2023-2024学年甘肃省部分普通高中高一下学期期末教学质量统一检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省部分普通高中2023-2024学年高一下学期期末教学质量统一检测试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”该冶炼方法属于（）A.热还原法 B.电解法 C.热分解法D.湿法冶金〖答案〗A〖解析〗【详析】依据题意可知反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法；故选A。2.为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是（）A.煤的干馏B.石油的分馏C.煤的气化D.石油的裂解〖答案〗B〖解析〗【详析】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，A错误；B．石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，B正确；C．煤气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、CO等气体，是化学变化，C错误；D．石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，D错误；故〖答案〗选B。3.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（）A.丙烷的球棍模型：B.的空间结构为V形C.聚苯乙烯的结构简式为D.用电子式表示的形成过程：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为，故A正确；B．为V形结构的分子，故B正确；C．苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，结构简式为：，故C正确；D．为共价化合物，形成过程为：，故D错误；故选：D。4.高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。下列说法正确的是（）A.O位于元素周期表的第二周期第VIA族B.可采用如图所示操作观察KMnO4溶液中K元素的焰色C.高锰酸钾溶液使用前常用浓盐酸酸化以增强其氧化性D.将15.8gKMnO4固体溶于1L水中，得到0.1mol/LKMnO4溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧元素原子序数为8，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故A正确；B．观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，故B错误；C．高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸生成氯气，使用前不能用浓盐酸酸化，故C错误；D．水的体积不是溶液的体积，将15.8gKMnO4固体溶于水中形成1L溶液，得到的才是0.1mol/LKMnO4溶液，故D错误；故〖答案〗为：A。5.硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是（）A.2Fe+3SFe2S3 B.S+H2H2SC.Cu+SCuS D.3O2+2S2SO3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．S为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，其化学方程式为Fe+SFeS，故A错误；B．S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为S+H2H2S，故B正确；C．S为弱氧化剂，只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为2Cu+SCu2S，故C错误；D．硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，其化学方程式为O2+SSO2，故D错误；故〖答案〗为：B。6.食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础。下列说法正确的是（）A.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子B.可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基C.纤维素在人体消化酶的作用下最终生成和水D.乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒〖答案〗B〖解析〗【详析】A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A项错误；B．醛基可以与新制的银氨溶液产生光亮的银镜，故可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基，B项正确；C．纤维素人体内不能被消化，C项错误；D．乙醇可使蛋白质发生变性，故常用75%的酒精溶液消毒，D项错误；故〖答案〗选B。7.下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是（）A.检验：将气体通入溶液中B.检验：先加稀硝酸，再加溶液C.检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片D.检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将气体通入BaCl2溶液中不反应，无明显现象，不能检验SO2，可将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，再加热褪色的溶液，溶液颜色又恢复，则证明为SO2，A错误；B．检验：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，B错误；C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片，和氧气相遇气体由无色变为红棕色，C正确；D．检验：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，D错误；故选D。8.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化B．Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线D．常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．盐酸与小苏打的反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，A错误；B．Mg条与盐酸反应过程中氢离子浓度越来越小，反应速率越来越小，B错误；C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，CaO与水反应生成放热，的溶解度随温度升高而降低，CaO反应完后温度慢慢降低，溶解度增大，则溶液中溶质的浓度随时间t先减小后增大，C正确；D．