离子反应、离子方程式（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第05讲离子反应离子方程式

（模拟精练+真题演练）

1.（2023・上海静安・统考二模）能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是

A.氯化钢B.铁C.氢氧化钠D.碘化氢

【答案】D

【解析】A.氯化钢与硫酸铁反应生成硫酸钢和氯化铁，是非氧化还原反应，故A不符合题意；B.铁与硫

酸铁反应生成硫酸亚铁，是氧化还原反应，但铁是单质，不是电解质，故B不符合题意；C.氢氧化钠与硫

酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，是非氧化还原反应，故C不符合题意；D.碘化氢与硫酸铁反应生成硫酸

亚铁、硫酸和单质碘，是氧化还原反应，且碘化氢是电解质，故D符合题意。综上所述，答案为D。

2.（2023・上海崇明・统考二模）下列属于弱电解质的是

A.CaCO3B.SO2C.NH3H2OD.Ba（OH）2

【答案】C

【解析】A.CaCCh属于盐，属于强电解质，故A不符合题意；B.SCh是非金属性氧化物，属于非电解质，

故B不符合题意；C.NH3M2O属于弱碱，属于弱电解质，故C符合题意；D.Ba（OH）2属于强碱，属于强

电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。

3.（2023・福建厦门•统考二模）下列食品添加剂不属于电解质的是

A.二氧化硫B.亚硝酸钠C.葡萄糖酸D.山梨酸钾

【答案】A

【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导

电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；

【解析】A.二氧化硫为非电解质，故A符合题意；B.亚硝酸钠属于盐，为电解质，故B不符合题意；C.葡

萄糖酸属于有机酸，为电解质，故C不符合题意；D.山梨酸钾属于盐，为电解质，故D不符合题意；故

选Ao

4.（2023・上海青浦•统考二模）向0.01mol-LBa（OH）2溶液中加入几滴酚醐溶液，然后向混合液中匀速、

逐滴加入OZmoLL-H2sO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不F项的是

A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去

B.由于水存在微弱电离、Bas。,存在微弱溶解，理论上电导率不会为0

+2+

C.电导率减小的过程中，发生反应：2H+SOt+Ba+2OH=BaSO4+2H2O

D.若用同浓度的Na2sO’溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同

【答案】D

【解析】A.Ba(OH)z浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；B.由于水存

在微弱电离、Bas。,存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0,B正确；C.电导率减

+2+

小的过程中，离子浓度减小，发生反应：2H+SOt+Ba+2OH-=BaSO4+2H2O,C正确；D.若用同

浓度的Na2so4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钢沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率

不会减少到几乎为0,电导率变化与原实验不相同，D错误；故选D。

5.(2022.辽宁抚顺.抚顺一中校考模拟预测)下列化学方程式中，不能用离子方程式H++0JT=IhO表

示的是

A.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2OB.Ba(0H)2+2HC1=BaCl2+2H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2OD.HC1+KOH=KC1+H20

【答案】A

【解析】A.Cu(OH)2是沉淀，不能拆，则不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，A符合题意；B.Ba(OH)2>

HC1、BaCb均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式H++OH-=H2O表

示，B不符合题意；C.NaOH、H2so4、Na2so4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式,

可用离子方程式H++0H=H20表示，C不符合题意；D.HC1、KOH、KC1均可溶性强电解质，在离子反

应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式H++0H-=H20表示，D不符合题意；综上所述答案为A。

6.(2022.北京延庆.统考一模)用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不

可熊出现“亮一暗(或灭)一亮”现象的是

ABCD

试齐

UaNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3

试剂

bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S

【答案】A

【解析】A.醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题

意；B.Ca（HCO3）2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的

离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯

泡变亮，B不符合题意；C.硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钢后二者反应生成硫酸钢和水，溶液

中溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钢的加入，溶液中的离子浓

度增大，灯泡变亮，C不符合题意；D.H2s为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和

水，硫难溶于水，所以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中

的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意；综上所述答案为A。

7.（2023•江苏•统考二模）下列化学反应表示正确的是

A.用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2+H2O=HNO3+NO

B.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO+NO2+2OH^=2NO-+H2O

放电

C.雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N2+2O2—2NO2

+2+

D.铜粉和稀硝酸反应：4H+2NO；+Cu=Cu+2NO2T+2H2O

【答案】B

【解析】A.水吸收二氧化氮制硝酸同时生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO,A错误；B.用烧碱溶液吸收

