3.1.1强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1、了解强、弱电解质与物质结构的关系。2、理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。重点:强电解质和弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。难点:弱电解质的电离平衡。一、强电解质和弱电解质1.实验探究——【实验31】p58等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较实验原理Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO+H2↑实验用品0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸；pH试纸、试管、胶头滴管。实验步骤取相同体积的0.1mol/L盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量的镁条反应，观察、比较记录现象。实验现象酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH12.8导电能力强弱与镁条反应快慢实验结论①相同浓度的两种酸的pH、导电能力和与镁条反应的剧烈程度都有差别，说明两溶液中的H+浓度是不同的。②盐酸溶液中的pH小、导电能力强、反应现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，即HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度。实验说明HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离。浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸电离出氢离子离子浓度大，酸性强，pH值小，导电能力强，与镁条反应实质上是镁与氢离子的反应，盐酸中氢离子浓度大，反应快。2.强电解质和弱电解质1)概念（1）强电解质：溶于水后能完全电离的电解质（2）弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸(H2SO4、HNO3)、强碱(KOH、NaOH)和绝大多数盐，弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(CH3COOH、HClO)、弱碱、水和极少数盐[(CH3COO)2Pb]。3)分类3.强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键化合物类型离子化合物，某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离程度完全电离部分电离表示方法用“=”表示用“”表示示例Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)CH3COOHCH3COO－＋H＋溶液中溶质微粒的种类离子，无强电解质分子离子和分子4．强电解质与弱电解质的判断（1）从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。（2）从在水中能否完全电离判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。【易错提醒】①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质；有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。③电解质的强弱与化学键没有必然联系，一般强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质。二、弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离概念（1）电离平衡的定义：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。（2）电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。（3）电离平衡的特点1)电离过程是吸热的。2)动态平衡：即达到平衡时，正反应和逆反应还在继续进行，正反应速率和逆反应速率相等，不等于零。3)条件改变，平衡被打破。4)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。5)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。在弱电解质溶液中，由于存在电离平衡只有一部分分子发生电离，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡，即分子、离子共存，决定了它在离子方程式书写中要写成分子形式。2.弱电解质的电离方程式（1）弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－、CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。（2）多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。（3）多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。（4）弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，即“强中有弱”，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。3．电离平衡的影响因素（1）内因：弱电解质本身的性质，决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大，但往往会使溶液中离子的浓度减小。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，如下所示：④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动，如向CH3COOH溶液中加入NaOH固体，因H＋与OH－反应生成H2O，使c(H＋)减小，CH3COOH的电离平衡正向移动，电离程度增大。（3）示例以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大【易错提醒】弱电解质溶液稀释过程中并不是所有离子浓度都减小。1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。()（2）氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡，不存在其他电离平衡。()（3）Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱电解质。()（4）弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。()（5）碳酸的电离方程式为H2CO3⇌2H＋＋CO。()（6）向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。()（7）BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质。()（8）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()（9）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()（10）氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH)=c()时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×2．现有下列物质①熔化的NaCl、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨SO2，请按要求回答下列问题。（1）属于强电解质的是(填序号)。（2）在上述状态下能导电的是(填序号)。（3）属于弱电解质的是(填序号)。（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是(填序号)。（5）可以证明④是弱酸的事实是___________(填序号)。