高三化学一轮复习：铁、金属材料2

高三化学一轮复习-铁金属材料

一'单选题

1.2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是

神舟十七号飞船返回舱的返航。下列涉及的系列材料i中，主要n成分为，金属的是（）

A.返回舱与推进舱分离时使用的推进剂一

B.返回舱侧壁壳体——高强度铝合金

—液氧和液氢

D.航天员返回途中穿着的航天服一合成

C.返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维

纤维及尼龙膜

A.AB.BC.CD.D

2.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（）

A.氧化铜B.硬铝C.水银D.钠

3.以下关于金属和合金的说法正确的是

A.合金一定由两种或两种以上的金属组成

B.金属在地壳中的含量越高，开发利用的年代越早

C.合金材料的导电性比纯金属更好

D.铝是地壳中含量最高的金属元素

4.向含有FeBn、Feb的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则

下列叙述错误的是（）

A.通入氯气后的溶液中一定不存在r

B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

C.原溶液中的Br■可能被氧化

D.若取少量所得溶液，再加入CC14溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色

5.下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（）

A.过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中

B.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉

D.金属钠保存在液体石蜡或煤油中

6.下列叙述中，正确的是（）

A.1molHzCh中含有1molH2和1molO2

B.CaCO3的摩尔质量是100g

C.等质量的CO与N2中所含原子数之比为1：1

D.1L1molUMgCb溶液中C1-的物质的量为1mol

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D.某密闭容器盛有O.lmolN?和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

8.下列关于Fe及其化合物反应的离子方程式书写正确的是

2+3+

A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4OH-

+3+

B.Fe（OH）3固体溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.用FeCL饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：增++3%。（沸水）乌小。/7”（胶体）+3//+

+3+

D.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.24g石墨中含有0.6NA个C—C键

B.Imol二氧化硅固体中含有2NA个◎键

C.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有2.6NA个质子

D.0.6mol铁单质与水蒸气在高温条件下完全反应，该反应转移1.6NA个电子

10.下列说法正确的是

A.氧气的摩尔质量32

B.常温下，14gCO和N2所含分子数为0.5NA

C.标准状况下，22.4L水中所含原子数为3NA

D.O.lmol/LNaCl溶液中所含Na+数目为O.INA

11.下列离子方程式正确的是

A.向NazSiCh溶液中通入过量CO2：SiO^+CO2+H2O=CO^~+H2SiO3

B.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：

2++

Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4J+2H2O

+2+

C.FeO溶于稀HNO3溶液：FeO+2H=Fe+H2O

3+

D.向AlCb溶液中滴加过量NaOH溶液：A1+3OH=Al(OH)3^

12.下列反应的离子方程式书写正确的是

3+

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：A1+3OH=A1(OH)3^

B.用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe+Cu2+

+2+

C.过量的铁粉和稀HNO3的反应：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

+

D.用醋酸溶液去除CaCOs水垢：2H+COt-H2O+CO2T

13.下列有关铁的化合物的说法错误的是()

A.Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性

B.FeO、Fe2()3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应

C.Fe(OH)3可通过化合反应得到，而Fe(OH)2不能

D.Fes。4为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3

14.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说法不合理的是

A.《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

B.《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了氧化还原反应

C.《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品一绢，其主要成分为高分子化合物

D.《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金

15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为

B.4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液

C.常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA

D.0.5mol-L」Na2sO4溶液中,含有的Na+总数为名

16.下列说法错误的是（）

A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

B.明研［KA1（SO4）2-12H2O］既可用作净水剂，也可用作消毒剂

C.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金

D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

17.下列有关ImolCh的说法中，错误的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A.质量为32gB.含氧原子数为NA

C.含氧分子数为NAD.在标准状况下，体积约为22.4L

18.下列由实验现象得出的结论正确的是（）

选

操作及现象结论

项

将废铁屑溶于足量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液该废铁屑中不含三价铁的化

A

变为红色合物

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红

B该溶液中一定含有Fe2+

色

在稀H2s04中加入少量CU20（S）,溶液由无色变为蓝色该反应中Cu2O既作氧化剂

C

并有红色固体生成又作还原剂

D用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰该样品中一定含钠元素

A.AB.BC.CD.D

19.下列说法正确的是（）

A.22gCCh的物质的量为0.5mol

B.常温常压下，0.5molN2的体积为11.2L

C.0.1mol/LCaCL溶液中C「的物质的量浓度为0.1mol/L

D.5.6gFe与足量CL反应时失去的电子数目为0.2x6.02x1023

20.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A.稀硫酸B.Fe2（SO4）3溶液

C.CuSC>4溶液D.AgNCh溶液

二'综合题

21.I.月饼，又称月团、丰收饼、团圆饼等，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，在传统文化的

