福建省龙岩市武平县第一中学2025届高三化学10月月考试题

PAGEPAGE5福建省龙岩市武平县第一中学2025届高三化学10月月考试题相对原子质量：H-1C-12O-16第I卷（选择题）一、选择题（单项选择题）1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．8g甲烷中含有的电子数为10NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．28g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NA2.具有如下电子层结构的电子，其相应元素肯定属于同一主族的是（）A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子3.化学与生活、人类生产、社会可持续发展亲密相关，下列有关说法正确的是A．我国放射的“嫦娥三号”卫星中运用的碳纤维，是一种有机高分子材料B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学改变C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极爱护法D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应4．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是()原子半径比较：Z>Y>XB．五种元素中形成的简洁离子的半径最小的是XC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．气态氢化物的还原性比较：W>R5.下列微粒的结构示意图完全相同的是（）Na和Na+B.12C和14CC.16O和17O2-D.H+和D6、有人认为元素周期表中位于ⅠＡ族的氢元素，也可以放在ⅫＡ族。下列物质支持该观点的是（）A．NaHB．KOHC．HFD．H2O27．下列说法不正确的是()A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体8．分类是学习和探讨化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①依据一个酸分子中电离出的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②金属氧化物肯定是碱性氧化物③依据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤依据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④⑤9.老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预料多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是()A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键10．某溶液中大量存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Al3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）＝2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Ba2+B．Fe2+C．Cl﹣D．Mg2+11.下列有关试验装置的说法，正确的是（）A．用图1装置制取收集干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间视察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”试验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积12．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol13．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b旁边分别滴加石蕊溶液，下列试验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极旁边呈蓝色，b电极旁边呈红色C．a电极旁边呈红色，b电极旁边呈蓝色D．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体14．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预料很多分子或离子的空间构型，也可推想键角大小，下列推断正确的是（）A． COCl2（光气）是平面三角形分子 B．BeCl2是V形分子CCS2键角等于120°． D．NH4＋键角小于15．下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增加D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子16．小明在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个17．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。依据下表所列数据推断错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水猛烈反应18．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（）A、NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2第II卷（非选择题共46分）19、(8分)试验室中依据2SO2＋O22SO3；ΔH=--393.2kJ·mol-1设计如下图所示试验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。（1）试验前，必需进行的操作是（填操作名称，不必写详细过程）（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是（3）小试管C的作用是（4）广口瓶D内盛的试剂是20．（6分）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。（1）肯定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H3则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H＝。（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)与反应时间t的改变曲线如图所示。该反应的△H0（填>、<或=）。（3）若要提高甲醇的产率，可实行的措施有____________（填字母）。A．缩小容器体积 B．降低温度 C．上升温度D．运用合适的催化剂E．将甲醇从混合体系中分别出来 21．（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有、。（回答两点即可）（2）“反应1”的离子方程式是。（3）“反应2”的氧化剂是，该反应的化学方程式为。22．(14分)[物2质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比)，写出该分子中全部碳原子的杂化方式：________________。(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其缘由是_______________________________。(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________________。(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中eq\a\vs4\al(●)为碳原子，eq\a\vs4\al(○)为硅原子)。每个碳原子四周与其距离最近的硅原子有________个。（5）写出下列物质的的电子式：①NaOH②CO223.（8分）测定某有机化合物A的结构,进行如下试验。(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,试验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下)。质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46则A物质分子式______。(2)经测定,有机物A的核磁共振氢谱如图所示,则A的结构简式为__________。(3)A在Cu作用下可被氧化生成B,其化学方程式为_______________。(4)A可通过粮食在肯定条件下制得,由粮食制得的A在肯定温度下密闭储存,因为发生一系列的化学改变而变得更醇香。请写出最终一步反应的化学方程式:_______________。1-5DBCDB6-10ADCCD11-15CBBAB16-18BDD19(8分)（1）检查装置的气密性 （2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出（3）防止倒吸（4）浓硫酸。20（1）（2分）△H1+△H2－△H3（2）（2分）＜（3）（2分）ABE(其中1个错0分、若选2个全对给2分)21(15分)（1）适当上升反应温度，增大汲取液浓度，增大SO2与汲取液的接触面积（4分）（2）2Cl