专项训练（二）有关化学式的计算题型

专项训练（二）有关化学式的计算TOC\o"13"\h\z\u考向一相对原子质量的计算 1考向二相对分子质量的计算 3考向三纯净物化学式计算（相对分子质量、质量比、质量分数） 4考向四混合物中化学式的计算（不含某种元素计算与含某种元素计算） 8考向一相对原子质量的计算（2023春•东阳市校级期中）已知一种碳﹣12原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种锆原子（符号Zr）的实际质量为ng，则此种锆原子的相对原子质量的表达式为（）A．12mng B．12nmg C．12nm 【解答】解：已知一种碳﹣12原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种锆原子（符号Zr）的实际质量为ng，此种锆原子的相对原子质量的表达式为ngmg×故选：C。（2023春•舟山期中）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（）A．152m16g B．152m12 C．152m16 【解答】解：已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则mgx=16152，故选：A。（2022春•嵊州市期中）化合价为+4的R元素与氧元素形成化合物的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是（）A．M+32 B．M﹣16 C．M﹣32 D．M-16【解答】解：根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，化合价为+4的R元素与化合价为﹣2的氧元素形成化合物的化学式为RO2。它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，则a+16×2＝M，a＝M﹣32。故选：C。（2023春•萧山区校级期中）已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的116作为相对原子质量的标准，则SO2A．16m(m-n) B．16n(m-n) C．16n(【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；氧原子的相对原子质量=m-n(m-n)×1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg；硫原子的相对原子质量=n-2(m-n)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：n-2(m-n)m-n16+16故选：B。（2021春•下城区校级期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（）A．2W(M-2A)Mm B．WMC．W(M-2A【解答】解：设一个C﹣12原子的实际质量×112为P，一个XY2分子的实际质量为X的相对原子质量＝M﹣2A；由相对原子质量公式可得：m克P化合物XY2的相对分子质量可表示为：QP=M①②式联立解得：Q=MmW克XY2中含有的XY2分子个数为：W克因为一个XY2分子中含有2个Y，所以Y的原子个数=2W(M-2A)故选：A。考向二相对分子质量的计算（2023春•上城区校级期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的132作为标准，则SO2A．32nm-n B．32n3m-2n C．32n3【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子质量的132作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量=(3n-2m)kg氧原子的相对原子质量为：(m-n)kg(3n-2m)kg×132；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：故选：C。（2023春•上城区校级期中）用以作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的116作为相对原子质量的标准，则CO2A．32bb-a B．32ba-b C．16bb【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：b-a2kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：bkg故选：A。（2023春•杭州月考）某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（）A．M+17yx B．M-17yx C．M+17y D．M【解答】解：某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，则ax+（16+1）×y＝M，a=M-17y故选：B。（2023春•定海区校级期中）已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的132作为标准，则SO2A．32nm-n B．32m3n-2m C．32n3【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子质量的132作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量=(3n-2m)kg氧原子的相对原子质量为：(m-n)kg(3n-2m)kg×根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×故选：C。（2023春•宁波期中）一个N2O3分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克；若以氧原子质量的116作为标准，则NO2的相对分子质量为（用含m、n【解答】解：由于一个N2O5分子比一个N2O3分子多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（n﹣m）kg，因此，一个氧原子的质量是n-m2kg；相对原子质量的标准（即氧原子质量的116）是n-m2×116kg；又因一个NO2分子的质量恰好就是一个N2O3分子和一个NNO2的相对分子质量为m+n4kg故答案为：8(n+m)n-m考向三纯净物化学式计算（相对分子质量、质量比、质量分数）（2023春•西湖区校级期中）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为（）A．XY B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y【解答】解：因甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，且甲中Y与X的原子个数之比为2：1，而乙中Y元素的质量分数为60%，则乙中Y与X的原子个数之比应大于2：1，只有B项的化学式中Y与X的原子个数之比3：1＞2：1，故选：B。（2023春•椒江区月考）回答下列问题。（1）在K2R2O7中（R代表某种元素）含钾元素26.5%，R的相对原子质量是（取整数）。（2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为。【解答】解：（1）设R的相对原子质量为x，元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量，则2x39×2+2x+16×7（2）由于元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，X、Y两种元素的质量之比为21：8，X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，则X、Y原子个数比为217：82=3：故答案为：（1）34；（2）X3Y4。