2023-2024学年天津市河东区高二年级上册1月期末考试化学试卷（含详解）

河东区2023〜2024学年度第一学期期末质量检测

高二化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至

4页，第n卷4至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷

时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交

回。

第I卷（单选题共36分）

本卷可能用到的相对原子质量：Na23S32016

1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益

C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

2.下列说法不正卿的是

A.能发生有效碰撞的分子属于活化分子

B.催化剂不参加反应，前后质量不变

C.升高温度，活化分子百分数增大

D.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原

C.轮船船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法

D.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+1继而形成铁锈

4.已知：X（g）+2Y（g）.•3Z（g）AH=-akJ-mol1（a>0）,下列说法不正确的是

A.O.lmolX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于akJ

D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

5.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=lXl（ramol/L,下列说法不正确的是

A.a<7时，水的电离受到促进B.a>7时，水的电离受到抑制

C.a<7时，溶液的pH一定为aD.a>7时，溶液的pH一定为14—a

6.工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。己知:

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH=-566kJ/mol；S（s）+O2（g）=SO2（g）AH=-296kJ/mol；则该条件下

2co（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）的2Q等于

A.-270kJ/molB.+26kJ/molC.-582kJ/molD.+270kJ/mol

7.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为:

,有关该平衡体系的说法正确的是

A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应

B.增大压强，W质量分数增加

C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动

D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应

8.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸HAHBHC

电离常数K9x10-79x10"lx1。=

A.三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC

B,相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,NaB水解程度最大

C.反应HC+B-===HB+C7能够发生

D,相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,pH值依次增大

+

9.25℃时，水的电离达到平衡：H2O^H+OHAH>0,下列序数不正确的是

A.将水加热，Kw增大，pH减小

B.在蒸储水中滴加浓H2so4,Kw不变，c（H+）增大

c”）

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，—~々增大

c（0H-）

D向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低

10.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结

合，其原理如图所示。下列说法错误的是

H2SO—质

子

交

换

膜

SO(HO)3

22口上02（H20）

B

+

A.负极的电极反应式为SO?+2H2O-2e-=SOf+4H

B.总反应式为2SC）2+O2+2H2C）=2H2SC）4

C.H+的移动方向为从电极B通过质子交换膜到电极A

D.通入SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势

11.下列叙述正确的是

A.对铅酸蓄电池充电时，Pb电极接电源负极

B.用铜作电极电解CuS。,溶液的阳极反应式为2H2O—4F=。2T+4H+

C.锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生

D.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为Ag++e-=Ag

12.可逆反应aA（g）+bB（g）.cC（g）+4/D（s）AH=QkJ-moL,反应过程中，当其他条件不变时，物质

C的质量（m）与温度（T）,反应速率（v）与压强（p）的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A.工<〈，Q〉0

B.增大压强，B的转化率减小

C.若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态

D.a+b>c+d

第II卷（非选择题）

13.回答下列问题。

I.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体。

(1)已知CH30H(g)+gc)2(g).CC)2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(填字

母)。

a.CH30H转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b.H2的生成速率与CH30H的消耗速率之比为1：2

c化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d.lmolH-O键断裂的同时2moic=0键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5moicH30H和2moi充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得

c(O2)=0.2moLIji,4min内平均反应速率丫(凡)=,则CH3OH的转化率为。

II.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定

温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)*2NH3(g)+CO2(g)o实验测得不同温度下的平衡数据列于下

表：

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0

平衡气体总浓度

2.43.44.86.89.4

/(xlO^mol-K1)

(3)该反应的焰变AH0,次商变AS0(填，“Y或"=”)。

(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是(填序号)。

A.2V正(NH3)=V送(CO?)B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变

⑸根据表中数据计算，在25.0七时，反应2NH3(g)+CC)2(g).,NH2coONH/s)的平衡常数K=

(6)取一定量的氨基甲酸镂固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到平衡状态。若在恒温下压缩

容器体积，氨基甲酸钱固体的质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

14.碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验

制备FeCX^,依次进行了实验I、II、III,方案如下：

实

试管内试剂现象

0.8mol/L验

FeSO4溶

1mol/LNa2cO3溶液产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5min后出现明显

液I

(pH=12.0)的红褐色

(pH=4.5)

I

1mol/LNaHCO3溶液

II产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成

(pH=8.6)

III1mol/LNHRCO3溶液产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

1116

资料：i.Xsp(FeCO3)=3.2xl0-,^sp[Fe(OH)2]=8.0xl0

ii.FeCOs吸附Fe2+后会呈现茶色

iii.SO2+Fe3++H2(D.Fe(HSC)3)2+(红棕色)+H+

(1)实验I中的白色沉淀是o

甲同学从理论上解释了该沉淀不是FeCC)3的原因_____________________________________o

(2)请结合化学用语解释NaHCO3溶液呈碱性的原因_________________________________。

(3)写出实验H中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式_____________________________o

