江苏省苏州市外国语学校吴中校区2024-2025学年九年级上学期学情调研（10月考）化学试题(无答案)

苏州外国语学校吴中校区2024~2025学年度第一学期学情调研初三化学2024.10命题：熊敏审核：许慧选择题(共40分)1.第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的化学家是()A拉瓦锡B.徐光宪C.门捷列夫D.道尔顿阅读下列材料，回答2-4题：“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行犬空授课，课堂上演示了球形火焰和水光球实验。水光球学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中O2、N2、CO2的体积分数分别为21%、78%、0.7%，吸入浓度过高的氧气容易引起氧中毒。2.航天员在空间站工作，生活部离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是()A.氧气可作航天燃料B.氧气极易溶于水C.空气中含量最多的气体是氧气D.氧气能供给呼吸3.在航天员演示的实验中，涉及到化学变化的是()A.蜡烛燃烧产生球形火焰B.乒乓球拍击打“水球”C.大小钢球发生碰撞D.陀螺旋转带动宇航员旋转4.下列关于“人造空气”说法正确的是()A铁丝不能在“人造空气”中剧烈燃烧B.21%和78%指的是气体物质的质量分数C.若“入造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸D.“人造空气”中二氧化碳含量低于空气5.在进行“探究铜绿的性质”实验中，下列操作不正确的是()A.取少量铜绿B.倒少量稀盐酸C.点燃酒精灯D.加热铜绿6.化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是()A.果汁B.海水C.冰水共存物D.洁净的空气7.判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的主要依据是()A.燃烧时发出耀眼的白光B.燃烧后生成白色固体C.燃烧时放出大量的热D.燃烧前镁条打磨后呈现银白色金属光泽8.关于化学上的归类不正确的是()选项归类物质A缓馒氧化铁生锈、人的呼吸、食物腐败B都含有碳元素葡萄糖、面粉、砂糖C可以直接加热的仪器试管、烧杯、蒸发皿D受热易分解的物质碳酸氢铵、铜绿、高锰酸钾A.AB.BC.CD.D9.已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮.若要收集一瓶一氧化氮，下列采用方法中，正确的是()A.排水法B.向上排空气法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法10.规范的实验操作是实验安全与成功的关键，有关实验室化学药品取用规则说法正确的是()A.无毒、无害的固体块状药品可以用手直接接触B.在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和白糖C.实验后剩余的药品应放回原试剂瓶，避免浪费D.具有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称量11.下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是()A.B.C.D.12.下列有关物质的监别方案不正确的是()A.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢B.用磁铁区分铜片和铁片C.用闻气味的方法鉴别汽油和酒精D.用观察颜色区别木炭和氧化铜13.下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是()A.取用药品B.加热药品C.收集氧气D.氧气验满14.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是()A.金刚石硬度大，常用来切割玻璃B.稀有气体通电发各色的光，用于制霓虹灯C.氮气化学性质不活发，用于制氮肥D.氦气的密度比空气小，用于填充探空气球15.如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是()A.气球胀大，红墨水左移B.气球缩小，红冕水左移C.气球胀大，红墨水右移D.气球缩小，红墨水右移16.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是()序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A.AB.BC.CD.D17.某校课外活动小组做实验时记录了一些实验现象，其中正确的是()A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B.木炭在空气中燃烧，发出白光、产生大量的白烟C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体18.化学兴趣小组设计V形管进行空气中O2含量的测定(白磷燃烧所需最低温度为40℃)。下列关于该实验的说法不正确的是()A.该装置与教材中相比更环保B.白磷燃烧时产生大量白烟C实验结束后量简中的水最终剩20mLD.若橡胶塞未塞紧，则测得O2的体积分数偏低19.某工厂生产高锰酸钾(KMnO4)的流程如图所示，下列说法不正确的是()A.混合加热室中发生物理变化B氧化室中一定有O2参与反应C电解室中K2MnO4发生分解反应D.该过程中可循环利用的物质是KOH20.已知某载人飞行器中的空气更新过程如图所示，下列说法不正确的是()A座舱中消耗氧气时发生的反应是放热反应B.装置甲、乙、丙中都发生了化学变化C.装置乙中CO2+H2CH4+H2O，反应时缓缓通入气体可提高原料的利用率D.装置甲、乙、丙主要将CO2和H2O转化为O2，在自然界实现该转化的途径是光合作用非选择题(共60分)21.(9分)根据要求完成下列填空：(1)镁条燃烧时夹持镁条的仪器是______，该反应的符号表达式________。(2)硫在氧气中燃烧符号表达式_________，燃烧时集气瓶底放水的作用是________。(3)铁丝在氧气中得燃烧符号表达式______，燃烧时集气瓶底放水或细砂的作用是____________。22.(4分)请用化学符号或化学用语填空：(1)3个氯原子____________。(2)2个镁离子________。(3)“H”可以表示_______、_________。23.(3分)水和氧气是我们离不开的重要物质。一杯浑浊的长江水，可用絮凝剂________(填物质名称)沉降悬浮的杂质。将水样继续通过如图装置，水样从_______口(填a或b)进效果更好。图2中的“神奇物质”是_______(填物质名称)，它能吸附色素和异味。24.(10分)根据以下实验装置，回答向题：(1)仪器名称①_________，②___________。(2)实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气时，应选用______装置(填序号)，该发生装置在实验时还缺少________，该反应的符号表达式为_____________。