A．等体积的0.1mol/L的乙酸与0.1mol/L的氢氧化钠恰好反应B．常温下，0.1mol/L的乙酸中pH>1C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体。D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色（6）有下列物质的溶液：a．CH3COOH、b．HCl、c．H2SO4、d．NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为。（7）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)【答案】（1）①⑦（2）①②⑤（3）④（4）⑧⑨（5）B（6）c>b=d>aa>b=d>c（7）c【分析】①熔化的NaCl中含自由移动的阴、阳离子，能导电，属于强电解质；②盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；③Cl2中只含Cl2分子，不能导电，Cl2属于单质，既不属于电解质、也不属于非电解质；④冰醋酸中只含CH3COOH分子，不能导电，属于弱电解质；⑤Cu属于金属单质，能导电，既不属于电解质、也不属于非电解质；⑥酒精中只含CH3CH2OH分子，不能导电，酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；⑦硫酸氢钠中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，属于强电解质；⑧液氨中只含NH3分子，不能导电，虽然液氨的水溶液能导电，但导电的离子不是液氨自身电离产生的，液氨属于非电解质；⑨SO2中只含SO2分子，不能导电，虽然SO2的水溶液能导电，但导电的离子不是SO2自身电离产生的，SO2属于非电解质。【解析】（1）根据分析，属于强电解质的是①⑦。（2）根据分析，在上述状态下能导电的是①②⑤。（3）根据分析，属于弱电解质的是④。（4）根据分析，属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨。（5）A．等体积的0.1mol/L的乙酸与0.1mol/L的NaOH恰好反应，说明乙酸是一元酸，但不能说明乙酸是弱酸，A项不符合题意；B．常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH＞1，说明溶液中c(H+)＜0.1mol/L，乙酸未完全电离，乙酸为弱酸，B项符合题意；C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，说明乙酸的酸性强于碳酸，但不能说明乙酸为弱酸，C项不符合题意；D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明乙酸溶液呈酸性，但不能说明乙酸是弱酸，D项不符合题意；答案选B。（6）CH3COOH属于弱酸，在水溶液中部分电离；HCl属于一元强酸，1molHCl在水溶液中完全电离产生1molH+；H2SO4属于二元强酸，1molH2SO4在水溶液中完全电离产生2molH+；NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++；若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为c＞b=d＞a；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a＞b=d＞c。（7）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，由于醋酸为弱酸，HCl为强酸，则醋酸的物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度，开始时反应速率相等，过程中反应速率醋酸大于盐酸，最终醋酸放出的H2的体积大于盐酸放出的H2的体积，醋酸所耗时间小于盐酸所耗时间，对照各示意图，答案选c。►问题一强、弱电解质的判断【典例1】下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同c（H+）的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1mol·L1醋酸溶液的c（H+）=104mol·L1C．常温下，将c（H+）=0.1mol·L1的醋酸溶液稀释1000倍，测得c（H+）>104mol·L1D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱【解析】A．醋酸溶液和盐酸c（H+）相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)=104mol/L＜0.1mol/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，B不符合题意；C．常温下，将c（H+）=0.1mol·L1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=104mol/L，现在测得c(H+)＞104mol/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，C不符合题意；D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意；故合理选项是A。【答案】A【解题必备】判断弱电解质的角度(以弱酸为例)1．弱电解质不能完全电离（1）测定一定浓度的HA溶液的c(H+)。（2）与同浓度盐酸比较导电性。（3）与同浓度的盐酸比较和锌反应生成气泡的快慢。2．弱电解质溶液中存在电离平衡（1）从一定c(H+)的HA溶液稀释前后c(H+)的变化判断。（2）从升高温度后c(H+)的变化判断。（3）从等体积、等c(H+)的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。【变式11】下列关于电解质的说法正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以溶液是电解质B．液态不导电，所以不是电解质C．难溶于水，所以是弱电解质D．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差【答案】D【解析】A．氯化钠溶液是混合物，所以溶液不是电解质，A错误；B．液态不导电，但溶于水能导电，所以是电解质，B错误；C．难溶于水，但溶于水中的BaSO4能够完全电离，故其是强电解质，C错误；D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，D正确；故答案为：D。【变式12】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质HNO3NaClBaSO4盐酸弱电解质CH3COOHNH3H2SO4Fe(OH)3非电解质C6H12O6(葡萄糖)CO2C2H5OHH2O【答案】A【解析】A．HNO3在水溶液中完全电离成H+和，HNO3属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离成H+和CH3COO，CH3COOH属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A项正确；B．NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl，NaCl属于强电解质，NH3和CO2都属于非电解质，B项错误；C．BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误；D．盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误；答案选A。►问题二电解质电离方程式的书写【典例2】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．H2S是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，A正确；B．NH3•H2O是弱碱，其电离是可逆的，，B错误；C．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误；D．H2SiO3是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，D错误；故答案为：A。