2022年广西崇左市某中学高二年级上册开学考试化学试卷（含解析）

崇左市高级中学高二上学期开学抽样检测

化学

考生注意:

1.答题前，请将准考证号、姓名写在答题卡指定位置并正确粘贴好相应的条形码。

2.答案涂、写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。

3.考试结束后只交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16S-32Fe-56Ba-137

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.太阳能照明是将太阳能转化为电能，A错误；

B.干电池工作是将化学能转化为电能，B正确；

C.风力发电将风能转化为电能，C错误；

D.天然气燃烧是将化学能转化为热能，D错误；

答案为：B。

2.2022年将在北京-张家口举办第24届冬奥会。运动会上中国运动员所穿的速滑服，其主要材料是聚对苯

二甲酰对苯二胺，聚对苯二甲酰对苯二胺属于A.纯净物B.氧化物C.有机物

D.无机盐

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】聚对苯二甲酰对苯二胺是合成高分子化合物，属于有机物，故选C。

3.下列关于甲烷的说法错误的是

A.甲烷是最简单的烷烧B.甲烷是无色无味的气体

C.甲烷分子具有正四面体结构D.甲烷能使酸性高锯酸钾溶液褪色

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.链状烷煌的通式为CnH2n+2,最简单的烷烧为甲烷，A正确；

B.纯净的甲烷是无色无味的气体，B正确；

C.甲烷中碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点，C正确；

D.通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱或高镒酸钾等强氧化剂不发生反应，不能使酸性高镒酸钾

褪色，D错误；

答案为：D。

4.下列反应中，属于吸热反应的是

A.Na与HQ反应

B.A1与FeQ：,反应

C.NaOH溶液与盐酸反应

D.Ba(OH)「8HQ晶体与NH.C1晶体反应

【答案】D

【解析】

【详解】常见的放热反应包括可燃物的燃烧、中和反应、金属与水或酸反应、多数化合反应、铝热反应等；

常见的吸热反应包括多数分解反应、钱盐与碱反应、碳在高温下与二氧化碳反应、碳在高温下与水蒸气反应

等。

A.Na与H2O反应属于放热反应，错误；

B.A1与FezCh反应属于放热反应，错误；

C.NaOH溶液与盐酸反应属于放热反应，错误；

D.Ba（OH）2.8H2O晶体与NH4cl晶体反应属于吸热反应，正确。

5.下列化学用语表达正确的是

A.乙烷的结构式：CH3cH3B.Al的结构示意图:

C.乙烯的比例模型：）匚口（D.m2。2的电子式：Na+［：O：：O：］2Na+

【答案】B

【解析】

【分析】

HH

【详解】A.乙烷的结构简式为CH3cH3,结构式为H—1」•一H,故A正确；

II

HH

B.铝原子的核外有二个电子层，最外层有三个电子，原子结构示意图为g?）》，故B正确；

C.乙烯的结构简式为CH2=CHZ,比例模型为故C错误；

D.过氧化钠是离子化合物，电子式为Na+［：O：O：JNa+,故D错误；

故选B。

6.下列物质中，含有离子键的是

A.NaOHB,SO2C.H2O2D.Cl2

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部形成共价键，A正确；

B.SOa分子内硫原子和氧原子之间形成共价键，只含共价键，无离子键，B错误；

C.H?。？原子间通过共用电子对形成共价键，无离子键，C错误；

D.CL分子内氯原子间形成共价键，无离子键，D错误；

答案为：A。

7.下列方法中，不能用来鉴别乙醉和乙酸的是A.加入金属钠B.扇动闻气味C.滴加

NaHCOa溶液D.滴加紫色石蕊溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.乙醇含有羟基、乙酸含有竣基，均能与金属钠反应，不能鉴别，故A错误；

