2024高考化学一轮复习课练7镁铝及其化合物含解析

PAGE16-课练7镁、铝及其化合物————————[狂刷小题夯基础]———————[练基础]1．镁、铝单质的化学性质部分相像，但也存在肯定差异，下列物质能用于证明二者存在较大差异的是()①CO2②盐酸'③NaOH溶液'④水A．①④B．②③C．①③D．②③④2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作依次中最恰当的组合是()①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③3．下列各种物质在肯定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是()A．Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2反应B．Mg与HNO3反应C．NaAlO2溶液与CO2反应D．Al2(SO4)3溶液与氨水反应4．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应，试验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与反应时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像5．向含HCl和AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的改变关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中肯定能大量共存的是()A．M点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．N点对应的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．S点对应的溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．R点对应的溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)6．将由Mg和Al形成的合金mg完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L，现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到ng固体，则n值为()A．m＋3.4B．m＋1.6C.eq\f(5m,6)D．无法计算7．在肯定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，试验装置如图所示。下列说法不正确的是()A．装置c中盛装的是浓硫酸B．试验时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯C．此反应中的尾气，除氯气外都可干脆排放到大气中D．该装置不完善，其中应改进的一项是在装置d、e之间添加一个干燥装置8．(多选)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下试验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)：eq\x(14.05g,固体)eq\x(\f(\o(\s\up7(过量浓),\s\do5(NaOH溶液)),\o(\s\up7(△①),\s\do5())))eq\x(5.60L气体\o(→,\s\up7(碱石灰),\s\do5())体积不变\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(②))3.36L气体)eq\x(白色沉淀2.90g\o(→,\s\up7(久置),\s\do5(③))无明显改变)eq\x(无色溶液\o(→,\s\up7(稀盐酸),\s\do5(④))白色沉淀\o(→,\s\up7(过量稀盐酸),\s\do5(⑤))无色溶液)关于该固体混合物，下列说法正确的是()A．肯定含有Al，其质量为2.7gB．肯定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．肯定含有MgCl2和FeCl2D．肯定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等[练高考]1．[2013·山东卷]足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸2．[2024·上海卷]BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相像。由此可推想BeCl2()A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应3．[2024·江苏卷]在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能4．[2024·上海卷]已知NaOH＋Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，马上封闭罐口，易拉罐慢慢凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述试验过程中没有发生的离子反应是()A．CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－C．2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－5．[2024·全国卷Ⅱ，13]用如图所示装置进行下列试验：将①中溶液滴入②中，预料的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预料②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液马上产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐褪色[练模拟]1．下列有关镁和铝及其化合物的说法正确的是()A．Al2O3熔点很高，用其制成的坩埚可用于熔融烧碱B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，净水时可杀菌消毒C．镁在空气中燃烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起爱护作用，可长期存放食物2．[2024·陕西黄陵中学模拟]下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③3．[2024·甘肃天水一中月考]甲、乙两烧杯中各盛有100mL浓度均为3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为()A．2.7gB．3.6gC．1.8gD．5.4g4．[2024·江西新余四中模拟]将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的改变如图。下列有关描述正确的()A．实线表示溶液浊度随时间的改变B．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C．该试验是在常温下进行的D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降5．(多选)[2024·重庆七校联考]以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，含少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是()A．用NaOH溶液汲取焙烧过程产生的SO2有利于爱护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素的存在形式由AlOeq\o\al(－,2)转化为Al3＋D．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO3

