.燃料电池是一类重要的电池，某金属空气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.金属电极可以是活泼金属Na、Li等B.向该装置中注入海水就会有电流产生C.若有22.4L(标准状况)空气参加反应，流经电解质溶液的电子为0.8molD.理论上，正极通入甲烷，不能形成原电池〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该原电池中，金属失电子发生氧化反应，所以金属电极为负极、空气电极为正极；【详析】A．Na、Li与H2O能反应，不能作该电池的电极，故A错误；B．向上述装置中注入海水后构成原电池，由电流产生，故B正确；C．电子不能流经电解质溶液，故C错误；D．甲烷在反应中失去电子，应该在负极通入，故D错误；〖答案〗选B。8.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法错误的是（）A.过程I是吸热过程B.图中三个过程都涉及化合物的参加或形成C.过程Ⅱ有化学键形成D.该新型催化剂可以减小反应物和生成物的能量差〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过程I是断开了H2O的O-H键，断键吸收热量，故A正确；B．由图可知，三个过程都涉及化合物的参加或形成，故B正确；C．过程Ⅱ形成H-H键和O-O键，有化学键形成，故C正确；D．催化剂不能改变反应物和生成物的能量差，故D错误；〖答案〗选D。9.四种常见有机物的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）A.a在光照条件下能与发生取代反应B.b分子为直线形分子C.c和d都能与金属钠、氢氧化钠溶液反应D.四种物质都能与氧气发生氧化反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由球棍模型图可知，a为苯，b为乙烯，c为乙醇，d为乙酸，据此解答。【详析】A．苯在铁做催化剂的条件下，能与发生取代反应，故A错误；B．乙烯分子为平面型分子，故B错误；C．乙醇不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．四种物质都能在氧气中燃烧，发生氧化反应，故D正确；〖答案〗选D。10.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：。其能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.的总能量低于的总能量C.分解生成和时，吸收的热量为D.1L恒容容器中，和在催化剂作用下反应，放出的热量为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；B．由图无法比较1molSO2(g)与1molSO3(g)的能量大小，B项错误；C．由图可知，1molSO3(g)分解生成1molSO2(g)和molO2(g)时，吸收的热量为bkJ，C项正确；D．2molSO2(g)和1molO2(g)在催化剂作用下的反应是可逆反应，不能完全进行，故放出的热量小于bkJ，D项错误；故〖答案〗为：C。11.如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是（）A.①②④的最高价氧化物对应的水化物都是强酸B.④的氢化物和其氧化物对应的水化物能反应生成④的单质C.③的氧化物和都是两性氧化物D.图中虚线八角形对应元素属于现行元素周期表的第5周期〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据八角形元素周期表的规律，可知①为N，②为P，③为Al，④为S，据此解答。【详析】A．P的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，故A错误；B．S的氢化物为-2价，其氧化物对应的水化物为+4或+6，能反应生成，0价的单质，故B正确；C．不是两性氧化物，故C错误；D．图中虚线八角形对应元素属于现行元素周期表的第4周期，故D错误；〖答案〗选B。12.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将混有乙烯的通入过量酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液颜色变浅甲烷中的杂质气体被完全除去B将和稀硫酸反应制取的气体立即通入一定浓度的溶液中有白色沉淀生成酸性：C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中溶液由红棕色变为无色气体中含有乙烯D在和乙醇反应后得到的黑色固体中加入足量的稀盐酸黑色固体全部溶解，未观察到有气体产生黑色固体中含有单质铁〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙烯可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误；B．硫酸难挥发，将和稀硫酸反应制取的气体立即通入一定浓度的溶液中，有白色沉淀生成，说明酸性：，故B正确；C．石蜡油加强热，其中的烷烃裂解产生的气体通入的溶液中，溶液由红棕色变为无色，说明气体中含有不饱和烃，但不能说明有乙烯，故C错误；D．黑色固体全部溶解，未观察到有气体产生，有可能生成的是Fe3O4，不能确定是否有单质铁生成，故D错误；〖答案〗选B13.A~E为5种短周期元素，原子半径和最外层电子数变化关系如图所示，B的最简单氢化物是常见制冷剂。下列说法错误的是（）A.D为ClB.B和E形成的离子化合物广泛应用于汽车行业C.A与B、C、D都能形成多种二元化合物D.C与同主族短周期元素能形成具有漂白性的化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗B的最简单氢化物是常见制冷剂，可知B为N，C的半径相近，且最外层电子数增加，推测为O，A最外层电子数为1，且半径很小，推测为H，D最外层电子数为7，但半径大于O，推测为Cl，E最外层电子数为1，半径大于Cl，推测为Na，据此解答。【详析】A．根据分析，可知D为Cl，故A正确；B．N和Na形成的离子化合物NaN3广泛应用于汽车行业，用于安全气囊中，故B正确；C．H和Cl只能形成HCl一种二元化合物，故C错误；D．O与同主族短周期元素S能形成SO2，具有漂白性的化合物，故D正确；〖答案〗选C。14.为减少排放，科学家正研究的综合利用问题。合成甲醇极具潜力：。在不同温度，条件下，在2L恒容容器中投入2mol和6mol，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.cd段用表示的平均反应速率为B.两曲线相交的点，反应达到平衡C.曲线ab对应条件下的反应D平衡时转化率：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据图像分析，曲线ab表示生成物，达到平衡时CH3OH物质的量是1.1mol，曲线cd表示反应物CO2(因为起始量是2mol)，达到平衡时剩余0.5mol，参与反应1.5mol。根据化学方程式可知，△n(CO2)=△n(CH3OH)，再结合图像可知，曲线ab和曲线cd是不同温度下的反应的曲线，曲线ab先达到平衡，故曲线ab是T2时的反应曲线，曲线cd是T1时的反应曲线。【详析】A．cd段△n(CO2)=△n(CH3OH)=1.0moL，用CH3OH表示的平均反应速率为0.050mol/(L·min)，A错误；B．交点之后，物质的量仍在变化，故相交的点不是平衡状态，B项错误，C．根据分析，C项正确；D．平衡时CO2转化率：T1>T2，D项错误。