B.乙醇有酒香，乙酸有酸味，可以通过扇动闻气味方法进行鉴别，故B正确；

C.乙酸能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体，而乙醇不反应，可以鉴别，故C正确：

D.乙醇显中性，乙酸显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，可以鉴别，故D正确；

故选A

8.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是

A.浓硝酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀盐酸

【答案】A

【解析】

【详解】A.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A

正确；

B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；

C稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；

D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；

答案选A。

9.下列反应属于加成反应的是

A.CH4+CI2*-"■>CH3C1+HC1

B.CH3COOH+NaOHfCH3coONa+H20

C.3H2+Q.■>O

D.C2H50H+302^^->2C02+3H20

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.甲烷中的H原子被Cl原子取代，该反应属于取代反应，A错误；

B.乙酸和氢氧化钠发生复分解反应，不是加成反应，B错误；C.苯和氢气发生加成反应生成环己烷，

属于加成反应，C正确；

D.乙醇的燃烧属于氧化反应，不是加成反应，D错误；

答案为：C。

10.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

Znl^lcu

<1

r：—:rA.Zn是该电池的正极B.Cu片上发生还原反应

稀硫酸

C.电子由铜片通过导线流向锌片D.Zn片上发生的反应为2H++2e-=H2T

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，该装置为原电池，活泼金属锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离

子，不活泼金属铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。

【详解】A.由分析可知，锌为原电池的负极，故A错误；

B.由分析可知，金属铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B正确；

C.原电池工作时，电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C错误；

D.由分析可知，锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，故D错误；

故选B。

11.下列关于元素周期表叙述不正确的是

A.过渡元素全部是金属元素B.同一族元素的原子最外层电子数相同

C.元素周期表中共有7个周期D.可根据元素在周期表中位置预测其性质

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.副族和VID族统称为过渡元素，过渡元素全部是金属元素，故A正确；

B.元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中同一主族元素的最外层电子数相

等，但副族不一定，故B错误；

C.元素周期表中1个横行为1个周期，共有7个横行，7个周期，故C正确；

D.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，根据元素在周期表中位置预测其性质，

故D正确;

故选Bo

12.设N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmol/LMgCl2溶液中含有0.2molCP

B.标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5NA

C.常温常压下，63gHNO3含有的原子总数为5NA

D.2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.缺溶液的体积，无法计算O.lmol/L氯化镁溶液中含有的氯离子物质的量，故A错误;

B.标准状况下，苯为液态，无法计算11.2L苯的物质的量和含有的分子数，故B错误；

63g

C.63g硝酸含有的原子个数为“丁;X5XNAmo「=5NA,故C正确；

63g/mol

28g

D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为s广।

56g/mol

1=

X2XAfAmolWA>故D错误;

故选C。

13.在生成和纯化乙酸乙酯实验过程中,下列操作未涉及的是

C.

【解析】

【详解】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含

有的杂质，结合选项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醵，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管

口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质(包括物

理性质和化学性质)特点的角度去解答和判断。

14,下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是

A.酸性：HC1O4>H2SO4B.沸点：H2s

C.溶解性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO,

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P,则酸性：

H2sO4>H3P04,能用元素周期律解释，A正确；

B.水分子间可以形成氢键，H2s分子间作用力为范德华力，氢键比化学键弱，但比范德华力强，氢键会

使物质的沸点升高，所以H2O沸点高于H?S,B错误；

C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg,则碱性：

NaOH>Mg(OH)2,溶解性不能用元素周期律解释，C错误；

D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释，D错

误；

答案为：A。

15.在一定条件下，对于密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),下列说法能充分说明

该反应已达到化学平衡状态的是

A.S02和。2完全反应生成S03B.S02,。2、SC)3的浓度均不再改变

C.S02,。2、SC)3在容器中共存D.正、逆反应速率相等且均等于零

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.可逆反应始终是反应物和生成物共存的体系，不可能完全转化，A错误；