(4)与实验I和n对比，实验III使用NH4HCO3溶液的优点有o

【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：

取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入S02气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。

(5)请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色"原因_________________________0

15.电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

（1）图①是碱性锌镒电池，在负极发生反应的物质是（填“Zn”或，MnCh”），正极发生.反应

（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是碱性电解质氢氧燃料电池，B极通入的气体为,A极发生的电极反应式

（3）电解法可以提纯粗钱，具体原理如图③所示：

①粗钱与电源极相连（填“正”或“负”）。

②镂在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaChlGaCh-在阴极放电的电极反应式

（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是（选填字母序号）。

a.NaClb.FezChc.Cu2sd.AI2O3

16.侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我

国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图:

饱和

食盐水

资料：某些盐在20℃、100gH?O中的溶解度数据

NaCO

NaClNH4HCO3NaHCO3NH4CI23(NH4)2CO3

溶解度35.921.79.637.221.5100

（1）流程图中的气体b是（填“氨气”或“二氧化碳”）

（2）写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式：

（3）请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因：

（4）侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量NaCl等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中Na2c。3的质量分数。

首先称取1.1000g纯碱产品，配制成100mL待测液；然后取25mL待测液，用0.1000mol/L的盐酸滴定，滴定曲

线如图所示。

①配制100mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、、胶头滴管。

②a点可选择（填“酚酥”或“甲基橙”）做指示剂。

已知：酚麟的变色范围是pH8~10,甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4。

③根据滴定曲线，纯碱产品中Na2c。3的质量分数为o

④下列情况会造成测定结果偏低的是（填字母）

a.使用的锥形瓶未干燥

b.滴定后俯视读数

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d.滴定过程中振荡时有液滴溅出

河东区2023〜2024学年度第一学期期末质量检测

高二化学

第I卷（单选题共36分）

本卷可能用到的相对原子质量：Na23S32016

1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益

C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

【答案】D

【详解】A.将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；

B.在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；

C.夏天温度高，面粉发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；

D.还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确；

故选：D。

2.下列说法不正硬的是

A.能发生有效碰撞的分子属于活化分子

B.催化剂不参加反应，前后质量不变

C.升高温度，活化分子百分数增大

D.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

【答案】B

【详解】A.能引起化学反应的碰撞称为有效碰撞，能发生有效碰撞的分子属于活化分子，故A正确；

B.催化剂参与反应改变反应的途径，降低反应活化能，但前后质量不变，故B错误；

C.升高温度，活化分子的数目和百分数增大，故C正确；

D.能发生有效碰撞的分子属于活化分子，活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能，故D

正确；

故选B。

3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原

C,轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法

D.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e=Fe3+，继而形成铁锈

【答案】C

【详解】A.在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀，故A错误；

B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程，故B错误；

C.锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌

块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D.在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子，故D错误；

故答案选C。

4.已知：X(g)+2Y(g).■3Z(g)AH=-akJ-mor1(a>0),下列说法不正确的是

A.O.lmolX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于akJ

D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

【答案】D

【详解】A.该反应为可逆反应，转化率达不到100%,故O.lmolX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定

小于0.3mol,A正确；

B.可逆反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，B正确；

C.当达到化学平衡状态时，反应放出热量，但是达到化学平衡时反应不可能进行到底，因此放出的热量小于a

kJ,C正确；

D.升高反应温度，正逆反应速率都增大，D错误；

故选D。

5.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=lXl(Tamol/L,下列说法不正确的是

A.a<7时，水的电离受到促进B.a>7时，水的电离受到抑制

C.a<7时，溶液的pH一定为aD.a>7时，溶液的pH一定为14—a

【答案】D

【详解】A.如果a<7,则水电离出的c(H+)>lxl(y7mol/L,则水的电离受到促进，故A正确；

B.如果a>7,则水电离出c(H+)<lxlO-7mol/L,则水的电离受到抑制，故B正确；

C.如果a<7,则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a,故C正确；

D.如果a>7,则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH值为a或14-a,故D错误；

答案选D。

【点睛】向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的c

(H+)和纯水中c(H+)相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离。

6.工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kJ/mol；则该条件下

2co(g)+SCh(g)=S(s)+2CO2(g)的等于

A.-270kJ/molB.+26kJ/molC.-582kJ/molD.+270kJ/mol

【答案】A

【分析】

【详解】已知：①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AF/=-566kJ/mol；②S(s)+C)2(g)=SO2(g)A»=-296kJ/mol,根据盖斯定律，