传承和寄托上有着重要的作用。回答下列问题：

（1）月饼中添加的碳酸钾在水溶液中的电离方程式为,往碳酸钾溶液中滴加

几滴无色酚酰，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）n.化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：

长征系列运载火箭的燃料之一是胱（N2H4）。回答下列问题：肿的靡尔质量是,48g脱中

含有氮原子的数目为o

（3）32.5g某三价金属氯化物RCh中含有0.6molClo则RCb的物质的量是；R的相对原子

质量是O

（4）现有（Mmol的H2和02的混合气体，质量共1.7g,则O2的质量为。

22.回答下列问题：

（1）以下物质：①KC103晶体②醋酸③氨水④熔融NaCl⑤蔗糖⑥液氯⑦SO2；现

状态下能导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的

是O

（2）加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少3.1g,则

原混合物中碳酸钠的质量为o

（3）某溶液中只含有Na+、AP\ChSO;四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2,则溶液

中AF+和SOt的离子个数比为。

（4）C1O2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。C1O2实验室制法是：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2ClO2f+K2so4+2CO2T+2H20,该反应中氧化剂的化学式是,被氧化的

元素是（填元素符号）。

（5）配平：o

_KI+_HNO3-_KNO3+_NOt+_l2+_H2O

23.根据所学知识，回答下列问题:

（1）下列状态的物质既属于电解质又能导电的是—（填标号）。

A.熔融的NaClB.BaSO4C.盐酸D.CO2

（2）一定条件下，下列物质不能通过化合反应制得的有（填序号）。

①小苏打②硫酸铝③磁性氧化铁④铜绿（碱式碳酸铜）⑤氢氧化铁

（3）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕灵（主要成分是HC1）混合，易产生黄绿色有毒

气体，请写出该反应的离子方程式：o

（4）500mLamol«L」A12（S04）3溶液中含b个SO/，则阿伏加德罗常数的表达为（用a、b表

示）。

（5）为了降低饮用水中NO］的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO1还原为N2,其化学方程式为

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2T+2H2O,若生成标准状况下4.48LN2,则转移的电子数目为

个。

（6）写出用覆铜板制作印刷电路板的原理的化学方程式：o

24.按要求填空：

（1）3触也0含有个原子；

（2）已知1.204x1（）23个x气体分子的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是；

（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO?质子数之比;

（4）VLA12（SC>4）3溶液中含A^+amol,该Al?（SOJ3溶液的物质的量浓度为，取出

V/4L再加入水稀释到2VL。则稀释后溶液中SO：的物质的量浓度是0

25.向lOOmLNaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.20mol/L的盐

酸，产生CC）2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

^CO2）/mL

0255075100%（盐酸）/mL

（1）原NaOH溶液中通入CO?之后，所得溶液的溶质是

(2)图中纵坐标C02产生的最大体积是mL(标准状况)。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A.液氧和液氢均属于非金属单质，A不符合题意；

B.铝合金的主要成分是铝金属，B符合题意；

C.锦纶纤维属于有机高分子化合物，C不符合题意；

D.合成纤维及尼龙膜属于有机高分子化合物，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】液氧和液氢均属于非金属单质，锦纶纤维、合成纤维及尼龙膜均属于有机高分子化合物。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.氧化铜是纯净物，不属于合金，故A不符合题意；

B.硬铝是镁铝的合金，故B符合题意；

C.水银是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C不符合题意；

D.钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以

下特点：①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式存在，③合金中至少有一种金属，据此分

析解答。

3.【答案】D

4.【答案】B

【解析】【解答】A.还原性：I〉Fe2+>Br,向含有FeBrz、Feb的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后

的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I-一定全部被氧化，A不

符合题意；

B.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，B符合题

思士.；

C.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离

子，原溶液中的Br■可能被氧化，C不符合题意；

D.如Br被氧化生成Bn,则加入CC14溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈橙红色，D不符合

题意；

故答案为：Bo

【分析】还原性：I〉Fe2+>Br,氯气先氧化1-，然后氧化Fe?+,最后氧化Br,向反应后的溶液中滴加

KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br可能被氧化。

5.【答案】A

6.【答案】C

【解析】【解答】A.一个过氧化氢分子含有两个氢原子和两个氧原子，即1molfhCh中含有2molH和2

molO,A不符合题意；

B.摩尔质量的单位是g/mol,B不符合题意；

C.CO和N2的相对分子质量均为28,由n=2,等质量的CO和N2即物质的量也相等，CO和N?中所

M

含原子数之比为2：2=1：1,C符合题意；

nv=lmol/LxlL=lmo1

D.1L1molLiMgCL溶液中，(Mgci2)^,，CF的物质的量为

n(cr)2n(Mgci?)2xlmol2inol,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.过氧化氢分子中不含氧分子和氢分子；