B.S02、02、S03的浓度均不再变化，说明反应达平衡状态，B正确；

C.S02、。2、S03的浓度不变，但不一定相等，C错误；

D.化学平衡是动态平衡，平衡时速率不为0,D错误；

答案为：B。

16.X,Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10.X与Z同族，Y最外层电子数等于

X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.X与Z可形成离子化合物ZXB.氧化物的熔点：X>Z

C.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸D.简单气态氢化物的稳定性：X>Z

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10；X与Z同族，Y最外层电

子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z,说明Y、Z同周期，Y的最外层电子数为2,X、Z的最

10-2

外层电子数为方一=4,结合原子序数可知，X为C,Y为Mg,Z为Si,以此分析解答。

【详解】A.X与Z可形成的化合物为SiC,属于共价化合物，故A错误；

B.X的氧化物为CCh或CO,Z的氧化物为SiCh;二氧化硅属于原子晶体，熔点较高，而碳的氧化物属于

分子晶体，熔点较低，因此氧化物的熔点：X<z,故B错误；

C.镁与浓硝酸反应可以生成硝酸镁和二氧化氮，而硅与浓硝酸不反应，故C错误；

D.元素的非金属性越强，氨化物越稳定，非金属性：C>Si,因此简单气态氢化物的稳定性：CH4>SiH4,

故D正确；

故选D。

17.用Pt-Rh合金催化氧化N%制NO,其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线

如图②。下列说法正确的是

NH3是否反应完全

B.400℃时，生成的产物只有N?、NO

c.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,适宜的温度为400℃

D.800℃以上，可能发生反应：2NO（g”O2（g）+N2（g）

【答案】D

【解析】

【详解】A.NE不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，可用湿润的红色

石蕊试纸检验N%是否反应完全，A错误；

B.根据图②，400℃时，生成的产物有N2、NO和水，B错误；

C.根据图②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,温度400℃不适宜，因为此时NO产率很低，适宜温度为

800℃,C错误;

D.800℃以上，NO产率降低，冲产率有所上升，故可能发生反应：2NO（g）UO2（g）+N2（g）,D正确；

答案选D。

18.利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是

溶液

固体乙溶液丙实验结论

甲

浓硝

ANa2CO3Na2SiO3非金属性：N>C>Si

酸

浓盐

BKMnO4Na2s氧化性：KMnO4>Cl2>S

酸

浓硫

CNa2sO3澳水SO2具有漂白性

酸

D浓氨碱石灰酚麟NH3H2。是弱碱

水

A.AB.BC.CD.D【答案】B

【解析】

【详解】A.浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，硝酸挥发，混在二氧化碳中和硅酸钠溶液反应生成硅

酸，所以无法从实验得出酸性：碳酸〉硅酸，从而无法判断C和Si的非金属性的强弱，故A不选；

B.浓盐酸和高锯酸钾溶液反应生成氯气，氯气能与Na2s溶液反应置换出硫单质，自发进行的同一氧化还

原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第一个反应中高锌酸钾作氧化剂、氯气是氧化产物，第

二个反应中氯气是氧化剂、S是氧化产物，所以氧化性：KMnO4>Cl2>S,故B选；

C.Na2s03和浓硫酸反应生成SO2气体，通入滨水中发生氧化还原反应而褪色，不是漂白，故C不选；

D.碱石灰与浓氨水能够生成氨气，通入酚献溶液呈红色，所以氨水有碱性，但不能证明NH3H2。是弱

碱，故D错误；

答案选B。

19.某有机物M的结构如图所示，下列关于该有机物说法错误的是

B.可以发生加聚反应

C.ImolM与足量钠反应可生成4moiH2

D.能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.由结构简式可知，M的分子式为C,Hio。.，故A正确；

B.由结构简式可知，M分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正

确；

C.由结构简式可知，M分子中含有的竣基和羟基能与金属钠反应，ImolM与足量钠反应可生成2moi氢

气，故C错误；

D.由结构简式可知，M分子中含有碳碳双键能与澳水发生加成反应，使溪水褪色，分子中含有的碳碳双

键和羟基能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确;