【解题必备】电离方程式的书写类型电离方程式的特点典型例子强电解质完全电离，电离方程式写“=”H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))NaOH=Na＋＋OH－NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))弱电解质一元弱酸或弱碱不完全电离，电离方程式写“”CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式写“”H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(主)HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))(次)多元弱碱不写分步电离，一步写成，电离方程式写“”Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－【变式21】下列电离方程式的书写正确的是A．熔融状态下的电离：B．水溶液的电离：C．的电离：D．氨水的电离：【答案】C【解析】A．熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A错误；B．作为二元弱酸，电离分步进行，，B错误；C．是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确；D．氨水为弱碱其电离方程式应为，D错误；故选C。【变式22】下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．醋酸部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO+H+，故A正确；B．醋酸钠是强电解质，完全电离生成醋酸根离子和钠离子，电离方程式为CH3COONa=CH3COO+Na+，故B错误；C．磷酸是中强酸，在水溶液中分步电离，第一步部分电离生成磷酸二氢根离子和氢离子，电离方程式为H3PO4⇌H++，故C错误；D．KOH是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氢氧根离子，电离方程式为KOH=K++OH，故D错误；故选：A。►问题三弱电解质的电离平衡及其影响因素【典例3】在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH—，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH)减小B．通入少量氨气，平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c(OH—)都增大【答案】A【解析】A．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，A叙述正确；B．通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B叙述错误；C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；D．加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH)减小，D叙述错误；答案为A。【解题必备】1．从定性角度分析电离平衡：理解勒·夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。2．以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大【变式31】下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是A．通入气体 B．加入固体C．加入NaOH固体 D．适当降低温度【答案】A【分析】的电离平衡为。【解析】A．氨水中通入气体，气体与OH发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确；B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误；C．加NaOH(s)，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误；D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误；故选A。【变式32】在的溶液中存在以下电离平衡：，对于该平衡体系，下列叙述正确的是A．加入水时，电离程度增大，溶液pH减小B．加入少量固体，平衡正向移动，增大C．加入少量冰醋酸，平衡正向移动，电离平衡常数增大D．加入溶液，平衡不移动，但减少【答案】D【解析】A．加水促进弱电解质的电离，但溶液体积增大，氢离子浓度减小，pH增大，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，但氢氧化钠消耗的氢离子多，最终c(H+)减小，故B错误；C．加入少量CH3COOH，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离平衡常数只受温度影响，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；D．加入0.01mol∙L−1HCl溶液，氢离子浓度不变，体积增大，c(CH3COOH)、c(CH3COO−)都减小，且减小的倍数相同，则平衡不移动，故D正确；故选：D。1．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c(CH3COO)增大，应采取的措施是A．加水 B．升温C．加适量CH3COONa固体 D．通适量HCl气体【答案】C【分析】醋酸电离方程式为：。【解析】A．根据越稀越电离的规律，加水会促进醋酸的电离，A错误；B．因醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，促进醋酸的电离，c（）增大，B错误；C．加适量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，同时使得醋酸的电离平衡逆向移动，C正确；D．通适量HCl气体，使得醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，D错误；故选C。2．从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，因其在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In(溶液，黄色)。在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A．盐酸 B．NaOH溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)【答案】B【解析】A．盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，A错误；B．氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显黄色，B正确；C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，C错误；D．加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D错误；故选B。3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．是强电解质，完全电离，电离方程式为，故A错误；B．在溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为，故B错误；C．完全电离为醋酸根和铵根，电离方程式为：，故C正确；D．是三元弱碱，电离方程式一步写完，写为，故D错误。答案选C。4．在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．是多元弱酸的酸式盐，属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为，A正确；B．为二元弱酸，在水中的电离是分步进行的，电离方程式为、，B错误；C．是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为，C错误；D．是强酸的酸式盐﹐在水溶液中可以完全电离出、和，电离方程式为，D错误；答案选A。5．下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸钠固体 D．通入HCl气体【答案】A【分析】醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO—。