硝酸工业尾气生成亚硝酸钠和水，：NO+NO2+2OH-=2NO；+H2O,B正确；C.雷雨天气空气中的氮气

放电

和氧气反应生成NO：N2+O2—2NO,C错误；D.铜粉和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO：

+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,D错误；故选B。

8.（2023•广东惠州・统考一模）下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是

A.钠投入氯化铜溶液中：2Na+Cu?+=2Na++Cu

+

B.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO-

2++

C.二氧化硫与酸性高锯酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO；=2Mn+5SO；-+4H

D.硫酸溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba2++SO^=BaSO3

【答案】C

【解析】A.钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化

铜沉淀和氯化钠，A错误；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，

B错误；C.二氧化硫和高铳酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锌和硫酸，反应的离子方程式为

2++

5SO2+2H2O+2MnO；=2Mn+5SO^+4H,C正确；D.硫酸溶液中加入氢氧化领溶液：

2++

Ba+2OH+2H+SO；=BaSO44^+2H,O,D错误；故选C。

9.（2022•广东广州・广东实验中学校考模拟预测）饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的

是

水合a离子

\

水合b离子

/

D水分子

㊀a离子

•b离子

A.a离子为Cl\b离子为Na+B.此过程中溶解速率小于结晶速率

C.再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大D.此过程可以说明NaCl的电离：NaClNa++C1-

【答案】A

【解析】A.NaCl在溶液中电离出Na+和Ct离子，Na+含有2个电子层、。一离子含有3个电子层，则离子

半径Cl->Na+,Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、。一离子带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可

知，a为Cl\b为Na+,故A正确；B.饱和溶液中始终存在溶解与结晶过程，溶解速率等于结晶速率，故

B错误；C.饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故C

错误；D.NaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl\故D错误；故选：A„

10.（2022•山东德州・统考三模）用1mol/L氨水（控制1滴/s逐滴加入，下同）滴定60mL0.02mol/L硫酸铜

溶液；氨水稍过量后，再用1mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：

实验现象反应过程中的pH和电导率变化对比曲线

滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后

100200300

来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。滴加t/s

硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉

淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。

u(

/n

ms

b、

b'

/ZS

资料：i.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2（OH）2so4；ii.电导率是以数字表示的溶

液中传导电流的能力。

下列分析中不正确的是

+

A.a之前未加氨水，溶液pH<7的原因是CU2++2H2。-Cu(OH)2+2H

B.ab段发生的主要反应为：2Cu2++SO：+2NH3-H2O=Cu2(OH)2soU+2NH；

C.d点混合溶液pH<7,与反应后生成的NH；水解有关

D.根据ab与bd段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关

【答案】D

【解析】A.a之前未加氨水，溶液中溶质为CuS04,该盐是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的CM+发生

2+

水解反应：CU+2H2O.•CU(OH)2+2H+,消耗水电离产生的OH,使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡

时溶液中c(H+)>c(OH)因此溶液pH<7,A正确；B.向溶液中滴加少量氨水时，产生浅蓝色沉淀是碱式

硫酸铜，根据电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2Cu2++SO；

+2NH3-H2O=Cu2(OH)2so4J+2NH：,B正确；C.d点混合溶液pH<7,溶液显酸性，是由于溶液中含有

(NH4)2SO4,该盐是强酸弱碱盐，在溶液中NH；发生水解反应，消耗水电离产生的OH产生NH3M2O,使水

的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH)导致溶液pH<7,故与反应生成的NH：水解

有关，C正确；D.根据ab与bd段曲线变化趋势，说明溶液的电导率不仅与反应前后离子的浓度和离子

所带电荷数有关，而且也与离子的种类有关，D错误；故合理选项是D。

11.(2022・上海闵行•统考一模)某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化镂溶液加水稀释时pH变化曲线

