2022年中考化学复习基础训练卷溶液（有答案）

2022年中考化学复习基础训练卷：溶液

一、选择题

1.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.豆油B.食盐

C.白糖D.酒精

2.下列措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎.可以加快固体在水中的溶解速率的是

（）

A.①②B.（2X3）C.①②③D.①（D③®

3.打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（）

A.随压强的增大而增大B.随压强的减小而减小

C.随温度的升高而升高D.随温度的降低而减小

4.A、B、C、D四个小烧杯中分别盛有50g水，在相同的温度下，向A、B、C、D四个小烧杯中依次加入27g、

9g、36g、：18g硝酸钾，充分溶解后的情况如图所示，则A、B、C、D四个小烧杯中一定属于不饱和溶液的

是（）

C.D.

5.用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（）

B.

6.在一定温度下，向不饱和的NaNOs溶液中逐渐加入NaNCh晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数

7.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验:

分析该流程图，下列说法错误的是（）

A.操作I,操作m都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B.固体B是Mg（0H）2,试剂X是盐酸

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCL完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

8.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCL、CaCb等。现要除去粗盐溶液中的MgCb和CaCb,需先依

次加入足量的a和b,过滤后再加c。则a、b、c分别是（）

A.Na2CO3稀盐酸NaOHB.K2CO3NaOH稀盐酸

C.NaOHNa2cO3稀盐酸D.KOH稀盐酸Na2C03

9.根据实验判断下列说法不正确的是（）

A.溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③

B.溶液③可能是饱和溶液

C.溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数

D.溶液中溶剂质量：①二②=③=@=⑤

10.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。

下列关于乙醇溶液说法错误的是（）

A.乙醇溶液的溶剂是水

B.乙醇溶液是均一的、稳定的

C.乙醇溶液都是浓溶液

D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75%

11.如图是MgCL、KC1和MgSO,的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A.P点表示tz七时KC1和MgSOa的溶解度相等

B.七七时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCk

C.将tz七时的三种物质的饱和溶液分别升温至会析出晶体的是MgSO,

D.t2七时，将40gMgCL加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

12.下列有关溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定；⑥各部分性质相同。其中正

确的是()

A.①②③④B.⑥

C.①②④⑤D.①@@⑤

13.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,则稀释后溶液中溶质的质量是()

A.5gB.10g

C.20gD.50g

14.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2七下甲、乙两种物质饱和溶液

的试管(不考虑溶剂的蒸发)，根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是()

图1图2

A.时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲>乙

B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从tzt将至&七时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C.向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

15.tt时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%,B物质的溶解度是25g,C物质的10g饱和溶液蒸干

后可得1.5gC„若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是()

A.A>OBB.C>A>B

C.B>C=AD.A>B>C

二、非选择题

16.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯

化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：

(1)若不溶于水，则是。

(2)若溶于水形成蓝色溶液，则是o

(3)若溶于水溶液温度升高，则是o

(4)若溶于水溶液温度基本不变，则是o

17.室温下取两只烧杯，分别加入20mL蒸播水，然后分别加入1gKNO3和1g熟石灰［Ca(OH)2，充

分搅拌后KN03完全溶解，熟石灰［Ca(OH)z］还有剩余未能完全溶解。根据以上实验事实填空：

(1)在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是,含溶质较少的溶液是o(填

"浓溶液”或者“稀溶液”)

(2)对于不同的溶质，饱和溶液不一定是不饱和溶液不一定是o(填“浓溶液”

或者“稀溶液”)

(3)同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液(填“浓”或者“稀”)。

18.从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

溶解度g

（1）tit时，甲、乙两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”）。

（2）两种物质中，的溶解度受温度的影响较大。

（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写一种即可）。

19.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）溶解度受温度影响最小的是（填"A”或"B”）；

（2）七1时C的溶解度为g；

（3）tzt时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序;

（4）t21时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是g溶液；

（5）将t?七时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到切七时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关

系是;

