3.1.4核外电子排布和离子（教师版）九年化学上册讲义

第3章第1节4核外电子排布和离子知识知识导航答案：质子数（核电荷数）；电子数；正；负；正；Na+；负；Cl；两个氧离子；每个氧离子带两个单位负电荷知识精讲知识精讲知识点01原子核外电子排布规律及原子结构示意图1.核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例）部分原子结构示意图原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用（1）当最外层电子数为8个（He是2个），化学性质很稳定。（2）最外层电子数小于4个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定）（3）最外层电子数大于4个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定）【即学即练1】“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外第四电子层中运动的电子数为A．18 B．10 C．8 D．2【答案】D【解析】Ca元素核电荷数为20，其原子结构示意图为，原子核外离核由近到远的分别是第一、二、三、四电子层，第四层种运动的电子数为2。

故选：D。【即学即练2】据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为A．1 B．7 C．8 D．15【答案】B【解析】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意15N原子的原子核内含有7个质子，故其核外电子数为7。故选：B。知识点02离子及离子符号1.离子的形成非金属原子和金属原子最外层是一种不稳定结构，要趋向于达到相对稳定结构，怎么样才能达到目的呢？钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。“钠原子”失去一个电子后，“氯原子”得到一个电子后，这时他们还呈电中性吗？这时原子带上电荷，这种带电荷的原子叫什么？2.离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团。（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团。3.离子的表示方法“钠原子”因失去一个电子而带上了一个单位正电荷，表示为Na+，“氯原子”因得到一个电子而带上了一个单位负电荷，表示为Cl。阳离子H+氢离子Na+钠离子K+钾离子Mg2+镁离子NH4+铵根离子阴离子F氟离子Cl氯离子O2氧离子S2硫离子NO3硝酸根离子OH氢氧根离子CO32碳酸根离子SO42硫酸根离子4.离子符号的意义例如镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子:5SO425.离子的结构特点最外层均为相对稳定结构，且质子数与电子数不相等。比较离子与原子的区别和联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性带正电带负电符号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl、O2原子与离子相互转化关系失电子失电子失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子6.原子、离子、分子的关系质子质子中子原子核核外电子原子物质原子分子世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成下列物质的微粒(用“分子”、“原子”、“离子”填空），金刚石、铁、氦气等物质是由原子构成的；食盐等物质是由离子构成的；氧气、二氧化碳、水等物质是由分子构成的。【即学即练3】下列化学用语中表示氯离子的是A．Cl B．Cl2 C．Cl﹣ D．【答案】C【解析】氯原子最外层电子数是7，容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，氯离子的离子符号是Cl﹣。故选C。【即学即练4】（2022湖南常德）①钠的原子结构示意图_______；②三个氧原子构成的分子_______（填化学式）；③2OH﹣_______（填表达的含义）。【答案】（1）①.②.O3③.两个氢氧根离子【解析】（1）①钠原子序数为11，钠原子结构示意图为：，故填：；

②三个氧原子构成的分子是O3，故填：O3；

③2OH﹣表示两个氢氧根离子，故填：两个氢氧根离子能力拓展能力拓展考法01考查原子（离子）结构示意图1.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦3资源，He3的原子结构示意图为图中x为()A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】由氦3的原子结构示意图，原子核内质子数为2，则核外电子数也应为2，故x为2；

故选：B。2.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是（）A．该元素原子的核外有2个电子层B．该粒子是阳离子C．该元素是一种金属元素D．该粒子具有稳定结构【解析】A、图中粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；是原子失去3个电子得到的，其原子的原子核外有3个电子层，故选项说法错误。

