2020-2021年中考化学复习阶段性检测卷（五）

阶段性检测卷（五）

（物质的化学变化）

说明：1.本卷共五大题，30小题。全卷分第I卷、第n卷，满分100分，考试时间为90分钟。

2.本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16S—32Fe—56Cu—64

第I卷选择题（共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1.家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（C）

A.鲜牛奶变质B.酵母粉发酵C.钢丝球刷碗D.醋酸除锅垢

2.现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学反应提供能量的是（D）

A.水力发电B.太阳能供热C.风力发电D.发射航天飞机

3.下列过程涉及的变化主要是化学变化的是（A）

A.葡萄酿酒B.石油分储C.榨取果汁D.海水晒盐

4.下列物质的性质属于化学性质的是（D）

A.颜色B.密度C.溶解性D.可燃性

5.下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A.氧气用于气焊B.生石灰用作干燥剂C.干冰用作制冷剂D.硫酸用于处理碱性废液

6.物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（B）

A.石墨导电性作电极B.酒精可燃性消毒剂

C.浓硫酸吸水性干燥剂D.干冰升华吸热人工降雨

7.下列物质的用途与性质对应关系合理的是（A）

A.金刚石用于裁玻璃——硬度大

B.一氧化碳用于冶炼金属——氧化性

C.稀有气体用于制作霓虹灯—化学性质稳定

D.铝用于制炊具——导电性

8.下列有关物质用途的说法正确的是（D）

A.氧气能支持燃烧，常用作燃料B.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症

C.利用活性炭的吸附性可将硬水软化D.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

9.根据化学方程式不能获得的信息有（B）

A.化学反应发生的条件B.化学反应的快慢

C.反应物和生成物的质量比D.化学反应的反应物和生成物

10.下列说法正确的是（C）

A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水

B.10g食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，遵守质量守恒定律

C.铁丝在氧气中燃烧，生成Fe3O4的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和

D.根据质量守恒定律，6g碳和6g氧气反应生成12g二氧化碳

11.在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（D）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

12.下列化学方程式书写正确的是（D）

A.2CO+O2=2CO2B.H2sO4+NaOH=NaSO4+H2O

C.2P+5O2=^=P2O5D.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

13.下列化学方程式符合题意且书写正确，化学反应基本类型也正确的是（A）

A.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3化合反应

B.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O中和反应

C.葡萄糖在体内被氧化：1202+CI2H22。"=些=12CO2+11H2O复分解反应

D.实验室中用碱溶液检验二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O复分解反应

14.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（B）

>OOQQ）

生地一g智

反应前反应后

每种小球代表某一元素的一个原子

A.2CO+O2=^=2CO2化合反应

B.2HI+C12=2HC1+I2置换反应

C.2H2。i与2出t+O2t分解反应

D.2HCl+CuO=CuCh+H2O复分解反应

15.比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因

素，其中不合理的是（A）

序号化学反应事实影响化学反应的因素

A过氧化氢遇二氧化镐后迅速分解，水遇二氧化锅不分解催化剂

B镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应反应物的种类

C碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应反应的温度

D红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧反应物的浓度

16.物质X是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KC1O3+

4HC1（浓）=2KC1+2X+Cbt+2H2O,则X的化学式为（A）

A.C102B.HC10C.CI2O5D.HCIO3

17.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X

+1102=====2Fe2O3+8SO20下列有关说法中不正确的是（D）

A.X的化学式是FeS2B.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%

C.反应前后氧元素的化合价发生改变D.SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2

18.工业中利用如下反应合成SO3：2so2+02晋三2s03。一定条件下，在一密闭容器内投入

S02、02、S03、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列

说法不正确的是（D）

A.丁物质一定是催化剂V2O5

B.参加反应的S02分子、02分子的个数比为2：1

C.丙物质是。2

D.d=15

甲乙丙T

tl1005805

t26055ab

t340Cd5

19.已知在一定条件下发生反应：甲+乙一丙十丁，下列判断正确的是(D)

A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素

B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应

C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应

D,丙为CU(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐

20.有下列化学方程式：A+3B2==2C+2D,若参加反应的A的质量为7g,参加反应的B2

的质量为24g,生成D的质量为9g,C的相对分子质量为44,则B的相对原子质量为

(A)

A.16B.20C.32D.36

第II卷非选择题(共60分)

二'填空题(本大题包括5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共26分)