（6）当A中含有少量B时为了得到纯净的A,可采用的方法。

20.生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。

（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合

格的碘酒密封放置一段时间后，（填"会”或“不会“）出现浑浊现象。

（2）通常状况下，下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①黄泥水②蔗糖水③含有直径为

2-10nm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是（填序号）。

（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种，变化，设计了如下实验方案：

实验步骤及操作结论

1、取一只烧杯，注入约50mL水。/

2、向烧杯中加入约5g硝酸铁固体搅拌至固体完全硝酸钱溶于水时吸收热量，使溶

溶解；用温度计测量溶液的温度。液温度降低。

①该实验的目的是探究物质在溶解过程中。

②该实验方案的不合理之处是O

21.小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20七时氯化钠的溶解度是36.0g）,实验过程如图所示:

请回答：20七时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取（填“15”、“30”或"45”）mL的水较为恰

当，充分溶解后形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作U的名称是.下列说法正确的

是（填字母序号）。

a.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计

b.溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅

c.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去

22.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

下表是碳酸钠的部分溶解度数据

温度/七203040506080100

溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7

（1）由表中数据可知，碳酸钠属于物质（填“易溶""可溶''"微溶”或“难溶

（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高o

（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入g碳酸钠;

升温至601时，烧杯④中会出现的现象是。

加入47g

碳酸钠升温至40七

200七100g水

①一②

（4）20七时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某

物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微

粒有。

A.氢氧化钠B.碳酸钙

C.硝酸核D.氯化钠

23.回答下列问题：

（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要4氯化钠固体。称量样品时，应把样品放在托盘天

平的_________盘里。

①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的祛码，则天平上的游码位置应是

下图的（填字母）。

②下列仪器中，量取水时需要用到d和—仪器（填序号），溶解时需要用到e和—仪器（填序号）。（每空

1分）

a.烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.药匙、g.蒸发皿。

③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：如果配制的溶液的溶质质量分数低于

10%,你认为可能原因是o(任写一个)。

(2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____,，利用余热将余下溶液蒸发

至干。

24.往59.65g硝酸钢溶液中滴加52g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100g。求反应后

生成的溶液溶质质量分数。

25.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸

钙的含量，做如下实验：

]—1加入100g稀盐酸

鸡蛋壳12.5g10&lg混合物

反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末

至中性，蒸发溶液得固体33.3g。

(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少？(写出计算过程)

(2)稀盐酸的溶质质量分数。

2022年中考化学复习基础训练卷：溶液参考答案

一、选择题

1.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.豆油B.食盐

C.白糖D.酒精

【答案】A

2.下列措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎.可以加快固体在水中的溶解速率的是

（）

A.①②B.②@C.①②③D.①@③©

【答案】D

3.打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（）

A.随压强的增大而增大B.随压强的减小而减小

C.随温度的升高而升高D.随温度的降低而减小

【答案】B

4.A、B、C、D四个小烧杯中分别盛有50g水，在相同的温度下，向A、B、C、D四个小烧杯中依次加入27g、

9g、36g、18g硝酸钾，充分溶解后的情况如图所示，则A、B、C、D四个小烧杯中一定属于不饱和溶液的

是（）

【答案】B

5.用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（）

C.

【答案】C

6.在一定温度下，向不饱和的NaN03溶液中逐渐加入NaN03晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数

（3）与时间（t）的关系正确的是（）

A.0fB.0t

【答案】D

7.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验:

分析该流程图，下列说法错误的是（）

A.操作I,操作m都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B.固体B是Mg（OH）z,试剂X是盐酸

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCk完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

【答案】D

8.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCL、CaCh等。现要除去粗盐溶液中的MgCL和CaCk,需先依