B.摩尔质量的单位为g/mol；

D.根据n=cV计算，注意一个氯化镁电离出两个氯离子。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为

1.5NA,A不符合题意；

B.乙烯与丙烯的最简式都为CH2,则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H尸NAX(7Q/14)X2=NA,B符合题

思；

C.随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA,C

不符合题意；

D.N2和H?反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA,D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.考查的是摩尔体积使用的条件，常温下氟化氢不是气体

B.考查的是最简式相同的物质的原子个数计算

C.考查的浓硫酸和铜反应的过程，但需要考虑的是稀硫酸不与铜反应

D.可逆反应不完全反应

8.【答案】C

9.【答案】D

【解析】【解答】A、石墨是正六边形的片层结构，每个碳原子为三个六边形共用，每个六边形分该碳原

子的三分之一，每个C-C键为两个六边形共用，每个六边形分该C-C键的二分之一，每个六边形中含C

原子数

1124g

=6X-=2,C-C键数目=6X二=3,24g石墨物质的量n==:,=2moL含有的C-C键数目为3NA,

故A选项错误；

B、SiCh中每个Si与4个0相连，而每个。与2个Si相连，Imol二氧化硅中含有Imol桂原子、2moi

氧原子，根据均摊法，Imol硅形成的共价键的物质的量为：l〃zo/><Lx4=2mol,2moi氧原子形成的硅氧

2

键为：2"zo/x^x2=2mol,所以Imol二氧化硅中含有4moi硅氧键，含有Si-0键数目为4NA,故B选

2

项错误；

C、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C选项错误；

D、3Fe+4H2。%Fe3O4+4H2,有3moi铁反应时转移8moi电子，则0.6mol铁反应则转移电子

Q

0.6X-X^A/；7W/=1.6NA,故D选项正确；故正确答案为：D。

【分析】

A、石墨是正六边形的片层结构，每个碳原子为三个六边形共用，每个六边形分该碳原子的三分之一，每

个C-C键为两个六边形共用。

B、SiCh中每个Si与4个0相连，而每个。与2个Si相连。

C、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算。

D、主要化学反应方程式3Fe+4H2O*JFe3O4+4H2。

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】A

【解析】【解答】A.Fe(OH)2中的Fe?+具有还原性，可被空气中的。2氧化为Fe(OH)3,选项A符合题

思卡.；

B.FeO、Fe2()3均为碱性氧化物，故均具有碱性氧化物的通性，都能与盐酸反应，选项B不符合题

息；

c.Fe(OH)2只能通过复分解反应得到，Fe(OH)3可由Fe(OH)2与。2、H?。发生化合反应得到，选项

C不符合题意；

D.Fes。,俗称磁性氧化铁，其组成可表示为FeO-Fe?O3，Fe元素的化合价可看作既有+2又有+3,选

项D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】B.FeO、Fe2()3均为碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性；

C.Fe(OH)3可由Fe(OH)2与。2、氏。发生化合反应得到，Fe(OH)2不能通过化合反应制备；

D.Fe3O4的组成可表示为FeO-Fe2O3。

14.【答案】A

15.【答案】C

【解析】【解答】A、标准状态下H20不是气体，不可应用Vm=22.4L.mori进行计算，A不符合题意。

B、4.0gNaOH固体溶于100mL水中后，所得溶液的体积不是100mL,因此无法计算所得溶液的物质的

量浓度，B不符合题意。

m22女

C、228(202的物质的量〃=77=7^―^-^=0.5mol,一个CO2分子中含有2个氧原子，因此

M44g-mol

0.5molCO2中所含的氧原子书为0.5molx2xNA=lNA,C符合题意。

D、未给出溶液的体积，无法应用公式n=cxV进行计算，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、标准状态下H2。不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算。

B、100mL水的体积，不等于所得溶液的体积。

C、根据公式〃=一计算n(CO2),一个CO2分子中含有2个氧原子，从而计算22gCO2中所含的氧原子

M

数。

D、未给出溶液的体积，无法计算溶液中Na+的数目。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化

钠，故A不符合题意；

B.明研［KA1(SO4)2-12H2O］既可用作净水剂，但不能用作消毒剂，故B符合题意；

C.我国使用最早的合金是青铜，钢是用量最大、用途最广的合金，含碳量0.03%〜2%,故C不符合题

思卡.；

D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物氧化铁疏松多孔，不能保护内层金属，故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.依据钠燃烧生成过氧化钠实验判断；

