专项素养综合全练(二)教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

专项素养综合全练(二)教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计思路本节课围绕“专项素养综合全练(二)”展开，紧密结合2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册教材内容。课程设计以巩固基础知识、提升学生实践能力为核心，通过讲练结合、案例分析、小组讨论等多种教学方法，帮助学生全面掌握教材中的重点难点。课程内容包括物质的性质与变化、化学方程式的书写与应用、物质的量等关键概念，旨在提高学生对化学知识的综合运用能力，为九年级学生的学业发展和中考备考奠定坚实基础。核心素养目标本节课的核心素养目标在于培养学生的宏观辨识与微观探析能力、变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识、科学态度与责任担当。通过深入学习物质的性质与变化，掌握化学方程式的书写与应用，以及理解物质的量的概念，学生将能够从宏观现象中抽象出微观本质，形成科学的思维方法，增强实验操作与问题解决的能力，培养良好的科学素养和探究精神。教学难点与重点1.教学重点

-物质的性质与变化的理解：使学生能够区分物理变化与化学变化，例如，通过实验观察蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，明确这是化学变化，而非物理变化。

-化学方程式的书写与配平：教授学生如何正确书写化学方程式，如H2+O2→H2O，并掌握配平技巧，如通过调整系数确保反应物与生成物的原子数相等。

-物质的量的概念及计算：让学生理解摩尔概念，并能够进行相关计算，例如，计算一定体积的气体在标准状况下的摩尔数。

2.教学难点

-区分物理变化与化学变化：学生往往难以判断变化类型，需要通过具体实例（如铁生锈、冰融化）来帮助理解化学变化的特征。

-化学方程式的配平技巧：学生可能在配平过程中遇到困难，需要通过逐步引导和练习，如从简单方程式开始，逐渐过渡到复杂方程式。

-物质的量的计算应用：物质的量的计算涉及多个公式，学生可能混淆，需要通过大量练习和实际案例分析，如计算反应中所需物质的量，来加深理解和应用。教学资源准备1.教材：人教版九年级化学上册教材，确保每位学生配备完整。

2.辅助材料：收集相关化学变化的图片、化学方程式示例、物质的量计算练习题。

3.实验器材：准备实验所需的试管、酒精灯、反应物和生成物的样品，确保实验安全规范。

4.教室布置：设置实验操作区，预留学生分组讨论空间，准备白板和标记笔以便讲解。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过班级微信群发布预习资料，包括化学方程式的书写规则和例题。

设计预习问题：如“观察下列反应，判断哪些是化学变化，并尝试书写对应的化学方程式。”

监控预习进度：通过在线平台查看学生提交的预习笔记和问题。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读教材和相关资料，理解化学方程式的书写方法。

思考预习问题：学生尝试回答预习问题，记录疑问。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至在线平台。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生独立思考，提升自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台进行预习资源的共享和进度监控。

作用与目的：

帮助学生提前掌握化学方程式书写的基础，为课堂学习打下基础。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示化学反应的实验视频，引出化学方程式的书写和配平。

讲解知识点：详细讲解化学方程式的书写规则，如质量守恒定律在方程式配平中的应用。

组织课堂活动：分组讨论化学方程式的书写和配平技巧，进行实验观察化学变化。

解答疑问：对学生在讨论和实验中提出的问题进行解答。

学生活动：

听讲并思考：学生听讲并思考化学方程式的书写规则。

参与课堂活动：学生参与讨论和实验，实践化学方程式的书写和配平。

提问与讨论：学生提出疑问，参与讨论，加深理解。

教学方法/手段/资源：

讲授法：讲解化学方程式的书写规则和配平技巧。

实践活动法：通过实验观察化学反应，加深对化学方程式的理解。

合作学习法：小组讨论，促进合作和沟通能力的提升。

作用与目的：

加深学生对化学方程式书写和配平的理解，提升实践操作能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置书写和配平化学方程式的练习题，巩固课堂所学。

提供拓展资源：提供相关的化学实验视频和在线模拟实验，供学生进一步探索。

反馈作业情况：及时批改作业，给出反馈和指导。

学生活动：

完成作业：学生认真完成作业，巩固化学方程式的书写和配平技巧。

拓展学习：利用拓展资源，进行更深入的化学学习。

反思总结：学生反思学习过程，总结学习心得。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生反思学习过程，提升自我学习能力。

