《化学》 - 溶液 知识点训练 中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 第4卷 （解析版）

中职农林牧渔类考卷第4卷一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．下列存在丁达尔效应的是()A．糖水 B．泥水 C．饱和食盐水 D．向沸水中滴入饱和溶液所得液体【答案】D【详解】A．糖水是溶液，不存在丁达尔效应，A错误；B．泥水是浊液，不存在丁达尔效应，B错误；C．饱和食盐水是溶液，不存在丁达尔效应，C错误；D．向沸水中滴入饱和溶液所得液体制得氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确；故选D。2．诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾霏霏作雪天”中“雾”的说法错误的是()A．属于胶体 B．能发生丁达尔效应C．分散质粒子的直径在以上 D．属于混合物【答案】C【详解】雾属于胶体，分散质粒子的直径在1~100nm之间，能发生丁达尔效应，属于混合物；答案选C。3．用铁铝合金片制造的铁心，涡流损耗小，重量较轻，有良好的耐中子辐射性能。下列关于铁、铝两种元素的说法中错误的是()A．Fe(OH)3和Al(OH)3都不溶于氨水B．常温下，浓硫酸可用铝制或者铁制容器贮存、运输C．控制发生条件，可将铁盐和铝盐转化为Fe(OH)3和Al(OH)3胶体D．两金属与稀硫酸反应，若消耗金属的物质的量相等，则产生气体的量一定相等【答案】D【详解】A．Fe(OH)3和Al(OH)3都不溶于氨水，但是Al(OH)3可溶于强碱，A正确；B．常温下，铝、铁遇浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸可用铝制或者铁制容器贮存、运输，B正确；C．控制发生条件，可将铁盐和铝盐转化为Fe(OH)3和Al(OH)3胶体，例如，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可制得氢氧化铁胶体，C正确；D．两金属与稀硫酸反应，若消耗金属的物质的量相等，则产生气体的量不一定相等，比如、，2molAl生成3molH2，2molFe生成2molH2，D错误；故选D。4．下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．氨水 B．烟雾 C．澄清石灰水 D．葡萄糖液【答案】B【详解】A.氨水，属于溶液，不产生丁达尔效应，A错误；B.烟雾，属于胶体，产生丁达尔效应，B正确；C.澄清石灰水，属于溶液，不产生丁达尔效应，C错误；D.葡萄糖液，属于溶液，不产生丁达尔效应，D错误。故选B。5．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是()A．通入足量后的溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液：、、、【答案】C【详解】A．因为通入二氧化碳后，二氧化碳与反应生成氢氧化铝沉淀，与碳酸根反应生成碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；B．为橙色离子，故B错误；C．，，溶液为酸性，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，故C正确；D．次氯酸根离子与、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。6．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是A．中和热测定B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液C．测定溶液的pHD．萃取操作时，打开活塞放气A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．该实验装置的保温措施、测温仪器、搅拌装置等均具备，能进行中和热的测定，A符合题意；B．胶体能透过滤纸，则不能用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液，应用渗析方法，B不符合题意；C．测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取待测液滴至pH试纸上，不能将pH试纸直接放入待测液中，C不符合题意；D．萃取操作时，应使分液漏斗的上口向下倾斜，下部支管口应指向斜上方无人处，打开活塞放气，D不符合题意；故选A。7．某溶液中，该溶液呈()A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断【答案】B【详解】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。8．下列溶液呈酸性的是()A．NaNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．HCl溶液 D．KOH溶液【答案】C【分析】酸性溶液中含有大量的H+。【详解】A．NaNO3溶液中含有Na+和NO，溶液呈中性，A不符合题意；B．Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-，溶液呈碱性，B不符合题意；C．HCl溶液中含有H+和Cl-，溶液呈酸性，C符合题意；D．KOH溶液中含有K+和OH-，溶液呈碱性，D不符合题意；故答案选C。9．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是()A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液在一定温度下，无论取多大体积的液体，溶液浓度都是一样的C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液【答案】B【详解】A．溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故A项说法错误；B．溶液具有均一性，即在溶液中各部分的浓度和性质完全相同，取溶液的任何一部分，其溶质质量分数和性质与其余的一样，故B项说法正确；C．不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故C项说法错误；D．一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液，故D项说法错误；选B。10．下列关于物质结构和应用的说法正确的是()A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解C．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫牺牲阳极法【答案】A【详解】A．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，A正确；B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀盐酸抑制水解，而不是稀硫酸，B错误；C．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，C错误；D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫外加电源的阴极保护法，D错误；故选A。11．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是()A．NH3 B．KHSO4 C．CuCl2 D．CH3COONa【答案】B【详解】A．NH3与水生成一水合氨为弱碱，部分电离产生OH-，抑制水的电离，但水溶液显碱性，故A不符合题意；B．KHSO4在水溶液中完全电离：KHSO4=K++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意；C．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故C不符合题意；D．CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意；答案选B。12．化学与人体健康及生产、生活息息相关。下列叙述正确的是()A．常用的食品添加剂有蔗糖、醋、二氧化硫、苯甲酸等B．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．“井水不犯河水”说明井水与河水中含有两种完全不同的水D．古代造纸工艺中使用草木灰会导致纸张发生酸性腐蚀【答案】A【详解】A．蔗糖属于天然甜味剂，醋属于酸味剂，二氧化硫属于防腐剂，苯甲酸属于酸性防腐剂，故A正确；B．