开始时，铁为负极，Cu为正极，随着反应进行铁表面被钝化形成氧化膜阻止了反应的进行，此后铜做负极，铁为正极，则原电池电流强度(I)随时间(t)先减小后反向增大，D错误；故选C。9.下列实验操作正确且能达到相应目的的是（）A．检验粗乙烯中的SO2B．除去粗乙酸乙酯中的乙醇C．引发红色喷泉D．分离乙醇和水〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，所以不能用溴水检验粗乙烯中的SO2，故A错误；B．过滤不能除去粗乙酸乙酯中的乙醇，可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，然后分液，故B错误；C．氨气极易溶于水，少量水溶解大量氨气，使圆底烧瓶内压强减小，氨气和水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性，引发红色喷泉，故C正确；D．乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法分离乙醇和水，故D错误；故〖答案〗为：C。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.4.48L34SO3(标准状况)中硫含有的中子数为3.6NAB.30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为4NAC.1molSO2和2molO2在一定条件下充分反应时转移的电子数为2NAD.20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.1NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下SO3是固体，4.48L34SO3的物质的量不是0.2mol，故A错误；B．冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为，故B正确；C．为可逆反应，1molSO2和2molO2在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2NA，故C错误；D．乙醇和水都能与钠反应放出氢气，20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数大于0.1NA，故D错误；选B。11.某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为，下列说法错误的是（）A.石墨为电池的正极B.电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→ZnC.反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低D.Zn极上的电极反应为〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。【详析】A．根据分析可知，右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极，A正确；B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，电子不能进入溶液里，B错误；C．反应一段时间，阴离子交换膜左侧为正极，失电子，电极反应为：，浓度降低，C正确；D．Zn极为负极，失电子，电极反应为，D正确；故选B。12.元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：B.最简单氢化物的稳定性：C.X与Z形成的一种气体会导致温室效应D.X与Y形成的一种化合物中含有非极性键〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题干信息可知，X是地壳中含量最多的元素，推断出X为O；Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，推断出Y为Na；Z与X同主族，推断出Z为S；元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，因此W为Cl，据此分析解题。【详析】A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、S，则S2-有3个电子层，O2-、Na+均有2个电子层，故简单离子半径S2-＞O2-＞Na+即，A错误；B．由分析可知，X、Z、W分别为O、S、Cl，已知非金属性O＞Cl＞S，则最简单氢化物的稳定性H2O＞HCl＞H2S即，B错误；C．由分析可知，X为O、Z为S，则X与Z形成的一种气体SO2或SO3均不会导致温室效应，而会导致酸雨，C错误；D．由分析可知，X为O、Y为Na，则X与Y形成的一种化合物Na2O2中含有过氧键是非极性键，D正确；故〖答案〗为：D。13.阿司匹林是生活中常用的解热镇痛药。阿司匹林的合成原理如图：下列叙述正确的是（）A.上述反应属于加成反应B.1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol丙C.上述四种有机物都能与NaOH溶液反应D.服用NaOH溶液可缓解服用阿司匹林引起的酸中毒〖答案〗C〖解析〗【详析】A．上述反应属于酯化反应，为取代反应，A错误；B．1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol乙酸钠，B错误；C．上述四种有机物,甲含羧基与酚羟基，乙是醋酸酐，阿司匹林含酯基和羧基，丙含羧基，都能与NaOH溶液反应，C正确；D．NaOH是强碱不可用于人体，D错误；故选C。14.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molX，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是（）时间段0～20s0～40s0～60sv(Z)/()0120.0750.05A.第10s时，Y的浓度等于0.4B.0～40s内，用X表示的平均速率为0.05C.反应到40s时，已经达到化学平衡状态D.容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度〖答案〗C〖解析〗【详析】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.12，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.12，Z的浓度大于0.12×10s=1.2mol/L，此时Y的浓度大于0.40mol/L，A错误；B．0～40s内，用X为固体，无法计算，B错误；C．根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075×40s=3，60s末Z的浓度为0.05×60s=3，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确；D．反应过程中，始终满足Y、Z物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]：（1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。Ⅱ.乙烯的制备：实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。（2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。