四川省内江市2025届高三化学下学期3月网络自测试题含解析

PAGE16-四川省内江市2025届高三化学下学期3月网络自测试题（含解析）（满分300分，时间150分钟）留意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔干脆写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡并上交。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分。共42分。在每小面给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.关于新型冠状病毒感染肺炎防控，下列有关说法错误的是A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B.该病毒主要通过飞沫和接触传播C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D.运用消毒剂时要留意平安，如酒精需防火防燥、84消毒液需防中毒等【答案】C【解析】【详解】A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA的相对分子质量都很大，都是高分子化合物；B.新型冠状病毒肺炎属于呼吸道传染病，主要通过飞沫、空气接触等传播；C.新型冠状病毒属于单链RNA病毒，极易变异；D.酒精易燃，运用时要防火防燥，运用84消毒液时需防中毒，以免危急事故发生；答案选C。2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是A.丙的分子式为C10H14O2B.乙分子中全部原子不行能处于同一平面C.甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】【详解】A.由丙结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中全部原子不行能处于同一平面，故B正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D错误；故选D。【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简洁小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中全部原子共面；③乙炔分子中全部原子共线；④苯分子中全部原子共面；⑤HCHO分子中全部原子共面。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4L已烷含有的共价键总数为19NAB.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NAC.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NAD.密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH4的分子数为NA【答案】B【解析】【详解】A.己烷在标准状况下为液态，22.4L已烷的物质的量未知，A错误；B.O2和14C2H4均含有16个中子，两者的相对分子质量均为32g/mol，16gO2和14C2H4的混合物的物质的量为，则该混合物中所含的中子数为，B正确；C.CO32-在溶液中存在水解，Na2CO3溶液中存在的离子有CO32-、HCO3-、OH-、H+、Na+，则1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中阴阳离子数之和大于0.3NA，C错误；D.该反应为可逆反应，不能完全反应，故得到NH4的分子数小于NA，D错误；答案选B。4.下列有关试验装置、操作，不能实现相应试验目的的是A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B.用装置乙进行试验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.装置丙可用于收集氢气D.装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴【答案】A【解析】【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应当盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；B.同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相像，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；C.氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；D.溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以实行分液的方法进行分别提纯，D正确；综上所述，本题选A。5.短周期元素W、X、Y、Z位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素，W处在第一周期。下列说法错误的是A.X为金属元素 B.原子半径：X>Y>Z>WC.Z的含氧酸是强酸 D.Y与Z可形成2种化合物【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z位于不相邻主族，W处在第一周期可推知W为H元素；W、X、Y、Z其中只有一种金属元素，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大，推知X为金属元素Al；Y为P元素，Z为Cl元素。【详解】A.原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素，W为H元素，X为金属元素；B.依据原子电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小可知，W、X、Y、Z半径从大到小为：X>Y>Z>W；C.HClO为氯的一种含氧酸，HClO为弱酸；D.P与Cl可形成PCl3、PCl5两种化合物；答案选C。6.锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广袤的发展前景。该电池通过一种困难的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是A.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2CuB.放电时，电子透过固体电解质向Li极移动C.通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2OD.整个反应过程中，氧化剂为O2【答案】B【解析】A．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故A正确；B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流淌，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中氧化剂为O2，故D正确；答案为B。点睛：明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。7.25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变更如图所示(溶液混合时体积变更忽视不计)。下列说法不正确的是A.若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小【答案】B【解析】【详解】A.a点表示0.1mol·L－1一元弱碱XOH，若a=－8，则c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈==10－5，故A正确；B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；C.若R点恰好为XCl溶液时，依据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正确；D.M点的溶质为XOH和XCl，接着加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。故选B。二、非选择题：共174分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～第38题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题8.