将①一②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)AH=-270kJ/mol,故合理选项是A。

7.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：

K='X>c：(Y),有关该平衡体系的说法正确的是

A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应

B.增大压强,W质量分数增加

C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动

D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应

【答案】A

【详解】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g).-X(g)+2Y(g)。

A.升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确；

B.增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误；

C.增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D.升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量

减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误；

综上所述，答案为A。

8.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸HAHBHC

电离常数K9x10-79x10-61X10、

A.三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC

B.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,NaB水解程度最大

C.反应HC+B-===HB+CT能够发生

D,相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,pH值依次增大

【答案】C

【分析】相同温度下，酸电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合

强酸制取弱酸分析解答。

【详解】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三

种酸的强弱顺序是HC>HB>HA,故A错误；

B、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC>HB>HA,酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则

相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B错误；

C、由A知，HC的酸性大于HB,根据强酸制取弱酸知：HC+B-=HB+CT能发生，故C正确；

D、由A可知，NaA,NaB、NaC水解程度逐渐减弱，所以相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,pH值

依次减小，故D错误；

故选C。

+

9.25℃时，水的电离达到平衡：H20—H+OHAH>0,下列序数不正确的是

A.将水加热，Kw增大，pH减小

B.在蒸储水中滴加浓H?S04，Kw不变，c（H+）增大

c”）

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，一_4增大

c（0H-）

D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低

【答案】B

【详解】A.水的电离是吸热反应，将水加热，Kw增大，电离平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，A正确；

B.在蒸储水中滴加浓H2so"浓硫酸稀释放热使得Kw增大，c（H+）增大，B错误；

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，溶液由水的中性转化为酸

c”）

性，-------c增大，C正确；

c（0H-）

D.向水中滴入少量NaOH溶液，由“同离子效应”可推知平衡逆向移动，c（H+）降低，D正确；

故选B。

10.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结

合，其原理如图所示。下列说法错误的是

H2SO—质

子

交

换

膜

SO(HO)3

22口上02(H20)

B

+

A.负极的电极反应式为SO?+2H2O-2e-=SOf+4H

B.总反应式为2SC)2+O2+2H2C)=2H2SC)4

C.H+的移动方向为从电极B通过质子交换膜到电极A

D.通入SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势

【答案】C

【详解】A.A极通入SO?和H?。，SO?在负极失电子生成SO：,电极反应式为

+

S02+2H2O-2e-=SO；-+4H,故A正确；

B.该电池的总反应式为2so2+O2+2H2O=2H2SC>4,故B正确；

C.A为负极，B为正极，H+的移动方向为从电极A通过质子交换膜到电极B,故C错误；

D.其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，通入SO?气流速度的大小可能影响电池的电动势，故

D正确；

故选C。

11.下列叙述正确的是

A.对铅酸蓄电池充电时，Pb电极接电源负极

B.用铜作电极电解CuSC)4溶液的阳极反应式为2H2O—4e.=。2T+4H+

C.锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生

D.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为Ag++e-=Ag

【答案】A

【详解】A.铅酸蓄电池的总反应为PbO+Pb+2H2sO4胃PbSO4+2H2O,放电时，Pb作负极，发生氧化

反应，充电时，Pb电极发生还原反应，所以对铅酸蓄电池充电时，Pb电极接电源负极，A正确；

B.金属铜作阳极，在阳极Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e=Cu2+,B错误；

C.原电池中，电子由负极流出，经过导线进入正极，电子不能进入电解质溶液，c错误;

D.金属镁作负极，发生氧化反应，氯化银是氧化剂，在正极发生还原反应，正极反应式为AgCl+e-=Ag+C「，D

错误；

答案选A。

12.可逆反应aA（g）+Z>B（g）cC（g）+4/D（s）△H=QkJ-moL,反应过程中，当其他条件不变时，物质

C的质量（m）与温度（T）,反应速率（v）与压强（p）的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A.Tt<T2,Q>0

B.增大压强，B的转化率减小

C.若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态

D.a+b>c+d

【答案】C

【详解】A.根据“先拐先平，数值大”可知，T2>T）,温度越高，平衡时物质C的质量（m）越小，故此反应的正反

应为放热反应，Q<0,A错误；

B.由题图分析压强和反应速率的关系可知，增大压强，平衡正向移动，则该反应的正反应为气体物质的量减小的

反应，增大压强，B的转化率增大，B错误；

C.由于D是固体，所以反应过程中气体质量是变量，混合气体的密度不再变化即达到平衡状态，C正确；

D.正反应为气体物质的量减小的反应，则a+b>c,但a+Z?与c+d的大小无法判断，D错误；

故答案选C。

第n卷（非选择题）

13.回答下列问题。

ICH3OH是一种无色有刺激性气味的液体。

（1）已知CH30H（g）+gc）2（g）.（202他）+2凡仅）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（填字