（3）装置D中球形干燥管的作用是___________；D中发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.除去氯气中的HCl②.不易因为固体积聚而造成堵塞③.吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失（2）①.分液漏斗②.2③.D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅（3）①.防倒吸②.〖解析〗高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气经过除杂、干燥后，与铝粉反应制得无水氯化铝；无水乙醇在氯化铝催化下加热反应生成乙烯和水，经过除杂、干燥制得乙烯。（1）装置A利用浓盐酸和高锰酸钾反应，制备氯气；装置B为除杂装置，除去氯气中的HCl；装置C为干燥装置；装置D为氯气与铝粉反应装置，制得，并在直接接入的收集器中，即装置E中收集产物，这样可以防止因为固体积聚而造成堵塞；装置F为尾气处理装置，吸收的同时防止空气中的水蒸气进入装置。（2）结合仪器的结构可知，盛装无水乙醇的仪器名称为分液漏斗；加入药品开始实验前，应先打开止水夹2，反应进行一段时间后，当观察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅，说明有乙烯生成，可关闭该止水夹2，打开止水夹1开始收集乙烯。（3）球形干燥管可以防止装置D中液体倒吸；D中为乙烯与加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为。16.认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。I．图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。（1）图1中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。A．所有同系物的含氢质量分数相同B．最简单的同系物可用作植物生长调节剂C．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水D．均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色Ⅱ．乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示(加热与夹持装置已省略)。（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填标号)。A. B. C. D.（3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为___________；一段时间后撤去酒精灯，装置C中依然能观察到相同现象的原因可能是___________。（4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示。有机物A的结构简式为___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.BE②.AF(或BD)③.AB（2）CD（3）①.②.该反应是放热反应（4）①.②.〖解析〗A中制备氧气，B中乙醇挥发，C中乙醇和氧气反应生成乙醛和水，D中无水硫酸铜，E除水，F是收集乙醛。（1）图中A为CH3CH2CH(CH3)2、B为(CH3)2C=CHCH2CH3、C为、D为CH2=CHCH(CH3)2、E为、F为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互为同分异构体，互为同系物的有A和F、B和D；A．B为单烯烃，单烯烃的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氢质量分数相同，A正确；B．最简单的同系物为乙烯，乙烯可用作植物生长调节剂，B正确；C．都是易燃物，完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，不完全燃烧，产物可能为一氧化碳和水，C错误；D．能因发生加成反应而使溴水，因发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，D错误；故〖答案〗为：BE；AF(或BD)；AB。（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，故选CD。（3）发生的反应为：，撤去酒精灯，装置C中依然能观察到相同现象的原因可能是：该反应是放热反应，可以提供一些热量，故〖答案〗为：；该反应是放热反应。（4）乙醇和有机物A发生酯化反应，根据产物分析有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH，故〖答案〗为：；反应Ⅱ是发生加聚反应，则。17.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：已知：“高温焙烧”时，Al以形式存在；难溶于水。（1）“研磨粉碎”的目的是__________。（2）“高温焙烧”中，有生成，其中Mo元素的化合价为__________。（3）过滤需要使用的硅酸盐材质的仪器有__________。（4）写出“沉铝”时反应的离子方程式：__________。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为__________。（5）“一系列操作”主要有两步：①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的溶液。若滴加的溶液过量，可能产生沉淀，写出生成的离子方程式：__________。②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得。检验是否洗涤干净的操作为__________。〖答案〗（1）增大接触面积，加快焙烧速率（2）+6（3）漏斗、玻璃棒、烧杯（4）①.②.、（5）①.②.取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净，反之，则未洗涤干净〖解析〗废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，加入氢氧化钠固体焙烧，Al2O3与NaOH反应生成NaAl(OH)4，钼(Mo)的氧化物转化为Na2MoO4；加水溶浸过滤得到滤渣；溶浸过滤后的滤液中含、Na2MoO4，向滤液中通入过量CO2，生成Al(OH)3，过滤除去；Na2MoO4溶液经系列处理得到。（1）“研磨粉碎”可以增大接触面积，加快焙烧速率；（2）中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知Mo为+6价；（3）过滤需要使用硅酸盐材质的仪器即玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）“沉铝”时与CO2生成Al(OH)3，反应离子方程式为：；“沉铝”后滤液中的阴离子主要为、；（5）①滤液中存在，电离生成，加入氯化钡后钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，生成的离子方程式：；②沉钼过程中加入溶液，检验是否洗涤干净，需检验最后依此洗涤液中是否含有Cl-，具体操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净，反之，则未洗涤干净。