4.3酸的化学性质（原卷版）

中考科学教师题库物质科学二（化学）4物质变化与酸碱盐4.3酸的化学性质一、单选题1.下列物质在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是(

)A.

Na2CO3

B.

NaOH

C.

NaNO3

D.

BaCl22.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(

)A.

反应结束时溶液的pH=7

B.

反应前后元素的种类没有变化

C.

反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl

D.

该反应的实质是H+和OH结合生成H2O分子3.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（

）A.

1个

B.

2个

C.

3个

D.

4个4.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(

)A.

镁在氧气中燃烧

B.

向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

C.

向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

D.

等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应5.

小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）A.

HCl

NaOH

BaCl2

Na2SO4

B.

HCl

Ba（OH）2

Na2SO4

BaCl2

C.

H2SO4

Ba（OH）2

Na2SO4

BaCl2

D.

H2SO4

NaOH

BaCl2

Na2SO46.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（

）烧杯中的物质x溶液A碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClBHCl和FeCl3溶液NaOH溶液C碳酸钠和碳酸钙稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D7.

向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A.

滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4

B.

滤液中可能有CuSO4

C.

滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

D.

滤渣里一定有Cu和Fe8.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（

）A.

氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B.

该过程中没有化学反应发生

C.

所有气体分子的运动速率都相同

D.

图示黑点表示石蕊溶液变成了红色9.某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（

）A.

KNO3BaCl2

B.

Na2CO3NaOH

C.

ZnBa(NO3)2

D.

MgCO3NaNO310.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（

）A.

丙可能是碳酸钠溶液

B.

丁可能是氢氧化钙溶液

C.

乙必须通过置换反应转化为铁

D.

甲和丁的反应一定是中和反应11.

甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）A.

若甲是HCl，则丁可能是CaCl2

B.

若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱

C.

若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH

D.

若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸12.

某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．以上说法中正确的个数是（）A.

1个

B.

2个

C.

3个

D.

4个13.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如图所示，下列说法正确的是（

）A.

a点溶液中的溶质有4种

B.

c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C.

若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D.

取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生14.向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（

）A.

o﹣a段发生了一个反应

B.

c点沉淀的成分为一种

C.

m=2.33

D.

取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量15.

如图的图象与对应实验过程不相符的是（）A.

加热一定质量的高锰酸钾固体​

B.

向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸​

C.

向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末​

D.

将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中​二、填空题16.

固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是

．（2）固体A中一定没有的物质是

．（3）滤液D中一定有含有的溶质是

．（4）固体A的组成可能有

种．17.

下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰．请回答：（1）氢氧化钠应放在位置

上．（2）C和D反应的化学方程式为

，反应类型为

反应．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是

．（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是

（写名称）．18.

现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体B的化学式是

．（2）步骤④发生反应的化学方程式

．（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是

；不能确定是否含有的物质是

，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象

．19.

化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是

．（2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日”．吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是

．（3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法

，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式

．（4）某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有

．20.将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是________；若天平失去平衡，则指针一定偏向________的一侧。21.有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：⑴A+B→C+H2O

⑵C+H2SO4→D↓+A

⑶E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应，①推断下列物质的化学式:E________；②写出(1)化学方程式________。22.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是

，先喷洒的物质是

，后喷洒的物质为

。如果选用另一种指示剂情况会

.23.某澄清溶液的溶质由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3五种中的一种或几种混合而成。向该溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，直到沉淀不再产生。将混合液过滤后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色。根据以上实验推测，你认为该溶液中一定含有的阳离子是

；该溶液中溶质的组成可能有

种。24.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式________

，该反应属于基本反应中的________

，反应结束后溶液中的金属阳离子是________

（用化学符号表示）。（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是

（填写字母序号）。A.剩余固体肯定含有银

B.剩余固体肯定是银和铜

C.反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜

D.反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜25.如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。（1）A实验最终能观察到的现象是

。（2）C实验中发生反应的化学方程式为

。（3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。

。26.某物质可能由Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或二种混合而成，在固体中逐滴滴入盐酸，与盐酸反应图象如图，且c>2b。已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O则该固体的组成可能是________27.

