广东省云浮市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题含解析

PAGE广东省云浮市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）考生留意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4。4.可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列氢能的制取、贮存及利用过程(如图所示)，未涉及的能量转化形式是（）A.光能转化为化学能 B.机械能转化为电能C.电能转化为化学能 D.电能转化为光能【答案】A【解析】【详解】A．图中所示并没有光能转化为化学能的过程，光能转化为化学能一般像绿色植物光合作用等，A符合题意；B．风轮机、水轮机中均有机械能转化为电能的过程，B不合题意；C．电解池就是将电能转化为化学能，C不合题意；D．图中灯泡亮着就是将电能转化为光能，D不合题意；故答案为：A。2.下列物质中属于非电解质的是（）A.H2O B.CH3COOH C.CO2 D.NH3·H2O【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，其关键是化合物自身发生电离出自由移动的离子而导电，全部的酸、碱、盐以及绝大多数金属氧化物均属于电解质；非电解质则是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，据此解题。A．H2O是一种极弱电解质，A不合题意；B．CH3COOH是酸，故是一种弱电解质，B不合题意；C．CO2的水溶液能导电是由于其与水反应生成的碳酸发生电离，并不是本身发生电离，故CO2是非电解质，C符合题意；D．NH3·H2O是碱，是一种弱电解质，D不合题意；故答案为：C。3.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SOs(g)△H=-196.6kJ/mol。若反应达到平衡后，上升温度，下列说法正确的是（）A.正减小，逆增大，平衡逆向移动B.正增大，逆减小，平衡正向移动C.正、逆同时增大，平衡正向移动D.正、逆同时增大，平衡逆向移动【答案】D【解析】【详解】上升温度正逆反应速率都增大，该反应的正反应是一个放热反应，故上升温度，化学平衡逆向移动，故A、B、C错误，D正确，故答案为：D。4.现有下列溶液：①40mL0.4mol/LAgNO3溶液；②40mL0.4mol/LCaCl2溶液；③40mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的依次为（）A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③【答案】B【解析】【详解】由于AgCl固体存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，故AgCl的溶解度与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，浓度越大，AgCl的溶解度就越小，①40mL0.4mol/LAgNO3溶液Ag+的浓度为0.4mol/L；②40mL0.4mol/LCaCl2溶液中Cl-的浓度为0.8mol/L；③40mL蒸馏水，故AgCl的溶解度由大到小的依次为：③>①>②，故答案为：B。5.依据所给的信息和标记，推断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标记的丢弃物，应远离并报警贴有该标记的物品是可回收物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.麻黄碱具有平喘功能，经常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标记为放射性标记，对人体损害较大，看到有该标记的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标记为可回收物标记，D正确；答案选B。【点睛】本题考查了物质的性质和用途、化学试验平安等学问点。要熟识常见的化学标记：如物品回收标记；中国节能标记；禁止放易燃物标记；节水标记；禁止吸烟标记：中国环境标记；绿色食品标记；当心火灾--易燃物质标记等。6.已知T℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol，当反应转移amol电子时达到平衡，则该反应汲取的能量（）A.等于0.5aQkJ B.小于0.5aQkJ C.大于0.5aQkJ D.等于aQkJ【答案】A【解析】【详解】依据对反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol的分析可知，每转移2mol电子，则反应须要汲取QkJ的热量，故当反应转移amol电子时达到平衡，则该反应汲取的能量为0.5aQkJ，故答案为：A。7.氯化铵溶液中加入石蕊试液，石蕊颜色发生变更，缘由是（）A.NH电离出的H+使石蕊试液变色B.NH水解使石蕊试液变色C.C1-使石蕊试液变色D.NH使石蕊试液变色【答案】B【解析】【详解】石蕊试液是一种酸碱指示剂，故是由于溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小变更而使石蕊变色的，氯化铵溶液由于NH发生水解而呈酸性，即NH+H2ONH3•H2O+H+，故答案为：B。8.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀试验。下列有关该试验的说法正确的是（）A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.以自来水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误；B．铁腐蚀过程中化学能并不能全部转化为电能，还有部分转化为热能，B错误；C．以自来水代替NaCl溶液，自来水虽然呈弱酸性，但空气中存在氧气，故铁仍旧能发生吸氧腐蚀，C错误；D．有活性炭的存在将形成原电池，会加速铁的腐蚀，D正确；故答案为：D。9.已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。肯定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是（）A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)B.由图甲推断，平衡常数KA＜KBC.达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变更图像可以用图乙表示D.相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示【答案】C【解析】【详解】A．由图甲推断，依据B点对应，故SO2的平衡浓度为，A错误；B．由于平衡常数K仅仅是温度的函数，温度不变K不变，由图甲推断，平衡常数KA=KB，B错误；C．达到平衡后，压缩容器容积，反应物、生成物的浓度均增大，正逆反应速率均加快，且增大压强，平衡向逆方向进行，反应速率变更图像可以用图乙表示，C正确；D．