B、图中粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。

C、图中粒子，质子数=13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

D、图中粒子，最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。

故选：A。考法02考查离子符号及周边数字的意义数字的含义：（1）元素符号前的数字：表示原子的个数．2N（2）化学前面的数字：表示分子的个数．2H2O（3）离子符号前面的数字：表示离子的个数．2Mg2+（4）元素符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数．Mg2+（5）元素符号上方的数字：表示该元素的化合价．O（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示一个分子所含有的原子个数．H2O．【答案】（1）氮原子的个数为2；（2）水分子的个数为2；（3）镁离子的个数为2；（4）一个镁离子带有两个单位的正电荷；（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价；（6）一个水分子中含有2个氢原子．【解析】（1）元素符号前的数字：表示原子的个数，2N中的2表示氮原子的个数为2．（2）化学前面的数字：表示分子的个数，2H2O中的前一个2表示水分子的个数为2．（3）离子符号前面的数字：表示离子的个数，2Mg2+中的前一个2表示镁离子的个数为2．（4）元素符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷，Mg2+中的2表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．（5）元素符号上方的数字：表示该元素的化合价，O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价．（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示一个分子所含有的原子个数，H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子．分层提分分层提分题组A基础过关练1.（2021广西贺州）下列物质直接由原子构成的是（）A．食盐 B．水 C．金刚石 D．空气【答案】C【解析】A、食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，食盐是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确；D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，氮气、氧气、二氧化碳均是由分子构成的，不符合题意，故选项错误。故选C。2.（2021江苏南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确；B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误；C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；D、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。故选A。3．下列结构示意图中，能表示阳离子的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项不符合题意；B、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项符合题意；C、质子数＝核外电子数＝16，为原子，故选项不符合题意；D、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项不符合题意；故选：B。4．湖南有一座“锡矿山”，经探测发现，该山中其实富含的是稀有的锑矿石。锑（Sb）是军工产业的一种重要原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是（）A．X＝18 B．锑属于金属元素 C．锑的最高价氧化物是Sb2O3 D．锑位于第五周期【答案】C【解析】A、原子序数＝质子数，即x＝51，在原子中，质子数＝核外电子数，所以：2+8+18+X+5＝51，X＝18；选项说法正确；B、由汉字名称可知，锑是一种金属元素；选项说法正确；C、由原子结构示意图看出，最外层电子数为5，故最高正化合价为+5价，氧元素为﹣2价，因此锑的最高价氧化物是Sb2O5；选项说法错误；D．周期数＝电子层数，由原子结构示意图看出，锑原子有5个电子层，因此位于第五周期；选项说法正确；故选：C。5．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。D、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。故选：A。6．如图为四种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是（）A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④【答案】B【解析】A、①②中原子的最外层电子数分别是2、6，最外层电子数不同，它们的化学性质不相似，故选项错误。B、①中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；③中原子的最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；它们化学性质相似；故选项正确。C、②③中粒子的最外层电子数分别是6、8，最外层电子数不同，它们的化学性质不相似，故选项错误。D、③④中粒子的最外层电子数分别是8、7，最外层电子数不同，它们的化学性质不相似，故选项错误。故选：B。7．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（）A．①③化学性质相似 B．③④属于同种微粒 C．②③两种微粒可以形成化合物 D．微粒④的质量比微粒②大【答案】D【解析】A、元素化学性质与最外层电子数有密切关系；①只有一个电子层，为填满了的稳定结构，③最外层有2个电子，小于4，为不稳定结构，故选项不正确；B、③中质子数＝电子数，属于原子，④中质子数＞电子数，属于离子，故选项不正确；C、③失去2个电子后形成镁离子才能与②氧离子形成化合物，故选项不正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，原子变为离子改变的是电子数，④是镁离子，②是氧离子，镁离子质量比氧离子质量大，故选项说法正确；故选：D。