母）。

反应过程

a.CH30H转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d.lmolH-O键断裂的同时2moic=O键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5moicH30H和2moicJ2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得

1

c(O2)=0.2molIJ,4min内平均反应速率v(H2)=,则CH30H的转化率为。

II.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定

温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s).-2NH3(g)+CO2(g)o实验测得不同温度下的平衡数据列于下

表：

15

温度/℃20.025.030.035.0

0

平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0

平衡气体总浓度

2.43.44.86.89.4

/(xlO^mol-U1)

(3)该反应的焰变AH0,燧变AS0(填，“Y或"=”)。

(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是(填序号)。

A.2V正(NH3)=V送(CO?)B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变

⑸根据表中数据计算，在25.0℃时，反应2NH3(g)+CC)2(g)・、NH2coONH^s)的平衡常数K=

(6)取一定量的氨基甲酸镂固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到平衡状态。若在恒温下压缩

容器体积，氨基甲酸铉固体的质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【答案】(1)cd

(2)①.O.SmolE1-min1②.64%

(3)①〉②.>(4)BC

(5)6.1X107

(6)增大

【小问1详解】

a.反应物总能量高于生成物，故该反应是放热反应，a错误；

b.氢气是生成物，甲醇是反应物且化学计量系数之比为2：1,故H2的生成速率与CH30H的消耗速率之比为

2：1,b错误；

c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，c正确；

d.lmolH—O键断裂(消耗ImolCEOH)的同时2moic=O键断裂(消耗ImolCCh),即正反应和逆反应速率相

等，则反应建立该条件下的平衡，达最大限度，d正确；

故选cd；

【小问2详解】

2L的密闭容器中，测得c(C)2)=02moi•!?说明消耗氧气的物质的量为2moi-0.2moi/Lx2L=1.6mol,根据方程式

中化学计量系数可知甲醇的消耗量为1.6molx2=3.2moL故甲醇的转化率为之上吧xl00%=64%,

5mol

/口、4xl.6mol.、

v(H,)=---------------=0.8mol/(L-min)；

-2Lx4min

【小问3详解】

该反应反应物为固体，生成物为气体，故燧变AS>0；温度越高，平衡总压强越大，说明反应正向移动，故该反应

为吸热反应，即AH>0；

【小问4详解】

A.由化学方程式计量系数可知v正(NH3)=2V逆(CO?),反应达平衡，A错误；

B.该反应反应物为固体，生成物为气体，当密闭容器中总压强不变时建立平衡，B正确；

C.p=—,气体的质量在未达到平衡时一直再变，密闭容器中混合气体的密度不变时反应达平衡，C正确；

V

D.密闭容器中只有两种生成物气体：氨气和二氧化碳且2：1的比例生成，故氨气的体积分数始终不变，D错误；

故选BC；

【小问5详解】

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)反应25℃时平衡气体总浓度为4.8x103moi/L,c(NH3)=3.2

33

xlO-moVL-c(CO2)=1.6xl0mol/L)故该反应的平衡常数为1.6x3.22xl。-,与

17

2NH3(g)+CO2(g).土NH2COONH4(S)互为可逆反应，故平衡常数K==6xl0；

1.6X3.22X10-9

【小问6详解】

若在恒温下压缩容器体积相当于增大压强，平衡逆向移动，氨基甲酸镂固体的质量增大。

14.碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验

制备FeCX)3,依次进行了实验I、II、III,方案如下:

实

试管内试剂现象

0.8mol/L验

FeSO4溶

1mol/LNa2cO3溶液产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5min后出现明显

液I

(pH=12.0)的红褐色

(pH=4.5)

I

1mol/LNaHCO3溶液

II产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成

(pH=8.6)

III1mol/LNHRCO3溶液产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

1116

资料：i.^sp(FeCO3)=3.2xl0-,^sp[Fe(OH)2]=8.0xl0

2+

ii.FeCO3吸附Fe后会呈现茶色

3+

iii.SO2+Fe+H2OFe(HSC)3)2+(红棕色)+JT

(1)实验I中的白色沉淀是。

甲同学从理论上解释了该沉淀不是FeCOs的原因______

(2)请结合化学用语解释NaHCO3溶液呈碱性的原因_________________________________。

(3)写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式_____________________________o