18.1,4-丁二醇()是一种重要的化工原料，常作增湿剂、增塑剂。回答下列问题：Ⅰ.1，4-丁二醇能发生氧化反应。（1）在催化剂作用下，1,4-丁二醇与反应生成丁二醛的化学方程式为___________，反应物和生成物的相对能量如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。（2）若1,4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH为电解质)燃料电池，1,4-丁二醇在___________(填“正”或“负”)极反应，正极的电极反应式为___________。II.1,4-丁二醇合成γ-丁内酯的反应如下：298K下，1,4-丁二醇和γ-丁内酯的浓度随时间变化如图所示。（3）也可先生成，再生成γ-丁内酯，该过程中生成的反应类型是___________。（4）a点时，正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。0~120min内，1,4-丁二醇反应速率为___________。（5）此条件下，1,4-丁二醇的最大转化率为___________(保留3位有效数字)。达到平衡时，与的浓度之比为___________。〖答案〗（1）①.②.放热（2）①.负②.（3）氧化反应（4）①.大于②.（5）①.73.3%②.4：11〖解析〗（1）1,4-丁二醇中含有2mol羟基，与催化氧化生成丁二醛和水，化学方程式为；根据反应物和生成物的相对能量图可知，反应物的总能量大于生成物，则该反应是放热反应。（2）1,4-丁二醇和氧气构成碱性燃料电池，以KOH为电解质溶液，则通入1,4-丁二醇的一极失电子发生氧化反应生成，该电极为负极；通入氧气的一极得电子发生还原反应生成，该电极为正极，电极反应方程式为。（3）中含有羟基，可以直接发生氧化反应转化为羧基，即生成，该过程的反应类型是氧化反应。（4）a点后，γ-丁内酯的浓度继续增大，说明反应正向进行，则a点时，正反应速率大于逆反应速率；0~120min内，1，4-丁二醇反应速率为。（5）此条件下，350min后，1,4-丁二醇和γ-丁内酯的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，此时生成γ-丁内酯的物质的量浓度为0.132mol/L，则1,4-丁二醇的转化浓度为0.132mol/L，转化率为；平衡时1,4-丁二醇的浓度为，则与的浓度之比为。甘肃省部分普通高中2023-2024学年高一下学期期末教学质量统一检测试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”该冶炼方法属于（）A.热还原法 B.电解法 C.热分解法D.湿法冶金〖答案〗A〖解析〗【详析】依据题意可知反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法；故选A。2.为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是（）A.煤的干馏B.石油的分馏C.煤的气化D.石油的裂解〖答案〗B〖解析〗【详析】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，A错误；B．石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，B正确；C．煤气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、CO等气体，是化学变化，C错误；D．石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，D错误；故〖答案〗选B。3.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（）A.丙烷的球棍模型：B.的空间结构为V形C.聚苯乙烯的结构简式为D.用电子式表示的形成过程：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为，故A正确；B．为V形结构的分子，故B正确；C．苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，结构简式为：，故C正确；D．为共价化合物，形成过程为：，故D错误；故选：D。4.高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。下列说法正确的是（）A.O位于元素周期表的第二周期第VIA族B.可采用如图所示操作观察KMnO4溶液中K元素的焰色C.高锰酸钾溶液使用前常用浓盐酸酸化以增强其氧化性D.将15.8gKMnO4固体溶于1L水中，得到0.1mol/LKMnO4溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧元素原子序数为8，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故A正确；B．观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，故B错误；C．高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸生成氯气，使用前不能用浓盐酸酸化，故C错误；D．水的体积不是溶液的体积，将15.8gKMnO4固体溶于水中形成1L溶液，得到的才是0.1mol/LKMnO4溶液，故D错误；故〖答案〗为：A。5.硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是（）A.2Fe+3SFe2S3 B.S+H2H2SC.Cu+SCuS D.3O2+2S2SO3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．S为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，其化学方程式为Fe+SFeS，故A错误；B．S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为S+H2H2S，故B正确；C．S为弱氧化剂，只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为2Cu+SCu2S，故C错误；D．硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，其化学方程式为O2+SSO2，故D错误；故〖答案〗为：B。6.食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础。下列说法正确的是（）A.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子B.可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基C.纤维素在人体消化酶的作用下最终生成和水D.乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒〖答案〗B〖解析〗【详析】A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A项错误；B．醛基可以与新制的银氨溶液产生光亮的银镜，故可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基，B项正确；C．