由图丙所示可知T1<T2，该反应正反应的△H＞0，故上升温度，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系与图丙所示不一样，D错误；故答案为：C。10.下列数据随温度上升肯定减小的是（）A.反应X(s)+2Y(g)2Z(g)的化学平衡常数KB.在恒容容器中，反应X(s)+2Y(g)3Z(g)达到平衡时Y的转化率C.0.1mol/LNa2CO3溶液的pHD.0.1mol/LNaCl溶液的pH【答案】D【解析】【详解】A．若反应X(s)+2Y(g)2Z(g)正反应是放热反应，则上升温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，若正反应是吸热反应，则上升温度，平衡正向移动，化学平衡常数K增大，A不合题意；B．在恒容容器中，若反应X(s)+2Y(g)3Z(g)正反应是放热反应，则上升温度，平衡逆向移动，达到平衡时Y的转化率减小，若正反应是吸热反应，则上升温度，平衡正向移动，达到平衡时Y的转化率增大，B不合题意；C．由于水解是一个吸热反应，故上升温度，水解平衡正向移动，故c(OH-)增大，故0.1mol/LNa2CO3溶液的pH增大，C不合题意；D．由于水的电离是一个吸热过程，故上升温度，Kw增大，故0.1mol/LNaCl溶液的pH减小，D符合题意；故答案为：D。11.下列推断或操作肯定不正确的是A.已知常温下NH4CN溶液显碱性，则常温下K(NH3•H2O)＞K(HCN)B.25℃时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=1C.配制溶液时，用玻璃棒转移液体D.加热蒸干FeCl3溶液，再灼烧，最终得到Fe2O3【答案】B【解析】【详解】A.已知常温下NH4CN溶液显碱性，说明NH4＋的水解程度小于CN－的水解程度，则常温下K(NH3•H2O)＞K(HCN)，A正确；B.铵根水解程度较小，因此25℃时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＞1，B错误；C.配制溶液时，为防止液体外溅，应当用玻璃棒转移液体，C正确；D.加热蒸干FeCl3溶液促进铁离子水解生成氢氧化铁，再灼烧，最终得到Fe2O3，D正确；答案选B。12.H2S燃料电池示意图如图所示，其工作原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ/mol。下列说法错误的是（）A.电路中每通过4mol电子，电池会产生632kJ热量B.电池工作时，电子从电极a经导线流向电极bC.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+D.每32gO2参加反应，有4molH+经质子交换膜进入正极区【答案】A【解析】【详解】依据反应2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)可知，H2S中S的化合价由-2价上升为0价，化合价上升被氧化，故为负极，O2中的O元素的化合价由0价降低为-2价，化合价降低被还原，故为正极，据此解题：A．1mol氧气反应2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)中，转移了4mol电子，故电路中每通过4mol电子，电池会放出632kJ能量，但是主要转化为电能，只有少量的能量转化为热量，A错误；B．电池工作时，电子由负极经导线流向正极，故电子从电极a经导线流向电极b，B正确；C．由于正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式即得到负极电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+，C正确；D．依据分析可知，每32gO2参加反应，电路上转移的电子为4mol，故有4molH+经质子交换膜进入正极区，D正确；故答案为：A。13.下列试验操作或现象不能用平衡移动原理说明的是A.卤化银沉淀转化B.配制氯化铁溶液C.淀粉在不同条件下水解D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应【答案】C【解析】【详解】A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgI，Ag+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理说明；B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理说明；C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理说明；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO2与H2O的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理说明。正确答案选C。【点睛】勒夏特列原理为：假如变更影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种变更的方向移动。运用勒夏特列原理时，该反应必需是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。14.电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A.b接外加电源的正极B.交换膜为阴离子交换膜C.右池中水发生还原反应生成氧气D.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-【答案】C【解析】【详解】装置图为电解池，通入氮气的电极为阴极，得到电子发生还原反应，与之连接的电源a为电源负极，连接的电解池的阴极电极反应：N2+6H2O+6e-═2NH3+6OH-，则b为电源正极，连接的电解池阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，离子交换膜为阴离子交换膜，据此解题。A．分析可知，b接外加电源的正极，A正确；B．氢氧根离子在电解池阳极失电子发生氧化反应，离子交换膜为阴离子交换膜，B正确；C．右池中水发生氧化反应生成氧气，故C错误；D．左池电解池阴极，发生的电极反应式为：N2+6H2O+6e-═2NH3+6OH-，D正确；故答案为：C。15.室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）【答案】C【解析】【详解】A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B项错误；C.V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C项正确；D.V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项错误；答案选C。第II卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变更，请依据有关学问回答下列问题：（1）已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，生成物能量总和__(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。