如图所示。

(l)a、b、c三点溶液中水的电离程度大小关系：。

(2)①b点溶液中c(H+)=+(填微粒浓度)。

②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积。VbV。(填“〈”或“=”)。

(3)阐述a、c两点溶液的导电能力强弱：o

【答案】(l)a>b>c

⑵①c(OH-)+C(NH3-H2O)②,

(3)a、c两点溶液的离子浓度c<a,所以导电能力c<a

【分析】盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化钱溶

液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化镂溶液中

钱离子可继续水解，溶液中氢离子浓度变化小，所以C点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线

pH变化是氯化镂溶液的。

【解析】（1）盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电

离，由于氯化镂溶液中的氢离子来自于镂根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大,

a点的pH<b点的pH,说明a点的酸性大于b点的酸性，a点的氢离子浓度大于b点的氢离子浓度，所以a、

b两点溶液水的电离程度a>b,综上所述，a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c,故答案为：a>b>c；

（2）①b点溶液中，根据质子守恒得出C（H+）=C（O1T）+C（NH3-H2O）,故答案为：4011-）+4曲3・国0）；

②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，b点溶液中镂根和氢离子均消耗NaOH,而c点溶液只有盐

酸消耗NaOH（盐酸完全电离），故消耗NaOH溶液的体积Vb>V「故答案为：>；

（3）溶液的导电能力和溶液中自由移动离子浓度的大小有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子

浓度c<a,所以导电能力c<a,故答案为：a、c两点溶液的离子浓度c<a,所以导电能力c<a。

12.（2023•广东梅州•统考二模）铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究Cu?+的性质。

I.实验准备：

⑴由NaHSOs固体配制lOOmLLOmoll-NaHSOs溶液，下列仪器中需要使用的有（填序号）。

①②③④⑤

实验任务：探究NaHSO,溶液分别与CuSOa、CuCl2溶液的反应

查阅资料：

已知：a.Cu?+浓氮水>[CU（NH3）4『（深蓝色溶液）

++

b.Cu浓氨水>[Cu（NH3）2]（无色溶液）露鹫蠡中>[Cu（NH3%（深蓝色溶液）

设计方案并完成实验：

实

装置试齐！Jx操作及现象

验

1.0molL-'CuSO加入2mLeUSO4溶液，得到绿色溶液，3min未见

A4

/试剂X溶液明显变化。

2mL1.0molU1

-l

1.0molLCuCl2^加入2mLeuCl?溶液，得到绿色溶液，3及时有无

B

液色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

1NaHSOs溶液

现象分析与验证：

(2)推测实验B产生的无色气体为SO-实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到

(3)推测实验B中的白色沉淀为CuCl,实验验证步骤如下：

①实验B完成后，立即过滤、洗涤。

②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量_______,观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离

子方程式为;露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。

(4)对比实验A、B,提出假设：CT增强了C/+的氧化性。

①若假设合理，实验B反应的离子方程式为2CU2++2CR+HSO]+HQ=2CUC1J+SO；+3H"D

②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K,电压表的指针偏转至

II.Cu"能与NH3、也0、OH>C「等形成配位数为4的配合物。

(5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子(填化学式)。

(6)常见配合物的形成实验

实验操作实验现象有关离子方程式

2+

Cu+2NH3H2O=CU(OH)2J+2NH：

:氨水/乙醇

滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉CU(OH)2+4NH3=

[CU(NH)]2++2OH-

淀，氨水过量后沉淀逐渐__________，34

66

得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析2+

66[Cu(NH3)J+SOt+H2O

三CuSO三

^7溶液4日出_________色晶体

—[CU(NH3)4]SO4-H2O^

【答案】(1)①②③

(2)试纸从蓝色变白

+

(3)氨水CUC1+2NH3.H2O=[CU(NH3)2]+CF+2H2O

+

(4)HSO；+H=H2O+SO2T右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电压表的指针偏转读数变大，

硫酸铜溶液中产生白色沉淀。u形管左侧溶液中产生无色气体

2+

(5)[Cu(H2O)4]

(6)溶解深蓝

【解析】(1)用固体物质配制溶液，需要使用天平称量固体的质量，并在烧杯中溶解并使用量筒量取少量

水，然后转移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用胶头滴管滴加到刻度线，故所给仪器中需要使用的

为烧杯、量筒和天平。故选①②③。

(2)淀粉遇碘变蓝，二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸，故观察到的现象为试纸从蓝色变为白色。