纤维素人体内不能被消化，C项错误；D．乙醇可使蛋白质发生变性，故常用75%的酒精溶液消毒，D项错误；故〖答案〗选B。7.下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是（）A.检验：将气体通入溶液中B.检验：先加稀硝酸，再加溶液C.检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片D.检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将气体通入BaCl2溶液中不反应，无明显现象，不能检验SO2，可将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，再加热褪色的溶液，溶液颜色又恢复，则证明为SO2，A错误；B．检验：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，B错误；C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片，和氧气相遇气体由无色变为红棕色，C正确；D．检验：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，D错误；故选D。8.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化B．Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线D．常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．盐酸与小苏打的反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，A错误；B．Mg条与盐酸反应过程中氢离子浓度越来越小，反应速率越来越小，B错误；C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，CaO与水反应生成放热，的溶解度随温度升高而降低，CaO反应完后温度慢慢降低，溶解度增大，则溶液中溶质的浓度随时间t先减小后增大，C正确；D．开始时，铁为负极，Cu为正极，随着反应进行铁表面被钝化形成氧化膜阻止了反应的进行，此后铜做负极，铁为正极，则原电池电流强度(I)随时间(t)先减小后反向增大，D错误；故选C。9.下列实验操作正确且能达到相应目的的是（）A．检验粗乙烯中的SO2B．除去粗乙酸乙酯中的乙醇C．引发红色喷泉D．分离乙醇和水〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，所以不能用溴水检验粗乙烯中的SO2，故A错误；B．过滤不能除去粗乙酸乙酯中的乙醇，可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，然后分液，故B错误；C．氨气极易溶于水，少量水溶解大量氨气，使圆底烧瓶内压强减小，氨气和水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性，引发红色喷泉，故C正确；D．乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法分离乙醇和水，故D错误；故〖答案〗为：C。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.4.48L34SO3(标准状况)中硫含有的中子数为3.6NAB.30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为4NAC.1molSO2和2molO2在一定条件下充分反应时转移的电子数为2NAD.20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.1NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下SO3是固体，4.48L34SO3的物质的量不是0.2mol，故A错误；B．冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为，故B正确；C．为可逆反应，1molSO2和2molO2在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2NA，故C错误；D．乙醇和水都能与钠反应放出氢气，20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数大于0.1NA，故D错误；选B。11.某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为，下列说法错误的是（）A.石墨为电池的正极B.电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→ZnC.反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低D.Zn极上的电极反应为〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。【详析】A．根据分析可知，右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极，A正确；B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，电子不能进入溶液里，B错误；C．反应一段时间，阴离子交换膜左侧为正极，失电子，电极反应为：，浓度降低，C正确；D．Zn极为负极，失电子，电极反应为，D正确；故选B。12.元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：B.最简单氢化物的稳定性：C.X与Z形成的一种气体会导致温室效应D.X与Y形成的一种化合物中含有非极性键〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题干信息可知，X是地壳中含量最多的元素，推断出X为O；Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，推断出Y为Na；Z与X同主族，推断出Z为S；元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，因此W为Cl，据此分析解题。【详析】A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、S，则S2-有3个电子层，O2-、Na+均有2个电子层，故简单离子半径S2-＞O2-＞Na+即，A错误；B．由分析可知，X、Z、W分别为O、S、Cl，已知非金属性O＞Cl＞S，则最简单氢化物的稳定性H2O＞HCl＞H2S即，B错误；C．由分析可知，X为O、Z为S，则X与Z形成的一种气体SO2或SO3均不会导致温室效应，而会导致酸雨，C错误；D．由分析可知，X为O、Y为Na，则X与Y形成的一种化合物Na2O2中含有过氧键是非极性键，D正确；故〖答案〗为：D。13.阿司匹林是生活中常用的解热镇痛药。阿司匹林的合成原理如图：下列叙述正确的是（）A.上述反应属于加成反应B.1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol丙C.上述四种有机物都能与NaOH溶液反应D.服用NaOH溶液可缓解服用阿司匹林引起的酸中毒〖答案〗C〖解析〗【详析】A．上述反应属于酯化反应，为取代反应，A错误；B．