2024-2025学年高一化学上学期期中测试卷03含解析新人教版必修1

PAGE2025学年高一化学上学期期中测试卷03可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）A．74g·mol-1 B．148g·mol-1 C．24g·mol-1 D．40g·mol-12．关于O2与O3气体，下列比值肯定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比3．用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．44．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－15．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．A B．B C．C D．D6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB．1.8gNH4+中含有的电子数为NAC．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LD．0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋0.1NA7．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体苍老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消退人体内的活性氧，则的作用是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是8．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是()A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥9．下列化学方程式不能用离子方程式表示的是()A．B．C．D．10．下列碱性透亮溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-11．下列物质分类正确的是（）A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物12．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．试验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是（）A．CO2是氧化产物B．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性C．H2C2O4在反应中被氧化D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性13．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2其次步：NH4NO2N2↑+2H2O下列对其次步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了改变⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤14．硫化氢的转化是资源利用和环境爱护的重要探讨课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（）A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．过程②中，Fe3+作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列推断正确的是（）A．2gH2含有的氢原子数目为NAB．1L1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAC．1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为NAD．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NA16．现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，依据上述反应，推断下列结论中错误的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B．还原性强弱依次为：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（12分）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。依据方案操作步骤回答下列问题：（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。（5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是______________________。（6）配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。18．（10分）(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为____________，原子总数之比为_________________________，密度之比为________。(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。19．（12分）现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体

②铜

③硫酸溶液

④CO2⑤NaHSO4固体

⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3固体。（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为______。（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_______L。20．（10分）按要求填空：(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为不行能实现的是__________________。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________________作氧化剂。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O21．（8分）现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下试验，并记录部分现象(如图)：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式：甲：______________乙：_______________丁：________________；（2）写出下列反应的离子方程式：甲+乙：________________________________，沉淀a+溶液b：________________________________________________PAGE2025学年人教版高一化学上学期期中测试卷03（答案）12345678910111213141516CBBACBBCCADBDCBA1．【答案】C【解析】依据n=V/Vm计算气体物质的量，结合方程式计算M(NO3)2的物质的量，再依据M=m/n计算M(NO3)2的摩尔质量，进而计算M的摩尔质量。标况下生成气体总物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑可知M(NO3)2的物质的量为0.5mol×2/5=0.2mol，则M(NO3)2的摩尔质量=29.6g÷0.2mol=148g/mol，故M的摩尔质量为148g/mol-2×62g/mol=24g/mol，答案选C。2．【答案】B【解析】A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不肯定相同，则质量比不肯定等于2：3，故A不符合题意；B．温度和压强相同，Vm相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于（16g/mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合题意；C．两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C不符合题意；D．两种气体的质量相同，由n==可知，N=，两种气体的分子数之比=：=3：2，故D不符合题意；答案选B。3．【答案】B【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：

2Rn+～nSO42-

2

n

8×10-3mol

8×10-3mol

解得n=2，故选答案B。4．【答案】A【解析】VLFe2（SO4）3溶液中agSO的物质的量为mol，由电荷守恒可知，Fe3+的物质的量为×mol，0.5VL溶液中Fe3+的物质的量为××mol=mol，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为=mol/L，故选A。5．【答案】C【解析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分别，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。6．【答案】B【解析】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含氧原子数不是NA，A项错误；1个NH中含有10个电子，1.8gNH即0.1molNH中含NA个电子，B项正确；含有NA个氖原子的氖气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C项错误；N(Na＋)为0.5×0.2×2NA＝0.2NA，D项错误。7．【答案】B【解析】由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消退“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；