8.（2021山东烟台）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（）A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子 C．②属于金属元素 D．④在化学反应中易得电子形成阳离子【答案】A【解析】A、②③的质子数不同，所以二者属于不同种元素，选项说法正确；B、当X的数值为10时，①的质子数＝核外电子数，因此表示一种原子，选项说法正确；C、②的质子数为12，是镁元素，镁元素属于金属元素，选项说法正确；D、④的最外层有6个电子，在化学反应中易得电子形成阴离子，选项说法错误。故选D。9.（2022盘锦中考）下列有关粒子的说法中正确的是A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，而原子不可再分C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D.钠原子和钠离子核电荷数相同【答案】D【解析】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误；B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。故选D。10.（2021湖南常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．上述五种微粒只涉及四种元素 B．②③⑤表示的微粒性质较稳定 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF【答案】D【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，③和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确；B、②③⑤的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项说法正确；C、①②④，质子数＝核外电子数，为原子；③质子数＞核外电子数，为阳离子，⑤质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误；D、④核内质子数为11，为钠元素，原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；①的核内质子数为9，为氟元素，原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。故选C。11．（4分）用化学用语填空：（1）3个硫原子（2）5个水分子（3）4个铵根离子（4）6个硝酸根离子（5）氢氧化铝中铝元素的化合价．【答案】（1）3S；（2）5H2O；（3）4NH4+；（4）6NO3﹣；（5）（OH）3．【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S．（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O．（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；4个铵根离子可表示为：4NH4+．（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．6个硝酸根离子可表示为：6NO3﹣．（5）氢氧化铝中氢氧根显﹣1价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：（OH）3．故答案为：（1）3S；（2）5H2O；（3）4NH4+；（4）6NO3﹣；（5）（OH）3．12．如图是物质与其粒子之间的关系图。回答下列问题：（1）金属铁是由构成的，二氧化碳是由构成。（2）原子得到或失去电子后形成离子、某粒子的结构示意图如图所示。当a＝时，该粒子是原子。（3）从该关系图中，你可以看出分子与原子之间的关系是。（4）通过观察关系图，你还可以获取一条信息。【答案】（1）原子；分子。（2）10。（3）分子是由原子构成的，分子再分为原子。（4）构成物质的微粒有分子、原子和离子三种等（合理即可）。【解析】（1）金属都是由原子构成的，所以铁是由原子构成的；二氧化碳是由非金属元素组成的，微观上是由分子构成的。（2）在原子中质子数等于电子数，所以在中，当a＝2+8＝10时，该粒子是原子。（3）从该关系图中，可以看出分子与原子之间的关系是：分子是由原子构成的，分子再分为原子。（4）通过观察关系图，还可以获取一条信息有：构成物质的微粒有分子、原子和离子三种等（合理即可）。故答案为：（1）原子；分子。（2）10。（3）分子是由原子构成的，分子再分为原子。（4）构成物质的微粒有分子、原子和离子三种等（合理即可）。题组B能力提升练1．（2021山东省威海）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（）A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中 B．“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具 C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因 D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大【答案】D【解析】A、所有物质均由元素组成，因此看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中，故说法正确；B、“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，故说法正确；C、原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质，决定原子间作用的方式，故说法正确；D、道尔顿的原子模型对科学发展有着重大贡献，故说法错误；故选：D。2．下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是（）A．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素 B．