1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol乙酸钠，B错误；C．上述四种有机物,甲含羧基与酚羟基，乙是醋酸酐，阿司匹林含酯基和羧基，丙含羧基，都能与NaOH溶液反应，C正确；D．NaOH是强碱不可用于人体，D错误；故选C。14.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molX，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是（）时间段0～20s0～40s0～60sv(Z)/()0120.0750.05A.第10s时，Y的浓度等于0.4B.0～40s内，用X表示的平均速率为0.05C.反应到40s时，已经达到化学平衡状态D.容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度〖答案〗C〖解析〗【详析】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.12，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.12，Z的浓度大于0.12×10s=1.2mol/L，此时Y的浓度大于0.40mol/L，A错误；B．0～40s内，用X为固体，无法计算，B错误；C．根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075×40s=3，60s末Z的浓度为0.05×60s=3，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确；D．反应过程中，始终满足Y、Z物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]：（1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。Ⅱ.乙烯的制备：实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。（2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。（3）装置D中球形干燥管的作用是___________；D中发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.除去氯气中的HCl②.不易因为固体积聚而造成堵塞③.吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失（2）①.分液漏斗②.2③.D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅（3）①.防倒吸②.〖解析〗高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气经过除杂、干燥后，与铝粉反应制得无水氯化铝；无水乙醇在氯化铝催化下加热反应生成乙烯和水，经过除杂、干燥制得乙烯。（1）装置A利用浓盐酸和高锰酸钾反应，制备氯气；装置B为除杂装置，除去氯气中的HCl；装置C为干燥装置；装置D为氯气与铝粉反应装置，制得，并在直接接入的收集器中，即装置E中收集产物，这样可以防止因为固体积聚而造成堵塞；装置F为尾气处理装置，吸收的同时防止空气中的水蒸气进入装置。（2）结合仪器的结构可知，盛装无水乙醇的仪器名称为分液漏斗；加入药品开始实验前，应先打开止水夹2，反应进行一段时间后，当观察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅，说明有乙烯生成，可关闭该止水夹2，打开止水夹1开始收集乙烯。（3）球形干燥管可以防止装置D中液体倒吸；D中为乙烯与加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为。16.认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。I．图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。（1）图1中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。A．所有同系物的含氢质量分数相同B．最简单的同系物可用作植物生长调节剂C．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水D．均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色Ⅱ．乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示(加热与夹持装置已省略)。（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填标号)。A. B. C. D.（3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为___________；一段时间后撤去酒精灯，装置C中依然能观察到相同现象的原因可能是___________。（4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示。有机物A的结构简式为___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.BE②.AF(或BD)③.AB（2）CD（3）①.②.该反应是放热反应（4）①.②.〖解析〗A中制备氧气，B中乙醇挥发，C中乙醇和氧气反应生成乙醛和水，D中无水硫酸铜，E除水，F是收集乙醛。（1）图中A为CH3CH2CH(CH3)2、B为(CH3)2C=CHCH2CH3、C为、D为CH2=CHCH(CH3)2、E为、F为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互为同分异构体，互为同系物的有A和F、B和D；A．B为单烯烃，单烯烃的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氢质量分数相同，A正确；B．最简单的同系物为乙烯，乙烯可用作植物生长调节剂，B正确；C．都是易燃物，完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，不完全燃烧，产物可能为一氧化碳和水，C错误；D．能因发生加成反应而使溴水，因发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，D错误；故〖答案〗为：BE；AF(或BD)；AB。（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，故选CD。（3）发生的反应为：，撤去酒精灯，装置C中依然能观察到相同现象的原因可能是：该反应是放热反应，可以提供一些热量，故〖答案〗为：；该反应是放热反应。（4）乙醇和有机物A发生酯化反应，根据产物分析有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH，故〖答案〗为：；反应Ⅱ是发生加聚反应，则。17.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：已知：“高温焙烧”时，Al以形式存在；难溶于水。（1）“研磨粉碎”的目的是__________。（2）“高温焙烧”中，有生成，其中Mo元素的化合价为______