②写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__。③若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E1、E2和E3，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H，则△H=___(用含E1、E2、E3的式子表示)，且△H1__(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25°C、101kPa时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)==2H2SO4（1）△H3=-545kJ/mol；则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是__。【答案】(1).小于(2).2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1(3).2E1+E2-4E3(4).大于(5).SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1【解析】分析】(1)①依据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系推断；②依据热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气须要吸热来推断；③依据△H1=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；依据热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气须要吸热来推断；(2)利用盖斯定律，将热化学方程式(③-①-②×2)×进行运算。【详解】(1)①燃烧反应放热反应，所以放热反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)中生成物能量总和小于反应物能量总和，故答案为：小于；②2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-572kJ/mol，故答案为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-572kJ/mol；③△H1=反应物的键能之和-生成物的键能之和=2E1+E2-4E3；据热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气须要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，则△H1大于-572kJ•mol-1；故答案为：2E1+E2-4E3；大于；(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H1=-197kJ/mol①H2O(g)=H2O(1)H2=-44kJ/mol②2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545kJ/mol③利用盖斯定律：(③-①-②×2)×得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)=-130kJ/mol，SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H4=-130kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H4=-130kJ/mol。17.乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolCH4(g)和amolH2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。(1)该反应为__(填“吸热”或“放热”)反应，理由为__。(2)A点时容器中气体的总物质的量为__。已知分压=总压×气体物质的量分数，测得300°C时，反应达到平衡后该容器内的压强为bMPa，则A点时乙烯的分压为__(用含b的代数式表示)MPa。(3)已知：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(CH4)•c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃上升到340℃的过程中，下列推断合理的是__(填字母)。A.k正肯定增大，k逆肯定减小B.k正肯定减小，k逆肯定增大C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆(4)若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率__(填“＞”“＜"或“=”)10%。【答案】(1).放热(2).温度越高，乙烯的平衡转化率越低(3).1.9amol(4).(5).D(6).＞【解析】【详解】(1)据图可知上升温度乙烯的平衡转化率减小，说明上升温度平衡逆向移动，上升温度平衡向吸热方向移动，所以正反应为放热反应；(2)A点乙烯的平衡转化率为10%，则消耗的n(C2H4)=0.1amol，列三段式有：气体总物质的量=(0.9a+0.9a+0.1a)mol=1.9amol；乙烯的分压为；(3)该反应的正反应是放热反应，上升温度正逆反应速率都增大，但是上升温度瞬间平衡逆向移动，说明上升温度时v正＜v逆，变更条件瞬间各物质浓度不变，则k正增大的倍数小于k逆，所以选D；(4)恒温恒容条件下随着反应的进行，由于该反应为气体削减的反应，压强不断减小，所以若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，与恒温恒容相比相当于增大压强，增大压强平衡正向移动，所以300℃时，C2H4(g)的平衡转化率大于10%。【点睛】留意“恒温恒容”、“恒温恒压”条件的区分，对于恒容，由于该反应前后气体系数之和减小，所以压强会减小，变为恒压之后相等于增大压强。18.锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某爱好小组模拟工业制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VI)酸盐。已知：酸性条件下，KMnO4可氧化Cl-。I.KMnO4的制备：反应原理：步骤一：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4(墨绿色)+KCl+3H2O步骤二：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3试验操作：步骤一：将肯定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分别、提纯获得KMnO4晶体。试验装置如图所示：（1）检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__，则说明装置气密性良好。