故〖答案〗为：C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.有机化学是以有机化合物为研究对象的学科，研究范围包括有机物的来源、结构、性质、合成和应用等。根据图中几种有机物的结构，按要求回答下列问题：（1）的分子式是___________。（2）中能共面的原子最多是___________个。（3）①在光照的条件下，将与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，生成amol，bmol，cmol、dmol。则该反应中生成___________molHCl。②对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换：X的分子式一定符合通式；___________；b的二氯代物有___________种。（4）进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：①A中含有的官能团名称是___________。G的结构简式是___________。②反应B→C的化学方程式、反应类型分别是___________、___________。③C的同分异构体的酯类化合物有3种，写出其中一种的结构简式：___________。〖答案〗（1）C7H8（2）13（3）①.(a+2b+3c+4d)②.CnH2n+2③.2（4）①.醛基②.③.④.取代反应（酯化反应）⑤.HCOOCH2CH2CH3〖解析〗乙烯加成得到乙醇，乙醇发生氧化反应生成A，A为乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应(酯化反应)生成C，C为乙酸乙酯，F发生加聚反应生成G，G为；（1）根据键线式可知，分子式为C7H8；故〖答案〗为：C7H8；（2）苯环为平面结构，12个原子共面，通过单键旋转-CH3中3个H最多有1个在苯环平面上，则甲苯中共面的原子最多有13个；故〖答案〗为：13；（3）①甲烷与氯气发生取代反应，1mol氯气取代烃中1mol氢原子，同时生成1molHCl，反应生成amolCH3Cl、bmolCH2Cl2、cmolCHCl3、dmolCCl4，结合氯元素守恒，可知有机产物中氯原子的物质的量=(a+2b+3c+4d)mol；生成HCl的物质的量也等于(a+2b+3c+4d)mol；故〖答案〗为：(a+2b+3c+4d)；②X为烷烃，X的分子通式一定为CnH2n+2，b的二氯代物有2种：；故〖答案〗为：CnH2n+2；2；（4）①根据分析，A为乙醛，官能团为醛基；F发生加聚反应生成G，G为；故〖答案〗为：醛基；；②根据分析可知，A为乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸B，B发生酯化反应生成C；故〖答案〗为：；取代反应（酯化反应）；③与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种，分别为甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯、结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；故〖答案〗为：HCOOCH2CH2CH3（HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3）。16.X、Y，Z、W，Q、R是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种同位素只有一个质子，Y元素的最内层电子数是最外层电子数的，Z元素的一种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答下列问题：（1）写出R在元素周期表中的位置：___________。（2）写出X和W形成的化合物的电子式：___________。（3）由Z与R组成的一种化合物m(气体)，摩尔质量不超过130g/mol，每个原子最外层均满足稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出m与水初步反应的化学方程式___________。（4）元素M与W同主族，比W多1个电子层，M与氧原子以2∶1形成的化合物A的物质类别为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出一个能体现A的类别通性的反应的化学方程式：___________。（5）与氧同主族的第4周期元素硒(Se)是一种人体必需的元素，下列关于硒元素及其化合物的说法正确的是___________(填标号)。a．硒原子的半径比硫原子的大b．的稳定性比HCl的强c．能与NaOH溶液反应d．可能使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为___________。〖答案〗（1）第三周期第VIIA主族（2）（3）（4）①.碱性②.K2O+H2O=2KOH（5）acd（6）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2〖解析〗X、Y，Z、W，Q、R是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的一种同位素只有一个质子，则X为H元素；Y元素的最内层电子数是最外层电子数的二分之一，Y的最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的一种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与X同主族，则W为Na元素，Z为N元素；Q元素的单质是一种黄色晶体，则Q为S元素，R为Cl元素。（1）R为Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA主族；（2）X为H元素，W为Na元素，NaH的电子式为；（3）Z为N元素，R为Cl元素，化合物m摩尔质量不超过130g/mol，每个原子最外层均满足8e−稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，则化合物m为NCl3，与水初步反应的化学方程式为；（4）元素M与W同主族，比W多1个电子层，则M为K元素，M与氧原子以2∶1形成的化合物A为K2O，为碱性氧化物；碱性氧化物与水反应生成相应的碱，化学方程式为K2O+H2O=2KOH；（5）氧为第二周期，元素周期表中同主族从上到下原子半径逐渐增大，则硒原子的半径比硫原子的大

，a正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，则H2Se的稳定性比HCl的弱，b错误；SeO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

生成盐和水，c正确；Na2SeO3中Se为+4价，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确；（6）2.9g由H与C组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成H2O的质量为4.5g，CO2的质量为8.8g，则该化合物含有H元素的质量为，含H原子的物质的量为0.5mol，含C元素的物质的量为，质量为0.2mol×12g/mol=2.4g，C、H元素的质量和为2.4g+0.5g=2.9g，则该有机物分子中不含有O元素，分子中C、H原子个数比为0.2mol:0.5mol=2:5，则其分子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。17.研究化学反应中的能量变化、化学反应的速率有重要意义。回答下列问题：（1）298K时，1mol下列物质气态时的相