直馏汽油的成分属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和烃，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，植物油属于液态油脂，其结构中含有不饱和烃基，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．“井水不犯河水”是比喻互不干扰，彼此间没有矛盾冲突，井水与河水只是水源不同，水是相同的，故C错误，D．草木灰溶液显碱性，只能导致纸张发生碱性腐蚀，故D错误；答案A。二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分）1．下列有关物质呈中性叙述正确的是()A． B．C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、【答案】BD【详解】A．的溶液中氢氧根离子浓度不一定为，不能说明溶液显中性，A错误；B．，则，，溶液显中性，B正确；C．100℃水的，则此温度下纯水的pH=6，C错误；D．体系中微粒只有、、，根据电荷守恒可知，溶液显中性，D正确；故选BD。2．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是()A．水的离子积常数的表达式是B．水的离子积常数随着溶液中浓度或浓度的变化而变化C．水的离子积常数仅是温度的函数D．水的离子积常数随温度的升高而减小【答案】AC【详解】A．水的离子积常数的表达式是，故A项正确；B．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，故B项错误；C．水的离子积常数仅是温度的函数，故C项正确；D．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，故D项错误；故答案为AC。3．下列离子方程式书写正确的是()A．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．向氨水中滴入醋酸溶液：NH3•H2O+H+=NH+H2OC．向过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O【答案】CD【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式为，故A错误；B．向氨水中滴入醋酸溶液，离子方程式为，故B错误；C．向过氧化钠中加入稀硫酸，生成硫酸钠和氧气，离子反应为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故C正确；D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，碳酸氢钡过量，离子方程式为，故D正确；故答案选CD。4．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是()A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．Ba(OH)2和稀硝酸溶液的反应【答案】CD【详解】A．醋酸为弱电解质，与氢氧化钠溶液的离子反应式应为：，该反应不符合题意，A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应式为：，该反应不符合题意，B错误；C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成可溶的氯化钠盐和水，离子反应式为：，该反应符合题意，C正确；D．氢氧化钡与稀硝酸反应生成可溶的硝酸钡盐和水，离子反应式为：，该反应符合题意，D正确；故选CD。三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分）1．根据分散系的分类一般把微粒直径小于1nm的叫做，1~100nm的叫做，大于100nm的叫做。2.0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于。3.时，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为。4.时，的盐酸中由水电离出的为mol·L-1。5.时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数。6．电荷守恒：电解质溶液中所带的电荷总数与所带的电荷总数相等。电荷守恒，即溶液呈。1.溶液胶体浊液19∶210-11阳离子阴离子电中性【详解】1.胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系。2.NaHSO4属于强酸的酸式盐，则0.2mol/LNaHSO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，与0.1mol/LBaCl2溶液等体积混合，H+不参与反应，则反应后c(H＋)==0.1mol·L－1，pH=－lgc(H＋)=1；3.混合后溶液呈碱性，则10－4=，解得=。4.水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，25℃时Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，pH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L，由水电离生成的；5.醋酸溶液的pH=b，可知c(H+)=10-bmol/L，由CH3COOH⇌CH3COO-+H+可知。6.电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。电荷守恒，即溶液呈电中性。四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分）1.工业上用电解饱和食盐水的方法来制备氯气、氢气和氢氧化钠，氯化钠溶液能导电是因为____________(填选项字母)，用电离方程式来表示这个过程。A．氯化钠是一种化合物

B．氯化钠易溶于水C．氯化钠溶于水时产生自由移动的离子

D．通电时产生自由移动的离子检验阳极的气体产物时，可用试纸，发生的离子反应是。【答案】C湿润的KI淀粉【详解】电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，所以氯化钠溶液能导电，故选C；电离方程式是：；阳极电极反应式是：，检验氯气，可以用湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，则证明产生氯气，离子方程式：。2．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)(1)配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL

(填仪器名称)中定容，摇匀即得。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)

a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出【答案】(1)容量瓶(2)酚酞(3)ab【分析】酸碱中和滴定法是利用标准溶液滴定待测溶液，以便于测出待测溶液的浓度，本实验使用已知浓度的NaOH溶液滴定未知的白醋的总酸量。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，则量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容；故答案为：容量瓶；（2）醋酸与氢氧化钠溶液反应后显碱性，所以选择酚酞作指示剂；故答案为：酚酞；（3）a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管，则氢氧化钠溶液被稀释，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高；b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，并没有改变醋酸的物质的量，不影响测定结果；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则醋酸减少，消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏低；故答案为：ab。3．现用物质的量浓度为0.2000mol·L-1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。(2)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入