（2）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是__，装置B中盛装的试剂是__。（3）反应结束后，若未刚好分别KMnO4晶体，会发觉C中紫红色溶液变浅，其缘由可能是__。II.该小组接着探究Mn2+能否被氧化为MnO，进行了下列试验：装置图试剂X试验现象①1mL2mol/LNaOH和1mL1.5mol/LH2O2混合液生成棕黑色沉淀②2mL0.1mol/LHNO3溶液无明显现象③2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2马上变为紫红色，稍后紫红色消逝，生成棕黑色沉淀已知：MnO2为棕黑色固体，难溶于水；KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。（4）试验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__。（5）对比试验②和③，试验②的作用是__。【答案】(1).导管口有气泡产生，移开热毛巾后，在导管中形成一段水柱且一段时间内不回落(2).分液漏斗(3).饱和NaHCO3溶液(4).Cl-将生成的MnO还原(5).Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O(6).）解除HNO3将Mn2+氧化的可能【解析】【分析】(1)依据装置气密性气压的变更引起现象可得；(2)A中制得的二氧化碳中混有HCl，B装置用来除杂，据此分析；(3)反应产物中含Cl-，且操作中未除去Cl-，结合Cl-的还原性分析，(4)试验①为碱性条件下H2O2将Mn2+氧化为MnO2，结合电荷守恒、原子守恒可得；(5)试验③较试验②多加入PbO2，产生棕黑色沉淀，则试验②是试验③的比照试验。【详解】(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升，则说明装置气密性良好，故答案为：导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升；(2)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是分液漏斗；饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应且能除去HCl，同时生成二氧化碳，所以装置B中盛装的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：分液漏斗；饱和碳酸氢钠溶液；(3)反应结束后，若未刚好分别KMnO4晶体，会发觉C中紫红色溶液变浅，其缘由可能是Cl-将生成的MnO4-还原，故答案为：Cl-将生成的MnO4-还原；(4)试验①为碱性条件下H2O2将Mn2+氧化为MnO2，离子反应为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故答案为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；(5)试验③较试验②多加入PbO2，产生棕黑色沉淀，故试验②是解除HNO3将Mn2+氧化的可能；故答案为：解除HNO3将Mn2+氧化的可能。19.Ce4+与Ce3+之间的转化被应用于去除污染金属工艺，目前国内外采纳下列两种方法实现Ce4+的再生。回答下列问题：（1）利用臭氧再生：反应在酸性条件下进行，有氧气生成，其离子方程式为__；还原产物为__(填化学式)。（2）利用电化学再生：原理如图所示，则阳极的电极反应式为__。【答案】(1).O3+2Ce2++2H+=O2+2Ce4++H2O(2).H2O(3).Ce3+-e-=Ce4+【解析】【分析】(1)臭氧具有强氧化性，氧化Ce3+生成Ce4+，结合电子守恒、电荷守恒写出反应的离子方程式；(2)生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，结合守恒写出电极反应式。【详解】(1)臭氧氧化Ce3+生成Ce4+和O2，结合守恒和酸性条件得到反应的离子方程式为O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce4++O2，其中Ce4+是氧化产物，H2O是还原产物，故答案为：O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce4++O2；H2O；

(2)由电解池图可知左侧的Ce3+在阳极发生失电子的氧化反应生成Ce4+，电极反应式为Ce3+-e-=Ce4+，故答案为：Ce3+-e-=Ce4+。20.25℃时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变更与溶液体积的关系如图所示：已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5(1)表示CH3COOH溶液的pH变更趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3COONa溶液的pH。(4)25℃时，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL。(5)用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。(填离子符号)【答案】(1).A(2).HCN(3).>(4).<(5).I-【解析】【分析】已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5，HCN的电离平衡常小于CH3COOH的电离平衡常数，故CH3COOH的酸性比HCN的酸性强，酸性越强则酸对应的酸根离子的水解实力越弱；沉淀溶解平衡的应用。【详解】（1）CH3COOH的酸性比HCN的酸性强，pH相等时，加水稀释相同的倍数，酸性较强的pH变更大，故A表示CH3COOH溶液的pH变更趋势的曲线；（2）由于HCN的电离平衡常小于CH3COOH的电离平衡常数，则物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和HCN溶液，CH3COOH在溶液中电离出的c(H+)大于与HCN在溶液中电离出的c(H+)，故pH相等的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是HCN溶液；（3）酸性越强则酸对应的酸根离子的水解实力越弱，由于CH3COOH的酸性比HCN的酸性强，所以CN-的水解实力比CH3COO-的水解水解强，故25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH；（4）25℃时，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，当加入KOH溶液的体积为20mL时，CH3COOH与KOH恰好完全反应生成CH3COOK，CH3COOK是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故当pH=7时，所加KOH溶液的体积<20mL；（5）由图像可知-lgc(X-)的值越大，则c(X-)越小，当c(Ag+)相同时，起先产生沉淀c(I-)最小，故用相同浓度的A