(3)根据信息分析，亚铜离子能溶于浓氨水，故取少量已经洗净的白色沉淀，滴加足量的浓氨水，沉淀溶

解,得到无色溶液，此反应的离子方程式为CUC1+2NH3・H2O=[CU(NH3)2「+C1+2Hq。露置在空气中可以

变成深蓝色溶液。

(4)实验B中有白色沉淀和无色气泡产生，故还存在亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，离

子方程式为HSC^+H+MHZO+SOZT。为了验证假设，先在没有氯离子的条件下进行反应，闭合K,电压表

的指针偏转只X处，说明产生很小的电流，然后向U形管右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电

压表的指针偏转读数变大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体。

(5)硫酸铜溶液显蓝色是因为形成了[Cu(HQ)J，

(6)硫酸铜溶液中加入氨水生成氢氧化铜沉淀，氨水过量形成四氨合铜离子，沉淀溶解，加入乙醇后析出

深蓝色[CU(NH3)4]SO4-H2O沉淀。

13.(2022•全国•校联考模拟预测)据《财富》杂志报道，近日一组来自麻省理工学院(MIT)、休斯敦大学

(UniversityofHouston)和其他机构的科学家发现了比硅性能更好的半导体材料-立方碑化硼。立方碑化硼在

导热和导电方面的超高性能，是它可能成为有史以来发现的最好的半导体材料。回答下列问题：

(1)水体神污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题。在处理某工厂的含碑废水时，常加入生石灰的方式

将废水中的AsOt转化为Ca5(AsO4)3OH形式沉降，该反应的离子方程式为

⑵碑的氧化物为AsQ，俗称砒霜，有剧毒。除去AS2O3可利用其强还原性,在碱性条件下被L氧化成As。：，

写出相应的离子方程式_______

⑶硼酸[H3BO3]是一元酸，其电离常数Ka=7.3xl0」°,硼酸的水溶液中存在含硼微粒为H3BO3、[B(OH)4「。

硼酸的水溶液呈酸性的原因为(用化学语言表述)

(4)硼氢化钠(NaBHj是有机合成的重要还原剂，NaBH,可水解放出氢气。38gNaBHN4的还原能力相当于

L标准状况下的还原能力

【答案】(l)5CaO+5H2O+3AsO：-=Ca5(AsO4\OHI+9OH

(2)AS2O3+2I2+10OH-=2AsO：+4r+5H2O

-+

(3)H3BO3+H2O一±[B(OH)4]+H

(4)89.6

【解析】(1)生石灰溶于水会形成氢氧化钙，所以在处理某工厂的含神废水时，常加入生石灰的方式将废

水中的AsO；转化为CaslAsOjOH形式沉降，其离子方程式为：

5CaO+5H2O+3AsO^=Ca5(AsO4)3OH+9OH；(2)As2。?在碱性条件下被L氧化成AsO：,碘单质被

还原为碘离子，根据氧化还原反应的规律可知，反应的离子方程式为：

As2O3+2I2+10OH-=2AsO^+4F+5H2O；(3)根据信息可知硼酸为一元弱酸，硼酸的水溶液存在电离平

+

衡为：H3BO3+H2O[B(OH)4]+H;(4)NaBH’、凡中的H元素分别为-1价、。价，二者均作还原

1

剂被氧化只能生成+1价的含H化合物，n(NaBH4)=38g/38g-moK=Imol,失去电子：Imolx4x2=8mol,

〃(Hjx2=8mol得：力(耳)=4mol,标准状况下H2的体积为：4moix22.4L.mo「=89.6L。

14.(2021•重庆・校联考一模)按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高镒酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系

中，共有KC1、C1>浓H2sO,、氏0、KMnO4>MnSO4,K2s04七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：o

②在反应后的溶液中加入NaBi()3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO]反应后变为无色的Bi3+。写出该