B.明矶水解生成氢氧化铝胶体，用作净水剂，不能用作消毒剂；

C.青铜是使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金；

D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物氧化铁疏松多孔，不能保护内层金属。

17.【答案】B

【解析】【解答】A.lmolCh的质量为lmolx32g/mol=32g,故A不符合题意；

B.氧气为双原子分子，所以Imol氧气含有氧原子个数：1HIO1X2XNA=2NA,故B符合题意；

C.lmol氧气含有氧气分子的数目为NA,故C不符合题意；

D.在标准状况下，体积约为lmolx22.4L/mol=22.4L,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.根据m=nM计算；

B.氧气为双原子分子；

C.根据N=nNA计算；

D.根据V=nVm计算。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.将废铁屑溶于足量盐酸，废铁屑表面的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得

到的氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则向反应后的溶液中滴入硫氟化钾溶液，未见溶液变为红色不

能说明废铁屑中不含三价铁的化合物，故A不符合题意；

B.若溶液中含有铁离子，向溶液中先加入氯水，再加入硫氧化钾溶液，溶液依然呈红色，则溶液呈红色

不能说明溶液中含有亚铁离子，故B不符合题意；

C.在稀氯水中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜与稀硫酸反

应生成硫酸铜、铜和水，反应中铜元素化合价即升高被氧化又降低被还原，氧化亚铜既作氧化剂又作还

原剂，故C符合题意；

D.玻璃中含有钠元素，则用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰不能说明样品中一定含钠

元素，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.过量的铁能将氯化铁还原为氯化亚铁；

B.氯水会将亚铁离子氧化为铁离子；

D.玻璃中含有钠元素。

19.【答案】A

【解析】【解答】A.22gCCh的物质的量为22g+44g/mol=0.5mol,A符合题意；

B.常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol,0.5molN2的体积不是为11.2L,B不符合题意；

C.0.1mol/LCaCb溶液中C「的物质的量浓度为0.2mol/L,C不符合题意；

D.5.6gFe的物质的量是O.lmol,与足量Cb反应时得到氯化铁，失去的电子数目为0.3x6.02x1()23,口不

符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.依据n=E计算；

B.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；

C.依据物质化学式的组成判断；

D.铁与氯气反应时得到氯化铁。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.Fe与稀硫酸发生的反应为Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,铁片溶解，溶液的质量增加，有气

体放出，不符合题意；

B.Fe与Fez(SCU)3溶液发生的反应为Fe+Fe?(SO4)3=3FeSO4,铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体

放出，符合题意；

C.Fe与CuSO4溶液发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解56gFe的同时析出64gCu,溶液的质量减

小，不符合题意；

D.Fe与AgNCh溶液发生的反应为Fe+2AgNCh=Fe(NO3)2+2Ag,溶解56gFe的同时析出216gAg,溶液

的质量减小，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出。

21.【答案】(1)K2co3=2K++CO，；碱

(2)32g/mol；3N人

(3)0.2mol；56

(4)1.6g

【解析】【解答】(1)碳酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸根离子，电离方程式为

K2co3=2K++CO：；往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚醐，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈碱性；

故答案为：K2co3=2K++CO：；碱；

(2)股的摩尔质量是32g/mol,48g股的物质的量为1.5mol,含有氮原子的数目为3NA；

故答案为：32g/mol；3NA；

(3)某三价金属氯化物RCb中含有0.6molCl\则RCL的物质的量是0.2mol；RCb的摩尔质量为

325g=162.5g/mol,R的相对原子质量是162.5-35.5x3=56；

0.2mol

故答案为：0.2mol；56；

(4)设氢气的物质的量为amol,氧气的物质的量为bmol,贝！Ja+b=0.1,32b+2a=1.7,解得

a=b=0.05mol,贝UO2的质量为0.05molx32g/mol=1.6g；

故答案为：1.6g。

【分析】(1)碳酸钠为强电解质，碱性溶液能使酚醐变红；

(2)摩尔质量在数值上与相对分子质量相等；

(3)根据计算；

n

(4)先计算氧气的物质的量，再结合m=nM计算。

22.【答案】(1)③④；①②④；⑤⑦

(2)5.3g

(3)1：2

(4)KCIO3；C

(5)6KI+8HNO3=6KNO3+2NOt+3l2+4H2O

【解析】【解答】(1)现状态下有自由移动的阴阳离子则能导电：(3)@；属于电解质的是①②④；属

于非电解质的是⑤⑦；

(2)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少3.1g,减少的

3.1g

=005mo1,

质量为CO2和水的质量，二者物质的量为1：1,总物质的量为：Q8g/mol+44g/mol)-

A

2NaHCCh二Na2cO3+H2O+CO2T，碳酸氢钠的物质的量为O.lmol,其质量为：8.4g,则原混合物中碳酸钠

的质量为13.7g-8.4g=5.3g；

(3)某溶液中只含有Na+、AF+、ChSOl四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2,根据电荷