A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．（1）A、C的化学式分别为

、

；D在生活和生产中的一种用途是

；（2）E→D反应的化学方程式为

；B与D反应的化学方程式为

．28.某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：（1）由上述实验可知，原溶液中一定含________；（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有________；(用离子符号表示)29.归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：（1）在图中空白方框中可填写指示剂或

（填物质类别）（2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应A.

Na2SO4

B.

KNO3

C.

Ba(OH)2

D.

NaOH（3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有

（填微粒符号）三、实验探究题30.

某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．（1）写出A试管中的反应现象________

．（2）写出B试管中反应的化学方程式________

．（3）实验结束后，小组同学将________

两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．【提出猜想】甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：________

．【交流讨论】你认为________同学的猜想一定不正确，理由是________

．【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加________________猜想成立31.

在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：（1）【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

（1）分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液A中________B中________

C中无明显现象

A中的原溶液是氯化钡溶液B中的原溶液是稀硫酸C中的原溶液是氢氧化钠溶液上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

实验操作

实验现象

实验分析（2）取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸产生白色沉淀白色沉淀部分消失

根据实验现象可知，滤液①中含有________

（填写溶质的化学式）

（3）

取少量滤液②于试管中，________________

根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠（2）【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有________

种溶质．【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是________

．32.为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。（1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是

。（2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有

。实验中，a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为

；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有

。（3）由以上实验总结酸的化学性质有

。33.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶质的化学式是________。（2）操作Ⅰ的名称是________。（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？34.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究.（1）随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的溶质是（不包含酚酞）________；（3）请用文字解释整个过程温度变化的原因________；（4）当溶液的温度为38℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是

(填选项).A.品尝烧杯中溶液的味道

B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感

C.往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象.

D.往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象.35.某学习小组学习碳酸钠（苏打）、碳酸氢钠（小苏打）的性质时，发现分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。他们想进一步探究这两种物质和稀盐酸的反应。【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应

？【设计与实验】甲设计的实验如图1所示，实验时，将两注射器中的稀盐酸同时全部注入试管中，观察到图2所示现象。乙对甲的实验提出了质疑，他认为：②

碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过肉眼观察很难判断；②图2中两气球大小不一样是因为：

，所以实验中不应该取相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，而应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠。

小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。①连通管的作用是

。②广口瓶内压强随时间变化如图4所示。【实验结论】分析图4所示的实验数据可得到实验结论。通过实验过程和数据分析，将【提出问题】补充完整。四、解答题36.现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。（1）当加入________g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=________mL。（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？37.小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。

（1）将钙片研磨的目的是

。（2）反应后产生气体的质量

g。（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量38.向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：（1）P点溶液中的溶质是________。（2）m1为多少克？（列式计算）（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？（保留小数点后一位）39.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。0150200稀盐酸量g（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有

（可多选）。A.B.

C.D.40.取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题：（1）oa段溶液的导电性将逐渐________（填“增强”、“减弱”、“不变”）；（2）至d点时溶液中所含的溶质有________；（3）bc段发生反应的化学方程式________；（4）通过计算确定m的值？41.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）a→b段发生反应的化学方程式为

；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是

。42.科学实验课上，小敏同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不和稀盐酸反应），实验后小柯想继续研究废液的成分，于是取过滤后的废液100g，慢慢滴入质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。（1）小敏用图乙测定A点所对应溶液的pH值，结果会________(选“偏大”、“偏小”或“不变”)。（2）实验最终生成沉淀质量为多少克？（3）当氯化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？43.某科学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少？（3）完全反应后，烧杯中FeSO4的质量分数为多少？（用百分数表示）空烧杯加入硫酸后加铁粉后5分钟12分钟21分钟40分钟3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.344.实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为________

。（2）图中m=________

g。（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？45.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解