“84消毒液”（主要成分为NaClO）能有效杀灭新型冠状病毒，某化学小组对“84消毒液”的制备和性质进行探讨。请回答下列问题：I.甲同学查阅资料知道可以利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，同时发觉“在加热状况下卤素与碱液发生如下反应：3X2＋6OH－→5X－＋XO3－＋3H2O”。由此设计了如下装置。（1）仪器a的名称为__________，B中所用试剂为__________。（2）A中发生反应的离子方程式为________。（3）有同学认为该试验存在明显的缺陷，如何改进：________。II.乙同学阅读某“84消毒液”的包装说明得到以下信息：严禁与洁厕灵（主要成分盐酸）同时运用。有效氯含量在5%以上。有效氯含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。（1）“84消毒液”与洁厕灵同时运用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式___。（2）乙同学进行如下试验测定有效氯：步骤一：取C中大试管溶液5g于锥形瓶，加入20mL0.5mol·L－1KI溶液，10mL2mol·L－1的硫酸溶液。步骤二：用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）步骤一反应的离子方程式为________。通常选用__________作指示剂，滴定至终点的现象________。此消毒液有效氯含量为__________%（保留二位有效数字）。【答案】(1).圆底烧瓶(2).饱和食盐水(3).(4).在C装置后增加一个装有NaOH溶液的烧杯作为尾气处理装置(5).(6).(7).淀粉溶液(8).当加入最终一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色(9).1.4%【解析】【分析】装置A制备氯气，利用装置B除去氯气中的氯化氢，利用装置C制备次氯酸钠，结合物质的性质和问题分析解答。【详解】I.（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；试验室中利用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，制取的氯气中含有杂质HCl，装置B用来除去杂质HCl，所用试剂为饱和食盐水。（2）A中浓盐酸与二氧化锰发生反应，离子方程式为。（3）氯气有毒，须要进行尾气处理，须要在C装置后增加一个装有NaOH溶液的烧杯作为尾气处理装置。II.（1）“84消毒液”与洁厕灵同时运用会产生有毒的氯气，缘由是NaClO与盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为。（2）步骤一中I-与试管C中的ClO-发生氧化还原反应，离子方程式为。碘单质遇淀粉显蓝色，故通常选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点的现象当加入最终一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。依据步骤一、二反应方程式可知，n(ClO-)=n(I2)=n(S2O32－)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L×=0.001mol。有效氯含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，因2H++ClO-+Cl-＝Cl2↑+H2O，故此消毒液有效氯含量。9.还原法处理氮的氧化物是环境科学探讨的热点课题。I.氢气还原法。H2还原NO发生反应为2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）。（1）已知几种化学键的键能数据如下：2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）△H＝__________kJ·mol－1（2）2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的反应速率表达式为v＝kc2（NO）·c（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。科学探讨发觉上述反应分两步进行：反应1（反应慢）：2NO（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O2（g）；反应2（反应快）：H2O2（g）＋H2（g）2H2O（g）上述两步反应中，活化能较大的是反应__________（填“1”或“2”）。c（NO）对总反应速率的影响程度__________c（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）。II.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2；在肯定温度下发生反应：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g）（3）下列表明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。A混合气体密度保持不变BNO2和N2的消耗速率之比为6：7C混合气体中c（N2）＝c（NO2）D混合气体压强保持不变III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。（4）下列说法正确的是_________（填字母）。A图像中，T1＞T2B上述反应高温下能自发进行C10min时，T2K下正、逆反应速率相等D增大NO的浓度，反应物的转化率增大（5）T2K温度下，0－10min内用CO表示的平均反应速率v（CO）＝_________mol/L－1·min－1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K＝_________L·mol－1。（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡_________（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。【答案】(1).-666(2).1(3).大于(4).BD(5).AC(6).0.08(7).1(8).向右移动【解析】【详解】（1）△H＝断键汲取总能量—成键释放的总能量，故该反应的△H＝(2×630+2×436）kJ·mol－1－(946+4×463)kJ·mol－1=-666kJ·mol－1。（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)，反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步确定，则反应1反应速率慢活化能高，由反应速率表达式可知c(NO)对总反应速率的影响程度大于c(H2)。（3）恒容容器中8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)A.反应前后气体总质量和总体积不变，故密度恒定不变，无法说明达到平衡，A错误；B.反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，故NO2和N2的消耗速率之比为6：7，B正确；C.c(N2)=c(NO2)浓度相等不等于反应速率相等，C错误；D.反应为增压反应，容器中压强不变则可证明反应达到平衡，D正确;答案选BD。（4）对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)A.由图像可知初始反应速率T1＞T2,则温度T1＞T2，A正确；B.T1＞T2平衡时转化率T1＜T2，则ΔH＜0，ΔS＜0反应能自发进行；则反应在低温下能自发进行，B错误；C.10min时反应达到平衡，T2K下正、逆反应速率相等，C正确；D.增大NO的浓度平衡正移，NO转化率减小,D错误；答案选AC。（5）T2K温度下，0～10min内，NO转化率为80%，则反应的NO物质的量为，则参加反应的CO物质的量为1.6mol；T1K温度下则平衡常数K=（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则浓度商Q=＜1，故平衡正移。【点睛】通过比较平衡常数K和浓度商Q来推断反应移动方向，若K＜Q则反应向左移动，若K＞Q则反应向右移动。10.粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。