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类 C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质 D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变【解析】A、决定元素化学性质的是最外层电子数，原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素，故选项说法正确。B、分子是由原子构成的，原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，故选项说法正确。C、物质是由元素组成的，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，故选项说法正确。D、原子得失电子形成离子，原子得失电子变成离子后，质子数不变，元素的种类不变，故选项说法错误。故选：D。3．如表为两种离子的质子数和电子数，已知此两种离子可结合形成化合物XY2，学名是氯化钙，关于甲、乙、丙、丁的关系式，下列何者正确？（）质子数电子数X离子甲乙Y离子丙丁A．甲＝乙﹣2 B．甲＝乙+2 C．丙＝丁﹣2 D．丙＝丁+2【答案】B【解析】已知此两种离子可结合形成化合物XY2，学名是氯化钙，则X是钙离子，Y是氯离子。钙离子的质子数为20，核外电子数为18；氯离子的质子数为17，核外电子数为18。即甲＝20，乙＝18，丙＝17，丁＝18。A.由以上分析可知，甲＝乙+2，选项A说法错误；B.由以上分析可知，甲＝乙+2，选项B说法正确；C.由以上分析可知，丙＝丁﹣1，选项C说法错误；D.由以上分析可知，丙＝丁﹣1，选项D说法错误。故选：B。4．下列有关原子和离子结构示意图的说法正确的是（）A．②④⑥都是相对稳定结构的阳离子 B．③⑤所属元素的化学性质相似 C．②所属元素处于元素周期表第二周期 D．①和⑥能形成AB型化合物【答案】B【解析】A、⑥质子数为17，电子数为18，属于阴离子，故A错误。B、③⑤都是稳定结构的原子，属于稀有气体元素，化学性质相似，故B正确。C、②核电荷数为12，电子数为10，失去2个电子，所以②原子核外有三个电子层，所属元素处于元素周期表第三周期，故C错误。D、①最外层1个电子，易失去，⑥是稳定结构，不容易得失电子，所以①和⑥不能形成AB型化合物，故D错误。故选：B。5．如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：（1）具有相对稳定结构的粒子是（填字母，下同）；（2）在化学反应中，容易得到电子的粒子是；（3）属于离子的是。【答案】（1）ACE；（2）BF；（3）CE。【解析】（1）最外层有8个电子（氦有2个）的结构属于稳定结构，所以ACE属于稳定结构；故填：ACE；（2）B微粒最外层电子数是6，F微粒最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子；故填：BF；（3）在A﹣F中，由于核内质子数＝核外电子数，属于原子；在C中，由于核内质子数＝11＞核外电子数＝10，属于阳离子；在E中，由于核内质子数＝16＜核外电子数＝18，属于阴离子；故填：CE。6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。回答下列问题：（1）寻找规律，填入如图1序号所对应的空白①。（2）图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。①最外层电子数达到稳定结构的有（填字母）；②其中属于同种元素的是（填字母）。（3）在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是；保持水的化学性质的最小粒子是（填名称）。（4）若“”表示一个氢原子，则“”表示（填化学符号）。【答案】（1）原子（2）①AC②AB（3）汞；水分子。（4）H2。【解析】（1）①是原子，是因为原子能够构成物质，能够构成分子，也能够变成离子。故填：原子。（2）①最外层电子数达到稳定结构的有AC，是因为它们最外层电子数都是8.故填：AC。②其中属于同种元素的是AB，是因为它们核内质子数相等。故填：AB。（3）在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是汞；保持水的化学性质的最小粒子是水分子。故填：汞；水分子。（4）若“”表示一个氢原子，则“”表示H2。故填：H2。7．根据下列粒子结构示意图，回答问题．（1）图A、B、C、D四种粒子共表示种元素；（2）E粒子带1个单位正电荷，则X＝；（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为。【答案】（1）3；（2）11；（3）MgCl2。【解析】（1）核内质子数决定元素的种类，因此图A、B、C、D四种粒子中，A和B表示一种元素、C表示一种元素、D表示一种元素，共表示三种元素，故填：3；（2）E粒子带一个单位的正电荷，则E是阳离子，且核内质子数比核外电子数多1，因此X＝11，故填：11；（3）B元素为镁元素、D元素为氯元素，两种形成的化合物的为氯化镁，化学式为：MgCl2，故填：MgCl2。题组C培优拔尖练1.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl。A．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子【答案】B【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，①H可表示1个氢原子，⑥NaCl是由离子构成的，故选项说法错误。B、③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，故选项说法正确。C、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误。D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误。故选：B。2.下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（）A．y不是金属元素B．Y元素的原子在化学反应中易得电子C．X和Y形成化合物的化学式为xy2 D．X、Y两种元素的化学性质很相似【答案】D【解析】3．科学家已研究出一种高能微粒N5+，关于它的说法正确的是A．N5+是由氮元素组成的单质 B．每个N5+中含有35个质子和34个电子C．N5+中只有质子，没有中子和电子 D．