故选C。20.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4（g）

U2NO2（g）△”＞（）,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

>SS/(mol/L)

已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体

25506475100125的间/$

A.64s时，反应达到化学平衡状态

B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅

C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高

D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008molL'-s''

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.64s后，N2O4和NCh的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，A错误；

B.根据图示，达到平衡前，NCh的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，B错误;

C.若为绝热仪器，根据图示，反应正向进行，正反应吸热，容器内气体的温度逐渐，C错误;

D.前100s,NO2的浓度从0.20mol/L变化为1.00mol/L,则V（NO2）=lOOmS/L-O'Omol/L

100s

=0.008mol-L-1-s-1,D正确；

答案选D。

第n卷（非选择题）

二、填空题

21.现有反应：®NaOH+HCI=NaCl+H2O,(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T回答下列问题:

（1）上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号，下同），能设计成原电池的是。

（2）运用电化学原理可生产硫酸；总反应为2SC）2+O2+2H2O=2H2so-装置如图所示。其中质子交

换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。

水

水

硫酸

①H*通过质子交换膜时的移动方向是

A.从左向右B.从右向左

②通入0?的电极反应式是o

(3)电解氯化铜溶液时，与电源正极相连的石墨棒称为极，该电极反应式为o

【答案】(1)①.②②.②

+

(2)①.A②.O2+4H+4e-=2H2O

(3)①.阳②.2C「-2e-=C12T

【解析】

【分析】自发的氧化还原反应有电子的转移，可以设计成原电池，原电池的负极失去电子发生氧化反应，

正极得到电子发生还原反应，电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此分析答题。

【小问1详解】

氧化还原反应的特征是有化合价的升降，①为复分解反应，不是氧化还原反应，②为置换反应，是氧化还

原反应，自发的氧化还原反应的本质发生了电子的转移，可以设计成原电池，答案为：①；①；

【小问2详解】

①该装置为原电池装置，电极a通入SO2,自身为还原剂发生氧化反应，所以电极a为负极，电极反应式

+

为：SO2-2e+2H2O=SO；-+4H,电极b通入氧气，自身为氧化剂发生还原反应，所以电极b正极，电

极反应式为：O2+4H++4e-=2H2。，根据电极反应式可知H*通过质子交换膜时的移动方向是从左向

右，答案为：A；

②根据上述分析可知通入。2的电极反应式是：O2+4H-+4e-=2H2。，答案为：

O2+4H++4e-=2H2。；【小问3详解】

电解池中，与电源正极相连的电极为电解池的阳极，石墨为惰性电极，所以是溶液中的阴离子放电，电极

反应式为：2Cr-2e-=Cl2T,答案为：阳：2Cr-2e-=Cl2

22.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应

现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个

电子。

(1)X在元素周期表中的位置为一,X单质的结构式为一一。

(2)W的简单气态氢化物电子式是,该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是。

(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和

Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

【答案】①.第2周期VA族②.N=N(3).H：C1-④.共价键⑤.r(Na)>r(Al)>r(Cl)

♦♦

(6).A1(OH)3+OH=AlOj+2H2O

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，X为N

元素：Y的焰色反应现象为黄色，Y为Na元素；Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸，Z

为A1元素；W原子最外层比X原子最外层多2个电子，最外层为7个电子，W为C1元素，据此分析解

答。

【详解】根据上述分析，X为N元素，Y为Na元素，Z为A1元素，W为C1元素。

(1)X为N元素，在元素周期表中位于第2周期VA族，X单质为N2,分子中含有三键，结构式为N三N,

故答案为：第2周期VA族；N=N；

(2)W的简单气态氢化物为HC1,是共价化合物，电子式是该气态氢化物溶于水时，发生电离，

♦♦

电离出氢离子和氯离子，共价键受到破坏，故答案为：H：C1：;共价键；

♦♦

(3)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序为

r(Na)>r(AI)>r(Cl)；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH,Z的最高价氧化物的水化物为Al(0H)3,二者反

应的离子方程式为A1(OH)3+OH=AlO2+2Hq,故答案为：r(Na)>r(Al)>r(Cl)；A1(OH)3+OH-=A1O2

+2H20O

【点睛】本题的易错点为(3),要注意氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。

23.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)

的化学变化或物理变化.