已知：i）伯胺R－NH2能与Fe3＋反应；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的产物。ii）Fe3＋在水溶液中能与Cl－反应：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列问题：（1）过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_________。（2）写出过程II加入过量H2O2发生的离子方程式_________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分别，该操作的名称是_________。（3）从化学平衡角度说明过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________。（4）过程IV中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。（5）在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行：该电解池其次步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。则该电解池第一步发生反应的方程式为_________。纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是_______。【答案】(1).SiO2(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).萃取、分液(4).Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－（已知ⅱ中的反应），导致Fe3+浓度降低，使3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋（已知ⅰ中的反应），平衡向逆反应方向移动，Fe3+从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取。(5).4：1(6).Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-(7).催化剂【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe2O4和SiO2等物质，过程Ⅰ酸浸，二氧化硅不溶于硫酸，除去二氧化硅；浸取液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+，加入过氧化氢与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+，再加入伯胺R－NH2与Fe3＋反应；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的产物，得到有机层。对有机层进行反萃取操作，Fe3+从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，再经过系列操作得到纳米三氧化二铁。【详解】（1）过程I对煤粉灰进行酸浸，主要成分二氧化硅不溶于酸，故过滤后滤渣的主要成分是SiO2。（2）过程II加入过量H2O2与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。加入伯胺－煤油对浸取液进行分别，得到有机层和水层1，该操作的名称是萃取、分液。（3）Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－（已知ⅱ中的反应），导致Fe3+浓度降低，使3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋（已知ⅰ中的反应），平衡向逆反应方向移动，Fe3+从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取。（4）4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－中，铁元素化合价降低，[FeCl6]3－作氧化剂，氮元素化合上升，N2H4作还原剂，但并不是全部参加反应的N2H4都作还原剂，5molN2H4反应只有1mol作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1。（5）该装置为电解装置，阴极发生还原反应，总电极反应为N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-，已知阴极发生电极反应分两步进行，其次步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3，则该电解池第一步发生反应的方程式为Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-。纳米Fe2O3在电解过程中质量和性质未发生变更，故其所起的作用是催化剂。（二）选考题：共45分。请考生从2道化学题中任选一题作答，假如多做，则按所做的第一题计分。[化学——选修3物质结构与性质]11.在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：（1）基态氯原子的核外价电子排布式为__________，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为__________。（2）生产农药的原料PSCl3中，P、S、Cl的电负性由大到小的依次为_________。（3）①与Cl相邻的元案S、F，其化化物SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能，则S－F键的键能为__________。②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C），其化学式为__________。（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。①CuF的熔点比CuCl的高，缘由是_________。②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中协作物化学式为__________，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式__________。③CuF晶胞如图（b），晶胞边长为anm。则Cu＋与F－最近的距离为________。用Mg·mol－1表示CuF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则CuF晶体的密度为______g·cm－3。④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图（b）中离子1的坐标为（，，0），则离子3的坐标为__________。【答案】(1).3s23p5(2).sp3(3).Cl＞S＞P(4).327kJ∙mol-1(5).(SO3)n(6).CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体(7).K3Cu(CN)4(8).(9).nm(10).(11).【解析】【详解】（1）基态氯原子有三个电子层，最外层电子数为7，故其核外价电子排布式为3s23p5；HClO分子的中心原子为氧原子，依据杂化轨道理论，其杂化轨道类型为sp3。（2）同周期元素从左到右，电负性越来越强，故P、S、Cl的电负性由大到小的依次为Cl＞S＞P。（3）①由图（a）可知6F(g)+S(g)=SF6(g)∆H=-1962kJ/mol，则S－F键的键能为1962kJ/mol÷6＝327kJ∙mol-1。②由图（C）可知，硫和氧形成的链状化合物是由多个SO3分子构成的结构，故其化学式为(SO3)n。（4）①因为CuF是离子晶体，CuCl是分子晶体，故CuF的熔点比CuCl的高。②将CuCl溶入KCN溶液中形成协作物，Cu+供应空轨道，作中心离子，配位数为4，故其化学式为K3Cu(CN)4，与配体互为等电子体的阳离子可以为NO+，电子式为。③如图（b）所示，晶胞边长为anm，晶胞对角线长度为nm，晶胞中Cu＋与F－最近的距离为体对角线的，距离为nm；晶胞中有4个Cu＋与F－，依据密度公式，可知。④将该晶胞切成8等份，即8个小立方体，离子3位于左上方立方体的体心，依据离子1的坐标为（，，0），则离子3的坐标为。[化学——选修5有机化学基础]12.1，3－丁二烯A可用于合成CR橡胶和医药中间体K，其中合成K的线路如下：已知：I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2：1。Ⅱ.R-CH2COOH（1）B中所含的官能