(4)与实验I和II对比，实验III使用NH,HCO,溶液的优点有。

【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：

取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入SO?气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。

(5)请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因_________________________。

【答案】⑴①.Fe(OH)2②.Ksp(FeCC)3)=3.2xK)T,Ksp[Fe(OH)2]=8.0xl(T，Woi/L碳酸

钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L,《CO})约为1mol/L,生成Fe(OH)2需要的c(Fe?+)更低，更易生成Fe(OH)2

(2)HCO；H++CO；-,HCO；+H2OH2CO3+OH,HCO；的水解程度大于电离程度

2+

(3)Fe+2HCO；=FeCO3+H2O+CO2T

(4)生成CO2保护Fe?+；pH低，降低Fe(OH)2的比例

3+

(5)反应1：SO2+Fe+H2OFe(HSC)3)2+(红棕色)+1T,

3+2++

反应2：SO2+2H2O+2Fe=SO：+2Fe+4Ho

反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，Fe3+浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消失变为

Fe?+的浅绿色。

【分析】利用硫酸亚铁溶液与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢镂分别反应产生的白色沉淀，白色沉淀发生的变化，进行

探究。

【小问1详解】

实验I中产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色，则为Fe(OH)2被空气中的氧气氧化

转化为Fe(OH)3,故白色沉淀为Fe(OH)2；

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甲同学从理论上解释了该沉淀不是FeCC)3的原因是Ksp(FeCO3)=3.2xK)T,7&p[Fe(OH)2]=8.0xl0-,

溶液中c(OH-)=Q01mol/L,C(COj)约为1mol/L,生成Fe(OH)2需要的c(Fe?+)更低，更易生成

Fe(OH)2；

【小问2详解】

HCO；^H++CO，，HCO；+H2OH2CO3+OH,HCO；的水解程度大于电离程度，故NaHCC)3溶液

呈碱性；

【小问3详解】

实验n中硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应，产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成FeCC)3吸附Fe?+后会呈

现茶色，故产生白色沉淀为碳酸亚铁，气泡为二氧化碳，反应的离子方程式为

2+

Fe+2HCO；=FeCO3J+H2O+CO2T；

【小问4详解】

与实验I和n对比，实验III使用NH4HCO3溶液的优点有生成CO2保护Fe?+,防止其被氧化；pH低，降低

Fe(OH)2的比例;

【小问5详解】

3+

反应1：SO2+Fe+H2O,Fe(HSC)3)”(红棕色)+可，

3+2++

反应2：SO2+2H2O+2Fe=SO：+2Fe+4Ho

反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，Fe3+浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消失变为

Fe?+的浅绿色。

15.电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

（1）图①是碱性锌镒电池，在负极发生反应的物质是（填“Zn”或“MnCh”），正极发生_________反应

（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为，A极发生的电极反应式

（3）电解法可以提纯粗钱，具体原理如图③所示：

①粗线与电源极相连（填“正”或“负”）。

-

②钱在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2,GaCh-在阴极放电的电极反应式

（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是（选填字母序号）。

a.NaClb.FezChc.Cu2sd.AI2O3

【答案】①.Zn②.还原③.0?④.上-21+20H=2比0⑤.正⑥.Ga（V+3e「+2H20=Ga+40H「⑦.

ad

【分析】根据原电池、电解池的构造原理以及电极反应方程式的书写规则分析解答；根据常见金属的冶炼方法分析

解答。

【详解】（1）图①是碱性锌镒电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，MnOz作正极，发生还原反应；

故答案为Zn,还原；

（2）燃料电池中电子从负极流向正极，则A电极方向是负极，B电极方向是正极，燃料做负极，即A电极通入Hz,B

电极通入O2,A极发生的电极反应为：压-2—+201r=2压0,B电极发生的电极反应为：02+4H20+4e=40H；

故答案为Ct,比-2葭+20H=2H20；

（3）①电解法提纯粗钱时，粗铉作阳极，失去电子，则粗锐与电源正极相连；

故答案为正极；

-3+

②钱在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2,该反应的离子方程式为：Ga+40H-=Ga0a2H20,

GaCh一在阴极放电时得到电子生成Ga的电极反应；

故答案为Ga02+3e+2H20=Ga+40ir；

(4)电解法一般应用于活泼金属的的冶炼，例如：金属钾、钠、镁、铝的冶炼；

故答案为ado

16.侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我

国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图：

资料：某些盐在20℃、100gH?。中的溶解度数据

NaCO

NaClNH4HCO3NaHCO3NH4CI23(NH4)2CO3

溶解度35.921.79.637.221.5