守恒可得3x(+1)+1x(+3)+2x(-l)+xx(-2)=0,SO广=2,则溶液中AF+和SO4的离子个数比为:1：2；

(4)C1O2实验室制法是：2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2ClO2f+K2so4+2CO2T+2H2。，Cl元素化合价降低，该

反应中氧化剂的化学式是KC1O3；C元素化合价升高被氧化；

(5)根据电子转移，I由-1价升高到。价，N由+5降低到+2,最小公倍数为6,再根据元素守恒配平：

6KI+8HNO3=6KNO3+2NOt+3I2+4H2Oo

【分析】(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化

物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

(2)碳酸氢钠质量减少的部分为二氧化碳和水，结合化学计量数之比等于物质的量之比判断碳酸氢钠的

质量；

(3)结合电荷守恒和物质的量判断；

(4)氧化剂为化合价降低的物质，被氧化的元素为化合价升高的元素；

(5)化学计量数的配平要结合化合价的升降守恒判断，且要先配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产

物判断。

23.【答案】(1)A

(2)②

+

(3)Cl+C1O+2H=C12T+H2O

2b

(4)—

3a

(5)2NA(或2x6.02x1023或1.204x1()24都可以给分)

(6)Cu+2FeCb=2FeC12+CuC12

【解析】【解答】(1)A..熔融的NaCl能导电，属于电解质，且熔融的NaCl中存在自由移动的离子，

能导电，故A正确；

B.BaSCU在熔融状态下能导电，属于电解质，但BaSCU不导电，故B不正确；

C.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不正确；

D.CO?本身不能电离产生自由移动的离子，为非电解质，故D不正确；

故答案为：A；

(2)①小苏打可由碳酸钠、水和二氧化碳发生反应：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3制得，该反应为化合

反应，故①不正确；

②硫酸铝可利用A1与硫酸的置换反应或复分解反应生成，不能通过化合反应制得，故②正确；

③铁与氧气发生化合反应生成四氧化三铁，故③不正确；

④铜在潮湿的环境中，发生反应Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2c03得到碱式碳酸铜，该反应属于化合反

应，故④不正确；

⑤氢氧化亚铁、氧气和水发生反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制得氢氧化铁，该反应为化合反应，故

⑤不正确；

故答案为：②；

(3)酸性条件下，氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：C1+C1O

++

+2H=C12T+H2O,故答案为：C1-+C1O-+2H=C12T+H2O；

(4)500mLamol・L-iA12(SO4)3溶液中，SO「的物质的量为L5amol,含b个SO＞，根据门=歹可知，

△A

“2b2b

,故答案为：—；

3a3a

(5)标准状况下4.48LN2的物质的量为0.2mol,根据N2~10e-可知，生成0.2mol氮气转移电子的物质

的量为2mol,数目为2NA(或2x6.02x1023或1204x1024),故答案为：2NA(或2x6.02x1023或1204x1()24)；

(6)通常用FeCb溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的化

学方程式为：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCh,故答案为：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCl20

【分析】(1)熔融状态的电解质可以导电且为电解质;

(2)①碳酸钠、水和二氧化碳生成碳酸氢钠；

②硫酸铝无法化合制成；

③铁和氧气反应生成四氧化三铁；

④铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；

⑤氢氧化亚铁、水和氧气反应生成氢氧化铁；

(3)氯离子、次氯酸根和氢离子生成氯气和水;

(4)结合公式n=c-V和n=N/NA判断；

(5)电子的数目=元素的价态变化数目x该元素原子的个数;

(6)铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。

24.【答案】(1)0.6NA

(2)32g/mol

(3)5：11

(4)—mol/L；^-mol/L

2V16V

【解析】【解答】⑴3.6gH,O含有看空RX3N/7ZO尸=0.6NA个原子；故答案为：0.6NA;

18g-mol

6.4g

(2)已知1.204x1()23个X气体分子的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是"生”?

mol

6.02xlO23

=32g/mol；故答案为：32g/mol；

(3)同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO?质子数之比(6+1x4)：(6+8x2)=5：11；故答案为：5：11；

a

(4)VLA12(SC)4)3溶液中含Af+amol,该Al?(SOJ溶液的物质的量