——————[综合测评提实力]——————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·广东模拟]化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2．[2024·河南商丘九校联考]某同学通过下列试验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．试验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀B．将一块铝箔用砂纸打磨后马上在酒精灯上点燃，视察铝燃烧的火焰C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体D．将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应3．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．1mol·L－1偏铝酸钠溶液中：K＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．1mol·L－1烧碱溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)D．0.1mol·L－1明矾溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)4．[2024·山东寿光月考]下列物质的制备方法正确的是()A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2D．在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl35．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．向硫酸铝铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．在碱性条件下铝粉可以将NOeq\o\al(－,3)还原为N2：10Al＋6NOeq\o\al(－,3)＋4OH－=10AlOeq\o\al(－,2)＋3N2↑＋2H2O6．[2024·贵州遵义四中模拟]工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是硫酸B．反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁C．图中所示转化中：Al2O3→Al可选用热分解法D．反应②的离子方程式为2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)7．[2024·甘肃天水一中模拟]某试验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下探究：(1)滴入少量NaOH溶液，无明显改变；(2)接着滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的NaOH溶液，白色沉淀明显削减。试验小组同学经定量分析，得到如图所示沉淀与滴入NaOH溶液体积的关系。下列说法正确的是()A．该未知溶液中至少含有4种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1C．若溶液中除Al3＋外，还含另一种二价金属阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量肯定为6g二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO9．下列说法正确的是()A．只滴加氨水可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式Al3＋＋3H2O3H＋＋Al(OH)310．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)B．溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2molC．溶液中肯定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)D．n(H＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)＝1:1:1三、非选择题：本题共3小题。11．(8分)海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有特别广袤的前景。回答下列问题：(1)写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式：________________________________。(2)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl，写出该过程的化学方程式：________________________________。(3)为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为________________________。(4)步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁须要在爱护气中进行冷却，下列气体可以作为爱护气的是________(填标号)。A．N2B．H2C．CO2D．空气12．(14分)[2024·辽宁鞍山一中模拟]某学习小组设计如下试验制备Mg3N2并进行定性分析。请回答下列问题：【制备】(装置如图所示)(1)A装置用于制备NH3，试分析氢氧化钠固体的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)仪器b为多孔球泡，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；浓溴水中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)E装置中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【定性分析】(5)步骤一：取少量氮化镁产品于干净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，视察到沉淀全部溶解且冒出气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为：________________________________________________________________________。13．(13分)[2024·辽宁沈阳质量监测]某小组同学利用下列试验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：试验试验方案试验现象1向5mL1mol·L－1CuSO4溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面无明显现象，20min后铝片表面有极少气泡产生，且有很少量红色物质生成2向5mL1mol·L－1CuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀(1)打磨铝片的目的是________________________________________________________________________。(2)试验中出现的红色物质是________。(3)试验2中“1min后反应进一步加快”的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)经检验试验1、2中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式说明产生H2的缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，用文字简述产生黑色固体的缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)依据上述试验1、2的现象推想并推断，用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者________(填“快”或“慢”)。