【解析】A．加水稀释时，电离平衡右移，醋酸电离程度增大，故A正确；B．加冰醋酸时，电离平衡右移，但醋酸电离程度减小，故B错误；C．加醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故C错误；D．通入氯化氢气体时，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故D错误；故选A。6．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】D【解析】①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液过量，反应无论有没有明显现象都无法得出甲酸是弱酸的结论，故①设计不合理；②分别将相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，测定二者稀释后的pH，甲酸pH的变化值小于盐酸，故②设计合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH，若pH升高则证明甲酸为弱酸，故③设计合理；④浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液溶质的物质的量相等，且均为一元酸，因此消耗Zn也相等，故④设计不合理；故选D。7．物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列物质分类正确的是选项电解质强电解质弱电解质ABCD【答案】C【解析】A．属于盐类，能完全电离，是强电解质，故A错误；B．本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故B错误；C．属于强碱，在水溶液中能导电，属于电解质，是强酸，能完全电离，属于强电解质，是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．是化合物，不能导电，属于非电解质，故D错误；故选C。8．下列是中学常见的物质：①铜②液氯③稀盐酸④氯化银⑤NaHSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氢⑨氢氧化钡溶液⑩氨水回答下列问题：（1）上述物质中能导电的是(填写序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑤；⑩。【答案】（1）①③⑨⑩④⑤⑦⑧⑥④⑤⑦⑧（2）NaHSO4=Na++NH3·H2O⇋+【解析】（1）有自由电子或者自由移动离子的物质可以导电，金属铜有自由电子可以导电，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氨水中有自由移动离子可以导电，能导电的是①③⑨⑩；电解质是水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物，酸碱盐和金属氧化物属于电解质，属于电解质的是④⑤⑦⑧；非金属氧化物和大多数有机物属于非电解质，属于非电解质的是⑥乙醇；弱酸、弱碱和水属于弱电解质；（2）NaHSO4属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++；氨水是弱电解质，部分电离，电离方程式用“⇋”，电离方程式为：NH3·H2O⇋+。1．在HFH++F的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度减小，应采取的措施为A．升高温度 B．加NaF固体 C．加HF D．加NaCl溶液【答案】D【解析】A．HFH++F的电离吸热，升高温度，促进电离，氢离子和氟离子浓度均增大，故A不选；B．加NaF固体，增大了氟离子的浓度，平衡左移，导致氢离子浓度减小，故B不选；C．加HF，浓度增大，电离程度变小，平衡左移，故C不选；D．加NaCl溶液，相当于加水稀释，平衡右移且氢离子浓度减小，故D选；故选D。2．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的BD．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热【答案】D【解析】A．冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原因为：醋酸中只有分子，没有离子，但冰醋酸是电解质，A错误；B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度排序为B>A>C，B错误；C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误；D．醋酸的电离是吸热过程，加热促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确；故选D。3．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是A．NaClHFCl2 B．H2SO4BaSO4蔗糖 C．CaCO3HClOC2H5OH D．HNO3HISO2【答案】C【解析】A．Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；B．BaSO4难溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全电离，故BaSO4属于强电解质，B错误；C．CaCO3是盐属于强电解质，HClO是弱酸属于弱电解质，C2H5OH是有机物属于非电解质，C正确；D．HI在水中完全电离，属于强电解质，D错误；故选C。4．在稀溶液中，单位体积内溶质粒子(分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01mol/L的溶液，凝固点由低到高依次是①蔗糖溶液

②NaHSO4溶液

③NaCl溶液

④醋酸溶液A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④【答案】A【解析】①1L0.01mol•L1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L=0.01mol；②1L0.01mol•L1的NaHSO4溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；③1L0.01mol•L1的NaCl溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×2=0.02mol；④醋酸中存在电离平衡，则1L醋酸溶液溶液中溶质含有离子和分子的总物质的量大于0.01mol,小于0.02mol；故沸点由高到低依次是②③④①，故选：A。5．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A．溶液B．和反应，生成HXC．溶液比硝酸导电能力弱D．溶液与溶液恰好中和【答案】D【解析】A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意；B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意；C．等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意；D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意；故选D。6．硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20mL的硼酸稀溶液，下列说法错误的是A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为D．加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小【答案】C【解析】A．弱电解质的电离吸热，温度升高，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大，故A正确；B．加水稀释，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度增大，减小，故B正确；C．硼酸是一元弱酸，加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为，故C错误；D．弱电解质“越稀越电离”，加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小，故D正确；选C。7．反