(2)“即热饭盒''给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水B.浓硫酸和水

(3)已知：2molH2与足量O?充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

式：。

(4)表中是部分共价键的键能。

共价键H-HN=NN-H

键能(kJ.mol-1)436946391

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：。

【答案】(1)吸热(2)A

(3)①.a②.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJ.moF'

⑷N2(g)+3H2(g)^«=^2NH3(g)AH=-92kJ.mor'

【解析】

【分析】

小问1详解】

选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋，可以起到降温、保鲜等作用，答案为：吸热；

【小问2详解】

“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和

水，答案为：A；

【小问3详解】①H?与足量。2充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可

用图中的a表示，答案为：a；

②根据2moi与足量。2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为：

,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJ.mor.答案为：2H2(g)+O2(g)=2^0(1)

AH=-572kJ.mor'：

【小问4详解】

反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的

AH=946kJ.mol-'+436kJ.mo『x3-39x6=-92kJ.mol-'，所以工业合成氨反应的热化学反

应方程式为：此方）+34仅片高磐惠、2回传）AH=-92kJ.mor'，答案为：

风（g）+34⑻、荒化蠹、2毛⑻AH=-92kJ.mor'。

24.化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

（1）已知Na,S,C）3+H,SO4=Na,SO4+SJ+SO,/r+H,O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊

的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表（所取溶液体积均为2mL）：

1

实验编号温度/℃c(Na2s2O3)/mol•Lc(H2SO4)/mol.L'

I250.10.1

II250.20.1

III500.20.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是（填实验编号，下同）。

②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择和。

（2）在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和ImolHzOlg）,发生反应：

C（S）+H2O（g）^CO（g）+H2（g）o2min后，容器的压强增加了20%,则2min内H2。的平均反应速

率为mol/（L-min）«经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是。

A.增加碳单质的量，可以加快该反应速率

B.恒温恒容时在该容器中通入Ar,反应速率加快

C.2min时，H2O的转化率为20%D.当混合气体的密度不再变化时可以判断该反应达到了平衡

【答案】（1）©.III②.I③.II

（2）①.0.05②.CD

【解析】

【分析】通过控制变量法来研究外界条件对化学反应速率的影响，其它条件相同时，温度越高反应速率越

快，浓度越大反应速率越快，恒温恒容条件下，容器的压强和气体的物质的量成正比，据此分析答题。

【小问1详解】

①实验in的反应温度最高，反应物浓度和实验n相同，实验n与实验I温度相同，但是浓度高于实验I,

所以上述实验中溶液最先变浑浊的是川，答案为：川;

②控制变量是科学研究的重要方法，探究浓度对化学反应速率的影响应选择温度相同浓度不同的实验，应

选择I和II,答案为:I;II;

【小问2详解】

在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和lmolH2(3(g),发生反应：C(s)+H2O(g)

molC(s)+H2O(g)BCO(g)+H2(g)

起始100一

^CO(g)+H2(g),列出下列三段式：，2min后,

父化xxx

2mini—XxX

容器的压强增加了20%,则1-x+x+x-1=1x20%,解的x=0.2mol,则2min内H?。的平均反应速率为

0.2mol

A.单质碳为固体，增加碳单质的量，不影响该反应速率，A错误;

B.Ar为稀有气体，不参与反应，恒温恒容时在该容器中通入Ar,不影响反应速率，B错误;