每个N5+中含有35个质子和36个电子【答案】B【解析】A、N5+是一种高能微粒，不属于单质，选项A不正确；B、每个N5+中含有35个质子，N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为351=34，选项B正确；C、N5+只是失去了一个电子，中子数没有发生改变，选项C不正确；D、N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为351=34，选项D不正确。故选B。4．A元素原子的核电荷数为a，它的阴离子Am－与B元素的阳离子Bn＋核外电子排布相同，则B元素原子核内质子数为A．m+n+a B．m+na C．anm D．a+mn【答案】A【解析】设元素B的质子数为x，则阳离子Bn＋核外电子数为（xn），因为A的核电荷数为a，所以阴离子Am－的核外电子数为（a+m）；而阳离子Bn＋与阴离子Am－的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以xn=a+m，即x=a+m+n，所以B元素原子核内质子数为a+m+n；故选：A。5.下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）A．①②两种元素化学性质相似B．只有③④具有相对稳定结构C．③④都属于阴离子D．②③属于同种元素的不同种粒子【答案】D6.（2022广州一模）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵，其中Ga原子结构示意图如图。则下列说法正确的是A.砷化镓属于金属材料 B.砷化镓电池能将电能转化为光能C.GaAs中镓离子的符号为Ga3 D.Ga原子在化学反应中易失去3个电子【答案】D【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，砷化镓属于化合物，不属于金属材料，故A错误；B、砷化镓电池能将光能转化为电能，故B错误；C、根据镓的原子结构示意图，最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的离子，符号为Ga3+，故C错误；D、根据镓的原子结构示意图，最外层电子数为3，易失去3个电子，故D正确。故选D。7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A．Cl、Cl B．Mg2+、F C．Na+、S2 D．Na+、【答案】D【解析】A、Cl得到一个电子变为Cl，两种微粒核外电子总数不相等，此选项不正确；B、Mg2+核外电子总数为10，F的核外电子总数为9，此选项不正确；C、Na+的核外电子总数为10，S2核外电子总数为18，此选项不正确；D、Na+的核外电子总数为10，NH4+的核外电子总数为10，正确。故选D。8．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝时，该粒子是原子。（3）图乙中B、C属于同种元素，因为相同。（4）由A、B形成的化合物的化学式为。【答案】（1）原子（2）18（3）质子数（4）MgF2【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，①表示的是原子。（2）当质子数＝核外电子数，为原子，当X＝2+8+8＝18时，该粒子是原子。（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同。（4）A、B分别是氟原子和镁原子，形成的化合物是氟化镁，化学式MgF29．如图用“”代表氢原子，“”代表氧原子，由氢、氧两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如图：请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整；（2）B到C变化的微观实质是：；（3）画出与一个反应物分子含有相同质子数原子结构示意图。【解析】（1）由质量守恒定律在反应后原子的种类和数目不变可知，在C图中补充一个水分子，如下图：（2）由微粒的变化可知，B到C变化的微观实质是：每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子；（3）由微粒的构成可知，反应物的化学式是：H2O2，反应物分子中含有的质子数是：1×2+8×2＝18；含有相同质子数的原子是氩原子，结构示意图为：。故答案为：（1）；（2）每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子；（3）。10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是，②表示的是。（2）下列说法正确的是（填字母）。A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。①氯原子的结构示意图中x的数值是。②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。【答案】（1）①原子；②分子；（2）A；（3）①7；②最外层电子数；③质子数。【解析】（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；（2）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；（3）①根据在原子中，“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则17＝2+8+x，解得x＝7；②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。答案：（1）①原子；②分子；（2）A；（3）①7；②最外层电子数；③质子数。11．图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。（1）氧元素属于元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是。（2）C粒子属于（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则x＝。（3）A、B、C、D中属于同种元素的是（填序号）。（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）。【答案】（1）非金属；13；（2）阴离子；8；（3）BC；（4）B。【解析】（1）氧元素的原子结构核外最外层电子为6，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13。（2）C粒子性质的判定，从核内质子数是17，而核外电子数为2+8+8＝18，可以看出外面电子多，所以应该