酸碱中和反应教案4篇

第酸碱中和反应教案4篇

酸碱中和反应教案1

一、教学目标

(一)知识与技能

1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。

2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

(二)过程与方法

1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。

(三)情感态度与价值观

二、教学重点

测定溶液酸碱度—pH的方法。

三、教学难点

在坐标系中表示酸碱度的变化情况

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。

五、教学过程

教学环节

1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗

学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。

从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。

2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。

老师巡视并指导学生画图。

学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。

3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的

学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。

A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。

学生画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

课堂小结

1、溶液酸碱度的表示方法——pH。pH7为“碱性”。

2、测定pH的方法。

3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液。

4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义。

酸碱中和反应教案2

一、教学目标

1.掌握酸和碱发生的中和反应，了解中和反应实质。

2.通过自主探究，讨论交流，学会发现问题、解决问题、收集处理信息的方法。

3.进一步增强学习化学的兴趣;培养实事求是的科学精神;体会化学与社会的密切关系，增强对社会的责任感。

二、教学重难点

1.教学重点：知道酸和碱发生的是中和反应。

2.教学难点：了解中和反应的实质。

三、教学过程

1.新课导入

实验导入：同学们上课前看老师手里是什么，没错是食醋和两个皮蛋。现在找几位同学品尝并说一下皮蛋的味道。好的，有同学说有涩涩的味道。其实是皮蛋中含有碱。那么现在老师在皮蛋上加点醋，请同学再尝一下。哦涩味没有了。为什么呢可能是酸和碱混合以后发生了化学反应，那么到底是什么反应呢学完今天的《酸碱中和反应》，相信大家心中的疑惑就解开了。

2.新课教学

(1)初步感知

【活动】每个小组实验桌上有氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试剂等。引导同学们通过实验探究验证酸与碱是否会发生反应。

【问题】观察到的现象及结论是什么

【知识】少量氢氧化钠溶液于小试管中，逐滴加入几滴酚酞试剂，溶液呈现红色，再向溶液中逐滴加入盐酸溶液，最终溶液颜色由红色逐渐变为无色。酸和碱可以发生反应。

(2)合作探究

【活动】多媒体播放氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟动画，学生初步感知中和反应的机理。

【问题】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是什么

【知识】反应过程中氢离子与氢氧根离子结合产生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)新知生成

【活动】教师多媒体呈现其它酸碱反应，引导同学观察归纳酸碱反应的概念。

【问题】观察这几组方程式，他们有哪些共同点呢

【知识】氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱的反应生成盐和水的反应叫做中和反应。

3.巩固提高

【活动】理论应用：蚊虫叮咬后，皮肤会红肿和发痒，已知蚊虫叮咬分泌的毒液是一种酸性物质，为什么可以用肥皂水可以减缓皮肤的不适感呢(因为肥皂水显碱性可以和蚊虫的毒液发生中和反应。)

4.小结作业

总结：引导学生分享本节课收获作业：课后搜集资料，酸碱中和反应在我们的生产中有什么应用呢

酸碱中和反应教案3

教学目标：

知识与技能目标：了解酸与碱之间的中和反应，了解中和反应的本质。

过程和方法目标：学生经历酸碱反应的实验探究过程，发现中和反应的本质，提高学生通过现象看本质的能力。

情感、态度和价值目标：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，体验化学与人类生产、生活和人类健康的密切联系。

教学重点难点：

教学重点：中和反应及其本质

教学难点：理解中和反应及其在实践中的应用

教学方法：实验探究

教学过程：

一、问题导入

在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢为了弄清这个问题，我们通过实验来探究。

二、新课教授

【合作探究1】指导学生演示：取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液;用滴管向试管中滴加盐酸溶液;观察现象。

【教师引导】引导学生分析原因

【深入探究】在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果，观察实验现象。

【小结】NaOH+HCl=NaCl+H2O

【讲解】举例其它酸和碱发生的反应，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,并引导学生观察这三个反应的共同点

【学生】这三个反应的共同点都是酸和碱反应生成盐和水。

【归纳总结】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【课件展示】酸和碱中和反应的微观变化，得出中和反应的实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成水。

【过渡】实验结束后能将酸溶液和碱溶液直接倒进下水道吗引导学生将中和反应应用到实际。

【课件展示】展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

【归纳总结】农业上，改变土壤的酸碱性;工业上，处理工厂废水;医疗上，用于医药。

【提出问题】用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写出化学方程式吗

【学生练习】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

三、巩固练习

基础题：下列反应，属于中和反应的是()

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

四、课堂小结

教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己酸碱中和反应及其实质。

五、布置作业

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容

六、板书设计

酸和碱的中和反应

一、中和反应

1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应

2.实质：H++OH-=H2O

二、中和反应的应用

(1)农业上，改变土壤的酸碱性;(2)工业上，处理工厂废水;(3)医疗上，用于医药

酸碱中和反应教案4

教学目标

知识与技能

1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用

2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义

过程与方法

1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

2．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯

情感态度与价值观

1．进一步增强学习化学的兴趣。

2．培养学生实事求是的科学精神。

3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感

教学重点:

1.中和反应及其应用。

2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点:

1.中和反应的理解和应用。

2.酸碱性和酸碱度的区别。

教学方法:实验探究

多媒体教学

教学过程

情景导入：

鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，

用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。

[活动与探究]

班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；

第一组

1取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。

2用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

3与本组同学一起观察现象,分析原因。

第二组

①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌

②与本组同学一起观察现象,分析原因。

第三组

①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌

②与本组同学一起观察现象,分析原因。

课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。

指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式

1.氢氧化钠和盐酸反应

2.氢氧化钾和硫酸反应

3.氢氧化钙和盐酸反应

思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？

师生共同小结：

一，中和反应

盐：由金属离子和酸根离子

组成的化合物

酸+碱→盐+水

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图

二、中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

思考：

植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？

答：用熟石灰中和

能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2

能用氢氧化钠代替熟石灰吗？为什么？

不可以：成本高、

2.

处理工厂的废水

思考：

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

答:用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。

Ca(OH)2+H2SO4

==

CaSO4+

2H2O

3.用于医药

思考：

胃酸的主要成分是

斯达苏胃药胶囊的主要成分是氢氧化铝，能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？

答：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+

3H2O

可以用氢氧化钠来代替Al(OH)3吗？

不可以：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。

4.制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬

思考：

为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？

答：夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

5.解决一些生活问题

思考：

鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是？

答：纯碱。

用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，如何解决这个问题

答：将要过洗的衣服放入加白醋的清水中浸泡10分钟后再用清水洗净即可。

引入:通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。如果现在由于生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢

阅读:组织学生阅读溶液酸碱度的表示法

三．溶液酸碱度的表示法——pH

1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。

2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

3．溶液酸碱度常用pH来表示，

pH的范围通常在0～14之间

4.测定pH最简便的方法—用pH试纸

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH（提出实验要求,指导完成探究报告）

（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH

PH

酸碱性

PH

酸碱性

PH

酸碱性

稀硫酸

稀盐酸

氢氧化钙溶液

（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性

PH

酸碱性

PH

酸碱性

橘汁

唾液