C.2min时，根据上述三段式计算可得H?。的转化率为20%,C正确;

D.反应中存在固体单质碳，所以当混合气体的密度不再变化时可以判断该反应达到了平衡，D正确；答

案为：0.05；CD。

三、实验题

25.I.NH?具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH»

图1图2

(1)实验室用NH4CI和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为一

(2)干燥NH3常选用的干燥剂是______。

(3)图1中方框内收集NH：的装置可选用图2中的______(填序号)。

(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。

II.二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。

（5）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为

②写出试管b中发生反应的离子方程式:

（6）实验室中用如图装置测定SO?被催化氧化为SC）3的转化率。（已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进

入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）

,70%浓硫酸

氧气）催化剂

①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后，需要继

茁浓

彼如10）

酸

BDE

续通一段时间的氧气，其目的是一

②实验结束后，若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫

的转化率是._（用含字母的代数式表示,不用化简）。

【答案】

(1)2NH4C1+Ca(OH),=2NH3T+CaCl2+2H2O

（2）碱石灰(3)②（4）防倒吸(5)①.试管a中出现黄色浑浊②.

+

SO2+Cl2+2H2O=4H+SO；+2Cf

m

（6）①.使残留在装置中的SO?和SO?被充分吸收②.——xlOO%

——m+--n--

80233

【解析】

【分析】实验室用NH4cl和Ca（OH%制取NH,,反应的化学方程式为

氨气为碱性气体，用碱石灰进行干燥，氨气的密度小于

2NH4Cl+Ca（OH）2^2NH3T+CaCl2+2H2O,

空气，用向下排空气法进行收集，氨气极易溶于水，尾气处理是应注意防倒吸；70%的浓硫酸和亚硫酸钠

制备SO2,用浓硫酸干燥SO”SO?和氧气在催化剂作用下生成SO3,由于SO,的熔点低，对其进行冷凝

收集，硝酸钢溶液收集过量的SO2,进而求算转化率，据此分析答题。

【小问1详解】

实验室用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3,反应的化学方程式为

2NH4C1+Ca(OH),=2NH3T+CaCl2+2H2O,答案为：

2NH4Cl+Ca(OH),=2NH3T+CaCl2+2H2O；

【小问2详解】

氨气为碱性气体，所以干燥NH3常选用的干燥剂是碱石灰，答案为：碱石灰；

【小问3详解】

氨气的密度小于空气，所以应该采用向下排空气法，图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的②，答

案为：②；

【小问4详解】

氨气极易溶于水，尾气处理装置中使用倒置漏斗可以防止倒吸，答案为：防倒吸；

【小问5详解】

①二氧化硫能将硫离子氧化生成黄色的单质硫沉淀，所以能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：试管

a中出现黄色浑浊，答案为：试管a中出现黄色浑浊；

②二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成两大强酸，试管b中发生反应的离子方程式为：

+4--

SO2+C12+2H2O=4H+SO；-+2CP,答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO；+2C1；

【小问6详解】①装置A制备SO2,在装置B中和氧气混合后，在装置C中催化剂的作用下生成SO,,

当停止通入SO2,熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以使残留在装置中的SO2和SO3被充分

吸收，答案为：使残留在装置中的SO?和SO,被充分吸收；

②装置D用于冷凝收集S。?，装置D增加的质量为mg,贝iJn(SC>3)=*，装置E用来收集过量的

8()

SO”E中产生白色沉淀为硫酸钢，推知SC)2的物质的量为：n(SC)2)=费，则此条件下二氧化硫的转

mm

化率是一吃一xlOO%,答案为：一吃一xl00%o

mnmn

——+...——+---

8023380233

四、有机推断题

26.以石油气为原料生产香料H的合成路线如图所示。A在常温常压下为气态烷烧，且在一定条件下可发

生裂解。B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。

回答下列问题:

(1)化合物C的名称为,化合物F的官能团