(6)经证明试验2中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学揣测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有________性。依据揣测他进行了如下试验：取Cu粉与适量1mol·L－1CuCl2溶液混合，一段时间后视察，无白色沉淀产生。该同学再次分析Al与CuCl2溶液反应的试验现象，改进试验方案，证明白Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为________________________________________________________________________。课练7镁、铝及其化合物[狂刷小题夯基础][练基础]1．CAl能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能。2．CAlNaOH,[Al(OH)4]－CO2,Al(OH)3，故C正确。3．DCa(OH)2少量时生成Mg(OH)2，过量时还会有CaCO3生成，A项错误；浓硝酸或稀硝酸与镁反应生成不同的还原产物，B项错误；二氧化碳不足时反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，C项错误；Al2(SO4)3溶液与氨水反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关，只生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，故D项正确。4．C由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。依据生成的H2为2.24L，可知Na失去0.2mol电子，则钠的物质的量为0.2mol，B正确。假如钠过量，则钠会与水反应，生成的气体体积肯定大于2.24L，C错误。依据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。5．BM点对应的溶液中HCl有剩余，酸性条件下，Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；N点对应的溶液中HCl与NaOH恰好反应，溶液中含NaCl和AlCl3，与题给四种离子能大量共存，故B正确；S点对应的溶液中AlCl3没有完全反应，Al3＋能与AlOeq\o\al(－,2)发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；R点对应的溶液中含有NaAlO2，HCOeq\o\al(－,3)能与AlOeq\o\al(－,2)发生反应HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故D错误。6．B充分灼烧得到的固体为MgO和Al2O3，其质量＝m(MgO)＋m(Al2O3)＝m(合金)＋m(O)＝m(合金)＋n(O)×16g·mol－1＝mg＋[n(Mg)＋eq\f(3,2)n(Al)]×16g·mol－1，依据合金与盐酸的反应，可得关系式：Mg～H2、2Al～3H2，则n(H2)＝n(Mg)＋eq\f(3,2)n(Al)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，故n＝m＋0.1×16＝m＋1.6，B项正确。7．C装置a制取Cl2，装置b除去Cl2中的HCl，装置c干燥Cl2，装置d制备AlCl3，装置e处理尾气。装置c中盛装的是浓硫酸，用来干燥Cl2，A正确；试验时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯，可以充分利用Cl2，B正确；此反应中的尾气，除Cl2外还有CO等，不能干脆排放到大气中，C错误；为防止装置e中的水蒸气进入装置d，应在装置d、e之间添加—个干燥装置，D正确。8．AD向固体混合物中加入过量浓NaOH溶液，加热得到气体，将气体通过碱石灰，体积不变，通过浓硫酸，体积减小，可知固体混合物中存在Al和(NH4)2SO4，产生的5.60L气体为NH3(2.24L)和H2(3.36L)，结合标准状况下3.36LH2为0.15mol及关系式2Al～3H2可知，与NaOH溶液反应的Al为0.1mol，其质量为2.7g，由加入过量浓NaOH溶液得到白色沉淀，且久置无明显改变，可知混合物中肯定含有MgCl2，肯定不含FeCl2，B项错误、C项错误；标准状况下5.60L气体为0.25mol，其中含有氨气0.1mol，则固体混合物中含有(NH4)2SO40.05mol，n(MgCl2)＝eq\f(2.90g,58g·mol－1)＝0.05mol，由Al、(NH4)2SO4、MgCl2三者的质量之和为14.05g，可知该固体混合物由Al、(NH4)2SO4、MgCl2组成，A项、D项正确。[练高考]1．A足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与相同质量的铝反应，放出的氢气相等，而消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为2:3:6；稀硝酸与Al反应不能产生氢气。2．AA项，利用题中信息知BeCl2是共价化合物，因此其熔融态不导电，正确；B项，在水溶液中，Be2＋同Al3＋一样，水解可使溶液显酸性，错误；C项，BeCl2与BeBr2是构型相同的分子晶体，因BeCl2的相对分子质量小于BeBr2导致其分子间作用力小，因此熔点比BeBr2低，错误；D项，BeCl2与AlCl3一样，可与NaOH溶液反应生成Be(OH)2或Na2BeO2(碱过量)，错误。3．C元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯(C60)等同素异形体，故A错误；Mg有3个电子层，Mg2＋为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r(Mg2＋)＜r(Mg)，故B错误；该反应为：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；该反应放出光，即部分化学能转化为光能，故D错误，故选C。4．D向集满CO2的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，易拉罐慢慢凹瘪，是由于二氧化碳被氢氧化钠溶液汲取，气体压强减小，发生了A项反应。铝制易拉罐表面的氧化铝会与氢氧化钠溶液反应，发生了B项反应。氢氧化钠溶液能与铝发生反应生成氢气，使易拉罐凸起，发生了C项反应。由于溶液中没有Al3＋，故未发生D项反应。5．D盐酸首先中和氢氧化钠，不会马上产生气泡，A错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；氢氧化钠溶液起先是过量的，因此刚起先不行能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以溶液褪色，D正确。[练模拟]1．C氧化铝和氢氧化钠反应，故A错误；明矾净水利用了铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，明矾可用作净水剂，但不能杀菌消毒，故B错误；制造照明弹就是利用了镁燃烧能发出刺眼的白光的性质，故C正确；铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起爱护作用，但长期存放的食物会溶解铝导致摄入过多的铝而对人体不利，故D错误。2．D①NaHCO3、②Al2O3、③Al(OH)3、④Al都是既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质，其中只生成盐和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3与酸反应还生成二氧化碳，④Al与酸或碱反应均产生氢气。⑤Na2CO3只和酸反应，不和碱反应。3．D盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol·L－1＝0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)＝12，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为xmol，则2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑630.3molxmoleq\f(6,3)＝eq\f(0.3mol,xmol)，解得x＝0.15，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则氢氧化钠与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2＝0.3mol，则由方程式知，NaOH有剩余，氢氧化钠与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为ymol，则2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑23ymol0.3moleq\f(2,3)＝eq\f(ymol,0.3mol)，解得y＝0.2，则铝的质量为0.2mol×27g·mol－1＝5.4g，故选D。4．D常温下，Mg与水缓慢反应生成Mg(OH)2，溶液变浑浊，随着反应的进行，Mg(OH)2沉降，溶液浊度减小，实线表示溶液的pH改变，故A错误；pH大于8时，酚酞呈红色，50s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故B错误；常温下蒸馏水的pH＝7，而图像中水的pH小于6.5，说明该试验不是在常温下进行的，故C错误；Mg(OH)2犯难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度下降，故D正确。5．CDSO2属于大气污染气体，用NaOH溶液汲取有利于爱护环境和资源再利用，A项正确；由高硫铝土矿的组成和流程图可知，从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物，B项正确；向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素的存在形式由AlOeq\o\al(－,2)转化为Al(OH)3，C项错误；FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧发生反应：FeS2＋16Fe2O3=11Fe3O4＋2SO2↑，D项错误。[综合测评提实力]1．C铝比铁活泼，但铝制品表面简单形成致密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中耐腐蚀，故A不符合题意；铝属于活泼的金属元素，具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属，B不符合题意；冶炼铝，一般电解熔融状态的氧化铝，铝属于活泼的金属元素，电解氯化铝饱和溶液，得不到铝，C符合题意；Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，D不符合题意。2．A氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，试验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，可制备Al(OH)3，A正确；铝块在空气中不能燃烧，B错误；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl，氯化氢易挥发，故不能得到无水AlCl3固体，C错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不再接着反应，加水稀释后，稀硫酸和铝发生反应，不能探究Al在不同浓度硫酸中的反应，D错误。3．CAl3＋易水解溶液显酸性，在中性溶液中不能大量存在，A错误；HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，B错误；Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D错误。4．D氯化铝溶液和硫化钠溶液发生剧烈相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，得不到Al2S3，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁，C错误；在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解，D正确。5．D氨水不能溶解Al(OH)3，A错误；NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋同时存在时，Al3＋先与OH－反应，B错误；通入足量CO2时，应生成HCOeq\o\al(－,3)，C错误。6．B依据流程图，X是强碱溶液，Al2O3与强碱溶液反应生成AlOeq\o\al(－,2)，Fe2O3与强碱不反应，所以沉淀1是Fe2O3；向溶液1(含AlOeq\o\al(－,2))中通入过量二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀。依据上述分析，X不行能是硫酸，故A错误；反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁，故B正确；图中所示转化中：Al2O3→Al可用电解法，故C错误；反应②的离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故D错误。7．C分析试验过程，起先滴入NaOH溶液无沉淀，说明含有H＋，接着滴入NaOH溶液生成白色沉淀，最终沉淀部分溶解，说明溶液中除了Al3＋，还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A错误；依据图像分析，生成Al(OH)3的物质的量为0.20mol－0.15mol＝0.05mol，溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积＝110mL－100mL＝10mL，则NaOH溶液的浓度＝eq\f(0.05mol,0.01L)＝5mol·L－1，故B错误；若含二价金属阳离子，生成Al(OH)3沉淀的最大量为0.05mol，则另一种金属阳离子的物质的量为0.15mol，起先阶段H＋消耗NaOH溶液的体积为amL，则消耗NaOH的物质的量为0.05mol×3＋0.15mol×2＋a×10－3L×5mol·L－1＝0.1L×5mol·L－1，a＝10，故C正确；最终得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的物质的质量，故D错误。8．BAl(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。9．BD滴加氨水，NaCl与Na2SO4溶液均无现象，AlCl3与MgCl2溶液均有白色沉淀产生，无法鉴别，A项错误；氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，熔融状态下不导电，不能用于电解法制铝，C项错误。10．AB由①知溶液中肯定含有H＋，肯定没有COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)，由②及图像知溶液中肯定含有Mg2＋、Al3＋和NHeq\o\al(＋,4)，且n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，依据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，故选项AB正确。11．答案：(1)NaCl＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))NaClO3＋3H2↑(2)MgCl2＋H2Oeq\o(=,\s\up7