答案选B。8．【答案】C【解析】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0上升为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则①X元素的化合价上升，被氧化，故正确；②X元素的化合价上升，则是还原剂，故错误；③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；④X元素的化合价上升，则是还原剂，具有还原性，故错误；⑤Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确；⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；即正确的是①③⑤⑥，答案选C。9．【答案】C【解析】A．硝酸钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故A不符合题意；B．氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故B不符合题意；C．碳酸钡是难溶于水的物质，且生成物中还有和，不能用离子方程式表示和的反应，故C符合题意；D．氯化钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故D不符合题意。答案选C。10．【答案】A【解析】A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在碱性透亮溶液中不反应，能大量共存，A正确；B、在碱性溶液中Ag+不能大量共存，且与Cl－也不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42－在溶液中转化为硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D、在碱性溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。11．【答案】D【解析】A.碱性氧化物：与水反应只生成碱或与酸只生成盐和水，过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠不属于碱性氧化物，故A说法错误；B.氯化铁属于溶液，不属于胶体，故B说法错误；C.四氯化碳属于有机物，属于非电解质，故C说法错误；D.盐酸：氯化氢的水溶液，水玻璃：硅酸钠的水溶液，氨水：氨气的水溶液，都属于混合物，故D说法正确；故答案选D。12．【答案】B【解析】A．制备ClO2时，C元素发生价态上升，发生氧化反应，因此产物CO2属于氧化产物，A项正确；B．制备ClO2时，KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂；因此只能说明还原性，H2C2O4强于ClO2，B项错误；C．制备ClO2时，H2C2O4为还原剂，在反应过程中被氧化，C项正确；D．ClO2具有强氧化性，可以使蛋白质变性，杀菌消毒利用的正是其强氧化性，D项正确；答案选B。13．【答案】D【解析】其次步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2中的两个N原子的化合价分别由-3价变为0价、由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生改变，所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故选D。14．【答案】C【解析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。A．依据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；D．依据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，依据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；故选C。15．【答案】B【解析】A.2gH2含有的氢原子数目为×2×NA=2NA，选项A错误；B.1L1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为1L×1mol/L×NA=NA，选项B正确；C.1molZn变为Zn2+失去的电子数目为2NA，选项C错误；D．常温常压下，Vm>22.4L/mol，则常温常压下，22.4LO2含有的分子数目小于NA，选项D错误；答案选C。16．【答案】A【解析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的依次是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A错误；B．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱依次是A2+、B-、Z-、X2+，故B正确；C．反应③中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，反应①中B-发生氧化反应生成B2，即B2是B-的氧化产物，故C正确；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的依次是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，发生的反应为XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正确；答案为A。点睛：考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱推断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且氧化性强的先被还原，氧化性强的先被氧化。17．【答案】粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘蒸发皿剩余较少液体使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除去过量的Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑5.85a100mL容量瓶【解析】（1）称量时左物右码，因此粗盐放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故答案为粗盐；砝码；（2）过滤时，漏斗下端管口应靠在烧杯内壁上，漏斗里液面应低于滤纸的边缘，故答案为靠在烧杯内壁上；低于滤纸的边缘；（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至剩余较少液体时即停止加热，故答案为蒸发皿；剩余较少液体；（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是除掉钙离子，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故答案为使钙离子完全形成沉淀而除去；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（5）在滤液中加入盐酸的作用是除掉过量的除杂试剂Na2CO3，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为除去过量的Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（6）配制100mLamol/L的NaCl溶液时，n（NaCl）=0.1×amol，m（NaCl）=0.1×amol×58.5g/mol=5.85ag，选用100mL容量瓶配制，故答案为5.85a；100mL容量瓶。18．【答案】1∶15∶34∶111.750.7557.1%34.9g·mol－1【解析】（1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，体积相同，则密度之比等于质量之比，所以二者的密度之比为4：11；（2）该混合气体的密度为：ρ=61g/39.2L=1.56g·L－1；标准状况下39.2L混合气体的物质的量为：39.2L/22.4L·mol－1=1.75mol；设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：28x+44y=61、x+y=1.75，解得：x=1mol、y=0.75mol，标准状况下1molCO的体积为：22.4L·mol－1×1mol=22.4L，混合气体中CO的体积分数为：22.4L/39.2L×100%=57.1%，混合气体的摩尔质量为M=61g/1.75mol=34.9g·mol－1。19．①⑤⑥⑩2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2OFeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HClH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O0.6mol/L4.48【解析】（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①⑤⑥⑩；故答案为：①⑤⑥⑩；（2）离子反应方