苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《2.2元素性质的递变规律》同步测试题及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《2.2元素性质的递变规律》同步测试题及答案一、单选题1．铝与铍的性质相似，下列关于铍的性质推断中，正确的是A．氯化铍的水溶液呈酸性 B．氢氧化铍可溶于水C．铍只与酸反应，不与碱反应 D．氧化铍的化学式为Be2O32．下列关于铁和铝的说法中，不正确的是A．铁元素在化合物中常见的价态有+2和+3价 B．铝在化合物中只有+3价C．铁和氯气反应的产物显+3价 D．铁和铝都能显+3价，所以在同一主族3．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是A．N2的电子式： B．CO2的空间充填模型：C．CO2是氧化产物 D．电负性大小：O>N4．下列说法正确的是A．可以利用原子光光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素B．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C．三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素5．下列说法中，正确的是A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期ⅡA族B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱6．下列各组A、B两种元素的原子序数中不能组成化合物的是A．6和8 B．12和9 C．16和8 D．13和177．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)；Y的单质呈淡黄色，常见于火山口附近。下列说法不正确的是A．氧化物的水化物酸性：Y＜ZB．简单离子半径：X＜W＜ZC．简单气态氢化物的稳定性：W＞YD．W与X可形成既有离子键又有共价键的化合物8．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A．铷元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的电子数C．的中子数为48 D．和互为同素异形体9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素。基态X原子中含有两种形状的电子云且有一个单电子，基态Y原子的最高能级轨道中均有电子，且自旋方向相同，基态Z原子的价层电子排布式为，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．Y的第一电离能高于同周期相邻元素B．简单氢化物的沸点：C．电负性：D．W的合金餐具能长时间存放酸性或碱性食物10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞X＞YB．常温下，W的氢化物均为气体C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂D．工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质11．下列说法正确的是A．s区全部是金属元素，p区全是非金属元素B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价D．电负性大于1.8的一定为非金属元素12．下列说法错误的是A．电子的能量不一定高于电子的能量B．的电子排布式为，违背了洪特规则C．电子排布式违背了能量最低原则D．电子排布式违背了泡利原理13．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的原子序数相差8，原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：B．元素与只能形成一种化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D．原子半径的大小顺序：B>C>A14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，元素Y基态原子核外没有成单电子，Z为人类日常生活中常用的金属材料。由四种元素组成的一种团簇分子的球棍模型如图。下列说法不正确的是

A．该团簇分子的分子式为B．简单离子半径：C．第一电离能：D．W与X形成的化合物可能含有极性键和非极性键15．为电负性依次增大的同一短周期主族元素，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Y的原子核外有3个未成对电子。化合物含电子。下列说法不正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸B．X与Z形成的分子为四面体形的非极性分子C．Y的简单离子半径比Z的简单离子半径小D．X的单质能与W的最高价氧化物对应的水化物反应产生16．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>Y>XB．高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XYC．氢化物的沸点：Y>Z>XD．加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW17．向2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.05NA B．HCl溶液中Cl-数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA D．反应生成H2的体积为1.12L18．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．周期表第14列元素形成化合物种类最多B．元素周期表中的d区、区全部是金属元素C．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、四个区D．周期表中，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数19．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＜Y，还原性：W2-＜Z-20．氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)常用作合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是A．半径：O2-＜Na+ B．非金属性：H＞OC．酸性：HNO3＞H2CO3 D．热稳定性：H2O＜NH321．化合物是一种液态化合物，在盛水的锥形瓶中小心滴加滴可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出。下列说法不正确的是A．分子的空间构型为三角锥，中心原子的杂化方式为B．三种元素的电负性大小：C．与水反应的化学方程式为：D．作为脱水剂，与混合共热，可得无水22．常温下，物质的量均为0.01mol的Na、Mg、Al、Si分别与下列试剂反应，其剧烈程度及充分反应后产生H2的量(n)如表所示：H2O强酸溶液强碱溶液n(H2)/(10-2mol)Na剧烈反应爆炸剧烈反应0.5Mg反应缓慢剧烈反应无反应1.0Al反应很慢反应较快反应较快1.5Si无反应无反应反应缓慢2.0与水或酸反应越剧烈的金属，其金属性越强。上述四种元素中金属性最强的是A．Na B．Mg C．Al D．Si23．完成下列实验所选择的装置不正确的是ABCD实验实验室制取乙酸乙酯比较S、C、Si的非金属性强弱蒸干饱和溶液制备晶体探究同主族元素性质的递变性装置