作用与目的：

巩固化学方程式的书写和配平技巧，拓展化学知识视野，培养自我学习能力。知识点梳理1.物质的性质与变化

-物质的分类：纯净物与混合物，元素与化合物。

-物理变化与化学变化：区分标准，常见实例。

-物质的变化过程：如溶解、蒸发、凝结、化学反应等。

2.化学方程式的书写与配平

-化学方程式的意义：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物。

-书写规则：反应物和生成物的符号、状态、系数等。

-配平方法：质量守恒定律，调整系数使反应物和生成物的原子数相等。

-常见反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

3.物质的量

-摩尔概念：摩尔的定义，摩尔质量、摩尔体积。

-物质的量的计算：通过质量、体积、密度等计算物质的量。

-气体摩尔体积：标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。

4.原子结构与元素性质

-原子结构：原子核和电子云，质子数、中子数、电子数。

-元素周期表：元素的排列规律，周期律。

-元素性质：金属性、非金属性，金属与非金属的物理和化学性质。

5.化学反应速率与化学平衡

-化学反应速率：反应速率的定义，影响反应速率的因素。

-化学平衡：动态平衡的概念，平衡常数，平衡移动的原理。

6.酸碱盐的性质与应用

-酸碱盐的定义：酸、碱、盐的组成和分类。

-酸碱中和反应：酸碱中和的原理，中和热的测定。

-盐的溶解性：盐的溶解性规律，溶解性表。

7.氧化还原反应

-氧化还原反应的定义：氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应。

-电子转移：氧化还原反应中的电子转移过程。

-氧化还原反应的应用：如电化学反应、燃烧等。

8.有机化合物

-有机化合物的特征：碳原子的四价性质，有机化合物的多样性。

-常见有机化合物：烃、醇、醚、酸、酯、糖、蛋白质等。

-有机反应类型：加成反应、消除反应、取代反应等。

9.实验操作与技术

-基本实验操作：如称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。

-实验室安全：实验室安全规则，事故处理方法。

-实验技术：如光谱分析、色谱分析、质谱分析等。

10.科学探究方法

-观察法：通过观察获取信息，如颜色变化、沉淀生成等。

-实验法：通过实验验证假设，探究化学反应的规律。

-比较法：通过比较不同实验条件下的结果，得出结论。

-类比法：通过类比已知反应，预测未知反应的结果。板书设计1.物质的性质与变化

①物质分类：纯净物、混合物、元素、化合物

②物理变化与化学变化区分：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成

③物质变化过程：溶解、蒸发、凝结、化学反应

2.化学方程式的书写与配平

①书写规则：反应物→生成物，使用化学符号和系数

②配平方法：调整系数使反应物和生成物原子数相等

③常见反应类型：合成、分解、置换、复分解

3.物质的量

①摩尔概念：物质的量的单位，摩尔质量、摩尔体积

②物质的量计算：n=m/M，n=V/Vm

③气体摩尔体积：标准状况下，22.4L/mol

4.原子结构与元素性质

①原子结构：原子核（质子、中子）、电子云（电子）

②元素周期表：元素排列规律，周期律

③元素性质：金属性、非金属性，物理和化学性质

5.化学反应速率与化学平衡

①反应速率：反应速率的定义，影响因素

②化学平衡：动态平衡，平衡常数，平衡移动

③平衡移动原理：勒沙特列原理

6.酸碱盐的性质与应用

①酸碱盐定义：组成和分类

②中和反应：酸碱中和，中和热

③盐溶解性：溶解性规律，溶解性表

7.氧化还原反应

①定义：氧化剂、还原剂，氧化反应、还原反应

②电子转移：氧化还原反应中的电子转移

③应用：电化学反应、燃烧等

8.有机化合物

①特征：碳的四价性质，有机化合物的多样性

②常见有机化合物：烃、醇、醚、酸、酯、糖、蛋白质

③有机反应类型：加成、消除、取代

9.实验操作与技术

①基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取

②实验室安全：安全规则，事故处理

③实验技术：光谱、色谱、质谱分析

10.科学探究方法

①观察法：通过观察获取信息

②实验法：通过实验验证假设

③比较法、类比法：通过比较和类比得出结论课后作业1.书写下列化学反应的化学方程式，并指出反应类型：

-氢气与氧气反应生成水。

-碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。

-铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

答案：

-2H2+O2→2H2O，合成反应

-CaCO3→CaO+CO2↑，分解反应

-Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，置换反应

2.计算以下物质的物质的量：

-10g的水（水的摩尔质量为18g/mol）。

-22.4L的氢气（标准状况下）。

答案：

-n=m/M=10g/18g/mol=0.556mol

-n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol

3.根据下列描述，判断是物理变化还是化学变化：

-水从液态蒸发成气态。

-碳酸饮料打开后气泡逸出。

答案：

-物理变化：水从液态蒸发成气态。

-化学变化：碳酸饮料打开后气泡逸出，因为二氧化碳从溶液中释放出来。

4.解释下列术语：

-摩尔质量

-氧化剂

答案：

-摩尔质量：指每摩尔物质的质量，单位为g/mol。

-氧化剂：在化学反应中能够氧化其他物质的物质。

5.设计一个实验，证明化学反应中质量守恒定律：

实验步骤：

-在天平上称取一定质量的铜片。

-将铜片放入锥形瓶中，加入过量的稀硫酸。

-观察反应，记录生成的气体和沉淀。

-反应结束后，将锥形瓶和contents一起称重。

答案：

-实验结果显示，反应前后质量不变，证明质量守恒定律。

6.根据元素周期表，回答以下问题：

-氯的原子序数是多少？

-氯属于金属元素还是非金属元素？

答案：

-氯的原子序数是17。

-氯属于非金属元素。

7.解释以下化学平衡移动的原理：

-增加反应物的浓度对平衡的影响。

-减小生成物的压力对平衡的影响。

答案：

-增加反应物的浓度，平衡将向生成物方向移动，以减少反应物的浓度。

-减小生成物的压力，平衡将向生成物方向移动，以增加生成物的压力。

8.编写一个涉及氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂：

-硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫。

答案：

-Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

-氧化剂：硫酸（H2SO4）

-还原剂：铜（Cu