（2023春•越城区期中）使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比是；若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为。【解答】解：设SO2和SO3的质量比是x：y，则x×16×264×100%＝y×16×380×100%x：若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为（x×16×244×100%）：（x×1628×故答案为：6：5；14：11。（2023春•萧山区月考）回答下面小题。（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为。（2）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是。【解答】解：（1）在化合物中，氧元素显﹣2价，设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为R2O3；设R的相对原子质量为x，则16×32x+16×3×100%＝30%，解得x＝（2）要使CO2与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2CO中氧原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：（2×28）＝11：14。故答案为：（1）56；（2）11：14。（2023•上城区模拟）要使H2O和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是；ngH2O和mgH2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氢元素，则n：m为；相同质量的H2O和H2O2（过氧化氢）中，氧元素的质量比为：。【解答】解：设氧元素的质量为16g，则水的质量为16g÷1618×100%=18g，过氧化氢的质量为16g÷3234×100%=17g，则H2O与H2O2的质量比是18g：17g＝18：17，ng水中氢元素的质量为ng×218×100%，mg过氧化氢中氢元素的质量为mg×234×100%，两种物质中含有相同质量的氢元素，则ng×218×100%=mg×234×100%，所以n：故答案为：18：17；9：17；17：18。（2023春•浦江县校级期中）回答下列问题。（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为。（2）若SO2和SO3所含的氧元素质量相等，则SO2和SO3的质量比为。【解答】解：（1）由原子个数比＝元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为218：72=3：4，故该化合物的化学式可表示为X3（2）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比为（3×64）：（2×80）＝6：5。故答案为：（1）X3Y4；（2）6：5。（2023春•西湖区校级期中）使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为。【解答】解：由CO2和CO中含有相同的氧元素，则CO和CO2的分子个数比为2：1时含有相同O原子，即物质中含有相同氧元素，当CO2和CO中含有相同的氧元素时CO2和CO的质量比为（1×44）：（2×28）＝11：14；设CO和CO2的质量都为44g，则CO中C元素的质量为44g×1228×100%CO2中C元素的质量为44g×1244×100%则等质量的CO2和CO中碳元素的质量比为12g：1327g＝7故答案为：11：14；7：（2023春•婺城区月考）A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27：16；上述化合物中A、B两元素的质量比为9：8，则x：y＝；若B的相对原子质量为16，则化合物AxBy的相对分子质量为。【解答】解：设化学式为AxBy，因为“A、B两元素的相对原子质量之比为27：16”，则设A、B两元素的相对原子质量分别为27和16，则根据两元素的质量比＝（A元素的相对原子质量×x）：（B元素的相对原子质量×y），则27x：16y＝9：8，x：y＝2：3。若B的相对原子质量为16，则A：16＝27：16，故A的相对原子质量为27，故A2B3的相对分子质量为：27×2+16×3＝102。故答案为：2：3；102。（2023春•上城区校级期中）一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则NO和NO2的质量比为．由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为．【解答】解：氮元素与氧元素的质量比为1：2时，混合物中氮氧原子的个数比是114：216=4：7，此时NO和NO2的个数比是1：3，也就是当NO和NO2的分子个数比是1：3时才符合混合物中氮氧两者的个数比才是4：7，则两物质的质量比是：（1×30）：（3×46）＝5设混合气体中O2质量为x，SO2质量为y．SO2中O的质量分数为：16×216×2+32×100%＝依题意：x⋅100%+50%yx+y×100%＝∴x：y＝1：4，所以O2与SO2的质量比为1：故答案为：5：23；1：考向四混合物中化学式的计算（不含某种元素计算与含某种元素计算）（2023春•上城区校级期中）甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）是两种用途广泛的有机物．已知由这两种物质组成的混合物中，测得碳元素的质量分数为60%，则其中氢元素的质量分数为（）A．50% B．7.4% C．8.7% D．无法计算【解答】解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质量为92，1个分子中H原子个数相等，所以两者H的质量分数为1×892×100%＝两物质混合后H的质量分数不变，所以混合物中H的质量分数为8.7%。故选：C。（2023春•上城区校级期中）现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是（）A．65% B．70% C．78% D．90%【解答】解：CH4中碳元素质量分数为1216×100%=75%，C2H6中碳元素质量分数为2430×100%=80%，所以CH4和C2H6组成的可燃性混合气体中碳元素质量分数在故选：C。（2023春•富阳区期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1﹣a% B．1-a%3 C．2(1-a%)3 【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为1-a%故选：B。（2023春•诸暨市期中）现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为．【解答】解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）＝46：32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1﹣46%﹣32%＝22%．故填：22%．（2023春•嵊州市期中）由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为。【解答】解：根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元素的质量比＝24：32，因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为a32×24=3a4，则氧元素的质量分数为1﹣a故答案为：1-7a（2022秋•鄞州区校级期末）已知氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21：8，则混合物中氧化亚铁，氧化铁和四氧化三铁三种物质的质量比可能为