A．A B．B C．C D．D24．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是A．元素的电负性： B．原子半径：C．元素的第一电离能： D．Z的常见的氧化物对应的水化物均为强电解质25．现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附等重金属离子，Mn和Fe的电离能如表所示。聚合铁简称PFS，化学式为。下列说法错误的是元素MnFe电离能/7177621509156132482957A．PFS中铁元素显+3价B．基态氧原子的轨道表示式为C．由溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程D．由表可知，气态比气态难失去1个电子二、填空题26．电离能的意义可以运用元素的电离能数据来判断金属元素的原子在气态时失去电子的。电离能越小，表示在气态时该元素的原子(或离子)电子；反之，电离能越大，表示在气态时该元素的原子(或离子)电子。27．完成下列问题(1)写出Ni的元素名称

，该元素在周期表的位置为第周期，第族。(2)基态Si原子的电子排布式为，基态S原子的电子排布式为。(3)写出基态Fe原子的价层电子排布式：。28．元素周期表中区的划分(1)根据元素原子的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。(2)s区：包含两族元素，除氢元素外，其余都是活泼的金属元素。(3)p区：包含元素，除氢元素外，所有的元素都在p区。(4)d区：包含的元素。(5)ds区：包的元素。(6)f区：元素。参考答案：题号12345678910答案ADBACDADAA题号11121314151617181920答案CADCCBCCBC题号2122232425答案DACCD1．A【详解】A．氯化铍与氯化铝性质相似，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，所以A选项是正确的；B．铝和铍的性质相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，故B错误；C．铝和铍的性质相似，铝能与强酸或强碱溶液起反应，则铍也能与强酸或强碱溶液起反应，故C错误；D．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，故D错误；本题答案A。2．D【详解】A．铁有两种常见的价态+2价和+3价，在高铁酸钾(K2FeO4)中铁为+6价，但不常见，故A正确；B．铝原子最外层有3个电子，容易失去，在化合物中只有+3价，故B正确；C．氯气具有比较强的氧化性，和铁反应时能把铁氧化为+3价，生成FeCl3，故C正确；D．铁是过渡元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，而铝是主族元素，位于第三周期第ⅢA族，故D错误；故选D。3．B【详解】A．N2的结构式为NN，每个原子均满足8电子的稳定结构，其电子式为：，故A正确；B．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；C．反应C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O中N2O4为氧化剂，C2H8N2被氧化，生成的CO2是氧化产物，故C正确；D．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N，则电负性：O>N，故D正确；答案选B。4．A【详解】A．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确；B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，而过渡元素包括副族与第Ⅷ族元素，B错误；C．F3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C错误；D．价电子排布为5s25p4的元素，有5个电子层，最外层有6个电子，则该元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素，D错误；故选：A。5．C【详解】A．原子序数为38的元素的基态原子的价电子为5s2，位于第五周期ⅡA族，A错误；B．第一电离能：Mg＞Al，金属性Mg＞Al，而第一电离能Na＜Mg，但金属性Na＞Mg，可见第一电离能的大小关系与金属性强弱关系并不一致，B错误；C．电负性越大吸引电子的能力越强，电子带负电，所以共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价，C正确；D．第四周期的金属元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金属性强于Cu，D错误；综上所述答案为C。6．D【详解】A．碳和氧可以形成二氧化碳，A不符合题意；B．镁与氟可以形成MgF2，B不符合题意；C．硫和氧可以形成二氧化硫，C不符合题意；D．铝与氯形成三氯化铝，D符合题意；故选D。7．A【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数为8，是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)，为钠元素；Y的单质呈淡黄色，常见于火山口附近，为硫元素，Z原子序数大于Y，则Z为氯元素。【详解】A．没有明确是否为最高价氧化物的酸性，不能判断酸性大小，A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故简单离子半径：X＜W＜Z，B正确；C．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：W＞Y，C正确；D．W与X可形成既有离子键又有共价键的化合物，例如过氧化钠，D正确；故选A。8．D【详解】A．铷元素位于第五周期IA族，A项正确；B．和具有相同的电子数，电子数为37，B项正确;C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；D．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，D项错误；故选D。9．A【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，Z基态原子的价层电子排布式为，则Z是O，W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al，X基态原子中含有两种形状的电子云，且有一个单电子，即电子排布式为，故X为B，Y基态原子的最高能级轨道中均有电子，且自旋方向相同，即电子排布式为，故Y为N。【详解】A．Y是氮元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，失电子能量降低，故氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，A正确；B．Y是N元素，Z是O元素，简单氢化物的沸点为，B错误；C．X是B，W是Al，同主族元素自上到下电负性减小，即电负性，C错误；D．W是Al，Al既能与酸反应又能与碱反应，故Al的合金餐具不能长时间存放酸性或碱性食物，D错误；答案选A。10．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则W为C，X、Z同主族且质子数之比为1：2，则X为O，Z为S，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱，Y为Mg。【详解】A．简单离子半径：S2−＞O2−＞Na+，故A正确；B．常温下，W的氢化物不一定都为气体，比如苯，故B错误；C．X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白剂，会伤害人体肝等，故C错误；D．工业上常用电解熔融的MgCl2的方法冶炼Mg单质，故D错误。综上所述，答案为A。11．C【详解】A．s区大部分是金属元素，但也有非金属元素，如是非金属元素，p区大部分是非金属元素，但也有金属元素，如元素是金属元素，故A错误；B．