次加入足量的a和b,过滤后再加c。则a、b、c分别是（）

A.Na2cO3稀盐酸NaOHB.K2CO3NaOH稀盐酸

C.NaOHNa2C03稀盐酸D.KOH稀盐酸Na2C03

【答案】C

9.根据实验判断下列说法不正确的是（）

A.溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③

B.溶液③可能是饱和溶液

C.溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数

D.溶液中溶剂质量：①二②=③=@=⑤

【答案】C

10.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。

下列关于乙醇溶液说法错误的是（）

A.乙醇溶液的溶剂是水

B.乙醇溶液是均一的、稳定的

C.乙醇溶液都是浓溶液

D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75%

【答案】C

11.如图是MgCL、KC1和MgSO,的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

溶

解

度

g

°tihb温度也

A.P点表示tz七时KC1和MgSOi的溶解度相等

B.til时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCk

C.将t2七时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3t,会析出晶体的是MgSO,

D.t2七时，将40gMgCL加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

【答案】D

12.下列有关溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定；⑥各部分性质相同。其中正

确的是（）

A.①②③④B.@@©©

C.①②④⑤D.⑤

【答案】B

13.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,则稀释后溶液中溶质的质量是（）

A.5gB.10g

C.20gD.50g

【答案】B

14.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着12t下甲、乙两种物质饱和溶液

的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）

图1图2

A.七七时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲>乙

B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2t将至tl七时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C.向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

【答案】B

15.tt时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%,B物质的溶解度是25g,C物质的10g饱和溶液蒸干

后可得1.5gCo若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（）

A.A>OBB.C>A>B

C.B>C=AD.A>B>C

【答案】C

二、非选择题

16.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯

化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：

(1)若不溶于水，则是o

(2)若溶于水形成蓝色溶液，则是o

(3)若溶于水溶液温度升高，则是o

(4)若溶于水溶液温度基本不变，则是»

【答案】碳酸钙硫酸铜氢氧化钠氯化钠

17.室温下取两只烧杯，分别加入20mL蒸偏水，然后分别加入1gKNO3和1g熟石灰［Ca(OH)z］,充

分搅拌后KN03完全溶解，熟石灰［Ca(0H)z］还有剩余未能完全溶解。根据以上实验事实填空：

(1)在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是,含溶质较少的溶液是»(填

“浓溶液”或者“稀溶液”)

(2)对于不同的溶质，饱和溶液不一定是,不饱和溶液不一定是。(填“浓溶液”

或者“稀溶液”)

(3)同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液(填“浓”或者“稀

【答案】浓溶液稀溶液浓溶液稀溶液浓

18.从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)匕七时，甲、乙两种物质的溶解度(填“相等”或“不相等”)。

(2)两种物质中，的溶解度受温度的影响较大。

(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有(写一种即可)。

【答案】相等甲增加溶质或恒温蒸发溶剂

19.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)溶解度受温度影响最小的是(填"A"或"B")；

(2)匕］时C的溶解度为g;

(3)12t时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序;

(4)七七时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是g溶液；

(5)将tz七时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到七七时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关

系是;

(6)当A中含有少量B时为了得到纯净的A,可采用的方法。

溶

解

度

g60

43

30

C

【答案】（DB；（2）43；（3）A>B>C;（4）80;（5）B>A>C;（6）降温结晶。

20.生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。

（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合

格的碘酒密封放置一段时间后，（填"会”或“不会“）出现浑浊现象。

（2）通常状况下，下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①黄泥水②蔗糖水③含有直径为

2-10um颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是（填序号）。

（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某刑，变化，设计了如下实验方案：

实验步骤及操作结论

1、取一只烧杯，注入约50mL水。/

2、向烧杯中加入约5g硝酸铁固体搅拌至固体完全硝酸锭溶于水时吸收热量，使溶

溶解；用温度计测量溶液的温度。液温度降低。

①该实验的目的是探究物质在溶解过程中O

②该实验方案的不合理之处是O

【答案】（1）不会；（2）②；（3）溶液温度的变化情况没有设计一个对比实验

21.小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20（时氯化钠的溶解度是36.0g）,实验过程如图所示:

请回答：20七时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取（填“15”、“30”或“45”）mL的水较为恰

当，充分溶解后形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作n的名称是o下列说法正确的

是（填字母序号）。

a.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计

b.溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅

c.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去

【答案】30；不饱和；过滤；c。

22.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

下表是碳酸钠的部分溶解度数据

温度/七203040506080100

溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7

（1）由表中数据可知，碳酸钠属于物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或"难溶

（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高。

（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入g碳酸钠;

升温至60七时，烧杯④中会出现的现象是o

升温至40匕

（4）201时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某

物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微

粒有o

A.氢氧化钠B.碳酸钙

C.硝酸铁D.氯化钠

【答案】易溶先增大后减少（合理即可）1.8