实验中涉及反应的离子方程式：。

(2)+6价铭的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的C产，再转化为不溶物除去，废水中含有

的CrQ：可以用绿矶(FeSO「7Hq)除去。测得反应后的溶液中含C产、Fe2+>Fe3+>T等阳离子。写出该

反应的离子方程式：。

(3)已知：①MnO[+e-fMnO：(绿色)(强碱性条件)；②MnOJ8H----------->而?+(无色)+4凡0(强酸性条

件)。

将KMnOq溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：。

(4)由硫可得多硫化钠Na2Srx值一般为2〜6,已知Na2sx与NaClO反应的化学方程式：

—Na2Sx+NaClO+NaOH=—Na2SO4+NaCl+H2O,试配平上述方程式，将系数填写出

来。___________

【答案】(1)2KMnO4+10KC1+8H2S04(^)=6K2S04+2MnS04+5C121+8H20

2+++3+

2Mn+5NaBiO3+14H=2MnO4+5Na+5Bi+7H2O

2++3+3+

⑵Cr2O;+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

(3)4MnO4+4OH=4MnO^+2H2O+O21

(4)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+l)NaCl+(x-1)H2O

【解析】(D①根据信息，在HzS。,作用下，把KC1氧化成Cl”本身被还原成Mi?+,结合氧化还原

反应及质量守恒等分析可得化学反应方程式为2KM11O4+IOKCI+8Hzs0J浓)=6KzS04+2MnS04+5ClJ+8H20；

②注意Na皮O3不能拆写成离子形式。NabQ作为氧化剂，把肠产氧化成跖心一本身被还原成Bi?+,结合

质量守恒可知反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na++5Bi3++7H2。；

(2)50＞可以用绿矶行6$0/7凡。)除去。被Fe?+还原为CN+,而Fe?+被氧化为Fe",结合反应离子

2++3+3+

及酸性条件可知，反应的离子方程式为：Cr2O;"+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O；

⑶将KM11O4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，结合已知中的①MnO；+e-fMnO：(绿

色)(强碱性条件)，在强碱性条件下，MnO,得电子生成MnO：,-2价的氧失电子生成&，则反应的离子方

2

程式为4MnO4+4OH-=4MnO^+2H2O+O2T;⑷由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2〜6,Na,S、中S由一

X

变为+6价，NaClO中C1由+1价变为-1价，结合氧化还原反应及质量守恒，配平得反应

Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+l)NaCl+(x-l)H2O。

■真题实战演练

1.(2022•湖南卷)下列离子方程式正确的是

A.C1?通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3：IO3+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.FeSO&溶液中加入HQ产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H

2+

D.NaHCC)3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H,O

【答案】AC

【解析】A.CI2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为

Cl2+20H-=Cr+C10+H2O,A正确；B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的10］的原理是10；在酸性条

件下与「发生归中反应生成L而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，因此B不

正确；C.H2O2具有较强的氧化性，FeSCU溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式

为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H+,C正确；D.NaHCCh溶液与少量的Ba(0H)2溶液混合后发生反应生

成碳酸飘沉淀、碳酸钠和水，NaHCCh过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HC0；

2+

+Ba+2OH-=BaCO3i+CO^+2H2O,D不正确；综上所述，本题选AC。

2.(2021•全国高考乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COt-+CaSO4=CaCO3+SO^-

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al+4OH=A1O2+2H2。

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S?-=CuSJ

【答案】A

【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：COj

+CaSO4=CaCO3+SO；-.故A正确；B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程

式应为：3Fe+8H++2NO]=3Fe2++2NOf+4H20,故B错误；C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢

氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH=Al(OH)3i，故C错误；D.硫化氢为弱电解质，书写离

子方程式时不能拆，离子方程式应为：CU2++H2S=CUS1+2H+,故D错误；答案选A。

3.(2021•浙江)不熊正卿表示下列变化的离子方程式是

A.碳酸镁与稀盐酸反应：C0|+2H-CO2T+H2O

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO；+H2O.H2SO3+OH

2-

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亚硝酸钠与氯化镂溶液受热反应：NO2+NH：^N2T+2H2O

【答案】A

【解析】A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2f,故A错误；B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和

氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO]+H2O.-H2so3+OH-,故B正确；C.锌与氢氧化钠溶液反应生成

偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)41+H2f,故C正确；D.亚硝酸钠溶液与

氯化镂溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO；+NH：白N2f+2H20,故D正确；

故选Ao

4.(2021.浙江)下列反应的方程式不亚琳的是

-

A.石灰石与醋酸反应：CO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2t+H2O

B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)鲤Ag(阴极)

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO]+8H+=3Cu2++2NOf+4H2。

2+

D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2AF++3SOj+3Ba+6OH=2A