同周期元素的第一电离能不是严格的按趋势递变的，而元素的金属性是递变的，故B错误；C．共价化合物中，电负性大的成键元素得电子能力强，表现为负价，故C正确；D．电负性大于1.8的也可能是金属，比如，故D错误；故选C。12．A【详解】A．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A错误；B．对于6C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B正确；C．根据轨道能量高低顺序可知E4s＜E3d，对于21Sc原子来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原则，C正确；D．对于22Ti原子来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理，D正确；故选A。13．D【分析】A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，A、C的原子序数相差8，则C为S元素，则D为Cl元素，B单质的焰色反应为黄色，应为Na元素。所以A是O，B是Na，C是S，D是Cl。【详解】A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．O与Na可生成Na2O或Na2O2，故B错误；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，即B＞C＞A，故D正确；故选：D。14．C【分析】元素X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，根据核外电子排布规律，推出X为O元素，Z为人类日常生活中常用的金属材料，Z为短周期元素，则Z为Al元素，元素Y基态原子核外没有成单电子，根据原子序数依次增大，且按照排布规律，推出Y为Mg，由四种元素组成的一种团簇分子的球棍模型知W为H元素，据此分析作答。【详解】A．该模型为团簇分子，根据模型可知，有2个Y，6个X，2个Z，2个W，该团簇分子的化学式为Mg2Al2O6H2，故A说法正确；B．X、Y、Z简单离子分别为O2-、Mg2+、Al3+，它们核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，简单离子的半径O2-＞Mg2+＞Al3+，故B说法正确；C．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能O＞Mg＞Al，故C说法错误；D．W与X形成的化合物可以是H2O2，也可以是H2O，H2O2中既含有极性键又含有非极性键，故D说法正确；答案为C。15．C【分析】为电负性依次增大的同一短周期主族元素，即从左到右的顺序，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X为Si元素，Y的原子核外有3个未成对电子，为P元素，化合物含电子，则说明一个W和6个Z共有113个电子，则可推出W为Na，Z为Cl。【详解】A．Y为P元素，磷酸是中强酸，故A正确；B．X与Z形成SiCl4，为四面体形的非极性分子，故B正确；C．P3-与Cl-核外电子层结构相同，P3-的核电荷数小，半径大，故C错误；D．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，故D正确；答案选C。16．B【分析】某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期从左向右第一电离能呈增强趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：F>N>O，A错误；B．N2与O2在高温或放电条件下，发生化合反应生成NO，B正确；C．X为N，Y为O，Z为F元素，未指明是简单氢化物，N元素的氢化物N2H4常温下是液态，而HF是气态，则沸点：X>Z，C错误；D．S的氧化性较弱，与金属Cu反应生成Cu2S，D错误；答案选B。17．C【详解】A．Fe不足，根据铁的物质的量计算，则反应转移电子为0.1mol，故A错误；B．100mL3mol•L-1HCl物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，HCl溶液中Cl-数为0.3NA，故B错误；C．2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，含有的中子数为0.05mol×(56-26)×NA/mol=1.5NA，故C正确；D．气体状况未知，无法计算氢气的体积，故D错误；故选：C。18．C【详解】A．周期表第14列即第ⅣA元素，最外层电子数为4，易形成多种化合物，故A正确；B．元素周期表中的d区、区全部是过渡元素，属于金属元素，故B正确；C．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、五个区，故C错误；D．按照核外电子的排布，可知主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数，故D正确；答案选C。19．B【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，则X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，W形成-2价离子，W处于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W。【详解】A．同周期原子序数越大，原子半径越小，所以X＞Y，W＞Z，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径X＞Y＞W＞Z，故A错误；B．X、Y处于同一周期，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C．由上述分析可知，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；D．同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：X＞Y，非金属性W＜Z，非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：Z-＜W2-，故D错误；答案选B。20．C【详解】A．O2-和Na+核外电子排布完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径：O2-＞Na+，A错误；B．H2O中O显负价，H显正价，则O得电子能力比H强，得电子能力越强，元素的非金属性越强，即非金属性：O＞H，B错误；C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：N＞C，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3，C正确；D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞N，非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：H2O＞NH3，D错误；故选C。21．D【详解】A．分子中硫原子杂化轨道数：，有1个孤电子对，因此空间构型为三角锥，中心原子的杂化方式为，A正确；B．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性大小：，B正确；C．根据现象可知：与水反应的化学方程式为：，C正确；D．具有较强的氧化性，（或者）具有还原性，二者发生氧化还原反应，得不到无水，D错误；故选D。22．A【详解】由表格中的信息可知与水或酸反应时，最剧烈的是钠，故金属性最强的是Na，故选A。23．C【详解】A．实验室制取乙酸乙酯，导管在碳酸钠溶液上方可防止发生倒吸，A正确；B．发生强酸制取弱酸的反应，由反应可知酸性为硫酸>碳酸>硅酸，可比较非金属性的强弱，B正确；C．不稳定，受热易分解生成NH3和HCl，因此不能通过蒸发结晶的方法获得，