(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的符号表达式为__________。(4)做蜡烛在氧气中燃烧实验，所需氧气在制取时应选______(在D、E、F中选择)装置进行收集；装置G也可用于收集O2，验满时应在_____(选填“a”或“b”)端导管口检测。25.(7分)工业制取氧气有深冷法与变压吸附法两种。Ⅰ.深冷法的原理是将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：(1)深冷法制氧气属于________(填“物理”或者“化学”)变化；(2)打开装有液态空气的容器盖，并将一根燃脊的木条置于容器口上方，观察到_________；(3)步骤②剩余液体为_______。(填“有色”或“无色”)。Ⅱ.变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛雨复使用，部分过程的示意图如图所示。(4)分析如表数据，与深冷法相比，变压吸附法的优点有______(选填字母)。项目变压吸附法深冷法最大产量(m3/b)320020000产品气含氧量(%)93~9599.5~99.8工作表压强(kPa)70-40460~750温度(℃)0~40-109~190产每立方米氧气耗电量(kW·h)0.400.50~0.65A.变压吸附法所需温度为0~40℃，接近常温，生产条件比较容易达到B.产每立方米氧气耗电量比深冷法耗电量低，节约生产成本(5)下列说法正确的是_______(填序号)。A.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳B.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关Ⅲ.“温控保鲜”利“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。(6)冰箱中常用的是“气调保鲜"。在空气分离后，进人冰箱保鲜空内的气体______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。(7)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______(填字母)。A.1：3B.1：4C.1：5D.1：626.(9分)大多效化工生产都有继化剂的参与。(1)化工生产使用催化剂的目的是__________。(2)某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速事加快，对于此现象，该小组同学进行了如下探究：【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的術化剂?【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分斛的催化剂。【实验验证】实验步骤实验现象结论及解释A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①B中产生的气体是_______。向B试管中取新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤，洗涤、干燥、称量滤液B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为ag②淀粉的_____和____在反应前后均设有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂【实验结论】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。【实验拓展】该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果.实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：实验编号3%过氧化氢溶液的体积其他物质质量待测数据Ⅰ20mL淀粉0.5gaⅡ20mL二氧化锰b表格中所霜二氧化锰的质量为______g。(3)上述实验中“待测数据”是指________；若a>b，则可得出的结论是_________。(4)温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，诮解释原因___________。27.(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认貞分析并回答后面的问题：(1)表中磷原子的核电荷数为_______，铝原子的电子数为_________。(2)表中具有相对稳定结构的元素是_____________。(3)从上表中查出地壳中含量最多的金凤元素的相对原子质量为______。(4)表中不同元素最本质的区别是_________(填序号)。A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同(5)1869年，______(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡(6)元素周期表中，原子序数为12的锬元素的原子结构示意图如下图所示，该原子在化学反应中易_______(选填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的________关系密切。28.(10分)学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣；他们开展了以下探究。实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响【查阅资料】(1)很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。(2)压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。【实验操作】(1)在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。(2)用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验(1)和(2)。(3)不加入植物碎末，重复实验(1)和(2)，做空白实验。(4)将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。实验操作(3)的目的是__________。【实验结论1】由囹2可知，催化效果最好的是_________。【交流反思】上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是：_________；200s后曲线略有下降的原因是_______。除此之外，你还可以从图2中得出的结论是：__________。实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响【进行实验】在30.2%C，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。