21.(5分)化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。

①煤②生铁③氯化钠④二氧化硫⑤硝酸钾

⑴可形成酸雨的是(2)常用作消除道路上积雪的是—/；

⑶属于合金的是—②(4)被称为“工业的粮食”的是一①_；

(5)属于复合肥的是一⑤

22.(5分)现有：A.纯碱；B.小苏打；C.甲烷；D.水；E.一氧化碳等五种物质，请选用合适物质

的字母填空。

(1)最简单的有机物一(2)被誉为“生命之源”的液体物质与_；

⑶具有还原性的氧化物上_;(4)广泛用于玻璃、造纸、纺织生产的一种盐

⑸治疗胃酸过多症的一种药剂二_。

23.(6分)按要求书写化学方程式：

⑴氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2:

(2)碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2T;

(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

24.(5分)如图是某化学反应的微观示意图。

上刈叁..|■一氧原子

co|朋I。-氢原子

点燃

(1)该反应的化学方程式为2H2+O2：2H2。

⑵以上变化的基本反应类型是化合反应。

(3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_分子.可分,而原子.不

能再分。

25.(5分)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例

混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：

(1)配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2」

+CaSO4,配制过程中不能用铁制容器，原因是Fe+CuSO4=FeSO4+

QL(用化学方程式表示)；

(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分

是CU(OH)2(填化学式)。

三'简答题(本大题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

26.(6分)清华学生的PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定PX为“低毒化”

合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是“对二甲苯”，其HT>H

组成和结构如右图所示，相关性质如下：

I-

①无色透明液体，有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃③密度0.86g/cm3

I

④可燃⑤有挥发性，但比汽油低⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低⑦低毒，HT^—H

H

毒性与汽油相当

根据上述信息，请你回答下列问题：

(1)上表中属于PX物理性质的是(填数字序号)①②③⑤;

(2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式2C8H10+2IO2WW16CO2+IOH2O:

(3)生成7.04g二氧化碳，至少需要燃烧PX的质量是g；若PX不完全燃烧，会生成一

种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒物质，该物质的化学式为一£Q_；

(4)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX?.密封保存、严

禁烟火。

27.(6分)2019年4月25日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研

究所的科学家们在国际权威期刊《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性”的合理应对

方案。青蒿素的化学式为Cl5H22。5,是一种无色针状晶体，味苦，几乎不溶于水，可溶于乙醇、

乙酸，它对热不稳定，容易受湿、热和还原性物质的影响而分解。请结合短文的信息及所学的

化学知识，回答下列问题：

(1)从含不含碳元素的角度分析，青蒿素和乙醇都属于一有机物.。

⑵请写出青蒿素的一种物理性质一无色(或几乎不溶于水等L。青蒿素药品应该一密封.保存。

(3)乙醇俗称酒精，是一种常用溶剂，还可用作内燃机等的燃料，请写出其完全燃烧的化

学方程式C2H5OH+3O2q=2CO2+3H2O。

四、实验与探究题(本大题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分)

28.(7分)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面

两个实验，请根据图示回答问题:

稀硫酸锌粒

A

(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反

应后，托盘天平的指针_向右一(选填“向左”“向右"或"不")偏转，原因是一生成气体逸

散到空气中，反应后左盘质量减少.。

(2)乙同学设计的实验如图B所示，实验中发生的反应化学方程式为AgNO3+NaCl-A《CU

+NaNOj.；

通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量.不变。

(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对

于有气体参加或有气体生成的反应一定要在—望因—装置中进行。

(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是①③⑥(选填序号)。

①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量

29.(9分)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

【探究主题】探究FeCb溶液加热、灼烧的变化。

【查阅资料】酒精(C2H50H)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸

引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。

【实验一】将大约20mL饱和FeC13溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红

褐色浑浊。

(1)加热时，FeC13易与水反应生成红褐色物质和盐酸,反应的化学方程式:FeCh+3H2。=^=

Fe(OH)3]+3HCl。

(2)由实验启示，FeC13溶液通过蒸发结晶的方式.不能.(填“能”或“不能”)获得FeCb固

体。

【实验二】将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到用埸中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

(3)此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：

2Fe(OH).Ue2O3+3H2。。

(4)氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其

溶解性推断，通过加热分解不溶性碱(或难溶性碱)一可生成对应的金属氧化物。

【实验三】小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCb溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的

持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。

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